化學(xué)反應(yīng)機(jī)理考點(diǎn)專(zhuān)題專(zhuān)練

化學(xué)反應(yīng)機(jī)理考點(diǎn)專(zhuān)題專(zhuān)練

一、考情分析

核心素養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知變化觀念與平衡思想

考綱1、了解活化能的概念，了解催化劑的重要作用

2、了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用

3、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式

4、了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用

考情預(yù)測(cè)反應(yīng)機(jī)理在近幾年高考題中頻繁出現(xiàn)，預(yù)計(jì)在2022年高考中，會(huì)以選擇和在化學(xué)反

應(yīng)原理中圖像進(jìn)行呈現(xiàn)，考查學(xué)生知識(shí)運(yùn)用與推理能力。

近幾年這類(lèi)題型是高考熱點(diǎn)，呈現(xiàn)方式每年都有變化，意對(duì)解題模型進(jìn)行掌握。通過(guò)

真實(shí)問(wèn)題情境素材增加了試題新穎性，考查學(xué)生的遷移運(yùn)用能力和創(chuàng)新思維。通過(guò)從不同

版本教材中追根，從歷年高考中看變，來(lái)提高學(xué)生的遷移思維、創(chuàng)新發(fā)展能力。

反應(yīng)機(jī)理真實(shí)情境進(jìn)行分析，思維轉(zhuǎn)化大，考查考生的遷移運(yùn)用能力和創(chuàng)新思維，具

有一定的難度。故非常有必要從催化劑的特性、催化的機(jī)理等角度進(jìn)行深入的分析，找到

解決新情境問(wèn)題的思維方法。

二、考點(diǎn)分布

教材的變形考查

傕化劑具有的三大特征教材中的經(jīng)典圖示

反應(yīng)機(jī)理與熱能

1—

反應(yīng)世熱能Y真情境考查真應(yīng)用

傕化反應(yīng)機(jī)理的分析思維模型

探究傕化劑的衢峰理一

一三步突破能量變化犍圖

三、考點(diǎn)剖析

考點(diǎn)1：不斷創(chuàng)新演變的反應(yīng)歷程中的能量變化圖像

1、題在書(shū)外，理在書(shū)中。通過(guò)選編以下教材中的經(jīng)典圖示，讓學(xué)生理清圖示信息，打牢基本知能

反應(yīng)歷程與活化能催化劑對(duì)反應(yīng)歷程與活化能影響

人教版新教材

P27圖2-4催化劑改變反應(yīng)歷程、降低

反應(yīng)活化能示意圖

H-H-C1

E?=21.5kJ,mot,

魯科版新教材

反應(yīng)產(chǎn)物HC1+H?

反應(yīng)物H2+C1?

P71圖2-3-6基元反應(yīng)Hz+Cl，-*HC1+H,的

活化能示意圖

蘇教版

P38圖2-7正反應(yīng)與逆反應(yīng)的活化能P38圖2-8催化劑對(duì)反應(yīng)活化能的影響

2、變形考查——源于教材高于教材

傳統(tǒng)高考命題以知識(shí)立意為重，前幾年的高考對(duì)此知識(shí)點(diǎn)的考查大多是教材的變形考查

2015?北京高考49

2015?海南高考?T16

3、不斷創(chuàng)新——真情境考查真應(yīng)用

核心素養(yǎng)時(shí)代，高考命題由知識(shí)立意轉(zhuǎn)向素養(yǎng)立意，高考講究真情境考查真應(yīng)用

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五

過(guò)

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2019?全國(guó)卷IT28

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卷?

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2卷

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炭黑和狙氣活化氧

反應(yīng)進(jìn)程

2018?海南高考?T12

2020?天津高考?T10

4、解題流程——三步突破能量變化能壘圖

通覽

理清坐標(biāo)含義

全圖

:能量變化能壘圖的橫坐標(biāo)一般表示反應(yīng)的歷程，

，橫坐標(biāo)的不同階段表示一個(gè)完整反應(yīng)的不同階段。

;縱坐標(biāo)表示能量的變化

細(xì)看

分析各段反應(yīng)

