h7溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

無(wú)機(jī)與分析技術(shù)基礎(chǔ)化學(xué)教研室葉國(guó)華化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（三）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的另一重要因素，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。在室溫下，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水需要2.3×1012年，在400℃時(shí)需要約80天，如果把溫度升至600℃左右，反應(yīng)即可瞬間完成。（三）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）溫度升高，反應(yīng)物分子的能量升高，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子的有效碰撞次數(shù)顯著增加，導(dǎo)致反應(yīng)速率成倍增大。（2）溫度升高，分子熱運(yùn)動(dòng)加快，增大反應(yīng)物分子之間的碰撞概率，在一定程度上增加了單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快。：2.原因：3.范特霍夫近似規(guī)律：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率一般增大到2～4倍。4.阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式：

1889年Arrhenius提出了k與T之間的定量關(guān)系：

k=Aе-(Ea/RT)

或nk=nA－(Ea/RT)

A—指前因子常數(shù)e—自然底數(shù)（e=2.718）

Ea—反應(yīng)的活化能k—速率常數(shù)

R—摩爾氣體常數(shù)（R=8.314J·(K·mol)-1）

k=Aе-(Ea/RT)

對(duì)于給定的反應(yīng)，如果溫度變化不大，Ea和A可以看作定值，因而速率常數(shù)就僅與溫度有關(guān)，因k隨溫度成指數(shù)關(guān)系變化，故溫度的微小變化就會(huì)導(dǎo)致k值發(fā)生較大的變化。

從阿累尼烏斯方程中可以得出如下結(jié)論。（1）在同一溫度下，Ea越大，k越小；反之，Ea越小，k越大。（2）同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)Ea一定時(shí)，T越高，k越大。k與T呈指數(shù)關(guān)系，T升高，k顯著增大。T對(duì)k的影響，在低溫范圍內(nèi)比在高溫范圍內(nèi)顯著。（3）當(dāng)T升高數(shù)值相同時(shí)，對(duì)不同化學(xué)反應(yīng)，Ea大的反應(yīng)比Ea小的反應(yīng)，k增加倍數(shù)大。從阿累尼烏斯方程可以看出，T與k為指數(shù)函數(shù)關(guān)系。說(shuō)明T對(duì)速率的影響比濃度c對(duì)速率的影響更明顯。T增加，無(wú)論是吸熱還是放熱，速率都增加，反之也成立?；罨軘?shù)值大，受溫度的影響大，因此，溫度改變對(duì)活化能大的反應(yīng)速率改變更大。在可逆反應(yīng)中，吸熱反應(yīng)受溫度變化速率變化大。T的影響分析小