高中化學(xué)必修1說課稿-全套

人教版中學(xué)化學(xué)必修1說課稿全套目錄《化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用——物質(zhì)的量》說課稿 1氣體摩爾體積說課稿 3物質(zhì)的量在化學(xué)試驗中的應(yīng)用說課稿 4離子反應(yīng)（第一課時說課稿） 8離子反應(yīng)（其次課時離子反應(yīng)與其發(fā)生的條件說課稿） 10《氧化還原反應(yīng)》說課稿 11《金屬的化學(xué)性質(zhì)》（第一課時）說課稿 15《金屬的化學(xué)性質(zhì)》（其次課時）說課稿 17金屬的化學(xué)性質(zhì)——（第三課時）物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用 18幾種重要的金屬化合物（第一課時鈉的重要化合物）說課稿 21幾種重要的金屬化合物（其次課時鋁的重要化合物）說課稿 23第三節(jié)用途廣泛的金屬材料 25第四章非金屬與其化合物 27第一節(jié)無機非金屬材料的主角（第一課時） 27第一節(jié)無機非金屬材料的主角（其次課時） 28其次節(jié)富集在海水中的元素——氯（第一課時） 30《化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用——物質(zhì)的量》說課稿各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是物質(zhì)的量，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：一.說教材1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第一章，其次節(jié)第一課時的內(nèi)容。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個特別重要的概念，它貫穿于中學(xué)化學(xué)的始終，在化學(xué)計算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡潔的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)問，而這一節(jié)的學(xué)習(xí)會使學(xué)生對化學(xué)中的"量"有一個新的相識。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能干脆幫助學(xué)生駕馭好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算，而且也為以后進一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點，也是整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點之一。2.教學(xué)目標(biāo)：（1）學(xué)問目標(biāo)：A、駕馭物質(zhì)的量與其單位—摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義B、通過練習(xí)駕馭物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步相識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。（2）實力目標(biāo)：提高邏輯推理、抽象概括以與運用化學(xué)學(xué)問進行計算的實力。（3）情感目標(biāo)：A、通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)與應(yīng)用，形成信任科學(xué)、敬重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想。B、養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的愛好與不斷進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。（4）德育目標(biāo)：A、培育學(xué)生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯實力；B、培育學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維實力，激發(fā)學(xué)習(xí)愛好；C、使學(xué)生學(xué)習(xí)法定計量單位與國家標(biāo)準(zhǔn)中“量和單位”的有關(guān)內(nèi)容。3.教材的重，難點：（1）重點：使學(xué)生了解物質(zhì)的量與其單位；能依據(jù)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系進行計算。（2）難點：物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡潔換算；關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡潔換算二.說教法古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把?！币罁?jù)新課改要求，我們在教學(xué)時必需特殊留意這一點，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必需遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，所以結(jié)合教材與學(xué)生的實際打算我實行以下教學(xué)方法：（1）實行目標(biāo)分層教學(xué)法課前五分鐘檢測主要是為了加深學(xué)生對微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順當(dāng)進行做好鋪墊。新課教學(xué)主要實行對比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實例對比，指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同狀況--提出物質(zhì)的量的概念；通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系；通過與生活中實例對比（一盒粉筆，一打羽毛球）重點說明摩爾的概念，以此使學(xué)生對抽象的摩爾概念具體化；通過適當(dāng)?shù)姆謱泳毩?xí)強調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾須要留意的問題并幫助學(xué)生由淺入深的駕馭本節(jié)學(xué)問。（2）講練結(jié)合課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快駕馭學(xué)生的狀況，更能讓學(xué)生與時地熟識所學(xué)學(xué)問。三.說學(xué)法1.學(xué)情分析對于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分須要老師將一個學(xué)問點多次講練以強化其理解與記憶，因為學(xué)生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受實力，不能要求學(xué)生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受實力。2.學(xué)法指導(dǎo)在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實例運用概念、溝通評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時消退學(xué)生對概念的神奇感和泛味感。四.說教學(xué)過程1、引入“物質(zhì)的量”的概念設(shè)問引入新課：物體運動的快慢用什么物理量表示？單位是什么？物體所含物質(zhì)的多少用什么物理量表示？單位是什么？學(xué)生回答后轉(zhuǎn)入：任何物質(zhì)都是由許很多多肉眼看不見的分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成。例如，1滴水是由很多水分子構(gòu)成。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的多少，也應(yīng)當(dāng)有相應(yīng)的物理量，這個物理量科學(xué)上稱為“物質(zhì)的量”。讓學(xué)生意識到：物質(zhì)的量是一個物理量的名稱；它是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒數(shù)目多少的一個物理量；這四個字是一個整體，不能拆開理解（不要過多的強調(diào)，以免將問題困難化使學(xué)生心理壓力加重）。2、物質(zhì)的量的單位——摩爾的教學(xué)引入：每種物理量都有相應(yīng)的單位。速率的單位是“米/秒”，“物質(zhì)的質(zhì)量”的單位是“千克”等。“物質(zhì)的量”作為一種物理量也應(yīng)有相應(yīng)的單位，它的單位是什么？分析：由于“物質(zhì)的量”是表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目多少的一個物理量，學(xué)生首先想到“個”。由于粒子太小、數(shù)目多，用“個”作單位，不便利。例如，1滴水中有1.67*1021個水分子。所以用“個”不行。科學(xué)上用“摩爾”作為“物質(zhì)的量”的單位。1摩爾是多少？讓學(xué)生聯(lián)想質(zhì)量單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)：國際千克原位，指出在國際上摩爾這個單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，即1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的原子數(shù)相同，約為6.02*1023個。然后進一步引出阿伏加德羅常數(shù)的定義：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6.02*1023運用實例推導(dǎo)出物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)之間存在的關(guān)系：n=N/NA3.摩爾質(zhì)量的引入：通過設(shè)問，1mol不同的物質(zhì)所含的粒子數(shù)相同，則1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是不是也是相同的呢？學(xué)生進行探討，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質(zhì)量是不相同的，則1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是多少呢？從而提出了摩爾質(zhì)量的概念—單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，叫做摩爾質(zhì)量。符號為M，常用單位為g/mol（或g·mol1）。3、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化進行必要的課堂練習(xí)強化對摩爾的理解與運用時留意點1.推斷下列說法是否正確？（1）每摩爾物質(zhì)含有6.02*1023個粒子。（2）摩爾是七個物理量之一。（3）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。（4）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。（5）1摩爾小麥約含6.02*1023個麥粒。2.填寫下列空白（1）1molO中約含有個O；（2）3molH2SO4中約含有個H2SO4；（4）10molNa+中約含有個Na+；（5）28mol電子中約含有個電子；（6）1.204*1024個水分子，其物質(zhì)的量為；同時強調(diào)：物質(zhì)的量這個物理量只適用于微觀粒子，運用摩爾作單位時，所指粒子必需特別明確且粒子的種類要用化學(xué)式表示。4、布置作業(yè)作業(yè)：習(xí)題中相應(yīng)作業(yè)。 氣體摩爾體積說課稿各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是氣體摩爾體積，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：一.說教材1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第一章，其次節(jié)其次課時的內(nèi)容。本節(jié)教材是學(xué)習(xí)摩爾和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，介紹氣體摩爾體積的概念，這對學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計算打下重要基礎(chǔ)。本節(jié)主要內(nèi)容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，事實上是特殊概念和一般概念的關(guān)系，教材編寫采納特殊到一般的依次，也是符合相識的一般規(guī)律，相識總是從特殊起先的。2.教學(xué)目標(biāo)：（1）學(xué)問目標(biāo)：使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強有親密關(guān)系的基礎(chǔ)上，了解氣體摩爾體積的概念。（2）實力目標(biāo)：通過氣體摩爾體積的教學(xué)，培育學(xué)生分析、推理、歸納的實力。（3）情感目標(biāo)：通過本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)，使學(xué)生主動參與教學(xué)過程，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愛好。（4）德育目標(biāo)：培育學(xué)生“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義相識觀點3.教材的重，難點：（1）重點：氣體摩爾體積的概念（2）難點：氣體摩爾體積的概念與氣體的摩爾質(zhì)量與體積的關(guān)系。二.說教法古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把?！币罁?jù)新課改要求，我們在教學(xué)時必需特殊留意這一點，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必需遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材與學(xué)生的實際打算實行以下教學(xué)方法：本節(jié)采納了對比，推理，歸納總結(jié)的教學(xué)方法，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)自覺性和主動性，從而達到相識概念的特性和共性的目的。三.說學(xué)法1.學(xué)情分析對于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分須要老師將一個學(xué)問點多次講練以強化其理解與記憶，因為學(xué)生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于氣體的摩爾體積這概念比較抽象，限于接受實力，不能要求學(xué)生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受實力。2.學(xué)法指導(dǎo)在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實例運用概念、溝通評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，通過本節(jié)教學(xué)，使學(xué)生從感性相識上升到理性相識，學(xué)會視察和分析問題，擅長從特性中歸納總結(jié)出事物的共性。四.說教學(xué)過程1.通過設(shè)問，啟發(fā)學(xué)生思索引出新課程通過前一節(jié)摩爾質(zhì)量的學(xué)習(xí)，將宏觀質(zhì)量與微觀粒子聯(lián)系在一起。則，物質(zhì)的體積與微觀粒子之間存在什么關(guān)系呢給出一些物質(zhì)的數(shù)據(jù)(0℃、101kPa)，要求學(xué)生利用質(zhì)量、體積、密度的關(guān)系求出體積，填好表中空格。(可將學(xué)生分為3～4組分別完成。)啟發(fā)學(xué)生分析探討所得的數(shù)據(jù)，發(fā)覺規(guī)律性。2.通過師生互動總結(jié)歸納出確定物質(zhì)體積大小有三個因素：物質(zhì)粒子的多少；②物質(zhì)粒子本身的大??；③物質(zhì)粒子之間距離的大小引導(dǎo)學(xué)生思索在上述計算中，物質(zhì)的粒子都一樣多，所以只有后兩個因素在起作用。3.然后利用多媒體：［投影］固體Fe、液體H2O、氣體CO2粒子間距示意圖(引導(dǎo)視察，從中發(fā)覺問題并得出結(jié)論：固體、液體粒子間距比氣體粒子間距小得多。)［老師引導(dǎo)］通過分析發(fā)覺，確定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小，從而解決問題并進一步得出：在上述條件下氣體體積近似相等且約為22.4L［設(shè)問］在其他條件下，氣體是否也遵循這個規(guī)律呢(從而引入氣體摩爾體積)4.鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化進行必要的課堂練習(xí)強化對摩爾的理解與運用時留意點5.布置作業(yè)作業(yè)：習(xí)題中相應(yīng)作業(yè)。物質(zhì)的量在化學(xué)試驗中的應(yīng)用說課稿各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是物質(zhì)的量濃度，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：一.說教材1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第一章，其次節(jié)的第三課時的內(nèi)容。物質(zhì)的量濃度就是在物質(zhì)的量這個概念的基礎(chǔ)上與溶液相聯(lián)系導(dǎo)出的一個有重要應(yīng)用價值的基本概念，它同樣廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)探討中。2.教學(xué)目標(biāo)：（1）學(xué)問目標(biāo)：A.理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。B.駕馭溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)分與聯(lián)系。C.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運用。（2）實力目標(biāo)：A.通過課前探究，學(xué)會獲得信息和加工信息的基本方法。B.通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會自主探究獲得學(xué)問、應(yīng)用學(xué)問的方法。C.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的實力。（3）情感目標(biāo)：A.在相互溝通與評價中，養(yǎng)成團結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。B.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當(dāng)代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。C.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點。3.教材的重，難點：（1）重點：理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點。（2）難點：“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和實力”是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會自主探究獲得學(xué)問、應(yīng)用學(xué)問的方法確定為教學(xué)難點。二.說教法古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”依據(jù)新課改要求，我們在教學(xué)時必需特殊留意這一點，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必需遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材與學(xué)生的實際打算實行以下教學(xué)方法：本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學(xué)模式進行設(shè)計。依據(jù)主體探究式學(xué)習(xí)，我在教學(xué)中力求“學(xué)生在老師指導(dǎo)下，以類似科學(xué)探討的方式去獲得學(xué)問、應(yīng)用學(xué)問和解決問題；從而在駕馭學(xué)問內(nèi)容的同時，讓學(xué)生體驗、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培育創(chuàng)新精神和實踐實力?！比?說學(xué)法1.學(xué)情分析本節(jié)課的教學(xué)對象是高一學(xué)生，他們具有肯定的搜集處理信息的實力，對初中接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在肯定程度的混淆。2.學(xué)法指導(dǎo)在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實例運用概念、溝通評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時消退學(xué)生對概念的神奇感和泛味感。四.說教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)情景引入課題主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學(xué)習(xí)過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學(xué)生課前探究收集生活中各種溶液的標(biāo)簽，在下次上課時他們帶來了自己家中的諸如復(fù)方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，試驗室諸如硫酸、NaOH溶液等標(biāo)簽。在課堂上我將請他們相互展示，并依據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、m/m，從而老師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的量濃度。在此過程中，學(xué)生既學(xué)習(xí)了獲得信息和加工信息的基本方法，又得到了一個展示自我的機會，同時真正感受到化學(xué)來源于生活，與我們的生活休戚相關(guān)。自主探究探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：主體探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為：學(xué)習(xí)者不是把學(xué)問從外界搬到記憶中，而是以原有的閱歷為基礎(chǔ)通過與外界的相互作用來獲得新學(xué)問。采納主體探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過生生間、師生間的相互協(xié)作來獲得新的概念。學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例的練習(xí)中運用概念。（計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：1.

