中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-綜合計算題

中考化專題綜合計題附參考答案一、有關(guān)化學(xué)式的計算常用的計算公式（以化合物AB為例）1、相對分子質(zhì)=A的相原子質(zhì)量m+B的對原子質(zhì)量n注：計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學(xué)式中的“相加，而不表示相乘。2、A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%注用述公式計算時元的原子個數(shù)應(yīng)寫在該元素符號前面能在右下角。3、AB元的質(zhì)量比：=注：計算時一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。4、A元素質(zhì)量==化合物（B）的質(zhì)量A質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）×100%或==×100%【例1年半年發(fā)生的毒奶粉事件不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化學(xué)式為H，一種重要的化工原料。（1）三氰胺相對分子量為，碳?xì)?、三種元素的質(zhì)比為，元素的質(zhì)量數(shù)為。（）測食品中蛋白質(zhì)含量的傳統(tǒng)方法是：通過檢測食品中氮元素的含量，推算其蛋白質(zhì)含量。例如，若檢測到牛奶中的氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥0.46，即為蛋白質(zhì)含量檢測合格。某種不合格牛奶中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.36，若向該牛奶中加入2g三氰胺，請計算此時牛奶中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)據(jù)算結(jié)果說明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的?！敬鸢?1)1266∶1466.7%(2)0.49%目的是提高牛奶中含氮量成牛奶中蛋白質(zhì)含量高或合格的假?！疽?guī)律小結(jié)化學(xué)式的計算要看元素符合右下角的數(shù)字些數(shù)字是解題的關(guān)鍵練習(xí)：1、酚酞是常用的酸堿指示，化學(xué)式為CHO（）酞是由種素組成的；（）酞分子中碳原子和氧原子的個數(shù)比是；（）酞中碳、氫元素的質(zhì)量比為（最簡整數(shù)比2、三聚氰胺化學(xué)式為CN）一種化工原料，有輕微毒性，計算：(1)三氰胺相對分子質(zhì)量：(2)三聚氰胺中碳、氫、氮元素質(zhì)量比：(3)三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分（精確到0.1%二、有關(guān)溶液的計算1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。計算公式：最新試卷電子文檔編輯

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==2、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比

×100%溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義

物質(zhì)溶解性的量度受外界溫度表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少外響界條件影響溶劑量要求溶液是否飽和計算公式單位聯(lián)系

100g一定達(dá)到飽和溶解度×克（g）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

無要求不一定×100%13、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的類型（）質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相會換算（）質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度的有關(guān)換算溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%（）液的稀釋與濃縮的計算稀釋（濃縮）前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分==稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【例2】制作“葉脈書簽”需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％的氫氧化鈉溶液。請問：(1)配制時需要氫氧化鈉固體的量是．水的質(zhì)量是g；(2)若用20％的氫氧化鈉溶液和配制，需要％的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是g。【答案】(1)1090(2)50【規(guī)律小結(jié)】溶質(zhì)的質(zhì)=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，解答稀釋題的關(guān)鍵是利用稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。練習(xí)：2008年5月12日四汶川大地震后，為了預(yù)防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對環(huán)境進(jìn)行消毒。亞氯酸(NaClO)一種重要的消毒劑。試計算：(1)亞氯酸鈉中Na、、三元素的質(zhì)量之比_______________。(2)現(xiàn)要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的亞酸鈉消毒液1500kg，需要亞氯酸鈉________kg。三、有關(guān)化學(xué)方程式的計算化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系遇到不純物時先不純物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。純物質(zhì)的質(zhì)=不物質(zhì)的質(zhì)量純=純物質(zhì)的質(zhì)量×－雜的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）【例3】某班一次社會實踐活動到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉觀結(jié)束，同學(xué)們帶回一些化驗室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)品9.3g逐加入稀鹽酸，生成CO最新試卷電子文檔編輯

氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）（）品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（）好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢冈O(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,生氯化鈉的質(zhì)量為yNaHCOHCl===NaCl+CO↑HO（分）

8458.544xy4.4g

x

=

4.4

x＝8.4gy

=

4.4

y＝5.85g(1)樣中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8.49.3

×100%＝90.3%(2)恰完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：+(9.3g)9.3g-4.4