變化

：仔細(xì)觀察曲線（或直線）的變化趨勢(shì)，分析每一階

:段發(fā)生的反應(yīng)是什么，各段反應(yīng)是放熱還是吸熱,

，能量升高的為吸熱，能量下降的為放熱；不同階

V:段的最大能壘即該反應(yīng)的活化能

綜合

寫(xiě)出合理答案

分析

綜合整合各項(xiàng)信息，回扣題目要求，做出合理判

斷。如利用蓋斯定律將各步反應(yīng)相加，即得到完

整反應(yīng)；催化劑只改變反應(yīng)的活化能，但不改變

反應(yīng)的反應(yīng)熱，也不會(huì)改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

考點(diǎn)2：催化劑的催化反應(yīng)機(jī)理分析

1.催化劑具有的三大特征

催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)活化能，從而改變了反應(yīng)的途徑，此即催化劑加速化學(xué)反應(yīng)的主要原因所在?？偨Y(jié)

起來(lái)，催化劑的特征主要表現(xiàn)在這樣幾個(gè)方面：

第一，催化劑可以改變反應(yīng)速率，但其自身在反應(yīng)前后的組成、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

第二，催化劑不改變化學(xué)平衡。即催化劑既能加快正向反應(yīng)的速率，也能加快逆向反應(yīng)的速率，從而縮短

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。

第三，催化劑具有特殊的選擇性，不同類(lèi)型的反應(yīng)，需要選擇不同的催化劑。同一種反應(yīng)物，使用不同的

催化劑，可以得到不同的產(chǎn)物。

2.認(rèn)識(shí)催化劑的四大誤區(qū)

實(shí)際上，催化劑不是不參加化學(xué)反應(yīng)，而是在化學(xué)反應(yīng)

前后，催化劑的化學(xué)性質(zhì)基本不變。例如在銅催化乙醇

生成乙醛的反應(yīng)中，銅參與反應(yīng)的原理如下：

催化劑不參第一步為2CU+O2=2CUO,

誤區(qū)1

加化學(xué)反應(yīng)第二步為CuO+CH3cH20H―>Cu+CH3cH0+H20,

這兩步反應(yīng)方程式的加和為02+

2cH3cH20H—>CH3CHO+2H2OO顯然催化劑參與了

化學(xué)反應(yīng)

實(shí)際上一個(gè)反應(yīng)可以有多種催化劑，只是我們常選用催

一種反應(yīng)只

化效率高的，對(duì)環(huán)境污染小，成本低的催化劑，如雙氧

誤區(qū)2有一種催化

水分解的催化劑可以是二氧化鐳，也可以是氯化鐵，當(dāng)

劑

然還可以硫酸銅等

催化劑都是

實(shí)際上，催化劑有正催化劑與負(fù)催化劑，正催化劑加快

誤區(qū)3加快化學(xué)反

化學(xué)反應(yīng)速率，負(fù)催化劑是減慢化學(xué)反應(yīng)速率的

應(yīng)速率

實(shí)際上，催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)，是第一反應(yīng)物。既然

催化劑的效

是反應(yīng)物，催化劑的表面積，催化劑的濃度大小必然影

誤區(qū)4率與催化劑

響化學(xué)反應(yīng)速率。比如用酵母催化劑做食品，酵母量大

的量無(wú)關(guān)

自然面就膨大快。催化劑的用量是會(huì)改變催化效率的

3.探究催化劑的催化機(jī)理

從催化劑的組成入手，結(jié)合常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)，探究相關(guān)催化劑的催化機(jī)理。

(1)金屬單質(zhì)催化劑

金屬催化劑是一類(lèi)重要的工業(yè)催化劑，主要包括塊狀催化劑，分散或者負(fù)載型的金屬催化劑。幾乎所有的

金屬催化劑都是過(guò)渡金屬，這與金屬的結(jié)構(gòu)、表面化學(xué)鍵有關(guān)。

乙醇在氧氣環(huán)境下加熱(250℃?350℃),以金屬單質(zhì)銅作為催化劑，可以收集獲得產(chǎn)物乙醛這一反應(yīng)，其

反應(yīng)方程式如下：

Cu

2cH3cH20H+O2—△-^2CH3CHO+2H2O

在有充足氧氣的條件下，由于乙醇結(jié)構(gòu)中a碳上的氫較為活潑，銅(Cu)與氧氣(0?加熱條件下得到的弱氧

化劑氧化銅(CuO)可以將其轉(zhuǎn)化成醛:

