化學(xué) 三道題經(jīng)典專練3 化學(xué)實驗綜合考查題三

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE好教育云平臺——好教育云平臺——教育因你我而變PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化學(xué)實驗綜合考查題三一、（2017年高考新課標(biāo)全國卷一、（2017年高考新課標(biāo)全國卷Ⅲ）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解,滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅.由此可知：______________、_______________。（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2）(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重,記為m2①儀器B的名稱是____________________。②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重,記為m3ga.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c。關(guān)閉K1和K2d.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末.①C、D中的溶液依次為_________（填標(biāo)號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________.a。品紅 b。NaOH c.BaCl2 d。Ba(NO3)2 e。濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________?！敬鸢浮浚?）硫酸亞鐵與KSCN不反應(yīng);硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵；（2）①干燥管;②dabcfe；③76(m（3）①c、a；產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色；②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3【解析】（1)樣品溶于水滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，說明硫酸亞鐵與KSCN不反應(yīng);再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅，這說明有鐵離子產(chǎn)生，即硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵，鐵離子遇KSCN溶液顯紅色；(2）①根據(jù)儀器構(gòu)造可知B是干燥管;②由于裝置中含有空氣,空氣能氧化硫酸亞鐵,所以加熱前需要排盡裝置中的空氣，為了使生成的水蒸氣完全排除，應(yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1和K2,然后冷卻后再稱量，即正確的順序是dabcfe；③樣品的質(zhì)量是m2—m1，加熱后剩余固體是硫酸亞鐵，根據(jù)鐵原子守恒可知m2-m1152+18x=m3-m1152,解得x=76(m2-m3)9(m3-m1);若實驗時按a、d次序操作,在加熱過程中硫酸亞鐵被空氣氧化為硫酸鐵，導(dǎo)致m3二、(2017年二、(2017年長春市第三次模擬)蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體對環(huán)境產(chǎn)生污染。為此，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下裝置進行實驗。玻璃管中①②③分別為CO檢測試紙(浸有氯化鈀洛液的濾紙，遇CO變黑色）、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球.實驗步驟如下：按圖示連接好儀器,然后檢查裝置的氣密性；裝好試劑,夾緊止水夾K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加濃硫酸,片刻后可觀察到A瓶內(nèi)蔗糖變黑，體積膨脹，有白霧產(chǎn)生，氣球a鼓起，玻璃管中①號濾紙白色變黑色，②號和③號濾紙均褪色。請回答以下問題：(1)上圖中盛有濃硫酸的儀器名稱為________。待上述反應(yīng)結(jié)束后,點燃酒精燈并在②號和③號濾紙的玻璃管近均勻加熱，觀察到的現(xiàn)象是_______。（2）B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（3)打開止水夾K，使氣球a內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶,一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，但此現(xiàn)象并不能證明該反應(yīng)生成了CO2.為了證明有CO2生成并簡化實驗裝置,可在④號位置放上滴有______的濾紙（從以下試劑中選擇)。A.品紅溶液B。酸性高錳酸鉀溶液C。溴水D。澄清石灰水（4)若反應(yīng)生成的兩種碳的氧化物在相同條件下的體積比為2:1，則濾紙?zhí)炕篌w積膨脹發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為_________.（若是氧化還原反應(yīng)，請用單線橋法在化學(xué)反應(yīng)方程式上標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。）（5）若在尾端沒有氣球b，會有什么不良結(jié)果？_________?！敬鸢浮竣欧忠郝┒返斡衅芳t溶液的濾紙恢復(fù)紅色、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙無變化⑵吸收CO2中的SO22MnO4—+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42-+4H+⑶ABC⑷（或)⑸使CO進入空氣，污染環(huán)境【解析】(1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知上圖中盛有濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。SO2能使品紅溶液褪色,但不穩(wěn)定，加熱后復(fù)原,則②號觀察到的實驗現(xiàn)象是滴有品紅溶液的濾紙恢復(fù)紅色；酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能把SO2氧化為硫酸，所以再加熱后③號觀察到的實驗現(xiàn)象是滴有酸性KMnO4溶液的濾紙無變化；（2）要檢驗CO2,則需要首先除去SO2，所以B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是吸收CO2中的SO2,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42-+4H+；（3）要檢驗CO2，需要排除SO2的干擾，因此需要利用品紅溶液檢驗SO2是否完全被除盡，或者利用SO2的還原性利用酸性高錳酸鉀溶液或者溴水檢驗，答案選ABC;（4）若反應(yīng)生成的兩種碳的氧化物在相同條件下的體積比為2:1，根據(jù)原子守恒和電子得失守恒可表示為(或）；(5）CO有毒，屬于大氣污染物，因此若在尾端沒有氣球b，會使CO進入空氣，污染環(huán)境。三、(2018年三、(2018年蘭州市第二次聯(lián)考)亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè),某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進行探究?！颈尘八夭摹縄．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca（NO2)2+H2O.Ⅱ．Ca（NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4—被還原為Mn2+。Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I-氧化為I2，S2O32-能將I2還原為I—?！局苽涞趸铩?1)甲組同學(xué)擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，若其他條件不變,增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中n（NO2）_______n(NO）（填“>”或“〈”）?！局苽銫a(NO2)2】⑵乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca（NO2)2，裝置如上右圖。①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是________________。②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________?！緶y定Ca（NO2)2的純度】⑶丙組同學(xué)擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，可供選擇的試劑：a．稀硫酸b．c1mol·L-1的KI溶液c．淀粉溶液d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液e．c3mol·L—1的酸性KMnO4溶液①利用Ca（NO2）2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是______________（填字母).②利用Ca（NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準(zhǔn)確稱取mgCa(NO2）2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解，__________________(請補充完整實驗步驟)?！敬鸢浮竣泞俜忠郝┒峰F形瓶②2SO2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2SO4〉⑵①增大與石灰乳的接觸面積②防止倒吸（或作安全瓶）吸收未反應(yīng)的氮氧化物⑶①e②加入過量c1mol·L-1的KI溶液、淀粉濃液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀取消耗Na2S2O3溶液的體積，重復(fù)以上操作2?3次【解析】(1）①儀器X、Y的名稱分別是分液漏斗、錐形瓶，故答案為:分液漏斗、錐形瓶;②根據(jù)題意,裝置B中盛放的是硝酸,二氧化硫與硝酸反應(yīng)放出NO與NO2，若逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2SO4，若其他條件不變，硝酸的濃度越大，生成的二氧化氮越多,則會使逸出的氣體中n（NO2)〉n（NO).故答案為：2SO2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2SO4>;（2）①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球，可以增大與石灰乳的接觸面積，故答案為：增大與石灰乳的接觸面積;②反應(yīng)中,裝置內(nèi)氣體的壓強會發(fā)生變化,裝置D可以防止倒吸；裝置E中的氫氧化鈉可以吸收未反應(yīng)的氮氧化物，防止污染空氣,答案為:防止倒吸（或作安全瓶)吸收未反應(yīng)的氮氧化物，防止污染空氣；（3）①根據(jù)信息Ⅱ.Ca(NO2）2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4—被還原為Mn2+，利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是c3mol·L—1的酸性KMnO4溶液，故答案為：e;②根據(jù)信息Ⅲ.在酸性條件下，Ca（NO2)2能將I-氧化為I2,S2O32—能將I2氧化為I-。利用Ca（NO2）2的氧化性來測定其純度，可以選擇稀硫酸、c1mol·L—1的KI溶液及淀粉溶液和c2mol·L-1的Na2S2O3溶液，步驟為準(zhǔn)確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，加入過量c1mol·L—1的KI溶液、淀粉濃液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀取消耗