氧化劑和還原劑

氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑第1頁2023/5/14www.isa.se2說課提要教情分析教學(xué)設(shè)計教學(xué)評價教學(xué)過程氧化劑和還原劑第2頁2023/5/14www.isa.se3氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)主要理論知識，它貫通于中學(xué)化學(xué)教材一直，不但是本章教學(xué)重點，也是整個高中化學(xué)教學(xué)重點。本節(jié)教材經(jīng)過復(fù)習(xí)初中基礎(chǔ)類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)主要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)較深層次學(xué)習(xí)，同時也是今后聯(lián)絡(luò)元素化合物知識、原電池、電解池、電極反應(yīng)知識主要紐帶，所以含有承前啟后連接作用。一教情分析1教材分析1）地位與作用氧化劑和還原劑第3頁2023/5/14www.isa.se42）教學(xué)目標(biāo)情感態(tài)度和價值觀目標(biāo)知識與技能目標(biāo)過程與方法目標(biāo)①感受從得失氧、到化合價升降、再到電子轉(zhuǎn)移層層推進、逐步深入發(fā)展過程。②經(jīng)過對氧化還原反應(yīng)特征和本質(zhì)分析，體驗由表及里邏輯推理和抽象思維方法。①能用化合價改變和電子轉(zhuǎn)移觀點來了解和描述氧化還原反應(yīng)。③經(jīng)過交互式學(xué)習(xí)探究，培養(yǎng)學(xué)生自主、合作、探究學(xué)習(xí)習(xí)慣以及提升綜合分析與交流表示能力。①體驗?zāi)繕?biāo)學(xué)習(xí)、自主學(xué)習(xí)樂趣，提升自我效能感。②經(jīng)過氧化還原反應(yīng)概念演變探究，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)展眼光、科學(xué)態(tài)度、勇于探索品質(zhì)。③樹立“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”辨證唯物主義世界觀。氧化劑和還原劑第4頁2023/5/14www.isa.se53）教學(xué)重難點①氧化還原反應(yīng)特征和本質(zhì)②氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)描述和判斷教學(xué)重點教學(xué)難點①氧化還原反應(yīng)特征和本質(zhì)聯(lián)絡(luò)②氧化還原反應(yīng)本質(zhì)了解氧化劑和還原劑第5頁2023/5/14www.isa.se6知識基礎(chǔ)學(xué)生已經(jīng)知道了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)四種基礎(chǔ)反應(yīng)類型，還能夠依據(jù)得氧和失氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，也能夠依據(jù)化學(xué)式標(biāo)出元素化合價，這些知識都為學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)奠定了良好基礎(chǔ)。能力分析初中科學(xué)已經(jīng)在強調(diào)探究式教學(xué)，學(xué)生基礎(chǔ)形成了一定探究習(xí)慣和較強參加意識，也具備了一定信息處理及分析歸納能力。2學(xué)情分析氧化劑和還原劑第6頁2023/5/14www.isa.se7依據(jù)維果斯基

“最近發(fā)展區(qū)”理論指導(dǎo)，結(jié)合本課題概念較多特點，為了充分發(fā)揮學(xué)生主體主動性，擬采取基于“建構(gòu)主義”“支架式”教學(xué)法。（1）搭建目標(biāo)——拋磚（2）激疑啟發(fā)——引玉（3）討論反饋——粗雕

（4）點評矯正——細(xì)琢（5）歸納總結(jié)——成型（6）舉一反三——扎實二教學(xué)設(shè)計1教法設(shè)計氧化劑和還原劑第7頁2023/5/14www.isa.se8（1）目標(biāo)學(xué)習(xí)：明確目標(biāo)，課前預(yù)習(xí)，有放矢；（2）自主探究：依據(jù)情景，自主學(xué)習(xí)，協(xié)作探究；（3）歸納總結(jié)：分析比較，歸納總結(jié)，交互講話；

（4）遷移應(yīng)用：觸類旁通，舉一反三，同化知識。2學(xué)法指導(dǎo)氧化劑和還原劑第8頁2023/5/14www.isa.se91教學(xué)流程三教學(xué)過程搭建平臺激疑啟發(fā)討論反饋點評矯正歸納總結(jié)舉一反三氧化劑和還原劑第9頁2023/5/14www.isa.se101）“搭”：搭建目標(biāo)——拋磚Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2高溫1該反應(yīng)屬于四種基礎(chǔ)反應(yīng)類型之一嗎？2什么是氧化反應(yīng)、什么是還原反應(yīng)，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？3氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是獨立發(fā)生嗎？氧化劑和還原劑第10頁2023/5/14www.isa.se11Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2高溫2）“啟”：激疑啟發(fā)——引玉

2從化合價角度，反應(yīng)2Na+Cl2==2NaCl是氧化還原反應(yīng)嗎？誰被氧化，誰被還原，誰發(fā)生氧化反應(yīng)，誰發(fā)生還原反應(yīng)？為何氧化還原反應(yīng)中會有元素化合價改變呢？點燃1氧化劑和還原劑第11頁2023/5/14www.isa.se123）“論”：討論反饋——粗雕[1][3][2][4]……突出重點Na+Cl-電子轉(zhuǎn)移突破難點Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Na+Cl2

==2NaCl點燃0

0

+1

-10

+2

+2

0CuO+H2

==Cu+H2O△+2

0

0+2

氧化劑和還原劑第12頁2023/5/14www.isa.se134）“矯”：點評矯正——細(xì)琢電子轉(zhuǎn)移化合價降低化合價升高氧化劑和還原劑第13頁2023/5/14www.isa.se145）“結(jié)”：歸納總結(jié)——成型得氧失氧角度化合價升降角度電子轉(zhuǎn)移角度得氧是氧化反應(yīng)失氧是還原反應(yīng)化合價升高是氧化反應(yīng)化合價減低是還原反應(yīng)得到電子或電子偏向是還原反應(yīng)失去電子或電子偏離是氧化反應(yīng)特征實質(zhì)氧化還原反應(yīng)狹義不全方面有缺點升失氧降得還氧化劑和還原劑第14頁2023/5/14www.isa.se156）“練”：舉一反三——鞏固2以下化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？若是，誰被氧化，誰發(fā)生了還原反應(yīng)？(1)Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(3)Fe+2FeCl3=3FeCl2(4)2H2S+SO2=2H2O+3S(5)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3△1標(biāo)出以下物質(zhì)中各元素化合價P2O5SO2KClO3KMnO4H2SO4Cl2MnO2HNO3ZnONaOH

CaCO3WO33蘋果汁是大家喜歡飲料，因為此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色(Fe3+顏色)

，若榨汁時加入維生素C，可有效預(yù)防這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C

()A被氧化B被還原C發(fā)生氧化反應(yīng)D發(fā)生還原反應(yīng)陷阱型基礎(chǔ)型拔高型氧化劑和還原劑第15頁2023/5/14www.isa.se16課前預(yù)習(xí)積極思考交流討論回答問題主動反饋完成練習(xí)……內(nèi)容評價優(yōu)良普通差1表現(xiàn)評價四教學(xué)評價氧化劑和還原劑第16頁2023/5/14www.isa.se172效果評價能否有效調(diào)動學(xué)生主動參加、有效學(xué)習(xí)主體主動性來共同完成預(yù)期教學(xué)目標(biāo)。教學(xué)理念落實情況①是否落實