×100%＝22.5%【解析題關(guān)鍵是找到已知二化碳的質(zhì)量反應(yīng)的關(guān)鍵所在圖中可知，當(dāng)消耗掉25.1g稀鹽時，反恰好完全，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出其它物質(zhì)的質(zhì)量?！疽?guī)律小結(jié)】利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的方法與技巧。練習(xí)質(zhì)檢人員對某品牌發(fā)酵粉中的NaHCO含進(jìn)行檢測。取發(fā)粉，向其中加入足量的鹽酸，得到3.30g二化（發(fā)酵粉中其他成分不與鹽酸反應(yīng)算品牌發(fā)酵粉中NaHCO的質(zhì)分?jǐn)?shù)。差法算【例4】向一定質(zhì)量的碳酸鈣中入100g稀酸，反應(yīng)一段時間后，稱得剩余溶液的質(zhì)量為105.6g，求參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量。解析反前后溶液質(zhì)量增加是應(yīng)的碳酸鈣和放出的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量差差量法計算解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x。CaCO+2HCl=CaCl+H+CO↑溶凈增量1004456X5.6g1005.6g解得答：參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是。練習(xí):將12gCO和CO的合氣體過灼熱的氧化銅后到氣體的總質(zhì)量為18g求合氣體中的CO的質(zhì)分?jǐn)?shù)。最新試卷電子文檔編輯

質(zhì)量守恒法：【例5】木炭和碳酸鈣的混合物空氣中受強(qiáng)熱后，炭完全氧化成二氧化碳，碳酸鈣完全分解成氧化鈣和二氧化碳果成的二氧化碳的總質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量原合物中炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳中的碳元素全部來自混合物中的碳元素。設(shè)原混合物質(zhì)量為100g，木炭質(zhì)量為，則碳酸鈣質(zhì)量為100g-x）X+（）*12/100=100*12/44得：x=17.35gW(C)=17.35g/100g=17.35%答：混合物中木炭質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.35%練習(xí)1、向碘化鉀溶液中加入硝酸銀液，直到反應(yīng)完全時為止，結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量。則加入硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、72.3%、、38.3%、2、葡萄糖（CHO酸CHCOOH和尿素CO(NH)）成的混合物240g，一定條件下完全燃燒，生成誰的質(zhì)量是（）A、、72g、144gD、無法計算3、將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉于一敞口容器中，加熱煅燒使其完全反應(yīng)。若反應(yīng)前后容器內(nèi)固體質(zhì)量不變，則容器中銅和碳酸鈣的質(zhì)量比是（）A、11:14、20:14、44:25、；4金混合物粉末投入足量硫酸中1g氫氣屬合物可能的組成）A、和Zn、和Zn、和D、和Cu5、質(zhì)量相等的SO和SO分中所含氧原子個數(shù)比是（）A、、：：5:6D、16:156、含原子個數(shù)相等的SO和SO的量比是（）A、、4:5、15:16、16:157、實驗室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉固體混合物樣品，小明同學(xué)想測定樣品中的氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先稱取該混合物樣品20g完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100g平分四次加入其中充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進(jìn)行有關(guān)計算1234加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g25252525生成沉淀的食量/g2.9X8.78.7（）上表中x的是（）計算原固體混合物樣品中氯化鎂的食量分?jǐn)?shù)是多少？（）上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液，是小明同學(xué)利用實驗室已有的80g溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30g的氫氧化鈉溶液現(xiàn)配的，試計算需加多少克水才能配成試驗中所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液？8、蒸饅頭用的某純堿中含有少的氯化鈉，為了測定該純堿中碳酸鈉和氯化鈉的含量，取一定量的該純堿樣品全部溶解在100g水入化鈣溶液141g恰完全反應(yīng)濾最新試卷電子文檔編輯

干燥后稱得沉淀質(zhì)量為，得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。請計算：（）堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量。一平值計選題例1：兩種金屬粉末的混合物30克，與足量的稀硫酸反應(yīng)，只生成氫氣1克，則這種混合物中的兩種金屬可能是（）A．MgAlB．Fe．MgFe．AlFe【同題鏈接】1、一種不純的鐵，已知它含有、鈣、鎂的一種或幾種金屬雜質(zhì)這的鐵跟足量的稀HSO反時，生成H0.2g，該鐵樣品中一定含有的金屬雜質(zhì)是（）A．銅．鎂．鋁．鈣2、把含有某一種氯化物雜質(zhì)的化鎂粉末95g溶水后加入足量的AgNO溶液完全反應(yīng)后生成白色沉淀300g，則氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（）A．NaCl．

