高中化學(xué)-電解池教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

PAGE1PAGE電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能——電解——教學(xué)目標(biāo)：1、使學(xué)生掌握電解原理和本質(zhì)，以及在電解過程中離子放電順序的比較方法。2、使學(xué)生掌握電極方程式的書寫方法。3、通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引出結(jié)論，再應(yīng)用所學(xué)知識(shí)去解釋現(xiàn)象及結(jié)論，達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力、歸納能力及邏輯思維能力的目標(biāo)，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。4、使學(xué)生學(xué)會(huì)從實(shí)踐到理論，再用理論指導(dǎo)實(shí)踐的科學(xué)探索方法。教學(xué)重點(diǎn)：電解的原理，電極方程式的書寫方法教學(xué)難點(diǎn)：電解的原理及離子放電順序教學(xué)方法：分組實(shí)驗(yàn)、微觀動(dòng)畫、引導(dǎo)歸納。教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)儀器、投影、動(dòng)畫。教學(xué)過程：[探究實(shí)驗(yàn)]CuCl2溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。一、電解原理[播放視頻][回顧]已知：1molNa在氯氣中燃燒放出411.15kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。[學(xué)生練習(xí)]書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式[學(xué)生分析]需要吸收能量[過度]工業(yè)上是怎樣實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的呢？[投影]工業(yè)模擬電解熔融氯化鈉裝置[投影]電解氯化鈉的現(xiàn)象:與電源正極連接的一極生成黃綠使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色氣體，另一極生成銀白色固體。試推測(cè)兩極產(chǎn)物[學(xué)生分析]兩極產(chǎn)物[投影]2NaCl2Na+Cl2↑[設(shè)問]該過程中的[歸納]這種裝置即為電解池[引導(dǎo)]歸納電解池定義[學(xué)生歸納]像這種能將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置叫做電解池。[板書]電解池[設(shè)問]電解池是怎樣工作的呢？[引導(dǎo)思考]⑴熔融氯化鈉中存在哪些微粒？通電前它們是怎樣運(yùn)動(dòng)的？⑵通電后微粒是怎樣運(yùn)動(dòng)的？⑶微粒在兩極各發(fā)生什么變化？[動(dòng)畫展示]熔融氯化鈉電解前后離子運(yùn)動(dòng)情況[學(xué)生分析]熔融氯化鈉中存在Na+、Cl-通電前：無規(guī)則運(yùn)動(dòng)通電后：定向移動(dòng)移動(dòng)方向：陽離子→接電源負(fù)極的電極陰離子→接電源正極的電極Na+變成Na（發(fā)生還原反應(yīng)）Cl-變成Cl2（發(fā)生氧化反應(yīng)）[引導(dǎo)]歸納電解的定義[板書]電解[播放動(dòng)畫]電解熔融的氯化鈉[引導(dǎo)]歸納電解池的構(gòu)成條件：①直流電源②固體電極材料（兩個(gè)電極）③熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液[講解]兩電極的定義（介紹電極材料）[引入]電極反應(yīng)[舉例]電解熔融氯化鈉的電極反應(yīng)陽極：2Cl－－2e-＝Cl2↑（氧化反應(yīng)）陰極：2Na++2e-＝2Na（還原反應(yīng)）[練習(xí)]以石墨為電極電解下列物質(zhì)，寫出電極反應(yīng)并指明反應(yīng)類型。(1)熔融氯化鎂(2)熔融氧化鋁[設(shè)問]當(dāng)溶液中存在多種離子時(shí)，兩極反應(yīng)情況是怎樣的？[實(shí)例]以氯化銅溶液為例[學(xué)生分析]溶液中存在的離子[學(xué)生預(yù)測(cè)]兩電極的電極反應(yīng)[設(shè)問]我們的預(yù)測(cè)正確嗎？？[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]分四組實(shí)驗(yàn)，要求學(xué)生觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[巡回指導(dǎo)][結(jié)束實(shí)驗(yàn)][提問]CuCl2溶液在通電過程中兩極分別有什么現(xiàn)象發(fā)生？[學(xué)生分析]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出結(jié)論。[投影]陰極：紅色固體析出。陽極：產(chǎn)生氣體，氣體使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)。陽極：Cl-失電子被氧化。[投影]電極反應(yīng)：陰極：Cu2++2e-=Cu（還原反應(yīng)）陽極：2Cl-－2e-=Cl2（氧化反應(yīng)）總反應(yīng)：CuCl2Cu+Cl2↑[設(shè)問]為什么溶液中存在H＋和Cu2＋只有Cu2＋得電子呢？[學(xué)生討論][引導(dǎo)]從兩極反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析[歸納]在陰極氧化性強(qiáng)的離子先得電子發(fā)生還原反應(yīng)，同理在陽極極還原性強(qiáng)的離子先失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。