四川省成都市雙流區(qū)棠湖中高一上期第一次月考化試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2018-2019學(xué)年四川省成都市雙流區(qū)棠湖中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題此卷此卷只裝訂不密封班級(jí)姓名準(zhǔn)考證號(hào)考場(chǎng)號(hào)座位號(hào)化學(xué)注意事項(xiàng):1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上,并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效.3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題1．從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，該步驟應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是2．除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法都正確的是A．Cu(Fe）：加稀硫酸，蒸餾B．CO2（SO2）：氫氧化鈉溶液，洗氣C．NaCl溶液（碘）:酒精,萃取、分液D．N2（O2)：將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)3．下列敘述正確的是A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一B．阿伏加德羅常數(shù)是沒有單位的C．1molH2O約含有6.02×1023個(gè)水分子D．氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g4．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是A．480mL，56.2gB．500mL，56。2gC．480mL,58。5gD．500mL，58.5g5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是A．1mol任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)均為NAB．14g氮?dú)馑腘原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的H2O分子數(shù)為NAD．在鈉與氧氣的反應(yīng)中，1mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA6．在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．K+、Na+、Cl﹣、ClO﹣C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、Ba2+、SO42﹣7．下列儀器:①容量瓶②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑥8．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nmB．Fe(OH）3膠體帶正電C．往Fe（OH)3膠體中逐滴滴入硫酸溶液,現(xiàn)象是：先有紅褐色沉淀后沉淀溶解D．Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的9．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種,現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是A．肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba（NO3）2B．肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3C．肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3D．以上判斷都不正確10．下列離子方程式中正確的是A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+═Zn2++AgD．硫酸溶液與氫氧化銅反應(yīng):H++OH﹣═H2O11．我國(guó)明代(本草綱目）中記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒,皆可蒸燒"“以燒酒復(fù)燒二次價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)操作方法是A．過(guò)濾B．萃取C．分液D．蒸餾12．在一定體積的容器中加入1。5mol氙氣（Xe)和7.5mol氟氣（F2)，于400℃和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃,容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外,還有4.5mol氟氣,則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)之比是A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．1∶613．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為amol·L－l，加熱蒸發(fā)水使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?ω，此時(shí)，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為bmol·L－l，則a與b的關(guān)系正確的是A．b＝2aB．a(chǎn)＝2bC．b＞2aD．a(chǎn)＜b＜2a14．由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶8∶29D．44∶2∶2815．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子,則ng該混合物在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是A．22.4nb/mNALB．22。4mb/nNALC．22。4nNA/mbLD．nbNA/22.4mL二、綜合題16．（1)19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl－離子,ACl2的摩爾質(zhì)量是_____，該物質(zhì)的化學(xué)式是_____。（2）兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y,在25℃下,X中充入bgA氣體，Y中充入bgCH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為________。(3)同溫同壓下，SO3與SO2的密度之比為_______；若體積相同時(shí)，兩種氣體的氧元素質(zhì)量之比為_________。(4）4.2gN2與4。8g某單質(zhì)Rx，所含的原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是_______，x值為_________。17．將-塊表面已經(jīng)被部分氧化成氧化鈉的鈉塊，質(zhì)量為1.08g，投入到100g水中，完全反應(yīng)后收集到0。02g氫氣。通過(guò)計(jì)算回答：（1）未被氧化的鈉的質(zhì)量是_________。(2）鈉塊表面被氧化的鈉的質(zhì)量是_________。(3)①若將氧化鈉投入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為___________,試用方程式和文字解釋：_________。②若將過(guò)氧化鈉投入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為___________，試用方程式和文字解釋：_________。(4)若向飽和燒堿溶液中加入一定量過(guò)氧化鈉，則c(OH－)_________，c(Na+)_________(填“變大”、“變小"或“不變")。三、實(shí)驗(yàn)題18．