2021年江蘇省揚州市中考化學試卷

第1頁（共1頁）2021年江蘇省揚州市中考化學試卷一、單項選擇題：本題包括15小題，每小題2分，共計30分。每小題只有一個選項符合題意。1．（2分）人體中含有多種元素。下列屬于人體必需微量元素的是（）A．鐵 B．碳 C．氫 D．氧2．（2分）下列過程中只發(fā)生物理變化的是（）A．高爐煉鐵 B．冰雪融化 C．食物變質(zhì) D．木材燃燒3．（2分）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）A．氫氧化鉀 B．鋁 C．金剛石 D．水4．（2分）自然界中的物質(zhì)大多數(shù)是化合物。下列化合物屬于酸的是（）A．KCl B．NaOH C．CuO D．HNO35．（2分）金可制成金箔，拉成金絲，說明金具有良好的（）A．導電性 B．延展性 C．導熱性 D．抗腐蝕性6．（2分）“安全重于泰山”。以下應張貼在“防火”場所的標志是（）A． B． C． D．7．（2分）FeCl3溶液用于制作印刷電路板，反應為2FeCl3+Cu═CuCl2+2X。X的化學式是（）A．Fe B．FeCl2 C．Fe（OH）2 D．Fe（OH）38．（2分）下列物質(zhì)對應組成不正確的是（）A．干冰：CO2 B．小蘇打：NaHCO3 C．純堿：Na2CO3 D．熟石灰：CaO9．（2分）測得―些物質(zhì)的pH如下，其中酸性最強的是（）A．肥皂水：pH＝10.2 B．唾液：pH＝6.8 C．檸檬汁：pH＝2.5 D．洗滌劑：pH＝12.210．（2分）下列屬于化合反應的是（）A．3Fe+2O2Fe3O4 B．NH4ClNH3↑+HCl↑ C．BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl D．Zn+CuSO4═Cu+ZnSO411．（2分）蔗糖的分子式為C12H22O11。下列關于蔗糖的說法正確的是（）A．H、O原子個數(shù)比為2：1 B．相對分子質(zhì)量為（12+1+16） C．蔗糖中含45種元素 D．氧元素的質(zhì)量分數(shù)最小12．（2分）自然界碳循環(huán)如圖所示。下列說法正確的是（）A．向空氣中排放CO2會形成酸雨 B．無機物和有機物不可相互轉(zhuǎn)化 C．植樹造林有利于吸收CO2 D．煤、石油和天然氣是可再生能源13．（2分）氯化鈉是一種常見的化學物質(zhì)。下列說法不正確的是（）A．氯化鈉是常見的食品調(diào)味劑 B．氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿 C．蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體 D．氯化鈉可用于腌制食品14．（2分）某反應前后分子變化的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．反應有單質(zhì)生成 B．反應前后原子種類、數(shù)目不變 C．反應物和生成物共有8種物質(zhì) D．該反應為置換反應15．（2分）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取2.0g石灰石樣品于燒杯中，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中，干燥、稱重，得實驗數(shù)據(jù)如表：第一次第二次第三次第四次稀鹽酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固體的質(zhì)量/g1.51.00.50.3已知石灰石中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應，也不溶解于水。下列說法正確的是（）A．第三次實驗后碳酸鈣無剩余 B．第四次實驗后鹽酸無剩余 C．鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是3.65% D．樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是85%不定項選擇題：本題包括5小題，每小題2分，共計10分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只有一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得1分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。16．（2分）下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）A．生石灰具有吸水性，可用作干燥劑 B．氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣 C．金屬鐵具有導電性，可用于制炊具 D．鹽酸易揮發(fā)，可用于除鐵銹17．（2分）用濃硫酸配制一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸并進行相關實驗。下列操作正確的是（）A．量取濃硫酸 B．測稀硫酸pH C．制取氫氣 D．收集氫氣18．（2分）Na2SO4與NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．加水能使NaCl溶液從不飽和變?yōu)轱柡?B．20℃時，NaCl的溶解度比Na2SO4大 C．P點時，NaCl與Na2SO4的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)相等 D．將Na2SO4飽和溶液從30℃冷卻至10℃，有晶體析出，溶液變?yōu)椴伙柡?9．（2分）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將某氣體通過灼熱的黑色氧化銅固體，固體變紅該氣體是氫氣B將銅片和銀片投入稀硫酸中，均無氣泡放出銅、銀的金屬活動性相同C向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象該過程中未發(fā)生化學反應D向某溶液中滴加酚酞試液，有紅色出現(xiàn)該溶液顯堿性A．A B．B C．C D．D20．（2分）Fe2（SO4）3溶液用于脫除H2S，并由反應Ⅱ再生，原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應過程中，S、O和Fe的化合價發(fā)生了變化 B．理論上每生成16gS，需補充200gFe2（SO4）3 C．理論上每生成32gS，同時有16gO2參與反應 D．理論上反應Ⅱ中每生成18gH2O，同時消耗152gFeSO4三、非選擇題21．（11分）揚州被稱為運河之都、文化之都和美食之都，自古人文薈萃。（1）故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州。