1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。2.

1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。3.

1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。）第一個練習(xí)干脆運用概念的表達式；其次個練習(xí)鞏固前面所學(xué)學(xué)問“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。心理學(xué)告知我們：人都是渴望成功的，學(xué)生更是如此。兩個不同層次的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生都體驗到成功的喜悅。第三個練習(xí)看似簡潔，實則引發(fā)學(xué)生的思維碰撞。學(xué)生們將在各自不同的評判與反思中，激烈的爭辯，我將這個“舞臺”讓給學(xué)生，他們盡情發(fā)揮、表演，相互解答困惑，自主進行合作探究。學(xué)生對此練習(xí)可能會有下列見解：溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；溶液的體積和溶劑的體積是不相同的；此題尚須補充、添加已知條件；必需知道NaOH固體的密度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；體積是不行以相加的，必需知道NaOH溶液的密度，通過溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。整個過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習(xí)所缺條件—溶液的密度，同學(xué)們再次進行計算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還駕馭了溶液體積的計算方法。乘勝追擊的幾個推斷題的設(shè)計在學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)溶液稀釋和體積分割時對物質(zhì)的量濃度的影響與溶液中溶質(zhì)的微粒種類，即為后面的“當(dāng)堂反饋”作好鋪墊，又達到了升華概念的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。在他們享受成功喜悅之際，我隨即會對他們抱以更高的期望。

探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)分與聯(lián)系呢？新課程標(biāo)準(zhǔn)中強調(diào):在學(xué)科教學(xué)中要培育學(xué)生比較、歸納、推理的實力。我請同學(xué)們自行設(shè)計表格將兩個物理量進行對比。信任他們很快就能從兩者的“溶質(zhì)的單位、溶液的單位、計算公式”作出比較。事物之間都是相互聯(lián)系的，對感性相識強于理性相識的絕大多數(shù)學(xué)生來說，兩個物理量間轉(zhuǎn)換關(guān)系的建立存在著較大難度。于是我為學(xué)生打算了密度為1.38g/cm3的40％的NaOH溶液，當(dāng)他們經(jīng)過具體化、形象化的轉(zhuǎn)換，再采納由特殊到一般的歸納方法，將全部的數(shù)據(jù)換成字母進行推導(dǎo)，抽象的公式隨即而生。拓展升華成功的喜悅會再一次觸與他們，而課本學(xué)問此時肯定已不能滿意他們的需求，于是我對教材內(nèi)容進行了拓展升華。充分利用教學(xué)協(xié)助手段—多媒體投影，為學(xué)生供應(yīng)了物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測和科學(xué)試驗等方面的應(yīng)用，使學(xué)生從中體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當(dāng)代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。與本節(jié)學(xué)問相關(guān)網(wǎng)站的供應(yīng)，供學(xué)生課后進行延長性學(xué)習(xí)，促使其萌發(fā)新的學(xué)習(xí)動機。當(dāng)堂反饋細(xì)心設(shè)計與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的當(dāng)堂反饋，鞏固學(xué)問、技能目標(biāo)。1.下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是：