Cu—CuO

o—Hafn"；

CH3—C-^I+Cup3MdCH,—C4-0H；+CU

HH

(2)酸催化劑

酸催化劑催化是指催化劑與反應(yīng)物分子之間，通過(guò)給出質(zhì)子或接受電子對(duì)作用，形成活潑的正碳離子中間

化合物(活化的主要方式)，繼而分解為產(chǎn)物的催化過(guò)程。中學(xué)階段接觸最多的酸催化劑是稀硫酸和濃硫酸。

乙醇(CH3cH20H)和乙酸(CH3co0H)在加熱的條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)催化劑是濃硫酸，具體反應(yīng)方程

式為

H2SO4

CH3COOH+C2H5OH△CH3COOC2H5+H2O

催化劑濃硫酸主要有兩方面作用，一方面，濃硫酸質(zhì)子化班基，加強(qiáng)了鼠基碳的缺電子性，促使乙醇作為

親核試劑進(jìn)攻，形成四面體過(guò)渡態(tài)：

R

濃硫酸的另一個(gè)作用是具有吸水性，吸收反應(yīng)中的生成物水，使得反應(yīng)向正向推進(jìn)。

［思維建模］催化反應(yīng)機(jī)理的分析思維模型

【典例剖析】

I.(2021.湖北)甲烷單加氧酶(s—mmo)含有雙核鐵活性中心，是O?氧化CH4生成CH30H的催化劑，反應(yīng)過(guò)程

如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2

B.步驟③有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C.每一步驟都存在鐵和氧元素之間的電子轉(zhuǎn)移

上s-mmo

+

D.圖中的總過(guò)程可表示為：CH4+O2+2H+2e---------CH3OH+H2O

【答案】C

【解析】

A.F是26號(hào)元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,簡(jiǎn)寫(xiě)為[Ar]3d64s?,故A正確；B.

步驟③有O—O非極性鍵的斷裂和O—F極性鍵的形成，故B正確；C.步驟⑥鐵的化合價(jià)改變是由于外界提

供了兩個(gè)電子，氧的化合價(jià)沒(méi)變，不存在鐵和氧元素之間的電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)的總反應(yīng)反應(yīng)物

為氧氣和甲烷，生成物為甲醇和水，化學(xué)方程式為CH4+O2+2H++2e-巴儂吆cH3OH+H2O,故D正確；故

選：C。

2.（2021.山東）餌O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為

1?O-

,8o|?80

3c—C—||+CH3OI能量變化如圖所示。

H3c—C—OCHS2|"H,C—C—OH

18O-180H

己知H3c---COCHj3c----C---OCHj為快速平衡，下列說(shuō)法正確的是（）

OHO-

過(guò)渡態(tài)1

能

量

+CH3(r

反應(yīng)進(jìn)程

A.反應(yīng)n、in為決速步

B.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在‘'OH

C.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CHJOH

D.反應(yīng)I與反應(yīng)IV活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焙變

【答案】B

【解析】

A.一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，反應(yīng)I和反應(yīng)IV的活化能較高，因此反應(yīng)的決

速步為反應(yīng)I、IV,故A錯(cuò)誤;

18O-180H

B.反應(yīng)I為加成反應(yīng)，而H3c---C---OCH3與H3cC----OCH3為快速平衡，反應(yīng)H的成鍵和斷鍵

OHO-

，后者能生成謳0什,因此反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在l8OH-,

O1

故B正確;

180H

C.反應(yīng)III的成鍵和斷鍵方式為因此反應(yīng)結(jié)束后溶液中不會(huì)

存在CH3*H,故C錯(cuò)誤:

也

D.該總反應(yīng)對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此II和CH3O

H3C—C—0H

的總能量與|和OH-的總能量之差等于圖示總反應(yīng)的焰變，故D錯(cuò)誤；

H3c—C—0CH3

綜上所述，正確的是B項(xiàng)，故答案為B。

3.（2021.浙江）制備苯甲酸甲酯的一種反應(yīng)機(jī)理如圖（其中Ph—代表苯基）。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯

B.反應(yīng)過(guò)程涉及氧化反應(yīng)