﹣﹣唐?李白①孟浩然“下?lián)P州”的交通工具是木船?，F(xiàn)代游船常用玻璃鋼制造船體，玻璃鋼屬于（填“復合材料”或“金屬材料”）。②現(xiàn)代人遠行可乘坐飛機。鋁鋰合金材料大量運用于國產(chǎn)C919大飛機的制造，下列不屬于鋁鋰合金性質(zhì)的是（填字母）。A.密度大B.硬度大C.抗腐蝕③汽車是重要的陸路交通工具。燃油車輛須加裝尾氣催化凈化裝置，該裝置將尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化成CO2和一種無污染的氣體，發(fā)生反應的化學方程式是。（2）天下三分明月夜，二分無賴是揚州。﹣﹣唐?徐凝①空氣質(zhì)量影響人們觀賞明月?？諝鈱儆冢ㄌ睢盎旌衔铩被颉凹儍粑铩保?。②下列做法不利于改善空氣質(zhì)量的是（填字母）。A.風力發(fā)電B.徒步出行C.垃圾露天焚燒③煤的氣化和液化可實現(xiàn)能源清潔化，改善空氣質(zhì)量。水煤氣中CO和H2在高溫、高壓和催化劑條件下合成甲醇（CH4O），該反應的化學方程式是。（3）前日揚州去，酒熟美蟹蜊。﹣﹣宋?梅堯臣①蟹肉鮮美，富含蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)水溶液在加熱時會生成沉淀，此沉淀（填“能”或“不能”）重新溶解于水中。②各種酒中都含有乙醇（C2H6O）。在釀酒過程中，糧食中的（填糖類名稱）先轉(zhuǎn)化為葡萄糖，再經(jīng)發(fā)酵生成乙醇。③下列食品中富含維生素C的是（填字母）。A.鹽水鵝B.西紅柿C.大蝦22．（11分）水是一種常見的溶劑，也是重要的資源。（1）實驗室用NaCl固體配制50g15%NaCl溶液。①使用托盤天平稱取gNaCl固體。②溶解過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和（填儀器名稱）。（2）大多數(shù)天然淡水需要經(jīng)過處理方可直接飲用。①工廠鍋爐長期使用會形成水垢，可用鹽酸去除。寫出水垢中Mg2（OH）2CO3溶于鹽酸時發(fā)生反應的化學方程式。②某家用凈水機工作原理如圖所示：凈水機中，PP棉凈水原理是（填“過濾”或“蒸餾”）。顆?；钚蕴靠扇コ愇逗陀嗦?，是因為活性炭具有良好的性。（3）揚州積極推進水環(huán)境整治，建設“秀美瘦西湖，文明新?lián)P州”。①環(huán)保部門對水質(zhì)進行長期監(jiān)測，將水質(zhì)從“優(yōu)”到“劣”分為I～V類。由如圖可知，近年來揚州市Ⅱ～Ⅲ類優(yōu)良水質(zhì)百分比明顯呈（填“上升”或“下降”）趨勢。由此推斷，揚州市主要水域的水質(zhì)在（填“變好”或“變差”）。②產(chǎn)生這種變化趨勢的原因可能是（填字母）。A.夜間排放工業(yè)污水B.清理污染河道的淤泥C.關?；蛘拇嬖谖廴倦[患的企業(yè)（4）污水未經(jīng)處理直接排入河流，會使水面上藻類物質(zhì)大量繁殖，水質(zhì)惡化。某藻類含化學式為C106H263O106N16P的物質(zhì)，則污水中導致藻類生長過快的營養(yǎng)元素是（填元素名稱）。23．（13分）氧氣支持生命活動，也是一種重要的化工原料。（1）實驗室用如圖所示的裝置制取少量氧氣。①儀器a、儀器b的名稱分別是、。②錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是。（2）工業(yè)上有多種制取氧氣的方法，如：方法一：在低溫、加壓條件下，將空氣液化。然后將溫度升高至﹣196℃~﹣183℃之間，使液態(tài)氮氣先蒸發(fā)方法二：利用電解水的方法制取氧氣，將得到的氧氣干燥。在低溫，加壓條件下，儲存于鋼瓶里。①從構(gòu)成物質(zhì)的微粒視角分析，在方法一空氣液化過程中，主要改變的是。②某工廠用方法二制取氧氣，發(fā)現(xiàn)氧氣的產(chǎn)量略小于理論值，且所得氧氣中有淡淡的魚腥氣味。從元素守恒角度分析（填化學式或名稱）。（3）氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應生成H2O2，其微觀示意圖如圖：“解離”時，結(jié)構(gòu)被破壞的分子是（填化學式）。（4）為探究雙氧水的分解，進行以下兩個實驗：①氯化物對雙氧水分解的影響。反應條件：6.0mL30%雙氧水，0.1g氯化物，室溫實驗數(shù)據(jù)如表所示：氯化物NaClMgCl2CuCl2放出氧氣的體積/mL2.04.0420.0雙氧水的分解率/%0.300.6063.18由上表可知，雙氧水保存時應絕對避免引入的離子是（寫離子符號）。②pH對雙氧水分解的影響。反應條件：6.0mL30%雙氧水，60℃；用NaOH溶液調(diào)pH；實驗時間：1.5h。實驗結(jié)果如圖所示：由圖可知，pH為（填數(shù)字）時，雙氧水的分解率最高。（5）用雙氧水可制得“魚浮靈”“鈣多寶”。①“魚浮靈”主要成分是2Na2CO3?3H2O2，可迅速增加水體含氧量，其原因是。②“鈣多寶”主要成分是CaO2，常溫下能與水反應生成氫氧化鈣和氧氣。長時間存放的過氧化鈣中含有主要雜質(zhì)是（填化學式）、Ca（OH）2。24．（13分）天然氣（主要成分為CH4）作為清潔能源，正逐步走進城鄉(xiāng)居民生活。（1）“西氣東輸”工程利于國家能源和產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，極大改善了沿線居民生活質(zhì)量。①為防止傳輸天然氣的鋼管被腐蝕，可采取的措施有（寫出一種）。②CH4完全燃燒的化學方程式是，該過程（填“釋放”或“吸收”）能量。③天然氣的使用可有效減少酸雨形成。下列現(xiàn)象與酸雨有關的是。A.石刻文物被腐蝕B.全球海平面上升（2）工業(yè)上以CH4為原料生產(chǎn)H2，制取原理如圖所示：已知變換塔、洗滌塔發(fā)生的主要反應依次是：CO+H2OCO2+H2，CO2+H2O═H2CO3。①“轉(zhuǎn)化爐”中有H2產(chǎn)生，參加反應的CH4與H2O的質(zhì)量比＝。②“洗滌塔”中氣體從塔底通入，水從塔頂噴淋。這樣操作的優(yōu)點是。③若有32gCH4參與反應（假設各步反應都完全轉(zhuǎn)化），理論上可制得gH2。（3）我國是世界上首個成功試采海域可燃冰的國家?？扇急荂H4被H2O分子形成的籠包裹，在海底低溫和高壓作用下形成的結(jié)晶物質(zhì)。①可燃冰樣品常存放于液氮儲存罐中，其原因是。②可燃冰有多種結(jié)構(gòu)，某H型可燃冰的化學式為CH4?9H2O，分析其結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)：平均34個H2O分子構(gòu)成6個籠，每個籠只容納一個CH4或H2O分子。這6個籠內(nèi)容納的CH4與H2O分子個數(shù)比是（填最小整數(shù)比）。25．