．KCl．CaCl3、在某鐵的樣品中可能含有ZnMgCu等雜金屬中的2種,取樣跟足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.20gH，此鐵的樣品中不可能含有的雜質(zhì)金屬組是（）A.Cu和MgB.Zn和C.Mg和AlD.Zn和Cu4、某不純的氯化銨樣品中，測其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，混主的一種雜質(zhì)可能是①NHHCO②)SO③NHNO④CO(NH)A．只有①B．①③．②③D無法確定

（）二估型擇例2：20g20%的NaOH溶液與20g20%的HSO溶充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液是（）A．藍(lán)色B．紫色．紅．無色【同題鏈接】1、相同質(zhì)量的下列的物質(zhì)中，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（）A．FeS．FeCO

．FeO

．O2、由二氧化硫和三氧化硫組成混合氣體中，硫元素與氧元素的質(zhì)量比可能是（）A.1∶B.1∶C.∶1.5D.∶23碳和氧兩種元素組成的氣測定碳與氧兩種元素的質(zhì)量比為3該氣體（）A.混合物B.純凈物C.合物D.機(jī)物三特殊律選題例3某甲（溶液中氫元的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確的）A．12%B．C．8%．【同題鏈接】1、已知NaHSMgSO、NaHSO由成的混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.35%B.25%C.65%D.法計算2、將、MgAl分放入鹽酸溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，放出氫氣質(zhì)量相同，其原因是（）A．放入Na、、的質(zhì)相同B．放入Na、、的質(zhì)比是23:12:9和量鹽酸反應(yīng)C．放入過量的Na、Mg、Al，而鹽酸為同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、同體積、同質(zhì)量。D．放入Na、、的質(zhì)比為3:2:1四溶的量數(shù)算1已20℃酸鉀的溶解度為在溫度下將20g酸鉀放入水充攪拌，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）最新試卷電子文檔編輯

22A．24.0%．28．％．31．％D．．％2、對100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的物質(zhì)的溶液，分別進(jìn)行如下操作：①蒸發(fā)掉10g水無晶體析出②入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的種溶質(zhì)的溶液10g③加入10g同種溶質(zhì)完全溶解④加10g水。操作后的四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序()A.①②④B.④②①③④③②①D.②③①3、足量的下列固體物質(zhì)分別與量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸混合，若鹽酸均完全反應(yīng)，所得ZnCl溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的(A．ZnB．ZnOC．Zn(OH)DZnCO五圖分型擇例4有一種NaCO和NaHCO的混合物同學(xué)為測定其含量一量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生反應(yīng)：NaCO+HCl=NaHCO+NaCl，后才發(fā)生反應(yīng)：NaHCO+HCl=NaCl+CO↑。已知：該溫度下CO密為1.98g/L，驗測得產(chǎn)生的CO的與加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如右圖。（）加入g鹽酸，開始產(chǎn)生CO圖中mL。（）計算：①所加入鹽酸中HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多?

的體積

556V222②原樣品中NaCO和NaHCO的量各是多少？（百分?jǐn)?shù)精確到0.1%，質(zhì)量精確到）

0510鹽酸的質(zhì)量／【同題鏈接】1向40g鹽酸一定質(zhì)量的化銅溶液組成的混合溶液中慢慢滴入20％的氫氧化鈉溶液并振蕩所氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的如圖所示列斷正確的（）A.最終生成沉淀的質(zhì)量是B.40g鹽的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.375%C.生成沉淀的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶的滴加而逐漸增加D.當(dāng)加入氫氧化鈉溶液為20g時反應(yīng)所得溶液為氯化鈉溶液。2、在一燒杯中盛有100gBaCl2HCl的合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%溶，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（）在驗過程中，有氣體放，還可以看到的明顯實驗現(xiàn)象是（）實驗過程中放出氣體的總質(zhì)量為。（）滴入NaCO溶液至圖中點，通過計算求此所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少計算結(jié)果精確到0.1%）六實數(shù)型算例5：某同學(xué)為探究銅鐵合金中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：次數(shù)項目