C.化合物3和4互為同分異構(gòu)體

D.化合物1直接催化反應(yīng)的進(jìn)行

【答案】D

【解析】

本題考查反應(yīng)歷程的判斷。由題圖可知，苯甲醛和甲醇參與催化循環(huán)，最終轉(zhuǎn)化為半甲酸甲酯，A項(xiàng)正確；化

合物4被H2O2氧化為化合物5,該反應(yīng)過(guò)程發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；化合物3和4的分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，

二者互為同分異構(gòu)體，C項(xiàng)正確；化合物1在NaH作用下形成化合物2,化合物2再參與催化循環(huán)，因此化合

物1間接催化反應(yīng)的進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.（2021?新鄉(xiāng)一中高考名師押題卷）中科院大連化物所報(bào)道，通過(guò)控制光沉積的方法構(gòu)建C%。-Pt/SiC/IrO,

型復(fù)合材料光催化劑，其中Fe2+和Fe3+滲透Nafion膜可協(xié)同CO?、分別反應(yīng)，構(gòu)建了一個(gè)人工光合作用

體系，其反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

HCOOH

CO.

Cu20-Pt/SiC/IrOg

A.總反應(yīng)為2CC>2+2&0-2HCOOH+O2

B.該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能一化學(xué)能

C.圖中a、b分別代表Fe?+、Fe3+

D.反應(yīng)過(guò)程中涉及非極性共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

【答案】D

【解析】

選項(xiàng)A,分析題圖知，總反應(yīng)為2co2+2H2O『2HCOOH+C>2，A正確。選項(xiàng)B,由“人工光合作用體系”可

知，該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確。選項(xiàng)C,觀察圖中變化知，b代表Fe3+,用于氧化H2O,

a代表Fe2+,用于還原CO2，C正確。選項(xiàng)D,反應(yīng)過(guò)程中不涉及非極性共價(jià)鍵的斷裂，D錯(cuò)誤。

5.（2021.廣東上學(xué)期12月綜合能力測(cè)試）利用CO?與丙烷反應(yīng)生成丙烯和水蒸氣的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

co

co2

A.C3H8是還原劑B.C1O3作催化劑

C.O2O3是反應(yīng)的中間體D.增大壓強(qiáng)有利于提高CO?的轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【解析】

A.C3H8中C元素化合價(jià)升高，C3H8是還原劑，故A正確：B.根據(jù)圖示，GO3循環(huán)利用，作催化劑，故B正

確；C.CrO,被C3H8還原成CrO、，Crq,乂被CO2氧化為CrO、，所以是反應(yīng)的中間體，故C正確；D.

反應(yīng)CrQ⑸+3CC>2（g）-2CQ（s）+3CO（g）,反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，CO^的轉(zhuǎn)

化率不變，故D錯(cuò)誤

6.（2022?太原五中四模）含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可

得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是（）

A.該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4

B.該工藝流程的目的是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO?

C.該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和S

D.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe/SOj+SO^+ZHQ-2FeSO4+2H2s0,

【答案】C

【解析】

根據(jù)工藝流程圖可知，該過(guò)程中Fe?（SO4入溶液吸收S02生成FeSO4和H2SO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe2（SO4）3+S02+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D

正確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程的目的是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO”B正確；該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的

元素有氧、鐵、硫，C錯(cuò)誤。

7.（2022.山東泰安十九中高三上學(xué)期階段性監(jiān)測(cè)）多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。

如圖，我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)T%：時(shí)，甲醇（CH3OH）在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理如下（該反應(yīng)為可逆反應(yīng)）:

!CH,OH(e)+H：O(g)]^O(i)4-2Hfe)+ih6(g)l恒^^函

;CO,(g)+3HKg)

?H,OH(g)+H:O(g)

反應(yīng)過(guò)二

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)I和反應(yīng)n相比，反應(yīng)n更容易發(fā)生

B.反應(yīng)ICH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)AW<0

C.通過(guò)控制催化劑的用量可以控制反應(yīng)的速率和反應(yīng)進(jìn)行的程度

D.CHQH（g）與H2（3（g）在高溫條件下更容易反應(yīng)

【答案】AD

【解析】略

8.（2021.山東臨沂費(fèi)縣高三適應(yīng)性考試）氯代叔丁烷［（CH3）3C—C1］的水解反應(yīng)進(jìn)程與能量的關(guān)系如圖所示。下