[投影]知識(shí)支持：兩極離子的放電順序①用惰性電極(Pt、石墨等)時(shí)：陰離子在陽極的放電順序是：S2->I->Br->Cl->OH->SO42-(等含氧酸根離子）>F-陽離子在陰極上放電順序是：Ag+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+②活性金屬材料(除Pt、Au等)作電極時(shí)：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。[討論]理解兩極放電順序[學(xué)生歸納]本堂課的收獲：①研究電解池的模式（分析有哪些離子，如何移動(dòng)，離子放電順序，電極反應(yīng)合成總反應(yīng)）②能量的轉(zhuǎn)化：電能→化學(xué)能③電解過程中兩極得失電子數(shù)的關(guān)系：相等。④離子放電順序判斷方法：得或失電子能力強(qiáng)的離子先放電。[投影]知識(shí)收獲方法收獲《電解池》學(xué)情分析對(duì)于電解池學(xué)生們比較陌生，學(xué)生們的了解只局限在直觀的層面上，為了使學(xué)生們更為科學(xué)的獲取知識(shí)，更扎實(shí)的掌握有關(guān)電解池的知識(shí)，首先使學(xué)生們認(rèn)識(shí)到氯化鈉的生成伴隨著能量的釋放，接著由學(xué)生們思考若是實(shí)現(xiàn)由氯化鈉到金屬鈉的轉(zhuǎn)化需要吸收能量，然后，在模擬工業(yè)制備金屬鈉基礎(chǔ)上，讓學(xué)生們初步了解電解池的裝置。考慮到學(xué)生們對(duì)電解池陌生，從一個(gè)簡(jiǎn)單的動(dòng)畫演示入手，展開討論。接著分析離子的運(yùn)動(dòng)以及電極反應(yīng)，進(jìn)而引出電極反應(yīng)分別包含著氧化和還原反應(yīng)，中間穿插幾個(gè)小練習(xí)，最后得到探究電解池的方法。《電解池》效果分析本節(jié)課總體上基本完成了既定的教學(xué)目標(biāo)，在以下幾處設(shè)計(jì)達(dá)到了較好效果：本課從小視頻金屬鈉在氯氣中燃燒開始引入，結(jié)合熱化學(xué)反應(yīng)方程式引入能量轉(zhuǎn)換，導(dǎo)入自然，既調(diào)動(dòng)了學(xué)生的興趣、積極性，又符合教材內(nèi)容的需要；學(xué)生掌握了電解池的反應(yīng)原理，學(xué)會(huì)了如何書寫電極反應(yīng)。3、“我的收獲”處讓學(xué)生自己去總結(jié)提升本節(jié)課的知識(shí)體系，留有探究時(shí)間，給學(xué)生充分的考慮，既有知識(shí)上的收獲，也有能力的提升；4、“學(xué)以致用”采用小組討論的方式，分組實(shí)驗(yàn)探究，提高了學(xué)生的分析能力和探究能力，最后讓學(xué)生自我總結(jié)，建立起分析電解池的思維模型。當(dāng)然，在本節(jié)課中也有幾處地方?jīng)]有達(dá)到較好效果：變式訓(xùn)練比較有代表性，訓(xùn)練了學(xué)生正向和逆向思維能力，受時(shí)間限制訓(xùn)練有點(diǎn)少；2、對(duì)學(xué)生在書寫電極反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)的錯(cuò)誤強(qiáng)調(diào)不夠細(xì)致；3、有些地方可以滲透德行教育，卻滲透的少?！峨娊獬亍方滩姆治?本節(jié)教材的內(nèi)容、地位與作用本節(jié)是電化學(xué)第二節(jié)，內(nèi)容為電能如何轉(zhuǎn)化成化學(xué)能。地位：本節(jié)來源于生產(chǎn)，應(yīng)用于生活，其最主要的價(jià)值在于讓學(xué)生了解如何實(shí)現(xiàn)電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，以及了解實(shí)際生產(chǎn)過程中如何實(shí)現(xiàn)氯化鈉到金屬鈉的轉(zhuǎn)化。作用：本節(jié)課由能量的轉(zhuǎn)化開始，先是討論了化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能等其他的能量，最終過渡到如何實(shí)現(xiàn)電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化。既加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解又探究了電解池裝置。2教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)：了解電解池的構(gòu)造及反應(yīng)原理，能夠會(huì)寫簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)；過程與方法目標(biāo)：學(xué)生從模擬工廠電解氯化鈉入手，遵循由單一到多樣、由理論到實(shí)際原則。情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)和提出問題，善于獨(dú)立思考和鉆研問題，鼓勵(lì)學(xué)生創(chuàng)造性地解決問題?！峨娊獬亍吩u(píng)測(cè)練習(xí)1.如圖所示，通電后A極上析出Ag，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述正確的是（）A.P是電源的正極B.F極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應(yīng)D.通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變用鉑電極電解下表中各組物質(zhì)的水溶液，電解一段時(shí)間以后，甲、乙兩池中溶液的pH值均減小，而在①和④兩極，電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1︰2的是ABCD甲KOHH2SO4Na2SO4CuSO4乙CuSO4AgNO3HClHNO32.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是