(1)寫出下圖中序號(hào)①～④儀器的名稱:①_____________；②__________；③_____________；④____________。（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有__________(填儀器序號(hào)).（3）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol·L－l的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯;④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有____________、___________（寫儀器名稱）。②經(jīng)計(jì)算,配制480mLlmol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL.將量取好的濃硫酸緩慢注入到盛水的燒杯后，發(fā)現(xiàn)量筒里還殘留有濃硫酸,如果用蒸餾水洗滌后一并將洗滌液注入燒杯，將使結(jié)果濃度____________(填“偏高"“偏低”或“無(wú)影響”)。③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)__________，否則會(huì)使結(jié)果濃度___________（填“偏高"“偏低"或“無(wú)影響”）。④定容時(shí)必須使溶液的凹液面與刻度線相平,若俯視會(huì)使?jié)舛萠________。（填“偏高"“偏低”或“無(wú)影響”）。四、推斷題19．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽(yáng)離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出．根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_______________B______________(2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式:______________________(3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________2018-2019學(xué)年四川省成都市雙流區(qū)棠湖中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題化學(xué)答案參考答案1．C【解析】試題分析：從碘的四氯化碳溶液中分離出碘單質(zhì)的方法為蒸餾，A為過(guò)濾，B蒸發(fā)，C為蒸餾，D為分液，所以選C?？键c(diǎn)：物質(zhì)的分離【名師點(diǎn)睛】過(guò)濾是分離固體和液體的方法.蒸發(fā)是分離溶質(zhì)和溶劑的方法。蒸餾是分離互溶的液體混合物的方法.分液是分離不互溶的液體混合物的方法.萃取是用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來(lái)的方法。2．D【解析】A、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，而銅不溶于稀硫酸,可用過(guò)濾法分離，故A錯(cuò)誤；B、CO2和SO2都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故B錯(cuò)誤；C、酒精與水混溶,不能用作萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳萃取，故C錯(cuò)誤;D、將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng),銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅而除去，故D正確；故選D。3．C【解析】【詳解】A、因物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，而摩爾是物質(zhì)的量是單位，故A錯(cuò)誤;B、阿伏伽德羅常數(shù)為1mol物質(zhì)中含有的粒子數(shù)，單位為mol-1，故B錯(cuò)誤；C、1mol任何微粒都約含有6.02×1023個(gè)微粒,故C正確;D、氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g/mol，單位不正確,故D錯(cuò)誤；故選C。4．D【解析】配制2mol·L－1的NaCl溶液480mL，選擇500mL容量瓶，NaCl的質(zhì)量為0.5L×2mol·L－1×58。5g·mol－1=58。5g，故選D。5．B【解析】試題分析：1mol鐵不含分子,只有原子.B中，14g氮?dú)?，?.5mol的氮?dú)猓?.5mol的氮?dú)夂械訑?shù)是NA，C中標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水是液態(tài)而非氣態(tài)。D中鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉,1mol鈉失去電子數(shù)為1NA?？键c(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。6．C【解析】無(wú)色溶液中不能有Cu2+，故A錯(cuò)誤；酸性溶液中H+與ClO﹣結(jié)合成弱電解質(zhì)HClO,故B錯(cuò)誤；酸性溶液中Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣不反應(yīng)，故C正確；Ba2+、SO42﹣生成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤。7．D【解析】常用的物質(zhì)分離的方法：過(guò)濾、萃取分液、蒸餾、分餾，各種方法所用的物質(zhì)分離儀器有：②蒸餾燒瓶、③漏斗、⑥分液漏斗．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生物質(zhì)分離所需的儀器，難度不大，要求學(xué)生熟悉常用的物質(zhì)分離的方法．8．B【解析】根據(jù)膠體定義，膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm，故A正確；Fe（OH）3膠體不帶電，F(xiàn)e（OH）3膠粒帶正電荷，故B錯(cuò)誤；往Fe（OH)3膠體中逐滴滴入硫酸溶液，先膠體聚沉，后氫氧化鐵沉淀與硫酸反應(yīng)，沉淀溶解,故C正確；膠體表面積大有吸附性，F(xiàn)e(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，故D正確；選B。9．B【解析】試題分析:取樣品加入水中，全部溶解,則不可能含有Ba(NO3）2，因?yàn)樘妓徜^不溶于水，再加入氯化鈣能產(chǎn)生4.5g沉淀，為碳酸鈣的質(zhì)量,假設(shè)6。9g全部為K2CO3,則生成沉淀為6.9/138g/mol*100g/mol=5g>4。5g，則雜質(zhì)中含有碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)小于K2CO3中碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故一定有KNO3,可能還有Na2CO3，綜上分析可以知道,肯定有KNO3,沒有Ba（NO3）2,可能還有Na2CO3,所以B選項(xiàng)是正確的.考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算10．B【解析】試題分析：A．用醋酸除去水垢,離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多，離子方程式:HCO3—+H+=CO2↑+H2O，所以B選項(xiàng)是正確的；C．鋅片插入硝酸銀溶液中,離子方程式：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag,故C錯(cuò)誤；D、硫酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O考點(diǎn)：離子方程式的書寫11．D【解析】酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點(diǎn)不同,用蒸燒的方法分離，為蒸餾操作，故答案為D。12．C【解析】試題分析:開始加入1.5mol氙氣和7。5mol氟氣,剩余4。