列說(shuō)法正確的是（）

能CT1鍵由于CUK子的

*吸電舉壁生易塾

過(guò)渡態(tài)

（陶皿中濫黑0萬(wàn)/麟公

間‘歸3水分子與質(zhì)子化的靜之間發(fā)生成

子交換得到國(guó)。?和叔丁善.HR和

去庾子化產(chǎn)生的撲與溶液市前5

(CH^C—a+o^、結(jié)合生成HC1

\//H

反應(yīng)物AE+C1~+OH甌聯(lián)―+H—a

a-

反應(yīng)進(jìn)程

A.氯代叔丁烷水解的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

B.化學(xué)鍵發(fā)生異裂時(shí)，可以產(chǎn)生正、負(fù)離子

c.H2O分子親核進(jìn)攻碳正離子時(shí)吸收能量

D.過(guò)渡態(tài)1、中間體和過(guò)渡態(tài)2中，過(guò)渡態(tài)1最穩(wěn)定

【答案】BC

【解析】

由圖像可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，A

錯(cuò)誤；圖中過(guò)渡態(tài)1發(fā)生化學(xué)鍵異裂生成了中間體碳正高子和氯離子，即化學(xué)鍵發(fā)生異裂時(shí)，產(chǎn)生了正、負(fù)離

子，B正確：圖中Hz。分子親核進(jìn)攻碳正離子后生成了能顯更高的過(guò)波態(tài)2,即本過(guò)程需要吸收能量，C正確：

過(guò)渡態(tài)1、中間體、過(guò)渡態(tài)2中，過(guò)波態(tài)1能量最高，最不穩(wěn)定，中間體能量最低，最穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。

高考化學(xué)二輪微專(zhuān)題—反應(yīng)機(jī)理考點(diǎn)解析與專(zhuān)練

1.MnOz催化某反應(yīng)的一種催化機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是（）

MnO,

A.該機(jī)理的總反應(yīng)為HCHO+O?-co」Hq

B.催化過(guò)程中，所發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C.圖中的O：與NazCh中所含陰離子相同

D.ImolHCHO與銀氨溶液完全反應(yīng)，最多可生成216gAg

2.一種混晶結(jié)構(gòu)的光催化劑（H-Anatasebranch/Rutilenanorod）與過(guò)硫酸根他。；）協(xié)同降解有機(jī)污染物羅丹明

B（RhB）的機(jī)理如下圖所示（h+表示光照條件）:

機(jī)理分析表明該方法優(yōu)異的凈化污水性能主要?dú)w功于反應(yīng)中生成的硫酸根自由基（60,）和羥基自由基

（?0H）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該過(guò)程中存在光能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.自由基對(duì)RhB的降解不起作用

C.SQ：中含有極性鍵和非極性鍵

D.RhB在兩部分催化劑的作用下降解均發(fā)生了氧化反應(yīng)

3.CO?在某催化劑表面與氫氣作用制備甲醇的反應(yīng)機(jī)理如卜圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.C02的電子式為O：：C：：O

B.催化劑可以降低該反應(yīng)過(guò)程中的活化能

C.該催化循環(huán)中共產(chǎn)生了5種中間粒子

D.總反應(yīng)方程式為C02+3H2=H2O+CH30H

4.科研人員利用Cu/ZnO催化某反應(yīng)的機(jī)理如下圖所示,

CU<OH3H:+COJ

A.該反應(yīng)可以消耗溫室氣體CO2

B.過(guò)程①②③中均有H-0鍵斷裂

C.過(guò)程④生成的中間體甲氧基（CEO-）

H

的電子式：H:C:Q.

H

D.催化劑降低了該反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率

5.最新文獻(xiàn)報(bào)道，有機(jī)小分子可催化多氟芳香化合物的取代反應(yīng),

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.2是催化劑

B.4和7都是反應(yīng)中間體

00

C.5為H3c人。入出時(shí)'1是

D.2向4的轉(zhuǎn)化過(guò)程中有非極性鍵與極性健的斷裂與形成

6.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理如下，能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列正確的是（）

II.O*

第①步’

A.第①、②、③步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.第①步反應(yīng)只斷裂了碳碳鍵

C.第①步反應(yīng)的活化能比第②步反應(yīng)的活化能大D.由圖1可知，總反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行