（12分）以某菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4?7H2O，流程如圖：（1）“酸浸”時，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外（寫出一種）。此時，MnCO3發(fā)生反應的化學方程式是。（2）“轉(zhuǎn)化”時主要反應是NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反應前后化合價變化情況是（填“升高”或“降低”）。（3）硫酸鎂溶液在不同溫度下進行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：溫度/℃﹣3.9～1.81.8～48.148.1～67.567.5～200析出晶體MgSO4?12H2OMgSO4?7H2OMgSO4?6H2OMgSO4?H2O等①“操作1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)（此時MgSO4溶液已飽和）、、過濾、洗滌、低溫干燥。②“操作1”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是（填化學式）。循環(huán)使用的目的是。（4）已知：MgSO4?7H2O中鎂元素質(zhì)量分數(shù)為9.76%。采用熱分析法測定所得MgSO4?7H2O樣品中鎂元素質(zhì)量分數(shù)：①未加熱前，測得樣品中鎂元素質(zhì)量分數(shù)略大于9.76%，可能的原因是。②高于900℃后，測得剩余固體中鎂元素質(zhì)量分數(shù)大于20%，可能的原因是。（5）若用100t菱鎂礦石可制得246tMgSO4?7H2O產(chǎn)品，忽略反應過程中鎂元素損失，求該菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

2021年江蘇省揚州市中考化學試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題：本題包括15小題，每小題2分，共計30分。每小題只有一個選項符合題意。1．（2分）人體中含有多種元素。下列屬于人體必需微量元素的是（）A．鐵 B．碳 C．氫 D．氧【分析】根據(jù)人體中常量元素和微量元素所包括的種類，進行分析判斷即可。【解答】解：人體中的常量元素主要有：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素主要有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒。A、鐵屬于人體微量元素，故選項正確。B、碳屬于人體常量元素。C、氫屬于人體常量元素。D、氧屬于人體常量元素。故選：A?！军c評】本題難度不大，了解人體內(nèi)常量元素和微量元素的種類是解題此類題的關鍵。2．（2分）下列過程中只發(fā)生物理變化的是（）A．高爐煉鐵 B．冰雪融化 C．食物變質(zhì) D．木材燃燒【分析】有新物質(zhì)生成的變化叫化學變化，高爐煉鐵、食物變質(zhì)和木材燃燒都屬于化學變化；沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化?；瘜W變化的特征是：有新物質(zhì)生成。判斷物理變化和化學變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成?！窘獯稹拷猓焊郀t煉鐵，有新物質(zhì)鐵生成，故A選項錯誤；B.冰雪融化，沒有新物質(zhì)生成，故B選項正確；C.食物變質(zhì)，有新物質(zhì)生成，故C選項錯誤；D.木柴燃燒，有新物質(zhì)生成，故D選項錯誤。故選：B?！军c評】本考點考查了物理變化和化學變化的區(qū)別，基礎性比較強，只要抓住關鍵點：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決。本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。3．（2分）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）A．氫氧化鉀 B．鋁 C．金剛石 D．水【分析】根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鉀是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，不符合題意。B、鋁屬于金屬單質(zhì)，不符合題意。C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，不符合題意。D、水是由非金屬元素組成的化合物，符合題意。故選：D?！军c評】本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識，對物質(zhì)進行分類與對號入座、掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關鍵。4．（2分）自然界中的物質(zhì)大多數(shù)是化合物。下列化合物屬于酸的是（）A．KCl B．NaOH C．CuO D．HNO3【分析】根據(jù)酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，據(jù)此進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、KCl是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的化合物，故選項錯誤。B、NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，故選項錯誤。C、CuO是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，故選項錯誤。D、HNO3是由H+和硝酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸。故選：D。【點評】本題難度不大，考查物質(zhì)類別的判別，抓住酸、堿、鹽、氧化物的特征、熟悉常見的物質(zhì)的組成是正確解答本題的關鍵。5．（2分）金可制成金箔，拉成金絲，說明金具有良好的（）A．導電性 B．延展性 C．導熱性 D．抗腐蝕性【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，金屬具有良好的導熱性、導電性、延展性等，據(jù)此結(jié)合金屬的用途進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，故選項錯誤。B、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性。