A．150mL1mol/L氯化鎂溶液

B．450mL1.5mol/L氯酸鉀溶液

C．50mL1.5mol/L氯化鉀溶液

D．50mL0.5mol/L氯化鐵溶液2.一種NaOH溶液的濃度為amol/L,密度為ρg/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：A．1000a/40ρ

B.40ρ/1000a

C.1000ρ/40a

D.40a/1000ρ3．表示溶液組成的方法有很多種，他們之間都存在著肯定的聯(lián)系。我請同學(xué)們利用自己課前收集的各種溶液的標(biāo)簽，相互命題，將其它表示溶液組成的物理量換算成物質(zhì)的量濃度。一時間，同學(xué)們由學(xué)生身份轉(zhuǎn)變?yōu)槔蠋熒矸?，他們定會愛好盎然，相互命題相互解答的過程，既能讓學(xué)生體驗成就感、充溢感，又能提升學(xué)生對物質(zhì)的量濃度概念的敏捷運用程度。而對于基礎(chǔ)較薄弱的學(xué)生，我為他們打算下列練習(xí)。（1）礦泉水中各元素的組成常用質(zhì)量體積濃度來表達，其單位為mg/L。其中鈣的含量為≥4.0，它表達什么含義？其物質(zhì)的量濃度是多少？（2）枝江大曲的酒精度為450，它表示體積百分含量，要將其換算成物質(zhì)的量濃度，尚須哪些物理量？帶著社會生活的體驗走進課堂的學(xué)生們，此時又帶著化學(xué)課堂的收獲走向生活實踐，實現(xiàn)了學(xué)習(xí)與生活的有機連接，課堂教學(xué)也煥發(fā)出強大的生命力。

本節(jié)課的整個教學(xué)設(shè)計中，對學(xué)問本身的駕馭我沒有過分強調(diào)，而側(cè)重讓學(xué)生獲得親身參與探究的體驗，學(xué)會共享與合作。我信任，自主探究獲得學(xué)問、應(yīng)用學(xué)問的方法將使他們受益無窮。一周前，學(xué)生們經(jīng)驗了溶液標(biāo)簽的收集過程，都主動與我溝通，他們這樣說道：“原來我的家里就有這么多與化學(xué)學(xué)問相關(guān)的物品呀！”“我?guī)淼?：4的鹽酸是什么意思？”“我們什么時侯上這節(jié)課呢？”……課未始而思無盡，主體探究式教學(xué)模式為我和我的學(xué)生們創(chuàng)建了一片共同學(xué)習(xí)的廣袤天地。

離子反應(yīng)（第一課時說課稿）各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：一.說教材1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，其次章，其次節(jié)的第一課時的內(nèi)容。本節(jié)是學(xué)生相識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性試驗、酸堿鹽電離學(xué)問的持續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論學(xué)問的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從探討方法看，它是探討化學(xué)反應(yīng)分類方法的補充以與從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在與至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的學(xué)問和實力的重點。2.教學(xué)目標(biāo)：（1）學(xué)問目標(biāo)：A.了解電解質(zhì)的概念；B.引導(dǎo)學(xué)生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)；C.使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應(yīng)的實質(zhì)。（2）實力目標(biāo)：通過演示試驗和動畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的視察實力、分析實力，概括實力（3）情感目標(biāo)：激發(fā)探究探討物質(zhì)和理論的愛好，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學(xué)看法的教化，引導(dǎo)學(xué)生透過現(xiàn)象相識事物的本質(zhì)。3.教材的重，難點：（1）重點：理解電解質(zhì)，電離的定義，會用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)。（2）難點：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，對酸，堿，鹽本質(zhì)的理解。二.說教法古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”依據(jù)新課改要求，我們在教學(xué)時必需特殊留意這一點，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必需遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材與學(xué)生的實際打算實行以下教學(xué)方法：本節(jié)課主要采納問題探究法，即以問題為切入口，追蹤改變的本質(zhì)，說明懷疑。它有利于培育學(xué)生發(fā)覺問題、提出問題、探究問題的實力。采納這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)建必要的條件。限于新高一學(xué)生的實力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機協(xié)助教學(xué)為手段，充分調(diào)動學(xué)生的多種感官。三.說學(xué)法1.學(xué)情分析學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，新奇心較強，愛好不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在學(xué)問學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。2.學(xué)法指導(dǎo)充分運用試驗和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加試驗可見度，加強感性相識；利用計算機軟件的動畫模擬試驗，引導(dǎo)學(xué)生進行全面視察，理解微觀本質(zhì)。四.說教學(xué)1．提出問題，引導(dǎo)探究演示溶液導(dǎo)電性試驗，視察分析，同時展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)溶液中存在自由移動的離子。在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導(dǎo)電，這樣很順當(dāng)?shù)囊鲭娊赓|(zhì)的概念。然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以與HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最終支配“思索與溝通”活動，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。通過上面的探討，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對離子反應(yīng)的探討。鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì)，能夠正確地書寫電離方程式，能夠運用定義辨別出酸，堿，鹽。布置作業(yè)，應(yīng)用遷移結(jié)合本節(jié)學(xué)問，課后探討離子方程式的書寫方法。

離子反應(yīng)（其次課時離子反應(yīng)與其發(fā)生的條件說課稿）各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)與其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：一.說教材1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，其次章，其次節(jié)的其次課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了具體的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進行的，是整個其次節(jié)的重點和難點部分。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。并且，要求學(xué)生嫻熟地書寫離子方程式，是學(xué)生必須要駕馭的一項基本技能。

1.2教學(xué)目標(biāo)學(xué)問目標(biāo)：1、駕馭離子反應(yīng)和離子方程式的含義。2、學(xué)會正確書寫離子方程式，相識離子反應(yīng)與其發(fā)生條件的關(guān)鍵。實力目標(biāo)：通過試驗，培育學(xué)生分析問題，解決問題的實力，并訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)方法，加深他們對所學(xué)學(xué)問的理解情感目標(biāo)：培育學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物改變規(guī)律。相識到事物改變過程既有普遍性又有特殊性。1.3、重點、難點重點：相識離子反應(yīng)與其發(fā)生的條件，正確書寫離子方程式。難點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2、說教法：古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把?！蔽矣X得，我們在教學(xué)時必需特殊留意這一點，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必需遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材與學(xué)生的實際打算實行以下教學(xué)方法：

1、我將這部分學(xué)問的學(xué)習(xí)采納探究式教學(xué)，由試驗復(fù)習(xí)舊學(xué)問，引出新概念，由表與里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，使學(xué)生深刻地駕馭離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。2、采納問題探討式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參與反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式事實上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來確定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實際參與反應(yīng)的離子的符號來表示。3、通過試驗讓學(xué)生進行充分的探討，順當(dāng)導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。3、說學(xué)法3.1學(xué)情分析由于此節(jié)課時面對的16，17歲的中學(xué)生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時，要充分考慮到這點，以直觀形象試驗教學(xué)為主，引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生思索，探究認(rèn)清事物的本質(zhì)。3.2學(xué)法指導(dǎo)在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊學(xué)問為指路燈來探尋新學(xué)問，層層深化駕馭新學(xué)問。使學(xué)生基礎(chǔ)學(xué)問應(yīng)當(dāng)扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培育了分析，對比，歸納，總結(jié)的實力。這節(jié)課我盡可能用試驗來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確試驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們留意自己對試驗的視察，分析，與動手操作實力的培育。4、說教學(xué)程序1.離子方程式的概念與書寫步驟的教學(xué)：本節(jié)課，我采納探究式的教學(xué)方法，首先讓學(xué)生進行分組，做Na2SO4與KCl,BaCl2的試驗，要求同學(xué)們在做這個試驗的同時要仔細(xì)視察試驗現(xiàn)象，并思索為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的說明，讓同學(xué)們進行充分的探討，并寫出化學(xué)方程式。依據(jù)同學(xué)們的探討結(jié)果，引導(dǎo)學(xué)生得出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應(yīng)，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。2.中和反應(yīng)的實質(zhì)：通過試驗：NaOH,HCl的中和反應(yīng)，和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書寫，引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實質(zhì)，從而加深對離子反應(yīng)本質(zhì)的相識。3.最終有選擇性的通過試驗CuSO4和NaOH,Na2CO3和HCl的復(fù)分解反應(yīng)，得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。《氧化還原反應(yīng)》說課稿