第一次

第二次

第最新試卷電子文檔編輯

所取合金g所加稀硫酸g生成氫氣g

201000.4

201200.4

40800.4根據(jù)該同學(xué)的實驗，試回答以下問題：（）表三次實驗中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量_____g。（）銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（）三次實驗所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________（果保留至0.1%【同題鏈接】1、石灰廠為了測定一批石灰石品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰樣品，把20g稀鹽酸分次加樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸用量

第一次加入5g

第二次加入5g

第三次加入5g

第四次加人5g剩余固體

3211(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)分?jǐn)?shù)是；(2)計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分寫出計算過程，結(jié)果精確到％。七天平1平端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯平調(diào)到平衡其中一只燒杯中投入5.6g氧化鈣，向另一只燒杯中投入適量的鎂片，要使天平最終保持平衡，需投入鎂片的質(zhì)量為（）A．5.61gB．8.00gC．4.2gD．6.11g2、在天平的兩盤分別放入質(zhì)量等的燒杯，燒杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向兩個燒中同時加入哪組金屬，反應(yīng)終止時天平仍保持平衡（）A．鋅、鐵各7gB．鋅、各5g．鋅、鐵各4gD．鋅、鐵各八綜分型擇例6：取一定質(zhì)量的CO和CO的合氣體，通入足量的OH）溶中，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的個數(shù)比為（）A．1：B．1：C2844D．：209【同題鏈接】1、在COCO的合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素為64%將混氣體先通過足量灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，所得氣體再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（）A．10g．20g．30g．40g1.右圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計算：(1)該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為450gg；(2)取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應(yīng)然后過濾烘干稱得沉淀23.3g計算：①該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

％②用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g?名：酸溶

Y=142g化式24溶質(zhì)分：10%溶質(zhì)：

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2.氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KClCaC1(x是CaCl的系數(shù)是一種天然的鉀肥，22溶于水后得到混合溶液。某化學(xué)興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中2鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取樣18.55g加水完全溶解得KCl與CaCl的混合溶液，2向該溶液中逐滴加入NaCO液，產(chǎn)生的沉淀與加NaCO液的質(zhì)量關(guān)系如下2323圖所示。請回答下列問題：(1)寫出NaCOCaCl反應(yīng)的化學(xué)方程式。232(2)圖中AB段表示的意義是CaCl完全反應(yīng)，且NaCO液過量。223(3)18.55g氯化鈣鉀石樣品中：①CaCl質(zhì)量是11.1g；2②KCl的質(zhì)量是7.45g；③鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.0%。(4)所用NaCO液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?233.將體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入AgNO溶液。實驗過中，生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO溶液的質(zhì)33量關(guān)系如右下圖所示（提示：NaCl+AgNO=AgCl↓NaNO33（1）計算A點處生成NaNO質(zhì)量？x=3.4g3（2）計算B點溶液中AgNO溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2.3%34.實驗室有一瓶未知濃度的BaCl液某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中向其2中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的NaCO液。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與23所用NaCO溶液質(zhì)量的關(guān)系圖甲所示。已知：＋NaCO＝BaCO＋2NaCl232233請計算：（1）配制26.5%的NaCO液80g，需要NaCO體21.2g。2323（2）BaCl液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？13.9%25.環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量給冶銅廠提供處理廢水的參考保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實驗水，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氫氧化鈉溶液。測得淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖：根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算：(1)500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。32g(2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.96％6.某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品經(jīng)檢測只含有氯化鈉最新試卷電子文檔編輯

雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)完全逸出，得到不飽和NaCl溶液反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如下圖所。求）生成CO質(zhì)量。2（2）該純堿樣品中NaCO質(zhì)量分?jǐn)?shù)。23（3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的ABCD（只填字母標(biāo)號，不計算，可多選A．該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B．反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C．反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D．反應(yīng)生成水的質(zhì)量。7.為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氫氧化鋇溶液g，同時用pH計測定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示過濾后得濾液47.67g。請你通過計，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6.84%。溶液的7

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加入氫氧化溶液的質(zhì)量/g8.某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：過氧化氫溶液二氧錳+68.0g1.0g

至質(zhì)量不再減輕

剩余的混合物67.4g（剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.0g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為1.6g）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3實驗表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用若用