C、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，故選項錯誤。D、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，故選項錯誤。故選：B?！军c評】本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握金屬的物理性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關鍵。6．（2分）“安全重于泰山”。以下應張貼在“防火”場所的標志是（）A． B． C． D．【分析】根據(jù)題中所給標志的含義結(jié)合需要張貼的環(huán)境進行分析?！窘獯稹拷猓篈、圖示標志是禁止煙火標志，故選項正確；B、圖示表示循環(huán)回收標志，故選項錯誤；C、圖示標志是節(jié)能標志，故選項錯誤；D、圖示表示節(jié)約用水標志，故選項錯誤；故選：A?！军c評】在解此類題時，首先分析所給標志的含義，然后結(jié)合具體的張貼環(huán)境進行分析。7．（2分）FeCl3溶液用于制作印刷電路板，反應為2FeCl3+Cu═CuCl2+2X。X的化學式是（）A．Fe B．FeCl2 C．Fe（OH）2 D．Fe（OH）3【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式?！窘獯稹拷猓河少|(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類，由反應的化學方程式、氯、銅原子個數(shù)分別為2、6、7、氯、銅原子個數(shù)分別為0、2、5、數(shù)目不變，則每個X分子由1個鐵原子和2個氯原子構(gòu)成5。故選：B?！军c評】本題難度不大，掌握化學反應前后原子守恒是正確解答此類題的關鍵。8．（2分）下列物質(zhì)對應組成不正確的是（）A．干冰：CO2 B．小蘇打：NaHCO3 C．純堿：Na2CO3 D．熟石灰：CaO【分析】根據(jù)常見化學物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式，進行分析判斷即可。【解答】解：A、干冰是固態(tài)的二氧化碳2，物質(zhì)對應組成正確，故選項錯誤。B、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱3，物質(zhì)對應組成正確，故選項錯誤。C、碳酸鈉俗稱純堿，其化學式為Na5CO3，物質(zhì)對應組成正確，故選項錯誤。D、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰2，氧化鈣的俗稱是生石灰，其化學式為CaO，故選項正確。故選：D。【點評】本題難度不大，熟練掌握常見化學物質(zhì)（特別是常見的酸堿鹽）的名稱、俗稱、化學式是正確解答此類題的關鍵。9．（2分）測得―些物質(zhì)的pH如下，其中酸性最強的是（）A．肥皂水：pH＝10.2 B．唾液：pH＝6.8 C．檸檬汁：pH＝2.5 D．洗滌劑：pH＝12.2【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據(jù)此進行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、肥皂水的pH＝10.2，顯堿性。B、唾液的pH＝6.6，顯酸性.C、檸檬汁的pH＝2.5，顯酸性。D、洗滌劑的pH＝12.3，顯堿性。根據(jù)當溶液的pH小于7時，呈酸性，酸性越強，酸性最強。故選：C?！军c評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解題的關鍵。10．（2分）下列屬于化合反應的是（）A．3Fe+2O2Fe3O4 B．NH4ClNH3↑+HCl↑ C．BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl D．Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4【分析】化合反應：兩種或兩種以上物質(zhì)反應后生成一種物質(zhì)的反應，其特點可總結(jié)為“多變一”；進行分析解答。【解答】解：A、3Fe+2O2Fe3O4，該反應符合“多變一”的形式，符合化合反應的特征，故選項正確。B、NH8ClNH3↑+HCl↑，該反應符合“一變多”的形式，屬于分解反應。C、BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+4KCl，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，故選項錯誤。D、Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應。故選：A。【點評】本題難度不大，掌握化合反應的特征（“多變一”）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。11．（2分）蔗糖的分子式為C12H22O11。下列關于蔗糖的說法正確的是（）A．H、O原子個數(shù)比為2：1 B．相對分子質(zhì)量為（12+1+16） C．蔗糖中含45種元素 D．氧元素的質(zhì)量分數(shù)最小【分析】A、根據(jù)1個蔗糖分子的構(gòu)成，進行分析判斷。B、根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析判斷。C、根據(jù)蔗糖化學式的含義，進行分析判斷。D、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、1個蔗糖分子中含有22個氫原子和11個氧原子、O原子個數(shù)比為22:11＝2：8。B、相對分子質(zhì)量為12×12+1×22+16×11。C、蔗糖是由碳、氫，故選項說法錯誤。D、蔗糖中碳、氫，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小。故選：A?！军c評】本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算等進行分析問題、解決問題的能力。12．（2分）自然界碳循環(huán)如圖所示。下列說法正確的是（）A．向空氣中排放CO2會形成酸雨 B．無機物和有機物不可相互轉(zhuǎn)化 C．植樹造林有利于吸收CO2 D．煤、石油和天然氣是可再生能源【分析】A.根據(jù)大氣中二氧化碳含量過高對環(huán)境的影響來分析；B.根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化來分析；C.根據(jù)綠色植物光合作用的原理來分析；D.根據(jù)能源的分類來分析。【解答】解：A.