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直接碘量法的基本原理永州職業(yè)技術(shù)學(xué)院王文淵直接碘量法的含義01直接碘量法的原理02學(xué)習(xí)內(nèi)容碘量法的基本原理一、直接碘量法的含義I2具有氧化性（能與較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)）以I2為滴定液直接測(cè)定待測(cè)物含量的氧化還原滴定法，又稱為碘滴定法。碘量法的基本原理利用I2具有的氧化性，能夠與具有較強(qiáng)還原性的待測(cè)物發(fā)生氧化-還原反應(yīng)，從而以I2為滴定液，直接滴定具有還原性的待測(cè)物的含量。I2滴定液待測(cè)物氧化-還原反應(yīng)氧化劑還原劑碘量法的基本原理------以維生素C的含量測(cè)定為例說(shuō)明I2具有氧化性，維生素C具有較強(qiáng)的還原性，在弱酸性溶液中，兩者能定量發(fā)生氧化-還原反應(yīng)：I2C6H8O6+C6H6O62HI+1.滴定反應(yīng)維生素CI2滴定液一、直接碘量法的原理碘量法的基本原理指示劑-------淀粉溶液化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前：I2C6H8O6+C6H6O62HI+2.終點(diǎn)指示I2滴定液維生素C淀粉指示劑滴下去的I2全部被還原為無(wú)色的I-，溶液中尚有待測(cè)的維生素C，卻無(wú)多余的I2，溶液無(wú)色。碘量法的基本原理化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)：I2C6H8O6+C6H6O62HI+I2滴定液維生素C淀粉指示劑稍過(guò)量的一滴I2滴定液便使溶液中有了多余的I2，I2與溶液中的指示劑（淀粉）反應(yīng)，便使溶液由無(wú)色→藍(lán)色。完全反應(yīng)無(wú)維生素C無(wú)多余I2溶液無(wú)色碘量法的基本原理終點(diǎn)時(shí)的顏色變化：無(wú)色→藍(lán)色。I2維生素C淀粉指示劑I2碘量法的基本原理

I2與維生素C在弱酸性條件下反應(yīng)計(jì)量關(guān)系：1mol1mol(CV)I2Xmol計(jì)算依據(jù)I2C6H8O6+C6H6O62HI+碘量法的基本原

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