2019-2020學年高中化學第02章化學反應速率與化學平衡專題233化學平衡常數(shù)課時同步試題新人教版選修4

專題化學平衡常數(shù)一、選擇題1．只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡搬動的關系表達錯誤的選項是A．K不變，平衡可能搬動B．平衡搬動，K值可能不變C．相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍D．K值變化，平衡必然搬動【答案】C2．將固體NHI置于密閉容器中，在必然溫度下發(fā)生以下反應：①NHI(s）NH(g）+HI(g）；443②2HI(g)H(g)+I2(g)。達到平衡時，c(H)=0.5mol/L，c(HI)=3mol/L，則此溫度22下反應①的平衡常數(shù)為A．9B．16C．12D．25【答案】C【解析】平衡時c(HI）=3mol?L-1，HI分解生成的H2的濃度為0.5mol?L-1，NH4I分解生成的HI的濃度為3mol?L-1-1-1+2×0.5mol?L=4mol?L，所以NHI分解生成的NH的濃度為443mol?L-1，所以反應①的平衡常數(shù)K=c(NH3)?c(HI)=4mol?L-1×3mol?L-1=12mol2?L-2。應選C。3．可逆反應：2SO＋O22SO3達到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入必然量的O2。以下說法正確的選項是（K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商）A．Qc不變，K變大，O2轉(zhuǎn)變率增大B．Qc不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)變率減小C．Qc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)變率減小D．Qc增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)變率增大1【答案】C【解析】可逆反應：2SO＋O22SO3達到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入必然量的O2，O2的濃度增大，此時平衡將要向正反應方向搬動，SO的轉(zhuǎn)變率將要增大，O2的轉(zhuǎn)變2率減??；K只與溫度有關，溫度不變則K不變；由c的表達式可知，c變小。綜上所述，CQQ正確。4．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行以下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則以下說法正確的選項是A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是k=B．此時B的平衡轉(zhuǎn)變率是40%C．增大該系統(tǒng)的壓強，平衡向右搬動，化學平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右搬動，B的平衡轉(zhuǎn)變率增大【答案】B【解析】由于反應中C是固體，所以不應計入平衡常數(shù)表達式中，A錯誤。化學平衡常數(shù)只與溫度有關，所以改變壓強，平衡常數(shù)不變，C錯誤。增加B，平衡向右搬動，但B的平衡轉(zhuǎn)變率將減小，D錯誤。5．反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15。以下說法正確的選項是A．該反應的正反應是吸熱反應B．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=C．高升溫度，平衡向逆反應方向搬動D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大【答案】A26．已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)K隨溫度的變化以下表，下列說法正確的選項是溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6A．該反應的正反應是吸熱反應B．恒溫時增大壓強，正反應速率增大C．830℃時，反應達到平衡，必然是c（CO）＝c（CO2）D．400℃時，生成CO物質(zhì)的量越多，平衡常數(shù)K越大2【答案】B7．必然量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，系統(tǒng)中氣體體積分數(shù)與溫度的關系以以下列圖所示：已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。以下說法正確的選項是A．550℃時，若充入惰性氣體，?正，?逆均減小，平衡不搬動B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)變率為25.0%C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向搬動D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=24.0p總【答案】B【解析】A、由于反應在體積可變的恒壓密閉容器中進行，當550℃時，若充入惰性氣體，容器的容積擴大，使反應混雜物的濃度減小，所以?正，?逆均減小，由于該反應是氣體體積增大的反應，減小壓強，化學平衡向氣體體積最大的正反應方向搬動，A錯誤；B．依照圖3像可知在650℃時，反應達平衡后CO的體積分數(shù)是40%，則CO2的體積分數(shù)是60%，假設平衡時總物質(zhì)的量是1mol，則反應產(chǎn)生CO0.4mol，其中含有CO20.6mol，反應產(chǎn)生0.4molCO耗費CO2的物質(zhì)的量是0.2mol，所以CO2轉(zhuǎn)變率為0.2mol÷(0．6mol+0.2mol)×100%=25.0%，B正確；C．T℃時，平衡時CO2和CO的體積分數(shù)都是50%，若充入等體積的CO2和CO，化學平衡不搬動，C錯誤；D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=，D錯誤。答案選B。二、非選擇題8．在容積為VL的某密閉容器中，amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO的轉(zhuǎn)變率與溫度、壓強的關系以下列圖：（1）該反應是反應(填“放熱”或“吸熱”)。（2）在壓強為0.1MPa條件下，200℃時，該反應的平衡常數(shù)K(填“=”“<”或“>”)V2/a2。（3）在溫度、容積不變的情況下，向該密閉容器再增加amolCO(g)、2molH2(g)和abmolCH3OH(g)，則達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)變率(填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”)，平衡常數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）放熱（2）<（3）無法確定不變49．實驗室中配制碘水，經(jīng)常是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以獲取濃度較大的碘水，主若是由于發(fā)生了反應：I2(aq)+I-上述平衡系統(tǒng)中，的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關系以下列圖(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))：（1）經(jīng)過解析上圖，該反應的正反應為反應(填“吸熱”或“放熱”)。（2）在T1溫度D狀態(tài)時，v正v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1時某狀態(tài)=，平衡狀態(tài)(填“是”“不是”或“不用然是”)。（3）寫出該平衡常數(shù)的表達式K=。若高升溫度，K值將(填“增大”或“減小”或“不變”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值將?！敬鸢浮浚?）放熱（2）＞不用然是（3）減小不變10．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO（g）系統(tǒng)中，n（NO）隨時間的變化以下表：時間/s0123455n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝___________，已知：K（300℃）>K（350℃），該反應的逆反應是_______反應（填“放熱”或“吸熱”）。（2）圖中表示NO2的變化的曲線是____________，用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝_____________。（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。a．v（NO2）＝2v（O2）b．容器內(nèi)壓強保持不