1、教材分析

1.1、教材地位和作用教材把《氧化還原反應(yīng)》支配在中學(xué)化學(xué)必修1教材第一冊其次章《化學(xué)物質(zhì)與其改變》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論學(xué)問中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)很多重要元素與其化合物的學(xué)問，凡涉與元素價態(tài)改變的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生駕馭氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材駕馭的好壞干脆影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材支配在這里是承前啟后、合乎情理（符合學(xué)生學(xué)習(xí)狀況、符合由表與里的學(xué)習(xí)規(guī)律）。它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要學(xué)問并以此為鋪墊綻開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物學(xué)問的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教化的好教材。氧化和還原是一對典型的沖突，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必定有還原反應(yīng)發(fā)生，它們肯定不行能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過仔細(xì)引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)問，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

1.2教學(xué)目標(biāo)學(xué)問目標(biāo)：1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的運用范圍.2、使學(xué)生學(xué)會用化合價升降的觀點與電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng).3、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)與它們與化合價、電子得失的對應(yīng)關(guān)系。實力目標(biāo)：1、思維實力的培育：由表與里培育思維的深刻性；由此與彼培育思維的邏輯性。2、表達實力的培育：通過小組探討、代表匯報的形式熬煉學(xué)生的表達實力。情感目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的演化，培育學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的看法、勇于探究的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生主動思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愛好和求知欲望。德育目標(biāo)：進行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教化。

1.3、重點、難點重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)；難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng).學(xué)生駕馭氧化還原反應(yīng)的概念與其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系2、說教法：古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”我覺得，我們在教學(xué)時必需特殊留意這一點，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必需遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材與學(xué)生的實際打算實行以下教學(xué)方法：

1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機為主線，通過提問，探討等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性。2、以學(xué)問有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過分析，講解，讓老師的相識轉(zhuǎn)化為學(xué)生的相識。3、以思維訓(xùn)練為核心，通過提問，探討達到使學(xué)生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動作用。4、多層次，具有代表性的習(xí)題，進行鞏固提高，為此依據(jù)上面思路要突破難點，駕馭重點，完成教學(xué)目的，并適時指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法，和將采納講解并描述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法，把老師的相識結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生相識體系，培育訓(xùn)練學(xué)生的思維。3、說學(xué)法

3.1學(xué)情分析初三化學(xué)教材對氧化還原反應(yīng)的學(xué)問介紹較簡潔，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng)。”因此，在老師的引導(dǎo)下學(xué)生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應(yīng)，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應(yīng)，最終從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)。3.2學(xué)法指導(dǎo)通過學(xué)情分析我采納的主要是探究引申、分析探討的教法，不斷給學(xué)生提出問題，創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)思維，激發(fā)愛好，層層推動，所以學(xué)生就沿著由簡到繁、由低到高、由表與里的相識規(guī)律來思索、推理、推斷和概括總結(jié)的程序進行學(xué)習(xí)，這有利于學(xué)生對氧化還原反應(yīng)概念、特征與其本質(zhì)的理解與駕馭。學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，首先發(fā)覺一個問題，就是在H2還原CuO的這個典型的氧化還原反應(yīng)中，氫、銅元素的化合價均發(fā)生了改變。針對此問題，緊接著提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應(yīng)的問題，順勢引導(dǎo)學(xué)生用化合價升降的觀點來分析，得出氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生改變。然后提出元素化合價有升降改變的根本緣由是什么的問題。通過分析講座的學(xué)習(xí)方法，學(xué)生不難得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，而且學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中會深刻理解，氧化與還原這兩個相反的過程總是同時存在于一個氧化還原反應(yīng)中的緣由是，一種物質(zhì)失去電子，必定同時在另一種物質(zhì)得到電子，它們是相反的，又是相互依存的。這樣一來，學(xué)生靠發(fā)揮主觀能動性去主動思索分析，突破了重點，提示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與物征。另外通過練習(xí)駕馭了表示電子轉(zhuǎn)移狀況的方法后，其內(nèi)心自然會產(chǎn)生一種成功的喜悅，對學(xué)習(xí)產(chǎn)生深厚的愛好，有利于增加記憶力，有利于培育學(xué)生的邏輯思維，有利于學(xué)生形成科學(xué)的世界觀、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。4、說教學(xué)程序4.1教材處理（1）分散重點、難點：課時支配為2課時。第一課時導(dǎo)出氧化還原反應(yīng)的概念與其與初中四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。其次課時突出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和氧化劑、還原劑等十個、五組概念。（2）以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)緣由層層推動，逐步深化；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充溢基本概念；同時加以肯定量的應(yīng)用、練習(xí)來鞏固、深化和發(fā)展概念。通過氧化還原反應(yīng)概念的演化，培育學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的看法、勇于探究的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。（3）用電子轉(zhuǎn)移觀點來分析氧化-還原反應(yīng)，由于學(xué)問本身較為抽象困難，且高一學(xué)生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相識，分析實力和抽象思維實力都較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時會感到困難，而且氧化劑、還原劑等十個、五組概念易混淆，為了便利記憶，由簡入深的方法進行記憶。比如說：通過簡潔的反應(yīng)（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）來記憶各個概念。這樣就可以進行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教化。4.2教學(xué)環(huán)節(jié)的解決方法（1）重、難點的解決方法①復(fù)習(xí)化合價概念，抓住化合價的改變跟電子得失的關(guān)系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表與里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，從而形成氧化還原反應(yīng)的概念。②正確理解概念間的相互關(guān)系，例如講氧化劑和還原劑時，應(yīng)著重說明在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生相識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不行。③課堂上要有支配地留出充分的時間給學(xué)生進行練習(xí)鞏固，并在此過程中留意培育學(xué)生運用概念分析問題和解決問題的實力。（2）疑點的解決方法①氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基本類型的關(guān)系：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；對于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，看具體的而定.②氧化性、還原性強弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程度加以推斷，一般說來，反應(yīng)條件越簡潔，反應(yīng)的程度越猛烈，則得失電子越簡潔。例如：Na和鹽酸反應(yīng)比Al和鹽酸反應(yīng)猛烈。③元素價態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系：一般常見的處于最低價態(tài)的元素具有還原性；處于最高價的元素具有氧化性；而處于中間價態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，但通常以一種性質(zhì)為主。如S、Cl2以氧化性為主。說明:以上所述解決方法將在教學(xué)中敏捷運用,故下面教學(xué)程序?qū)⒉辉僦厥?4.3教學(xué)程序依照教材的支配和特點，結(jié)合學(xué)生的實際水平，在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生駕馭有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見反應(yīng)為主，不宜把問題向縱深引申。我對本節(jié)課的支配如下：第一課時[引課]（以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機為主線，通過提問，探討等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性。）（試驗）鎂條在空氣中燃燒，請學(xué)生寫出反應(yīng)方程式①2Mg+O2=2MgO（提問）此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（學(xué)生隨意發(fā)揮：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。②H2+CuO=Cu+H2O此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（置換反應(yīng)、還原反應(yīng)）CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)?？茖W(xué)家早以從得氧失氧的角度相識了氧化、還原反應(yīng)，這是最原始最基礎(chǔ)的氧化、還原反應(yīng)概念。問②中只屬于還原反應(yīng)嗎？否。還屬于氧化反應(yīng)即為氧化-還原反應(yīng)。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。學(xué)問是有階段性的，很多概念是在不斷完善和發(fā)展的。（進行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教化。）（提問）③2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應(yīng)？（學(xué)生：不是）事實是氧化-還原反應(yīng)。（學(xué)生愕然。）（激發(fā)學(xué)生思維中的沖突點，引出氧化還原反應(yīng)進一步的相識）（探討）①②③三個反應(yīng)的新的共同點，可提示從化合價角度分析。學(xué)生探討、分析、找尋規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價有升降。[新課]氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價有升降。（探究）各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并推斷是否氧化還原反應(yīng)：①兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。②一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。③非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。④復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。（聯(lián)系舊知、鞏固新知綻開思索、打下伏筆）（探討）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。（營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生主動思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愛好和求知欲望。）使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的運用范圍（復(fù)習(xí)）反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O中H2因得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，最終H的化合價從0價上升到+1價；CuO因失氧發(fā)生還原反應(yīng)，最終Cu的化合價從+2價降低到0價。得出氧化還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系。其次課時（設(shè)問）為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生改變？其本質(zhì)緣由是什么？（培育學(xué)生由表與里的邏輯性思維）以NaCl、HCl的形成加以分析。（結(jié)論）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏移）。（小結(jié)）氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價升降的關(guān)系。為了便利記憶，給出口訣：高失氧，低得還,中間看狀況。（講解并描述）氧化劑、還原劑概念要求：理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。為了便利記憶，結(jié)合簡潔的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物,還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物（充溢概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法（聯(lián)系實際）氧化還原反應(yīng)對生產(chǎn)、生活的意義（總結(jié)）氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系（由學(xué)生提出觀點，相互補充后整理得出）略。（目的是構(gòu)建學(xué)問網(wǎng)絡(luò)，培育學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。）5、板書設(shè)計第一章化學(xué)反應(yīng)與其能量改變第一節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1．概念：從得失氧分析2．特征：從化合價的改變分析3．本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析C+CuO====Cu+CO↑得氧：C氧化反應(yīng)化合價上升失電子失氧：CuO還原反應(yīng)化合價降低得電子二、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系三、氧化還原反應(yīng)中各種關(guān)系分析與應(yīng)用《金屬的化學(xué)性質(zhì)》（第一課時）說課稿一、教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析1.1、教材地位和作用