5mol氟氣，完全反應(yīng)氙氣，參加反應(yīng)的氟氣為7.5mol-4.5mol=3mol，1.5molXe與3moL氟氣反應(yīng)生成物中Xe原子與氟原子物質(zhì)的量之比為1。5：3×2=1:4，故選C?？键c(diǎn)：考查了質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識(shí)。13．C【解析】令質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω的NaOH溶液的密度為xg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2ω的NaOH溶液的密度為yg/ml，則：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為a=；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2ω的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為b=;氫氧化鈉溶液濃度越大，密度越大，則x＜y,所以b＞2a，故C正確。14．C【解析】同溫同壓下,氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=知，CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量與氮?dú)饽栙|(zhì)量相等，M(N2)=M（CO)=28g/mol，所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量與CO多少無(wú)關(guān)，則CO2、H2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol,設(shè)CO2、H2的物質(zhì)的量分別是x、y，平均摩爾質(zhì)量M=g/mol=28g/mol，故x:y=13：8。根據(jù)V=知，相同條件下,不同物質(zhì)的量的氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,所以CO2、H2和CO三種氣體的體積之比可以是13：8：29.答案選C。15．A【解析】【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體mg，含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體含有分子數(shù)目為：b×=,其物質(zhì)的量為=mol,標(biāo)況下占有的體積為:mol×22。4L/mol=L，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用。解答本題的思路為:首先計(jì)算ng混合氣體含有分子數(shù)目，再根據(jù)n=計(jì)算其物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=nVm計(jì)算體積。16．95g/molMgCl244g/mol5︰43︰2163【解析】(1)氯化物ACl2中含有0。4molCl－可知，ACl2的物質(zhì)的量為0.4mol/2=0.2mol，則M（ACl2)=19g/0.2mol=95g·mol－1，所以ACl2相對(duì)分子質(zhì)量為95，A的相對(duì)原子量為95-71=24，A為Mg，該物質(zhì)的化學(xué)式為MgCl2。(2)在T、V相同時(shí),壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即4：11=，解得：M=44g·mol－1；（3)同溫同壓下密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量，故SO3與SO2密度之比為80:64=5：4；同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比,SO3與SO2的體積之比為1:1,兩種氣體的氧元素質(zhì)量之比為3:2；(4）分子數(shù)之比為3：2，所以N2與RX相對(duì)分子質(zhì)量之比:=7：12，而N2相對(duì)分子質(zhì)量為28，所以Rx相對(duì)分子質(zhì)量=28×12/7=48,又因?yàn)閮烧咚觽€(gè)數(shù)相同，即3×2=2x,得x=3，所以R的相對(duì)原子質(zhì)量=48/3=16。17．0。46g0。46g溶液變藍(lán)氧化鈉溶于水發(fā)生反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH,溶液顯堿性先變藍(lán)后褪色過(guò)氧化鈉溶于水發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，使溶液呈堿性，同時(shí)過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性不變不變【解析】試題分析:本題考查與Na、Na2O相關(guān)的計(jì)算，Na、Na2O與水的反應(yīng)，Na2O2的性質(zhì).（1)n(H2）==0。01mol，根據(jù)反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，未被氧化的Na的物質(zhì)的量為2n（H2)=0.02mol，未被氧化的Na的質(zhì)量為0.02mol23g/mol=0.46g。（2）m(Na2O)=1.08g-0.46g=0.62g，n(Na2O)==0.01mol，根據(jù)Na守恒，被氧化的Na的物質(zhì)的量為0.02mol，被氧化的Na的質(zhì)量為0。02mol23g/mol=0.46g.(3)①氧化鈉投入紫色石蕊試液中，發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH，NaOH溶液呈堿性,使紫色石蕊試液變藍(lán).②過(guò)氧化鈉投入紫色石蕊試液中，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液呈堿性，使紫色石蕊試液先變藍(lán)，同時(shí)Na2O2具有強(qiáng)氧化性,所以溶液后又褪色。（4）向飽和燒堿溶液中加入一定量的過(guò)氧化鈉,發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶劑水減少，NaOH增大,所以觀察到有白色固體析出,得到的仍是NaOH的飽和溶液，溶液濃度不變，c(OH—）不變，c（Na+)不變。18．圓底燒瓶冷凝管分液漏斗100ml容量瓶③④500ml容量瓶玻璃棒27。2偏高恢復(fù)室溫偏高偏高【解析】試題分析：(1）根據(jù)圖示寫①~④儀器的名稱；(2）帶有磨口玻璃塞的儀器使用時(shí)必須檢查是否漏水；(3）①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟分析需要的儀器；②配制480mLlmol·L－l的稀硫酸，需要500mL容量瓶,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積；如果用蒸餾水洗滌量筒后一并將洗滌液注入燒杯，將使溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大；③濃硫酸溶于水放熱,若直接轉(zhuǎn)入容量瓶中，造成溶液體積偏??；④定容時(shí)若俯視刻度線會(huì)使溶液體積偏小。解析：(1)根據(jù)圖示①～④儀器的名稱分別是圓底燒瓶、冷凝管、分液漏斗、100ml容量瓶；(2)帶有磨口玻璃塞的儀器使用時(shí)必須檢查是否漏水，所以①～④儀器中需要須檢查是否漏水有分液漏斗、100ml容量瓶;（3)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有，計(jì)算、量取、稀釋并冷卻至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶保存，所以需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、量筒、500ml容量瓶、玻璃棒;②根據(jù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%、密度為1。84g/cm3的濃硫酸，物質(zhì)的量濃度是,配制480mLlmol·L－l的稀硫酸,需要500mL容量瓶,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，，，v=0。0272L，所以需要取上述濃硫酸的體積為27。2mL；如果用