化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)試題(含詳細(xì)答案及解析)

1/71.設(shè)反應(yīng)C＋CO2CO〔正反應(yīng)吸熱反應(yīng)速率為v,N＋3H2NH〔正反應(yīng)放熱,反應(yīng)C.v增大,v減小D.v減小,v增大12122.在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)：2NHN＋3H。已知NH起始濃度是2.6mol·L－333.在溫度不變的條件下,密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO＋O2SO,下列敘述能夠說(shuō)明223反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是223B.SO與SO的濃度相等23223D.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化大,應(yīng)采取的措施是22A.2A＋B2ABB.A＋B2AB22222C.A＋BABD.A＋2B2AB22222226.一定條件下的反應(yīng)：PCl<g>PCl<g>＋Cl<g><正反應(yīng)吸熱>達(dá)到平衡后,下列情況使532PCl分解率降低的是5A.溫度、體積不變,充入氬氣B.體積不變,對(duì)體系加熱C.溫度、體積不變,充入氯氣D.溫度不變,增大容器體積7.在一定溫度下,把2.0體積的N和6.0體積的H通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器22中,活塞的一端與大氣相通,容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N＋3H2NH。已知平衡時(shí)NH的3．．A.1.0體積的N和3.0體積的H2B.2.0體積的N、6.0體積的H和4.0體積的NH223C.4.0體積的NH和1.0體積的H32D.2.0體積的NH33O量濃度<mO量濃度<m>跟時(shí)間<t>22/7.A.p＞p,n＜321223B.p＞pn＞3L-12p2C.p＞p,n＜t3tttttpD.p1p2,n＞3B1CD111210.在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體,時(shí)定t條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X<g>+Y<g>2Z<g>,并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng),測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37.Y正確的是C.升高溫度,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)11.在373K時(shí),把0.5molNO通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)24進(jìn)行到2s時(shí),NO的濃度為0.02mol·L－1。在60s時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓2強(qiáng)為開始的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是24B.在2s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍C在平衡時(shí)體系內(nèi)含NO0.25mol24D.平衡時(shí),如果壓縮容器體積,則可提高NO的轉(zhuǎn)化率2412.對(duì)于反應(yīng)2SO+O2SO,下列判斷正確的是223A.2體積SO和足量O反應(yīng),必定生成2體積SO223B.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡必定向右移動(dòng)C時(shí),SO消耗速度必定等于O的生成速率D.平衡時(shí),SOD.平衡時(shí),SO濃度必定等于O濃度的兩倍y2213.反應(yīng)：L<s>+aG<g>bR<g>達(dá)到平衡,溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的p12p12pA.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)OxCabDab的大小223A加1molN＋3molH,操作2：加2molNH23B.恒溫恒壓：操作1：加1molN＋3molH,操作2：加2molNH223C.恒溫恒容：操作1:加1molN＋3molH,操作2：加3molNH223D.恒溫恒壓：操作1：加1molN＋3molH,操作2：加3molNH22315.某溫度下,C和HO<g>在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：23/72有22C.平衡時(shí)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量約為23.3D.其他條件不變時(shí),縮小體積,HO<g>的轉(zhuǎn)化率隨之降低2第Ⅱ卷<非選擇題共60分>222222反應(yīng)速率的改變<"增大""減小"或"不變">填入相應(yīng)的表格。編號(hào)反應(yīng)條件反應(yīng)速率<1>升高溫度<2>加入催化劑2通入bmolNe<g>2A<g>+B<g>3C<g>+D<g>CA的量_________。C,混合物顏色_______<填"變深""變淺"或"不變">。4/7.n3a=_____________,b=_____________,c=_____________,d=____________。A_____________,B_____________,C_____________,D_____________。放熱"或"吸熱">。2222SO3223<1>降低溫度,SO的轉(zhuǎn)化率_________,化學(xué)反應(yīng)速度_________。2<填"增大""減小"或"不變"><2>反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_________。3練習(xí)答案34.解析：為了降低正反應(yīng)速率,必須采用降低反應(yīng)物或生成物的濃度、降低溫度、減22226、解析：正反應(yīng)為擴(kuò)體吸熱反應(yīng)。A.無(wú)影響；B.加熱,溫度升高,平衡右移,PCl分解率增大；C.充入Cl,平衡左移,PCl分解率降低；D.溫度不變,體積增大,壓強(qiáng)減小,25平衡右移,PCl分解率增大。故選C。522220=1∶3者皆可選。當(dāng)然不論投入多少NH,其轉(zhuǎn)化為N和H的體積比皆為1∶3,即投入多322少NH都是合適的,或曰對(duì)等效平衡無(wú)影響?？梢娭挥蠧選項(xiàng)可選。3n：3n：30n變>：0.90.6n平>：2.10.6為x1始242422421物質(zhì)的量為x,由24則0.5mol=1.6mol,所以x=0.3mol,C不正確；壓縮容積,壓強(qiáng)增大,平衡向NO24方向移動(dòng),故NO的轉(zhuǎn)化率降低,D不正確。2412、解析：選項(xiàng)A：生成2體積還表示2體積SO全部反應(yīng),但此反應(yīng)是可逆反應(yīng),反2應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。選項(xiàng)B：此反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)分子數(shù)目減少的反應(yīng),因此增大壓強(qiáng)時(shí)會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。選項(xiàng)C：達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速225/76/7222度與O濃度的關(guān)系要看反應(yīng)起始的投料量,如果SO與O的起始投料量的物質(zhì)的量之比為2222∶1時(shí),由于反應(yīng)消耗的SO與O的起始投料量的物質(zhì)的量之比為2∶1,所以達(dá)平衡時(shí),SO222濃度必定等于O濃度的兩倍,否則不會(huì)是。222動(dòng),水的轉(zhuǎn)化率降低。<2>若無(wú)特別聲明,通常所說(shuō)的催化劑即為"正催化劑",加入催化劑,可同等程度地提<3>再充入amolH,c<H>濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快。22<4>擴(kuò)大容器的容積,容器內(nèi)各物質(zhì)濃度<或壓強(qiáng)>均減小,化學(xué)反應(yīng)速率降低。 g 3<3>升溫時(shí),反應(yīng)一段時(shí)間后,四種物質(zhì)的量又達(dá)到相等,說(shuō)明平衡向