本節(jié)內(nèi)容在全章以與在整個中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章起先學(xué)生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物學(xué)問，內(nèi)容在化學(xué)試驗基本方法和化學(xué)物質(zhì)與其改變之后。在本章和本節(jié)中，學(xué)生初步嘗試從試驗操作和試驗現(xiàn)象去探究（金屬）物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；從基本原理（氧化還原反應(yīng)原理）去深化對這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過程和方法一經(jīng)駕馭后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬與其化合物的內(nèi)容。

1.2教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，提出本節(jié)教學(xué)的目標(biāo)：

1．學(xué)問目標(biāo)：了解金屬和非金屬的反應(yīng)，金屬鈉，鋁與氧氣的反應(yīng)，探究金屬的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，2.技能目標(biāo)：初步學(xué)會從試驗的角度探究和相識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的本事。體驗通過試驗發(fā)覺化學(xué)問題，揭示物質(zhì)性質(zhì)的過程與方法。3．情感目標(biāo)：通過奇異的化學(xué)試驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學(xué)試驗現(xiàn)象（如鈉的燃燒反應(yīng)）感受化學(xué)世界的奇妙改變，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好。

1.3、重點、難點重點:鈉在不同條件下和氧氣的反應(yīng)以與如何從試驗的角度揭示這些反應(yīng)的過程是本節(jié)課堂的重點難點：鈉在不同條件下的反應(yīng)與其產(chǎn)物的比較分析是本節(jié)教學(xué)的難點，，以與金屬的性質(zhì)與金屬的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。二、教法

以上的重點和難點的突破是本節(jié)成功與否的關(guān)鍵，通過什么樣的教法和學(xué)法顯得異樣重要。我的教法是：

1.邊講邊試驗。這是化學(xué)教學(xué)的常用方法，也是特別有用的方法，可以充分展示學(xué)問的建構(gòu)過程，充分體現(xiàn)建構(gòu)理念。具體如何去做呢？我的方法是老師演示和學(xué)生演示相結(jié)合，比如用小刀切鈉，讓學(xué)生去試驗，去體驗，去發(fā)覺問題，提出問題自己去思索，這樣做完全符合新課程的學(xué)生主體的理念，不要老是老師做學(xué)生看，老師提問題學(xué)生回答問題。2.提出問題綻開探討并與時總結(jié)歸納?？梢允抢蠋熖岢鰡栴}，也可以讓學(xué)生在充分相識試驗現(xiàn)象的基礎(chǔ)上提出問題，可以是學(xué)生與學(xué)生的探討，也可以是師生探討。如可以在鈉、鋁和氧氣反應(yīng)學(xué)習(xí)完了以后，與時總結(jié)這些物質(zhì)和氧氣反應(yīng)時表現(xiàn)出來的還原性，從反應(yīng)的難易程度總結(jié)還原性的強弱，從整體上把握金屬和非金屬的反應(yīng)。三.學(xué)法學(xué)法是：學(xué)生在學(xué)習(xí)的時候可以多做比較，如學(xué)生在學(xué)習(xí)鋁和氧氣反應(yīng)的時候可以去比較，兩個試驗做法不同但是現(xiàn)象一樣，又如鈉在不同的條件下和氧氣反應(yīng)，不比較難以深刻相識過氧化鈉和氧化鈉的區(qū)分。則，這種教法和學(xué)法如何應(yīng)用到具體的教學(xué)中去呢？下面談?wù)劷虒W(xué)過程四、教學(xué)過程（一）引入課堂。其實，書本上的思索和溝通部分就是引導(dǎo)學(xué)生綻開對金屬部分的學(xué)習(xí)，但是不具體。我讓學(xué)生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應(yīng)，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的學(xué)習(xí)愛好。（二）復(fù)習(xí)舊知。初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)，讓學(xué)生相識金屬的通性；復(fù)習(xí)和金屬相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應(yīng)，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)等。最終總結(jié)性思索這些反應(yīng)中金屬原子的失電子狀況，引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。（三）由此與彼，提出問題。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)，則其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應(yīng)看，難易程度是不一樣的?？梢宰寣W(xué)生去思索：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應(yīng)的狀況。（四）師生互動，邊講邊試驗，探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學(xué)生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì)；從切割后截面的顏色改變讓學(xué)生體會過程中的化學(xué)改變，讓學(xué)生自己提出問題并思索，去相識鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，并依據(jù)化合價自己去嘗試書寫反應(yīng)方程式。為了提高學(xué)生的主觀能動性，強化學(xué)生主體的理念，接下來讓學(xué)生去思索鈉燃燒的狀況怎樣，讓學(xué)生自己去取用，切割鈉，供應(yīng)必要的儀器讓學(xué)生去加熱鈉，使之燃燒，視察現(xiàn)象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應(yīng)。從產(chǎn)物的顏色相識到這是不同于氧化鈉的新的物質(zhì)，此時引導(dǎo)學(xué)生從化合價的角度初步相識過氧化鈉。（五）比較著做試驗，相識鋁和氧氣的反應(yīng)。從鈉的反應(yīng)和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學(xué)生比較著做試驗，視察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種狀況下加熱溶化后的現(xiàn)象，讓學(xué)生自發(fā)思索為什么現(xiàn)象會一樣？相識到反應(yīng)的發(fā)生，體會到致密的氧化膜的愛護作用。讓學(xué)生在仔細(xì)閱讀教材的基礎(chǔ)上開放性的思索對鋁的氧化膜的相識，可以作為課外的作業(yè)讓學(xué)生進一步的拓展，提高學(xué)生能動的學(xué)習(xí)和收集材料并加工整理的實力。（六）課堂小結(jié)。由點到面，讓學(xué)生思索金屬化學(xué)性質(zhì)的相像性：很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應(yīng)，從化合價的改變相識到這些反應(yīng)中金屬都體現(xiàn)出還原性。這樣和前面的氧化還原反應(yīng)相呼應(yīng)，并和本節(jié)課起先的時候金屬的物理性質(zhì)的通性相呼應(yīng)，增加課堂的完整性。還可以進一步提出問題，從反應(yīng)的難易程度入手讓學(xué)生相識到不同金屬還原性的強弱區(qū)分。