向空氣中排放CO2會加劇溫室效應，而不是形成酸雨、氮氧化物造成的；B.無機物和有機物可相互轉(zhuǎn)化，如綠色植物的光合作用可以將無機物轉(zhuǎn)化為有機物，選項說法錯誤；C.植物的光合作用需要吸收二氧化碳，所以植樹造林有利于吸收CO2，選項說法正確；D.煤、石油和天然氣是化石能源，所以均屬于不可再生能源。故選：C?！军c評】解答這類題目時，要理解和熟記自然界中碳循環(huán)的原理和全部的過程等，難度不大。13．（2分）氯化鈉是一種常見的化學物質(zhì)。下列說法不正確的是（）A．氯化鈉是常見的食品調(diào)味劑 B．氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿 C．蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體 D．氯化鈉可用于腌制食品【分析】根據(jù)氯化鈉的性質(zhì)與用途，進行分析判斷。【解答】解：A、氯化鈉是最常見的食品調(diào)味劑。B、氯化鈉在工業(yè)上可用于生產(chǎn)氯氣，故選項說法正確。C、蒸發(fā)海水，得到的氯化鈉中混有泥沙、氯化鈣等。D、氯化鈉可用于腌制食品。故選：C。【點評】本題難度不大，了解氯化鈉的性質(zhì)與用途是正確解答本題的關鍵。14．（2分）某反應前后分子變化的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．反應有單質(zhì)生成 B．反應前后原子種類、數(shù)目不變 C．反應物和生成物共有8種物質(zhì) D．該反應為置換反應【分析】A、反應物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是是兩種化合物；B、反應前后原子種類、數(shù)目不變；C、反應物和生成物共有4種物質(zhì)；D、一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應是置換反應?！窘獯稹拷猓篈、反應物是一種單質(zhì)和一種化合物，該選項說法不正確；B、反應前后原子種類，該選項說法正確；C、反應物和生成物共有4種物質(zhì)；D、生成物是兩種化合物，該選項說法不正確。故選：B?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。15．（2分）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取2.0g石灰石樣品于燒杯中，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中，干燥、稱重，得實驗數(shù)據(jù)如表：第一次第二次第三次第四次稀鹽酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固體的質(zhì)量/g1.51.00.50.3已知石灰石中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應，也不溶解于水。下列說法正確的是（）A．第三次實驗后碳酸鈣無剩余 B．第四次實驗后鹽酸無剩余 C．鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是3.65% D．樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是85%【分析】由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀鹽酸固體減少的質(zhì)量關系可判斷：每加入5g稀鹽酸固體應減少0.5g；據(jù)此規(guī)律，由第四次加入鹽酸后固體質(zhì)量的減少值也應該等于0.5g，但是題中所給數(shù)據(jù)為0.3g，只減少了0.2g，所以可以判斷第四次加入稀鹽酸后碳酸鈣完全反應；然后利用樣品質(zhì)量與剩余固體質(zhì)量差，可計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，由此求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。【解答】解：由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，因此由表中每次加入5g稀鹽酸固體減少的質(zhì)量關系可判斷：每加入5g稀鹽酸固體應減少2.5g，由第四次加入鹽酸后固體質(zhì)量的減少值也應該等于0.8g，只減少了0.2g，雜質(zhì)的質(zhì)量為5.3g。A.由上述分析可知，第三次石灰石樣品中的碳酸鈣沒有完全反應；B.由表格中的信息可知，5.4g稀鹽酸正好和0.5g碳酸鈣完全反應，所以第四次實驗后鹽酸有剩余；C.設7.0g稀鹽酸中含有HCl的質(zhì)量為x。CaCO3+3HCl＝CaCl2+H2O+CO4↑100730.5gxx＝0.365g鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為：＝3.3%，故C錯誤D.石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：＝85%。故選：D。【點評】本題難度較大，考查了根據(jù)化學方程式的計算，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析出石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應的實驗是正確解答本題的關鍵所在．不定項選擇題：本題包括5小題，每小題2分，共計10分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只有一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得1分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。16．（2分）下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）A．生石灰具有吸水性，可用作干燥劑 B．氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣 C．金屬鐵具有導電性，可用于制炊具 D．鹽酸易揮發(fā)，可用于除鐵銹【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和用途進行分析。【解答】解：A.生石灰能與水反應，具有吸水性，選項說法正確；B.氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣；C.金屬鐵具有導熱性，可用于制炊具；D.鹽酸具有酸性，能與金屬氧化物反應，選項說法錯誤。故選：AB?！