7.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，金紅石Ti3+L3表面催化氮?dú)夤潭C(jī)理如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（)

A.催化劑可以提高固氮速率的原因是改變?cè)摲磻?yīng)的AH

B.該催化固氮總反應(yīng)為3H2+N2=2NH3

H、,（"J

C.Ln"/'-''ll是反應(yīng)中間體

D.整個(gè)催化過(guò)程中存在N—Ti鍵的斷裂和生成

8.Ni-CeO2催化C02、比制取CW的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示（吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注）。下列有關(guān)

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.CO是反應(yīng)的副產(chǎn)物

B.CCh中碳的原子利用率是50%

C.Ni-CeCh降低反應(yīng)活化能并加快反應(yīng)速率

D.CCh、Fh制取CH4的總反應(yīng)為CO2+4H2-

9.硫酸鹽（含SO：、HSO；）氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成

的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.該過(guò)程中有H2O參與反應(yīng)B.硫酸鹽氣溶膠呈酸性

C.NO2是生成硫酸鹽的催化劑D.該過(guò)程中有氧氫鍵斷裂

10.Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cb與CO合成COCh的反應(yīng)機(jī)理如下:

①Cb(g)=2Cl?(g)快

②CO(g)+Cl?(g)UCOCl?(g)快

③C0Cl?(g)+C12(g)V0CC(g)+Cl?(g)慢

反應(yīng)②的速率方程為"=%促(<20>°((3卜)，U逆乂迪c(COCl>下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)③的活化能

B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=》

K逆

C.要提高合成C0C12的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率

D.選擇合適的催化劑能提高單位時(shí)間內(nèi)COCL的產(chǎn)率

11.FeMnTiOx催化劑對(duì)NHa-SCR脫硝技術(shù)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.運(yùn)用該技術(shù)應(yīng)控制溫度在200C以下B.較理想的中間產(chǎn)物是NH4NO,

C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.NH3參與的是非氧化還原反應(yīng)

13.鋼元素用途廣泛，如圖是一種機(jī)的化合物催化某反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.WO參與了該催化反應(yīng)

B.過(guò)程①中反應(yīng)的原子利用率為100%

C.該催化循環(huán)過(guò)程中有氫氧鍵的斷裂和形成

D.每次循環(huán)的凈反應(yīng)為H2O2+2Cr=2HOCl+2e

14.科研工作者研究出一種新型的醇催化氧化途徑,可以避免生成有毒物質(zhì)，其部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示.

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)

A.避免生成有毒物質(zhì)符合綠色化學(xué)的理念

B.[]S、NH/在該反應(yīng)中作催化劑

C.反應(yīng)過(guò)程中N和S元素的成鍵數(shù)目均保持不變

OHy-K（）

D.總反應(yīng)方程式為04￥入0+人->OXN^O+人+HC1

ClR'R7HR'R;

15.我國(guó)科研人員通過(guò)控制光沉積的方法構(gòu)建Cuq-Pt/SiC/IrO,型復(fù)合材料光催化劑，其中Fe2+和Fe3+離

子滲透Nafion膜可協(xié)同CO2、H2O分別反應(yīng)，構(gòu)建了一個(gè)人工光合作用體系，其反應(yīng)機(jī)理如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是（）

hv

H,O

WO,

。、Pt/WOJ,

一定條件

A.該反應(yīng)為2co2+2%?！猑=2HC00H+（）2B.該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能一化學(xué)能

C.圖中a、b分別代表Fe"、Fe"D.該反應(yīng)的活化能E“正<E屣

16.科學(xué)家通過(guò)密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣催化重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí)，得到甲醇在Pd（III）表面發(fā)生解

離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd（in）表面的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是（）

過(guò)渡卷2

A.Pd（in）能改變反應(yīng)歷程，從而改變化學(xué)反應(yīng)速率過(guò)渡在3過(guò)渡毒4

過(guò)渡丕1

B.該歷程中反應(yīng)速率最快的是路徑①

CHjO*2H

C.該歷程中能壘（反應(yīng)活化能）最大的是路徑②?CHQFH'T

D.由此歷程可知：CH2O*+2H*=CHO*+3H*AH>0CHJOH

CO“H

17.HNO2與羥基自由基（QH）的氣相氧化反應(yīng)與酸雨、光化學(xué)煙霧等重大環(huán)境問(wèn)題密切相關(guān)。水分子可作

為該氣相氧化反應(yīng)的催化劑，圖中表示水分子催化的一種機(jī)理：下列敘述錯(cuò)誤的是（）

E(kJ-mol')6

22T.f

O

N

o-/-

一-2.-5/

H/O

OH、.

