2016年第2周學(xué)習(xí)中心金屬及其化合物

知識

高考考1、鈉的性質(zhì)及用途，氧化鈉和過氧化鈉知識要點解讀及學(xué)法指 點 2 2與鹽溶液如CuSO4溶液反應(yīng)電：化學(xué)方程式為2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2(1)Na2O2等化合物熔金屬鈉具有強的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于金屬，如4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti差異性：與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時，由于溶液中H＋濃度較大，反應(yīng)比與水劇烈，最氧化鈉和過氧氧化鈉過氧化鈉 [·O·· [·O·O H2OCO2?？急憩F(xiàn)Na2O2Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2＋SO2===Na2SO4Na2O2FeCl2Fe2Fe3Fe(OH)3Na2O2與H2O、CO22CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量或原混合氣體體積的22322從固體質(zhì)量角度(1molNa2O2為例23222Na2

CO2NaCO(NaO·CO 282Na2

H2O2NaOH(NaO

2222222凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，WgO2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2后，固體增重必為Wg?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個數(shù)比為Na2O2與水蒸氣、CO2混合氣體反應(yīng)時，Na2O2CO2反應(yīng)生成Na2CO3，CO2反應(yīng)完后，剩余的Na2O2再與水蒸氣反應(yīng)生成NaOH。幾種重要的金屬化合3②Ca(OH)2過量：HCO－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O3 △3．①CO2＋H2O；②適量

①固體加熱；②適量

用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶②反應(yīng)：無明顯現(xiàn)象時反應(yīng)的離子方程式：CO2－＋H＋===HCO－，無色氣體放出時反應(yīng)的離子方 式：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O322322Na2CO3溶液中，如圖逐滴滴NaHCO3溶液逐滴滴鹽酸――→含等物質(zhì)的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中，如圖含等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中，如圖堿金屬元素鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K＋2H2O===2KOH＋H2↑Na2O2FeCl2Fe2Fe3Fe(OH)33434常① 加 △氧化性③ 非氧化性

22高CuOAl能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，而Al與MgO的混合物不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。鋁分別與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的原理：2Al＋6HC=2AlCl3＋H2，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑H2的體積比為VHClH2＝1 ＝。足量鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積比為VHClH2 ＝。 NaOH溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生H2的體積比為

1NaOH溶液反應(yīng)時，鋁不足而NaOH與HCl反與NaOH反

22△③2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O①向鋁鹽溶液中加入NH3·H2O，離子方程式為44CO2，離子方程式為：AlO－＋CO＋2HO===Al(OH)↓＋HCO－。 KAl(SO4)2·12H2O，其凈水的原理涉及到的離子方程式表示為：Al3＋＋3H2O2 用數(shù)形結(jié)合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlO－之間的轉(zhuǎn)22Al3＋、AlO－、2

可溶性鋁鹽與強堿(如NaOH溶液)向含1molAlCl3溶液中滴加氨水,,開始產(chǎn)生沉淀，到NH3·H2O的量為3mol時，沉向含1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液,,開始產(chǎn)生沉淀，到NaOH的量為3時，沉淀量最大；到NaOH4mol向酸化的AlCl3溶液(即Al3＋、H＋各1mol)中滴加NaOH溶液,,NaOH的量為1時，開始沉淀；NaOH4mol時，沉淀開始溶解；NaOH5mol向各1molMgCl2、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,,開始產(chǎn)生沉淀，NaOH的量為5mol時，沉淀開始溶解；NaOH的量為6mol時，沉淀不再溶解。剩余量和溶解的量相等向含12molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液,,開始無沉淀生成，到AlCl3的量為3時，開始沉淀；AlCl34mol向含1molNaAlO2溶液中滴加鹽酸,,開始生成沉淀，到HCl的量為1mol時，沉淀量最大，后逐漸溶解，到HCl的量為4mol時，完全溶解HCl1mol時開始沉淀，HCl2mol時沉淀量最大，后溶解，HCl5mol向含4mol鹽酸中滴加NaAlO2溶液,,到NaAlO2的量為1mol時，開始沉淀；NaAlO2的量為4mol時，沉淀不再變化常O2――→鐵銹的主成分為常點 點 點 高濃硝酸濃硫酸常

===FeFeFe2＋△Fe過量時：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2②3Fe＋8HNO3(稀nFe≥4時發(fā)生反應(yīng) n nFe<4時發(fā)生反應(yīng)＋2、＋3價鐵元素的性質(zhì)

O2、Cl2、Br2、

KMnO4H、H2O2、HClONO、NO、3 H2O2、＋(2)Fe2＋的弱氧化Fe2＋Fe、Cu、S2、SO2、 SO2、H2S、HI

Fe2＋、Fe3＋常用檢驗方溶液呈淺綠色→Fe2＋；溶液呈黃色→Fe3＋ ①加氯加溶 用NaOH①溶 Fe3＋、Fe2＋的離子共存3Fe2＋、Fe3＋均水解，與HCO3－、AlO2－、CO2－等因水解相互促進，在溶液中不能大量共存3Fe3＋與S2－、I－、HS－、SO2－，F(xiàn)e2＋與NO－(H＋)、ClO－、MnO－(H＋)在溶液中因發(fā)生氧化還原 Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存(1)鐵與硫化合誤認為生成Fe2S3；(2)FeCl3和H2；(3)鐵與碘單質(zhì)化合誤認為生成FeI3；過量鐵與稀HNO3氧化性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋還原性：S2－>I－>Fe2＋>Br－>Cl－將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出NaOH(5)用鐵作陽極，石墨作陰極，電解NaOH溶液或NaCl溶液；利用新產(chǎn)生的Fe2＋與OH－反應(yīng)用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬

△△CO高H2△高電2Al2O3(熔融冰晶電MgCl2(熔融電

850

700℃～800 MgCl2＋2Rb↑等，在此主要運用了化學(xué)平衡移動原理，利用K、Rb

④待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，仔細觀察，可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠?？键c三銅及其化合物1．加△加△

常溫下在潮濕空氣

△ 非氧化性

――→Cu＋2H2SO4濃濃 Cu—氧化性酸濃稀稀AgNO3溶FeCl3FeCl3

與酸反應(yīng)H2△△高△分解：Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋H2O＋CO2↑銅鹽溶液，主要是因為銅離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性失去生理活性