军c評】本題難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途是正確解答此類題的關鍵所在。17．（2分）用濃硫酸配制一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸并進行相關實驗。下列操作正確的是（）A．量取濃硫酸 B．測稀硫酸pH C．制取氫氣 D．收集氫氣【分析】A、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷。B、根據(jù)用pH試紙測定溶液的pH的方法進行分析判斷。C、根據(jù)鋅與稀硫酸反應屬于固液常溫型，進行分析判斷。D、根據(jù)氫氣的密度比空氣的小，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、量取液體時，圖中仰視刻度。B、用pH試紙測定溶液的pH時，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對比來確定pH，否則稀釋了稀硫酸，測定結(jié)果偏大。C、鋅與稀硫酸反應屬于固液常溫型，圖中所示操作正確。D、氫氣的密度比空氣的小，圖中所示操作錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。18．（2分）Na2SO4與NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．加水能使NaCl溶液從不飽和變?yōu)轱柡?B．20℃時，NaCl的溶解度比Na2SO4大 C．P點時，NaCl與Na2SO4的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)相等 D．將Na2SO4飽和溶液從30℃冷卻至10℃，有晶體析出，溶液變?yōu)椴伙柡汀痉治觥扛鶕?jù)題目信息和溶解度曲線可知：Na2SO4與NaCl兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；A、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化；B、溶解度大小的比較；C、交點的含義；D、將Na2SO4飽和溶液從30℃冷卻至10℃，有晶體析出，溶液還是飽和溶液?！窘獯稹拷猓篈、加水能使NaCl溶液從不飽和變?yōu)轱柡湾e誤；故選項錯誤；B、20℃時2SO4大正確；故選項正確；C、P點時3SO4的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)相等正確，因為該溫度下；故選項正確；D、將Na2SO7飽和溶液從30℃冷卻至10℃，有晶體析出，因為溶液還是飽和溶液；故選：BC?！军c評】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化等，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．19．（2分）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將某氣體通過灼熱的黑色氧化銅固體，固體變紅該氣體是氫氣B將銅片和銀片投入稀硫酸中，均無氣泡放出銅、銀的金屬活動性相同C向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象該過程中未發(fā)生化學反應D向某溶液中滴加酚酞試液，有紅色出現(xiàn)該溶液顯堿性A．A B．B C．C D．D【分析】A、將某氣體通過灼熱的黑色氧化銅固體，固體變紅，說明生成了銅，進行分析判斷。B、根據(jù)金屬的化學性質(zhì)，進行分析判斷。C、根據(jù)中和反應的原理，進行分析判斷。D、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅?！窘獯稹拷猓篈、將某氣體通過灼熱的黑色氧化銅固體，說明生成了銅，也可能是一氧化碳等。B、將銅片和銀片投入稀硫酸中，說明銅，但不能說明銅，故選項說法錯誤。C、向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，不能說明該過程中未發(fā)生化學反應，但無明顯現(xiàn)象。D、無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅，有紅色出現(xiàn)，故選項說法正確。故選：D?！军c評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)結(jié)合實驗目的進行分析判斷。20．（2分）Fe2（SO4）3溶液用于脫除H2S，并由反應Ⅱ再生，原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應過程中，S、O和Fe的化合價發(fā)生了變化 B．理論上每生成16gS，需補充200gFe2（SO4）3 C．理論上每生成32gS，同時有16gO2參與反應 D．理論上反應Ⅱ中每生成18gH2O，同時消耗152gFeSO4【分析】A、單質(zhì)中元素化合價是0，化合物中元素化合價代數(shù)和為零；B、因為硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸循環(huán)反應，不需要補充硫酸鐵；C、一定條件下硫化氫和氧氣反應生成硫和水；D、硫酸、硫酸亞鐵和氧氣反應生成硫酸鐵和水?！窘獯稹拷猓篈、反應過程中，反應后變成硫中的0，反應后變成水中的﹣2，反應后變成硫酸亞鐵中的+2，反應后變成硫酸鐵中的+3；B、因為硫酸鐵、硫酸循環(huán)反應，該選項說法不正確；C、反應的化學方程式及其質(zhì)量關系：2H2S+O22S+6H2O，3216g理論上每生成32gS，同時有16gO2參與反應，該選項說法正確；D、反應的化學方程式及其質(zhì)量關系：7H2SO4+7FeSO4+O2＝4Fe2（SO4）3+2H2O，608304g理論上反應Ⅱ中每生成18gH6O，同時消耗304gFeSO4，該選項說法不正確。故選：AC?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。三、非選擇題21．（11分）揚州被稱為運河之都、文化之都和美食之都，自古人文薈萃。（1）故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州。﹣﹣唐?李白①孟浩然“下?lián)P州”的交通工具是木船?，F(xiàn)代游船常用玻璃鋼制造船體，玻璃鋼屬于復合材料（填“復合材料”或“金屬材料”）。②現(xiàn)代人遠行可乘坐飛機。鋁鋰合金材料大量運用于國產(chǎn)C919大飛機的制造，下列不屬于鋁鋰合金性質(zhì)的是A（填字母）。A.密度大B.硬度大C.抗腐蝕③汽車是重要的陸路交通工具。