化學反應速率和化學平衡練習試題(含詳細答案及解析)

1/71.設反應C＋CO2CO〔正反應吸熱反應速率為v,N＋3H2NH〔正反應放熱,反應C.v增大,v減小D.v減小,v增大12122.在一密閉容器內發(fā)生氨分解反應：2NHN＋3H。已知NH起始濃度是2.6mol·L－333.在溫度不變的條件下,密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO＋O2SO,下列敘述能夠說明223反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是223B.SO與SO的濃度相等23223D.反應容器中壓強不隨時間變化大,應采取的措施是22A.2A＋B2ABB.A＋B2AB22222C.A＋BABD.A＋2B2AB22222226.一定條件下的反應：PCl<g>PCl<g>＋Cl<g><正反應吸熱>達到平衡后,下列情況使532PCl分解率降低的是5A.溫度、體積不變,充入氬氣B.體積不變,對體系加熱C.溫度、體積不變,充入氯氣D.溫度不變,增大容器體積7.在一定溫度下,把2.0體積的N和6.0體積的H通入一個帶活塞的體積可變的容器22中,活塞的一端與大氣相通,容器中發(fā)生如下反應：N＋3H2NH。已知平衡時NH的3．．A.1.0體積的N和3.0體積的H2B.2.0體積的N、6.0體積的H和4.0體積的NH223C.4.0體積的NH和1.0體積的H32D.2.0體積的NH33O量濃度<mO量濃度<m>跟時間<t>22/7.A.p＞p,n＜321223B.p＞pn＞3L-12p2C.p＞p,n＜t3tttttpD.p1p2,n＞3B1CD111210.在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體,時定t條件下發(fā)生可逆反應3X<g>+Y<g>2Z<g>,并達到平衡。已知正反應是放熱反應,測得X的轉化率為37.Y正確的是C.升高溫度,正反應速率減小,平衡向逆反應方向移動11.在373K時,把0.5molNO通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)棕色。反應24進行到2s時,NO的濃度為0.02mol·L－1。在60s時,體系已達平衡,此時容器內壓2強為開始的1.6倍。下列說法正確的是24B.在2s時體系內的壓強為開始時的1.1倍C在平衡時體系內含NO0.25mol24D.平衡時,如果壓縮容器體積,則可提高NO的轉化率2412.對于反應2SO+O2SO,下列判斷正確的是223A.2體積SO和足量O反應,必定生成2體積SO223B.其他條件不變,增大壓強,平衡必定向右移動C時,SO消耗速度必定等于O的生成速率D.平衡時,SOD.平衡時,SO濃度必定等于O濃度的兩倍y2213.反應：L<s>+aG<g>bR<g>達到平衡,溫度和壓強對該反應的p12p12pA.上述反應是放熱反應B.上述反應是吸熱反應OxCabDab的大小223A加1molN＋3molH,操作2：加2molNH23B.恒溫恒壓：操作1：加1molN＋3molH,操作2：加2molNH223C.恒溫恒容：操作1:加1molN＋3molH,操作2：加3molNH223D.恒溫恒壓：操作1：加1molN＋3molH,操作2：加3molNH22315.某溫度下,C和HO<g>在密閉容器里發(fā)生下列反應：23/72有22C.平衡時氣體平均相對分子質量約為23.3D.其他條件不變時,縮小體積,HO<g>的轉化率隨之降低2第Ⅱ卷<非選擇題共60分>222222反應速率的改變<"增大""減小"或"不變">填入相應的表格。編號反應條件反應速率<1>升高溫度<2>加入催化劑2通入bmolNe<g>2A<g>+B<g>3C<g>+D<g>CA的量_________。C,混合物顏色_______<填"變深""變淺"或"不變">。4/7.n3a=_____________,b=_____________,c=_____________,d=____________。A_____________,B_____________,C_____________,D_____________。放熱"或"吸熱">。2222SO3223<1>降低溫度,SO的轉化率_________,化學反應速度_________。2<填"增大""減小"或"不變"><2>反應處于平衡狀態(tài)的時間是_________。3練習答案34.解析：為了降低正反應速率,必須采用降低反應物或生成物的濃度、降低溫度、減22226、解析：正反應為擴體吸熱反應。A.無影響；B.加熱,溫度升高,平衡右移,PCl分解率增大；C.充入Cl,平衡左移,PCl分解率降低；D.溫度不變,體積增大,壓強減小,25平衡右移,PCl分解率增大。故選C。522220=1∶3者皆可選。當然不論投入多少NH,其轉化為N和H的體積比皆為1∶3,即投入多322少NH都是合適的,或曰對等效平衡無影響?？梢娭挥蠧選項可選。3n：3n：30n變>：0.90.6n平>：2.10.6為x1始242422421物質的量為x,由24則0.5mol=1.6mol,所以x=0.3mol,C不正確；壓縮容積,壓強增大,平衡向NO24方向移動,故NO的轉化率降低,D不正確。2412、解析：選項A：生成2體積還表示2體積SO全部反應,但此反應是可逆反應,反2應物不可能全部轉化為生成物。選項B：此反應的正反應是氣體物質分子數(shù)目減少的反應,因此增大壓強時會使平衡向正反應方向移動。選項C：達到平衡時的標志是正、逆反應速225/76/7222度與O濃度的關系要看反應起始的投料量,如果SO與O的起始投料量的物質的量之比為2222∶1時,由于反應消耗的SO與O的起始投料量的物質的量之比為2∶1,所以達平衡時,SO222濃度必定等于O濃度的兩倍,否則不會是。222動,水的轉化率降低。<2>若無特別聲明,通常所說的催化劑即為"正催化劑",加入催化劑,可同等程度地提<3>再充入amolH,c<H>濃度增大,化學反應速率加快。22<4>擴大容器的容積,容器內各物質濃度<或壓強>均減小,化學反應速率降低。 g 3<3>升溫時,反應一段時間后,四種物質的量又達到相等,說明平衡向