2024屆新高考一輪復(fù)習(xí)人教版 第四章 熱點(diǎn)強(qiáng)化練3　硫及其化合物的綜合實(shí)驗(yàn) 課件（19張）

熱點(diǎn)強(qiáng)化練3硫及其化合物的綜合實(shí)驗(yàn)C1.由SO2和O2制備SO3(熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃)的模擬裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略):下列說(shuō)法正確的是(

)A.裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液B.實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2C.裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑D.從裝置⑤逸出的氣體有過(guò)量的SO2和O2解析:進(jìn)入高溫反應(yīng)管的氣體必須干燥,裝置①中的試劑應(yīng)是濃硫酸,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;銅與稀硫酸不反應(yīng),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;通常情況下,SO2和O2反應(yīng)很慢,需用催化劑催化,故C項(xiàng)正確;該反應(yīng)是可逆反應(yīng),④中逸出的氣體主要是SO2和O2及少量的SO3氣體,則⑤中應(yīng)盛放堿石灰,可除去SO2、SO3,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(不定項(xiàng))某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+的反應(yīng),他們使用的藥品和裝置如圖所示,下列說(shuō)法不合理的是(

)CDA.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入酸性KMnO4溶液,紫色褪去D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀解析:若A中發(fā)生氧化還原反應(yīng),則有Fe2+生成,Fe2+具有還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,但溶液中的SO2和Cl-也有還原性,也可使酸性KMnO4溶液褪色,故C錯(cuò)誤;為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸根離子,與鋇離子產(chǎn)生白色沉淀,無(wú)法確定硫酸根離子的來(lái)源,故D錯(cuò)誤。3.(不定項(xiàng))蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置如圖所示,該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)更加體現(xiàn)了“綠色”“微型”的特點(diǎn),下列說(shuō)法正確的是(

)BA.該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、酸性和強(qiáng)氧化性B.反應(yīng)中,品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色C.紫色石蕊溶液先變紅后褪色D.該裝置無(wú)法證明二氧化硫具有氧化性解析:蔗糖先變黑后體積膨脹,表明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性,但沒(méi)有表現(xiàn)出酸性,A不正確;SO2只能使紫色石蕊溶液變紅色,不能使其褪色,C不正確;SO2與Na2S溶液反應(yīng)生成淡黃色的沉淀,證明二氧化硫具有氧化性,D不正確。4.(不定項(xiàng))探究亞硫酸(溶液中存在大量H2SO3分子)的性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①氯水氯水褪色②Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀③H2O2、BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀④H2S溶液溶液出現(xiàn)乳白色渾濁由上述實(shí)驗(yàn)所得亞硫酸性質(zhì)及對(duì)應(yīng)的方程式錯(cuò)誤的是(

)C5.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及還原劑,受熱、遇酸易分解。某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置模擬古法制硫酸,同時(shí)利用生成的SO2氣體制備硫代硫酸鈉。Ⅰ.硫代硫酸鈉的制備(1)檢查裝置氣密性,加入藥品。Na2S和Na2CO3混合溶液用煮沸過(guò)的蒸餾水配制,B裝置的作用是

。

答案:(1)收集SO3,轉(zhuǎn)化為H2SO4解析:通入N2趕盡裝置內(nèi)的空氣,酒精噴燈給綠礬加強(qiáng)熱,分解得到H2O、SO2和SO3氣體,H2O和SO3經(jīng)過(guò)冰水浴中的試管時(shí)液化轉(zhuǎn)化為H2SO4,與SO2氣體分離,SO2進(jìn)入Na2S和Na2CO3的混合溶液發(fā)生反應(yīng)制得Na2S2O3,尾氣用NaOH溶液吸收,防止污染環(huán)境;根據(jù)I2與硫代硫酸鈉反應(yīng)原理,通過(guò)滴定法測(cè)量硫代硫酸鈉的含量;硫代硫酸鈉性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn),需要控制單一變量。(1)據(jù)分析,H2O和SO3經(jīng)過(guò)冰水浴中的試管時(shí)液化轉(zhuǎn)化為H2SO4,B裝置的作用是收集SO3,轉(zhuǎn)化為H2SO4。5.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及還原劑,受熱、遇酸易分解。某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置模擬古法制硫酸,同時(shí)利用生成的SO2氣體制備硫代硫酸鈉。Ⅰ.硫代硫酸鈉的制備(2)從錐形瓶中得到Na2S2O3晶體需水浴加熱濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜為止,使用水浴加熱的原因是

。

解析:(2)據(jù)分析,錐形瓶中得到Na2S2O3溶液,由題給信息Na2S2O3受熱、遇酸易分解可知,從Na2S2O3溶液中得到Na2S2O3晶體需水浴加熱濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜為止,使用水浴加熱的原因是控制溫度,防止溫度過(guò)高Na2S2O3分解。答案:(2)控制溫度,防止溫度過(guò)高Na2S2O3分解5.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及還原劑,受熱、遇酸易分解。某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置模擬古法制硫酸,同時(shí)利用生成的SO2氣體制備硫代硫酸鈉。Ⅱ.產(chǎn)品純度的測(cè)定①溶液配制:準(zhǔn)確稱取該硫代硫酸鈉樣品2.00g,配制成250mL溶液。(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

;樣品溶液的用量為25.0mL,則樣品純度為

%(保留一位小數(shù))。

答案:(3)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛悠啡芤?溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且30秒內(nèi)不變色94.8

5.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及還原劑,受熱、遇酸易分解。某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置模擬古法制硫酸,同時(shí)利用生成的SO2氣體制備硫代硫酸鈉。Ⅲ.硫代硫酸鈉性質(zhì)的探究①取Na2S2O3晶體,溶解,配成0.2mol/L的溶液。②取4mL所配溶液,向其中加入1mL飽和氯水(pH=2.4),溶液立即出現(xiàn)渾濁,經(jīng)檢驗(yàn)渾濁物為S。實(shí)驗(yàn)小組研究S產(chǎn)生的原因,提出了以下假設(shè):假設(shè)1:Cl2等含氯的氧化性微粒氧化了-2價(jià)硫元素。假設(shè)2:酸性條件下,Na2S2O3分解產(chǎn)生S(不考慮空氣中氧氣氧化)。依據(jù)假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:序號(hào)所加試劑現(xiàn)象①1mL飽和氯水+4mLNa2S2O3溶液立即出現(xiàn)渾濁②1mL某試劑+4mLNa2S2O3溶液一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁,且渾濁度比第①組小(4)第②組實(shí)驗(yàn)中的某試劑是

。

解析:(4)根據(jù)兩種假設(shè),對(duì)比實(shí)驗(yàn)要求單一變量,則第②組應(yīng)是pH=2.4的酸性環(huán)境,且與第①組對(duì)比不含其他離子,故某試劑是pH=2.4的鹽酸。答案:(4)pH=2.4的鹽酸5.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及還原劑,受熱、遇酸易分解。某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置模擬古法制硫酸,同時(shí)利用生成的SO2氣體制備硫代硫酸鈉。Ⅲ.硫代硫酸鈉性質(zhì)的探究①取Na2S2O3晶體,溶解,配成0.2mol/L的溶液。②取4mL所配溶液,向其中加入1mL飽和氯水(pH=2.4),溶液立即出現(xiàn)渾濁,經(jīng)檢驗(yàn)渾濁物為S。實(shí)驗(yàn)小組研究S產(chǎn)生的原因,提出了以下假設(shè):假設(shè)1:Cl2等含氯的氧化性微粒氧化了-2價(jià)硫元素。假設(shè)2:酸性條件下,Na2S2O3分解產(chǎn)生S(不考慮空