五、相識和思索新課程提倡以“主動參與，樂于探究，溝通與合作”為主要特征的學(xué)習(xí)方式，這是廣袤老師課堂教學(xué)中所要主動探究的問題。在本節(jié)課的教學(xué)中，我力圖嘗試指導(dǎo)學(xué)生運用這種方式進行學(xué)習(xí)，讓廣高校生不但要“學(xué)會”，還要“會學(xué)”、“樂學(xué)”，義不容辭的成為教學(xué)活動的主體。不但要授人以魚，還要授人以漁，更重要的是讓學(xué)生駕馭這種“漁”的過程。當(dāng)然本節(jié)課還存在著很多的缺點和不足，請各位賜予指正和指責(zé)?！督饘俚幕瘜W(xué)性質(zhì)》（其次課時）說課稿各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是金屬的化學(xué)性質(zhì)，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：一.說教材1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第三章，第一節(jié)的其次課時的內(nèi)容。本節(jié)課是在前面學(xué)習(xí)了金屬與非金屬反應(yīng)的基礎(chǔ)上進行的，是本節(jié)課內(nèi)容的延長，而且就本課時的內(nèi)容來講，它包含了金屬化學(xué)性質(zhì)幾個重要的化學(xué)性質(zhì)既：金屬與酸和水的作用；以與一些特殊的金屬所具有的化學(xué)性質(zhì)，如，鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)。本課時的內(nèi)容在整個中學(xué)化學(xué)中占有特別重要的作用。1.2教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，提出本節(jié)教學(xué)的目標(biāo)：1．學(xué)問目標(biāo)：能夠正確地駕馭金屬鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與化學(xué)方程式的書寫；鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時的現(xiàn)象與化學(xué)方程式的書寫。2.技能目標(biāo)：發(fā)揮學(xué)生的潛能，引導(dǎo)學(xué)生自己設(shè)計試驗，增加學(xué)生發(fā)覺問題，解決問題的實力。培育學(xué)生分析問題的實力和科學(xué)看法。3情感目標(biāo)：通過奇異的化學(xué)試驗的操作（如鈉與水的反應(yīng)）和精彩的化學(xué)試驗現(xiàn)象感受化學(xué)世界的奇妙改變，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，引導(dǎo)學(xué)生能夠透過現(xiàn)象認(rèn)清事物的本質(zhì)。1.3、重點、難點重點:鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉的反用。難點：鈉與水反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的試驗現(xiàn)象視察。二、教法

以上的重點和難點的突破是本節(jié)成功與否的關(guān)鍵，通過什么樣的教法和學(xué)法顯得異樣重要。我的教法是：

1．對于鈉與水的反應(yīng)，因反應(yīng)比較猛烈，在學(xué)生沒有試驗閱歷的狀況下，我選擇的教學(xué)方法為，條件允許的話，我就做為演示試驗，讓同學(xué)們依據(jù)提前給出的一些提示自己總結(jié)出試驗現(xiàn)象，并試著做出科學(xué)的說明。依據(jù)試驗現(xiàn)象讓同學(xué)們試著自己寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。培育學(xué)生分析問題的實力和科學(xué)看法。2.運用對比的方法：鈉能與水反應(yīng)，則鐵呢，引導(dǎo)學(xué)生自己設(shè)計試驗來驗證鐵能否與水蒸氣進行反應(yīng)。3.在鋁與氫氧化鈉的溶液的反應(yīng)教學(xué)中，也采納讓學(xué)生自己動手做試驗，并總結(jié)出試驗現(xiàn)象做出合理的說明，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。三.學(xué)法利用師生互動的方式，以學(xué)生為主，老師為輔的形式，發(fā)揮學(xué)生的主體作用，通過學(xué)生試驗，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)覺問題，分析，解決問題。四、教學(xué)過程（一）引入課堂。復(fù)習(xí)初中學(xué)習(xí)的金屬與酸的反應(yīng)，初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬活動依次表，在氫以前的金屬遇到酸時，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鹽和氫氣。提出疑問讓同學(xué)們思索“金屬遇到水會如何呢？”并練聯(lián)系生活實際，在日常生活中，我們游泳到金屬器皿來盛水，也常用鐵，鋁或銅制的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反應(yīng)的，則是不是全部的金屬都不與水反應(yīng)呢？通過日常生活中所見到的事例來啟發(fā)學(xué)生思索問題，調(diào)動學(xué)生的新奇心，接著下面進行一個演示試驗，讓學(xué)生通過演示試驗來對上面的懸疑找到答案。（二）金屬鈉與水反應(yīng)的教學(xué)：進行演示試驗鈉與水的反應(yīng)，在做試驗時，提示學(xué)生視察反應(yīng)時鈉所處的部位，形態(tài)，鈉球的運動和大小的改變狀況，四周水霧的產(chǎn)生和發(fā)出的響聲，以與溶液的顏色改變。引導(dǎo)學(xué)生思索為什么會出現(xiàn)這種試驗現(xiàn)象，并正確寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（三）由此與彼，提出問題。鐵不行以與冷，熱水反應(yīng)，能否與水蒸汽反應(yīng)呢？讓同學(xué)們綻開探討，如將鐵燒紅插入到水中，或?qū)㈣F粉與水蒸汽在高溫下反應(yīng)等。引導(dǎo)學(xué)生從水蒸氣的產(chǎn)生，鐵粉和水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)探討反應(yīng)裝置的合理設(shè)置，最終選擇一種裝置進行試驗。（四）鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)這部分仍舊采納學(xué)生的主體活動，讓學(xué)生通過試驗來驗證，金屬不但能與酸反應(yīng)，而且還有些特殊的金屬在不但與酸發(fā)生反應(yīng)，而且還能與堿發(fā)生反應(yīng)。（五）總結(jié)：在學(xué)習(xí)了金屬與非金屬的反應(yīng)，與水的反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)后，要運用比較、歸納、分析、綜合等方法找出金屬的共性。同時還要讓學(xué)生留意鈉，鋁，鐵分別與氧氣、水反應(yīng)各不相同，它們之間存在差異。還要讓學(xué)生了解鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不是所與金屬共同具有的性質(zhì)，而是少數(shù)金屬的特性。通過比較，歸納，使學(xué)生了解金屬的一般化學(xué)性質(zhì)和特性，從而對金屬的化學(xué)性質(zhì)有一個整體的相識。金屬的化學(xué)性質(zhì)——（第三課時）物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：一.說教材1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第三章，第一節(jié)的第三課時的內(nèi)容。鑒于“物質(zhì)的量”一章學(xué)問難度較大，為了分散難點，也為了圍圍著物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度在化學(xué)方程式定量計算中的運用，提煉出運算規(guī)律，所以新教材特地編入這一節(jié)。本節(jié)教材的顯著特點是：1．揭示化學(xué)反應(yīng)中微粒的數(shù)量關(guān)系——緊扣化學(xué)方程式中各反應(yīng)物與生成物的配平系數(shù)，跟反應(yīng)微粒個數(shù)的比例關(guān)系，擴大到微粒集合：物質(zhì)的量的比例關(guān)系。2．涉與化學(xué)反應(yīng)中多項學(xué)問和技能的綜合——通過物質(zhì)的量（n）與質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M），標(biāo)況下氣體體積（Vm）與溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度（C）的換算關(guān)系等變換公式，形成應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算系統(tǒng)，所以難度較大。因此，課文選用了三道例題，各設(shè)兩問以適當(dāng)分解其綜合性；各例題綜合度依次漸增。老師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生突破這三道例題，在此基礎(chǔ)上再結(jié)合習(xí)題的訓(xùn)練力求落實。教學(xué)中還要留意強調(diào)做題格式的規(guī)范。2。教學(xué)目標(biāo)：2.1學(xué)問目標(biāo)1．嫻熟運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系；2．分析化學(xué)方程式的意義；3．運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積、物質(zhì)的量濃度進行化學(xué)方程式的計算。2.2實力目標(biāo)1．通過各化學(xué)量的相互轉(zhuǎn)化，敏捷運用公式計算；2．通過化學(xué)方程式系數(shù)的意義的學(xué)習(xí)，學(xué)會分析推導(dǎo)有關(guān)化學(xué)方程式系數(shù)的計算；3．通過例題和習(xí)題，學(xué)會綜合分析和逆向思維；4．通過一題多解，學(xué)會多角度思索問題。2.3情感目標(biāo)1．通過比較化學(xué)量的差異和聯(lián)系，建立各化學(xué)之間的關(guān)系網(wǎng)絡(luò)；2．通過計算題格式與思維過程的規(guī)范訓(xùn)練，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)仔細(xì)的科學(xué)看法；3．通過課堂反饋習(xí)題，體會理論聯(lián)系實際的辯證唯物主義理論。3．教學(xué)重難點：1．化學(xué)方程式系數(shù)的意義。2．化學(xué)方程式計算中單位的運用。3．綜合計算題中思維過程與實力的建立。二、教法：這部分內(nèi)容事實上是前面所學(xué)學(xué)問和技能的綜合運用，有肯定的難度，可適當(dāng)?shù)难a充一些不同類型的題作為課堂練習(xí)，發(fā)覺問題與時解決，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律，理清思路。三.學(xué)法這部分的學(xué)問點比較枯燥，使學(xué)生要充分相識到這部分學(xué)問的重要性，克服懶散的心理，從被動變?yōu)橹鲃?，敏捷的運用公式解決學(xué)習(xí)和生活中遇到的問題。四．教學(xué)過程：教學(xué)活動要點教與學(xué)活動建議