燃油車輛須加裝尾氣催化凈化裝置，該裝置將尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化成CO2和一種無污染的氣體，發(fā)生反應的化學方程式是2NO+2CO2CO2+N2。（2）天下三分明月夜，二分無賴是揚州。﹣﹣唐?徐凝①空氣質(zhì)量影響人們觀賞明月?？諝鈱儆诨旌衔铮ㄌ睢盎旌衔铩被颉凹儍粑铩保?。②下列做法不利于改善空氣質(zhì)量的是C（填字母）。A.風力發(fā)電B.徒步出行C.垃圾露天焚燒③煤的氣化和液化可實現(xiàn)能源清潔化，改善空氣質(zhì)量。水煤氣中CO和H2在高溫、高壓和催化劑條件下合成甲醇（CH4O），該反應的化學方程式是CO+2H2CH4O。（3）前日揚州去，酒熟美蟹蜊。﹣﹣宋?梅堯臣①蟹肉鮮美，富含蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)水溶液在加熱時會生成沉淀，此沉淀不能（填“能”或“不能”）重新溶解于水中。②各種酒中都含有乙醇（C2H6O）。在釀酒過程中，糧食中的淀粉（填糖類名稱）先轉(zhuǎn)化為葡萄糖，再經(jīng)發(fā)酵生成乙醇。③下列食品中富含維生素C的是（填字母）。A.鹽水鵝B.西紅柿C.大蝦【分析】(1)①根據(jù)材料的分類解答；②根據(jù)合金的特性解答；③根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題中信息分析；(2)①根據(jù)混合物含不同種物質(zhì)，純凈物只有一種物質(zhì)分析；②根據(jù)保護空氣措施解答；③根據(jù)化學反應原理解答；(3)①根據(jù)蛋白質(zhì)變性解答；②根據(jù)酒精的制取方法判斷；③根據(jù)常見的食品中含有的營養(yǎng)素分析回答?！窘獯稹拷猓?1)①玻璃鋼屬于復合材料；②合金比組成它的純金屬硬度大、熔點低，不屬于鋁鋰合金性質(zhì)的是密度大；③CO和NO在催化劑的作用下，反應生成CO2和一種無污染的單質(zhì)氣體，反應前元素種類為碳、氧、氮、氧兩種元素，即NO與CO在催化劑的作用下反應生成二氧化碳和氮氣2CO7+N2；(2)①空氣含氮氣、氧氣等物質(zhì)；②A.風力發(fā)電，利于改善空氣質(zhì)量；B.徒步出行，利于改善空氣質(zhì)量；C.垃圾露天焚燒，不利于改善空氣質(zhì)量故選C；③水煤氣中CO和H2在高溫、高壓和催化劑條件下合成甲醇（CH4O），反應的化學方程式是CO+2H2CH8O；(3)①蟹肉鮮美，富含蛋白質(zhì)，此沉淀不能重新溶解于水中；②各種酒中都含有乙醇（C2H6O）。在釀酒過程中，再經(jīng)發(fā)酵生成乙醇；③A.鹽水鵝富含蛋白質(zhì)；B.西紅柿富含維生素；C.大蝦富含蛋白質(zhì)。故選B。故答案為：(1)復合材料；A；7NO+2CO2+N6；(2)混合物；C；CO+2H2CH6O；(3)不能；淀粉；B?！军c評】化學來源于生產(chǎn)、生活，也服務于生產(chǎn)、生活，與生產(chǎn)、生活相關的化學知識，關乎我們的生存、健康和社會的發(fā)展，是中考熱點之一。22．（11分）水是一種常見的溶劑，也是重要的資源。（1）實驗室用NaCl固體配制50g15%NaCl溶液。①使用托盤天平稱取7.5gNaCl固體。②溶解過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒（填儀器名稱）。（2）大多數(shù)天然淡水需要經(jīng)過處理方可直接飲用。①工廠鍋爐長期使用會形成水垢，可用鹽酸去除。寫出水垢中Mg2（OH）2CO3溶于鹽酸時發(fā)生反應的化學方程式Mg2（OH）2CO3+4HCl＝2MgCl2+3H2O+CO2↑。②某家用凈水機工作原理如圖所示：凈水機中，PP棉凈水原理是過濾（填“過濾”或“蒸餾”）。顆?；钚蕴靠扇コ愇逗陀嗦?，是因為活性炭具有良好的吸附性。（3）揚州積極推進水環(huán)境整治，建設“秀美瘦西湖，文明新?lián)P州”。①環(huán)保部門對水質(zhì)進行長期監(jiān)測，將水質(zhì)從“優(yōu)”到“劣”分為I～V類。由如圖可知，近年來揚州市Ⅱ～Ⅲ類優(yōu)良水質(zhì)百分比明顯呈上升（填“上升”或“下降”）趨勢。由此推斷，揚州市主要水域的水質(zhì)在變好（填“變好”或“變差”）。②產(chǎn)生這種變化趨勢的原因可能是BC（填字母）。A.夜間排放工業(yè)污水B.清理污染河道的淤泥C.關?；蛘拇嬖谖廴倦[患的企業(yè)（4）污水未經(jīng)處理直接排入河流，會使水面上藻類物質(zhì)大量繁殖，水質(zhì)惡化。某藻類含化學式為C106H263O106N16P的物質(zhì)，則污水中導致藻類生長過快的營養(yǎng)元素是氮、磷（填元素名稱）?！痉治觥浚?）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、配制溶液所需玻璃儀器來分析；（2）根據(jù)化學反應的原理以及凈化水的方法與原理來分析；（3）根據(jù)圖像信息、減輕水污染的做法來分析；（4）根據(jù)水質(zhì)惡化的元素來分析?！窘獯稹拷猓海?）①配制50g15%NaCl溶液需要NaCl的質(zhì)量為：50g×15%＝7.5g；故填：3.5；②溶解過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒；故填：玻璃棒；（2）①Mg2（OH）4CO3溶于鹽酸生成氯化鎂、水和二氧化碳2（OH）4CO3+4HCl＝2MgCl2+3H4O+CO2↑；故填：Mg2（OH）5CO3+4HCl＝8MgCl2+3H6O+CO2↑；②凈水機中，PP棉凈水原理是過濾，是因為活性炭具有良好的吸附性；吸附；（3）①環(huán)保部門對水質(zhì)進行長期監(jiān)測，將水質(zhì)從“優(yōu)”到“劣”分為I～V類，近年來揚州市Ⅱ～Ⅲ類優(yōu)良水質(zhì)百分比明顯呈上升趨勢，揚州市主要水域的水質(zhì)在變好；變好；②產(chǎn)生這種水質(zhì)好轉(zhuǎn)變化趨勢的原因可能是清理污染河道的淤泥、關?；蛘拇嬖谖廴倦[患的企業(yè)；故填：BC；（4）根據(jù)氮對作物生長起著非常重要的作用，它是植物體內(nèi)氨基酸的組成部分，也是植物進行光合作用起決定作用的葉綠素的組成部分，具體表現(xiàn)就是葉片退綠，植物生長弱小。磷是植物的三大營養(yǎng)元素之一，主要是增強植物的抗性（如：抗寒能力）?？赏茢辔鬯袑е略孱惿L過快的營養(yǎng)元素是氮和磷、磷?！军c評】本題考查了溶液的配制、化學方程式的書寫、凈化水的方法與原理、水污染的防治等，難度不大。23．（13分）氧氣支持生命活動，也是一種重要的化工原料。（1）實驗室用如圖所示的裝置制取少量氧氣。①儀器a、儀器b的名稱分別是鐵架臺、集氣瓶。②錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是2H2O22H2O+O2↑。（2）工業(yè)上有多種制取氧氣的方法，如：方法一：在低溫、加壓條件下，將空氣液化。