（）

A．電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小

B．電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變

C．電解硝酸銀溶液，要消耗OH－-溶液pH變小

D．電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變3.以石墨為電極電解下列物質(zhì)，寫出電極反應(yīng)并指明反應(yīng)類型。(1)熔融氯化鎂(2)熔融氧化鋁4.以石墨為電極電解下列物質(zhì)，寫出電極反應(yīng)及總反應(yīng)并指明反應(yīng)類型。(1)氯化鈉溶液(2)硫酸銅溶液《電解池》課后反思1本教材處理及重點(diǎn)的設(shè)置：以前教材鈉在氯氣中燃燒為引入，讓學(xué)生的思考進(jìn)入到化學(xué)反應(yīng)與能量上來。簡(jiǎn)短的介紹完能量之后迅速的引入電解池裝置，把時(shí)間分配到如何理解電解池中離子的移動(dòng)和變化上來，由單一的陰陽離子最后到復(fù)雜的多種陰陽離子，到離子的放電順序。故本節(jié)課的重點(diǎn)是如何探究不同情況下的電解池的電極反應(yīng)。2關(guān)于引入：考慮到對(duì)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的陌生，所以先模擬工業(yè)生產(chǎn)金屬鈉的裝置。增加“兩極產(chǎn)物是什么？離子通電前怎么移動(dòng)，通電后呢？發(fā)生了哪些變化？”的討論，目的在于以后建立探究電解池的思維模式。3關(guān)于練習(xí)題的設(shè)置：找了許多有關(guān)電極反應(yīng)的題目，它們既有單一的離子考察也有復(fù)雜離子的考察。4關(guān)于教學(xué)中必須注意的地方：強(qiáng)調(diào)建系的方法，使得更多的點(diǎn)落在離子放電順序上，同時(shí)注意電極反應(yīng)與總反應(yīng)的關(guān)系?！峨娊獬亍氛n標(biāo)分析本節(jié)課選自