▲回顧初中化學(xué)有關(guān)化學(xué)方程式的意義：不僅表明白反應(yīng)物、反應(yīng)生成物和反應(yīng)條件，同時還依據(jù)配平系數(shù)明確表示出化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成物質(zhì)的微粒數(shù)之間的數(shù)目（化學(xué)計量數(shù)γ）的關(guān)系。進而可以擴大到表示物質(zhì)的量的關(guān)系：一、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算：[課本例題1]（題目略）（計算過程與答案略）（計算過程與答案略）▲引入新課的途徑：①復(fù)習(xí)第三章所學(xué)幾個重要的概念的涵義與換算公式：②復(fù)習(xí)初中化學(xué)有關(guān)化學(xué)方程式的意義，特殊是配平系數(shù)表示的意義?！罁?jù)化學(xué)方程式配平系數(shù)的含義，闡明“化學(xué)計量數(shù)（γ）和“單位為一”的內(nèi)涵，再擴大到阿伏加德羅常數(shù)倍成為mol。左欄各層次的推論，由學(xué)生思索探討得出?！}的研討：可采納課本的例題，也可將課本例題改為學(xué)生自學(xué)，另選相對應(yīng)的題目作補充例題?！}的處理采納學(xué)生“自學(xué)——理解——探討——列式——計算”的方法，也可以師生共同研討解答的方法，切忌老師“一言堂”▲[例題1]思索探討：①題目已知什么？求什么？②化學(xué)反應(yīng)的方程式怎樣寫？②配平系數(shù)表示了什么關(guān)系？④如何例出對應(yīng)比例以求得n（H2SO4）？⑤如何依據(jù)n（H2SO4）求得m（H2SO4）？⑥本題在作題格式上有哪些要留意？二、物質(zhì)的量濃度與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算[課本例題2]（題目略）（1）先求出n（MnO2）（計算過程略）（2）再求參與反應(yīng)的濃鹽酸體積V[HCl(ag)]:（3）又求反應(yīng)生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積V（Cl2）：（計算過程與答案略）[課本例題3]（題目略）在同一個化學(xué)方程式中同時求兩種不同物質(zhì)有關(guān)的量：(計算過程與答案略)▲[例題2]思索探討：①題目已知什么？求什么？②如何求出m（礦）中MnO2的物質(zhì)的量？③如何依據(jù)n（MnO2）求得n（HCl）？又如何由n（HCl）和C（HCl）求得V[HCl（ag）]？④如何依據(jù)n（MnO2）求n（Cl2）？再由n（Cl2）換算成V（Cl2標(biāo)況）？能不能由n（MnO2）干脆求V（Cl2）？▲在解答出[例2]V（Cl2）后，進一步研討：⑤能不能利用HCl+MnO2同一個方程式，同時求所需V[HCl（ag）]和生成的V（Cl2）？（以此引出[例題3]）▲[例題3]思索探討：①題目已知什么？求什么？②能否同時利用n=V?C干脆求出C（NaOH）？③能否在求出C（NaOH）的同時，求n（NaClO）？④在依據(jù)化學(xué)議程式計算列比例時，“上、下”單位有何特點？“左右”單位有何特點？（以此引出小結(jié)要點）[歸納小結(jié)]探討：通過例題的計算，同學(xué)們對依據(jù)化學(xué)方程式計算n、M、C、Vm有關(guān)數(shù)據(jù)，有哪些規(guī)律性的體會？▲通過探討圍繞以下幾方面應(yīng)有所收獲：①化學(xué)方程式的配平系數(shù)在計算中發(fā)揮的作用。②運用和V（ag）?C=n將其它物理量與n進行換算，以n值代入化學(xué)方程式列比例。③列比例“上、下單位要一樣，左右單位需對應(yīng)。”④要養(yǎng)成講究計算格式的習(xí)慣，以[例3]的格式規(guī)范計算過程。板書設(shè)計：略幾種重要的金屬化合物（第一課時鈉的重要化合物）說課稿各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是幾種重要的金屬化合物，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：一.說教材1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第三章，其次節(jié)的第一課時的內(nèi)容。本節(jié)課是金屬化學(xué)性質(zhì)學(xué)問的延長與發(fā)展。在自然界中金屬元素基本上都以化合物的形式存在。只有既了解金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，又了解它們的化合物的性質(zhì)才是比較全面的了解金屬。金屬化合物的性質(zhì)是建立在金屬單質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)之上，金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去部分電子轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘訇栯x子生成金屬化合物，所以它們之間存在著因果關(guān)系。因此本節(jié)課的學(xué)習(xí)能讓學(xué)生更全面地相識金屬，為以后在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用打下基礎(chǔ)。1.2教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，提出本節(jié)教學(xué)的目標(biāo)：1．學(xué)問目標(biāo)：使學(xué)生駕馭鈉的常見的幾種化合物（氧化鈉，過氧化鈉，碳酸鈉，碳酸氫鈉）的化學(xué)性質(zhì)與在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。知道什么是焰色反應(yīng)，并記憶幾種常見的化合物的焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的顏色。2.技能目標(biāo)：培育學(xué)生的試驗操作和視察試驗現(xiàn)象的實力。3情感目標(biāo)：通過金屬與其化合物，金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用等的學(xué)習(xí)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，增加學(xué)好化學(xué)，服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。1.3、重點、難點重點:過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)；碳酸鈉和碳酸鈉的性質(zhì)與其差異；焰色反應(yīng)。難點：碳酸鈉和碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)的差異性。二、教法