然后將溫度升高至﹣196℃~﹣183℃之間，使液態(tài)氮氣先蒸發(fā)方法二：利用電解水的方法制取氧氣，將得到的氧氣干燥。在低溫，加壓條件下，儲存于鋼瓶里。①從構(gòu)成物質(zhì)的微粒視角分析，在方法一空氣液化過程中，主要改變的是微粒間的距離。②某工廠用方法二制取氧氣，發(fā)現(xiàn)氧氣的產(chǎn)量略小于理論值，且所得氧氣中有淡淡的魚腥氣味。從元素守恒角度分析O3（填化學式或名稱）。（3）氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應生成H2O2，其微觀示意圖如圖：“解離”時，結(jié)構(gòu)被破壞的分子是H2（填化學式）。（4）為探究雙氧水的分解，進行以下兩個實驗：①氯化物對雙氧水分解的影響。反應條件：6.0mL30%雙氧水，0.1g氯化物，室溫實驗數(shù)據(jù)如表所示：氯化物NaClMgCl2CuCl2放出氧氣的體積/mL2.04.0420.0雙氧水的分解率/%0.300.6063.18由上表可知，雙氧水保存時應絕對避免引入的離子是Cu2+（寫離子符號）。②pH對雙氧水分解的影響。反應條件：6.0mL30%雙氧水，60℃；用NaOH溶液調(diào)pH；實驗時間：1.5h。實驗結(jié)果如圖所示：由圖可知，pH為9（填數(shù)字）時，雙氧水的分解率最高。（5）用雙氧水可制得“魚浮靈”“鈣多寶”。①“魚浮靈”主要成分是2Na2CO3?3H2O2，可迅速增加水體含氧量，其原因是碳酸鈉溶液顯堿性，可以促進過氧化氫的分解。②“鈣多寶”主要成分是CaO2，常溫下能與水反應生成氫氧化鈣和氧氣。長時間存放的過氧化鈣中含有主要雜質(zhì)是CaCO3（填化學式）、Ca（OH）2?！痉治觥浚?）①考查實驗室常用儀器名稱；②過氧化氫在二氧化錳催化作用下反應生成水和氧氣，據(jù)此書寫化學方程式；（2）①根據(jù)微粒性質(zhì)分析回答此題；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析回答此題；（3）根據(jù)圖像分析回答此題；（4）①根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析回答此題；②根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析回答此題；（5）①根據(jù)題目信息分析回答此題；②根據(jù)題目信息和氫氧化鈣性質(zhì)分析回答此題?！窘獯稹拷猓海?）①a為固定儀器的鐵架臺，b為收集氣體的集氣瓶；故答案為：鐵架臺；集氣瓶。②過氧化氫在二氧化錳催化作用下反應生成水和氧氣，書寫化學方程式注意配平及氣體符號2O22H2O+O5↑；故答案為：2H2O62H4O+O2↑。（2）①氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，物質(zhì)本身沒有變化；故答案為：微粒間的距離。②電解水產(chǎn)生氧氣，氣體只含有氧元素，與臭氧性質(zhì)相似，化學式為O3；故答案為：O3。（3）根據(jù)題目中圖像信息可以看出，氫氣分子竭力為氫原子；故答案為：H2。（4）①三者陰離子相同，只有含有銅離子時，所以保存時避免引起銅離子；故答案為：Cu2+。②根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，可以看到pH＝2時；故答案為：9。（5）①根據(jù)（4）中信息可知，堿性環(huán)境可以提高過氧化氫的分解速率，形成堿性溶液，堿性環(huán)境加速過氧化氫分解；故答案為：碳酸鈉溶液顯堿性，可以促進過氧化氫的分解。②過氧化鈣與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳變?yōu)樘妓徕}；故答案為：CaCO3?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學過的知識進行解答。24．（13分）天然氣（主要成分為CH4）作為清潔能源，正逐步走進城鄉(xiāng)居民生活。（1）“西氣東輸”工程利于國家能源和產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，極大改善了沿線居民生活質(zhì)量。①為防止傳輸天然氣的鋼管被腐蝕，可采取的措施有在鋼管上涂油漆（寫出一種）。②CH4完全燃燒的化學方程式是CH4+2O2CO2+2H2O，該過程釋放（填“釋放”或“吸收”）能量。③天然氣的使用可有效減少酸雨形成。下列現(xiàn)象與酸雨有關的是A。A.石刻文物被腐蝕B.全球海平面上升（2）工業(yè)上以CH4為原料生產(chǎn)H2，制取原理如圖所示：已知變換塔、洗滌塔發(fā)生的主要反應依次是：CO+H2OCO2+H2，CO2+H2O═H2CO3。①“轉(zhuǎn)化爐”中有H2產(chǎn)生，參加反應的CH4與H2O的質(zhì)量比＝4：9。②“洗滌塔”中氣體從塔底通入，水從塔頂噴淋。這樣操作的優(yōu)點是使二氧化碳與水充分反應。③若有32gCH4參與反應（假設各步反應都完全轉(zhuǎn)化），理論上可制得16gH2。（3）我國是世界上首個成功試采海域可燃冰的國家?？扇急荂H4被H2O分子形成的籠包裹，在海底低溫和高壓作用下形成的結(jié)晶物質(zhì)。①可燃冰樣品常存放于液氮儲存罐中，其原因是液氮不可燃，溫度極低的液體。②可燃冰有多種結(jié)構(gòu)，某H型可燃冰的化學式為CH4?9H2O，分析其結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)：平均34個H2O分子構(gòu)成6個籠，每個籠只容納一個CH4或H2O分子。這6個籠內(nèi)容納的CH4與H2O分子個數(shù)比是2：1（填最小整數(shù)比）?！痉治觥浚?）根據(jù)鐵生銹原理及酸雨危害分析解答；根據(jù)甲烷燃燒生成二氧化碳和水書寫化學方程式；（2）根據(jù)流程圖及題干信息解答；（3）根據(jù)液氮用途和題干信息解答?！窘獯稹拷猓海?）①鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的氧氣。為防止傳輸天然氣的鋼管被腐蝕，隔絕氧氣和水；②甲烷燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為：CH4+2O4CO2+2H5O；該反應釋放能量；③酸雨呈酸性，可與石刻文物中碳酸鈣反應；（2）①“轉(zhuǎn)化爐”中有H2產(chǎn)生，反應化學方程式為CH4+8H2OCO2+6H2，有化學方程式可知，參加反應的CH4與H8O的質(zhì)量比16：36＝4：9；②“洗滌塔”中氣體從塔底通入，水從塔頂噴淋，這樣操作的優(yōu)點是使二氧化碳與水充分反應；③由CH8+H2OCO2+5H2，CO+H2OCO5+H2可知，CH4～5H21632g