.0-20..5/.

+-1

+f."?表示氫鍵

O.kOH

0N>O

NN-HH?表示化學(xué)鍵

HHb

..??\-178.5

&.?

K?

Q.HH

HO

IIIinrvv反應(yīng)歷程

A.該氣相氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為HN02+0H典維NO2+H2O

B.反應(yīng)歷程中還可能形成HONO…比0

C.該反應(yīng)歷程中最大能壘（活化能）為201.lkJ.moH

DHQH…。：NQ：H是反應(yīng)過(guò)渡態(tài)

H-O,

18.HCOOH在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用，HCOOH催化釋放氫是指在催化劑作用

下，HCOOH分解生成CO2和H2,可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.催化過(guò)程中涉及極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

B.使用催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C.HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CCh外，還生

成HD

D.其他條件不變，在HCOOH中加入適量

HCOOK溶液，可以加快生成氫氣的速率

19.利用無(wú)機(jī)物離子［（L）Ru叫壓。）］5-和［Ce”NO3）6］3（如圖簡(jiǎn)寫(xiě)為Ce'）,實(shí)現(xiàn)了水在催化劑作用下制氧氣。

用H：O進(jìn)行同位素標(biāo)記實(shí)驗(yàn)，證明了產(chǎn)物氧氣中的氧原子完全來(lái)自于水。其相關(guān)機(jī)理如圖所示:

Ce,vCemCelvCe111+2H+

UI5,V4工^[(L)RuV=0]5-

[(L)RU-OH2]-[(L)RU-OH2]-

H2O>

O2+H、

[(L)RuvOOH]4-[(L)RulvOOH]5[(L)RumOOHJ6

C?"Ce17?IV

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.[CeNNChNF在反應(yīng)中作氧化劑B.催化氧化水的反應(yīng)為2H2O」^=O2T+2H2T

C.進(jìn)行同位素標(biāo)記實(shí)驗(yàn)前需排盡體系中的空氣D.若H；0參與反應(yīng)，則[（L）RmOOH|6一中存在叼

20.固體表面的化學(xué)過(guò)程研究對(duì)于化學(xué)工業(yè)非常重要。在Fe催化劑、一定壓強(qiáng)和溫度下合成氨的反應(yīng)機(jī)

理如下圖所示。下列說(shuō)法不生碰的是（）

A.N2和H2分子被吸附在鐵表面發(fā)生反應(yīng)

B.吸附在鐵表面的N2斷裂了N三N鍵

C.NH3分子中的N-H鍵不是同時(shí)形成

D.Fe催化劑可以有效提高反應(yīng)物的

平衡轉(zhuǎn)化率

21.銀基LazCh催化CO2甲烷化反應(yīng)機(jī)理，如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）II

II

I是反應(yīng)的中間體

A.

尸巴

8LaQCS匕孤CO；

B.在銀基LazCh催化下,明顯被活化

C.在銀基LazCh催化下，H2分子中的H-H斷裂

D.存在反應(yīng)La2O3CO3=C0；+La2Ch

22.（雙選）工業(yè)上除去NO的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.該反應(yīng)的氧化劑為NO、O

2H

B.反應(yīng)1決定整個(gè)反應(yīng)的速率快慢o6

1<?+NH-

於、0入0快速。6力”

C.反應(yīng)過(guò)程中V元素的化合價(jià)未發(fā)生變化

.fl（反應(yīng)I）+NOJ（反應(yīng)2）

（反反4）+40：

D.反應(yīng)中除去ImolNO,消耗lmolNH3

￥早-iho

O0-N:

。/%）東；（反應(yīng)馬

23.（雙選）乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖。下列正確的是（）

HHHHHHHHH

H0+IIIHII

/3IH出0<

_CCCC20CC

一--x-

第

步

第

步+

第

\①I(mǎi)cI②步IIII

HHHHHHHHH

量

匕

匕②

①