以上的重點和難點的突破是本節(jié)成功與否的關(guān)鍵，通過什么樣的教法和學(xué)法顯得異樣重要。我的教法是：本節(jié)課的試驗和科學(xué)探究都比較多我采納邊講邊試驗的形式來完成。為了充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，對一些必需讓學(xué)生親身體會得試驗，如碳酸鈉和碳酸氫鈉都溶于水的試驗，讓學(xué)生通過自己動手做試驗，視察試驗現(xiàn)象，分析的出有關(guān)的結(jié)論，體驗試驗的作用。正確指導(dǎo)學(xué)生視察圖畫和閱讀材料，找出圖畫中所包含的豐富信息，加深學(xué)生對相關(guān)學(xué)問的相識。三.學(xué)法利用師生互動的方式，以學(xué)生為主，老師為輔的形式，發(fā)揮學(xué)生的主體作用，通過學(xué)生試驗，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)覺問題，分析，解決問題。四、教學(xué)過程（一）引入課堂。通過提出問題前面我們學(xué)習(xí)了金屬鈉，則我們所知道的金屬鈉的化合物有哪些？同學(xué)們經(jīng)過思索會回答出前面學(xué)過的有氧化鈉和過氧化鈉。進一步引導(dǎo)同學(xué)們回憶這些化合物的顏色和狀態(tài)?；貞洺踔须A段學(xué)過的氧化鈣與水反應(yīng)的方程式，仿照次方程式寫出氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。則過氧化鈉的呢？過氧化鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是否合氧化鈉一樣呢？為了驗證這一疑問，提出做一個演示試驗——過氧化鈉與水的反應(yīng)。在做這個試驗時，給同學(xué)們提出幾個值得留意和視察的地方。1.試驗放出的氣體是什么氣體？2.向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞會有什么現(xiàn)象？通過對試驗現(xiàn)象的說明引導(dǎo)學(xué)生寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式。通過常識的引入：過氧化鈉可以作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源，來講解其原理是過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)。（二）通過探究式學(xué)習(xí)，讓學(xué)生自己動手做試驗，得出二者的水溶液性質(zhì)的異同，以與他們的熱穩(wěn)定性。（三）通過演示試驗，向同學(xué)們介紹什么是焰色反應(yīng)以與焰色反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用。（四）小結(jié)。幾種重要的金屬化合物（其次課時鋁的重要化合物）說課稿各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是幾種重要的金屬化合物，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：一.說教材1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第三章，其次節(jié)的其次課時的內(nèi)容。本節(jié)課是金屬化學(xué)性質(zhì)學(xué)問的延長與發(fā)展。在自然界中金屬元素基本上都以化合物的形式存在。只有既了解金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，又了解它們的化合物的性質(zhì)才是比較全面的了解金屬。金屬化合物的性質(zhì)是建立在金屬單質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)之上，金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去部分電子轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘訇栯x子生成金屬化合物，所以它們之間存在著因果關(guān)系。因此本節(jié)課的學(xué)習(xí)能讓學(xué)生更全面地相識金屬，為以后在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用打下基礎(chǔ)。本節(jié)教材主要學(xué)習(xí)Al2O3、Al(OH)3和KAl(SO4)2的性質(zhì)。學(xué)習(xí)Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)時，主要突出他們的兩性。本節(jié)課比較適合采納理論推想、試驗探究、驗證等方法進行教學(xué)。1.2教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，提出本節(jié)教學(xué)的目標(biāo)：1．學(xué)問目標(biāo)：理解Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)，駕馭Al2O3、Al(OH)3與堿反應(yīng)方程式的書寫；了解明礬的性質(zhì)和用途。2.技能目標(biāo)：培育學(xué)生的試驗操作和視察試驗現(xiàn)象的實力。3情感目標(biāo)：通過金屬與其化合物，金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用等的學(xué)習(xí)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，增加學(xué)好化學(xué)，服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。1.3、重點、難點重點:Al2O3、Al(OH)3的兩性難點：Al2O3、Al(OH)3與堿的反應(yīng)。二、教法

以上的重點和難點的突破是本節(jié)成功與否的關(guān)鍵，通過什么樣的教法和學(xué)法顯得異樣重要。我的教法是：教學(xué)過程中擬采納理論推想、試驗探究、學(xué)生探討、老師引導(dǎo)、多媒體協(xié)助等方法進行教學(xué)?；瘜W(xué)是一門以試驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科。我認(rèn)為：中學(xué)二年級的學(xué)生已經(jīng)具備了肯定的化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問和試驗操作實力，在老師的指導(dǎo)下，可以通過推想物質(zhì)的性質(zhì)，然后通過試驗給以驗證，再進行歸納、總結(jié)，能夠突出本節(jié)課的重點，也能比較快捷地突破Al2O3、Al(OH)3與堿反應(yīng)這一教學(xué)難點。關(guān)鍵的問題是試驗操作的精確。在此基礎(chǔ)上，學(xué)生就不難歸納出物質(zhì)的性質(zhì)。1、學(xué)生自己動手探究試驗；2、結(jié)合多媒體課件進行教學(xué)。通過這些方式組織教學(xué)，可以啟迪學(xué)生的思維，培育他們的動腦、動手和合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣，多媒體課件的有效運用，能夠激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愛好、增大課堂容量，節(jié)約教學(xué)時間。三.學(xué)法通過老師的引導(dǎo)，讓學(xué)生自主探究、動手試驗、相互探討來獲得學(xué)問，完成學(xué)習(xí)目標(biāo)。依據(jù)新課程改革理念的要求，在學(xué)習(xí)中要使學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程，強化科學(xué)探究的過程，強化科學(xué)探究的意識；在教學(xué)中要開展“以試驗為基礎(chǔ)的多種探究活動”，使學(xué)生在探究中獲得學(xué)問、體驗；在探究中培育創(chuàng)新精神、實踐實力；在探究中學(xué)會做人，學(xué)會合作，學(xué)會做事。四、教學(xué)過程課題：鋁的主要化合物[教學(xué)思路]鋁在原素周期表中的位置——Al2O3的性質(zhì)——Al(OH)3的性質(zhì)——KAl(SO4)2——鋁鹽的用途——拓展——小結(jié)——鞏固練習(xí)1、氧化鋁的性質(zhì)（約需9分鐘左右）Al2O3的性質(zhì)主要是通過學(xué)生視察實物，回憶以前所學(xué)的學(xué)問來相識它的物理性質(zhì)；再通過探究試驗——即：Al2O3中加鹽酸，Al2O3加NaOH溶液，Al2O3中加入NH3·H2O學(xué)習(xí)它的化學(xué)性質(zhì)。Al2O3的兩性在元素周期律的學(xué)習(xí)中已接觸過，這里只是用幾個探究試驗來進行驗證。最終要求學(xué)生得出Al2O3的性質(zhì)。學(xué)生通過視察，加上老師的引導(dǎo)，試驗得出Al2O3的性質(zhì)。2、氫氧化鋁的性質(zhì)（約需18分鐘）通過探究試驗二：Al(OH)3加鹽酸；Al(OH)3加NaOH溶液，Al(OH)3加NH3·H2O，視察Al(OH)3是否溶解。這樣可以培育學(xué)生動手試驗、合作探究、自主學(xué)習(xí)的實力，同時也培育了學(xué)生的思維推理實力。Al(OH)3在學(xué)生的思維中就是堿，則它能夠與NaOH反應(yīng)，很多學(xué)生就有點想不通了，則老師在這里就應(yīng)著重通過化學(xué)平衡移動的原理來分析：Al(OH)3是一種弱電解質(zhì)，它電離時生成的H+和OH-都很少，當(dāng)向Al(OH)3里加酸時，H+馬上與溶液里少量的OH-起反應(yīng)生成水，這就會使Al(OH)3按堿式電離，使平衡向右移動，從而使Al(OH)3不斷地溶解；當(dāng)向Al(OH)3里加入堿時：OH-馬上與溶液中少量的H+起反應(yīng)生成水，這樣就會使Al(OH)3按酸式電離，使平衡向左移動。同樣，Al(OH)3也就不斷地滲解了。只要學(xué)生駕馭了，則Al(OH)3與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)程式的書寫就變得簡潔了。（H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH）,Al(OH)3）另外，Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)是這節(jié)課的重點，在此，老師有必要在學(xué)生試驗的基礎(chǔ)上，再做一個補充試驗：在NaAlO2中溶液中加入鹽酸或CO2，視察試驗現(xiàn)象，然后引導(dǎo)學(xué)生分析，寫出化學(xué)方程式。2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓AlO2-+4H+=Al3++2H2O3、硫酸鋁鉀——（約3分鐘）學(xué)生通過閱讀教材，探討學(xué)習(xí)KAl(SO4)2,只要求學(xué)生了解其物理性質(zhì)和KAl(SO4)2在溶液中的電離狀況即可。4、學(xué)問拓展（約3分鐘）5、老師小結(jié)（約3分鐘）老師在學(xué)習(xí)完本節(jié)教學(xué)內(nèi)容后進行簡潔的小結(jié)6、鞏固練習(xí)（約9分鐘）通過2道練習(xí)題來鞏固本節(jié)所學(xué)的學(xué)問。[板書設(shè)計]三、鋁的重要化合物1、氧化鋁——Al2O3（1）物理性質(zhì)（2）化學(xué)性質(zhì)——兩性氧化物2、氫氧化鋁——Al(OH)3（1）物理性質(zhì)（2）化學(xué)性質(zhì)：H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-酸式電離堿式電離Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-3、硫酸鋁鉀——KAl(SO4)2KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-明礬——KAl(SO4)2·12H2O第三節(jié)用途廣泛的金屬材料教學(xué)目標(biāo)1.以鋼鐵、銅合金為例，相識合金的性能與合金材料在生活中的應(yīng)用.2.學(xué)會正確選用金屬材料的方法。3..通過介紹金屬材料的發(fā)展歷史、重要作用和面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的愛國熱忱和社會責(zé)任感，提高求知欲。教學(xué)重點、難點重點：1．合金的特性