2023年（五四制）山東省煙臺市萊陽市九年級上學期化學期中考試試卷

九年級上學期化學期中考試試卷一、單選題1.下列關于溶液的敘述正確的是（

）A.

溶液一定是均一、穩(wěn)定、無色、透明的液體

B.

溶液中各部分性質相同

C.

某物質的飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液

D.

一定溫度下，物質的溶解度隨溶劑的量的變化而變化2.洗滌在生活、生產中不可缺少。下列洗滌方法中利用了乳化原理的是（

）A.

用汽油洗去手上的油污

B.

用洗潔精洗去餐具上的油污

C.

用水沖洗切過咸菜的刀具

D.

用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹3.將20g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸。下列說法中錯誤的是（

）A.

實驗步驟：計算、量取、混勻、裝瓶貼簽

B.

實驗儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細口瓶

C.

試劑瓶中的稀硫酸在使用時不慎灑出一部分，剩余溶液溶質量分數(shù)減少

D.

濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液4.實驗室許多藥品都需密封保存，下列對藥品密封保存原因的解釋，錯誤的是（

）A.

濃鹽酸一—防止揮發(fā)

B.

NaOH溶液一一防止與CO2反應

C.

濃硫酸一—防止吸水

D.

生石灰一一防止與氧氣反應5.稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學性質的原因是(

）A.它們都是溶液

B.它們都含有酸根離子

C.它們都含有氫元素

D.它們都電離出了氫離子6.下列物質的化學名稱與俗名，對應錯誤的是（

）A.

氯化鈉一一食鹽

B.

氫氧化鈣一一消石灰

C.

氧化鈣——熟石灰

D.

氫氧化鈉——火堿7.下列實驗操作正確的是（

）A.

移走蒸發(fā)皿

B.

測溶液pH

C.

加熱液體

D.

稀釋濃硫酸8.常溫下，下列說法錯誤的是（

）A.

溶液的pH由5變成2，其酸性減弱

B.

pH=7的溶液顯中性

C.

pH=1的溶液顯酸性

D.

pH>10的土壤不適于種植農作物，因為堿性太強9.pH能定量描述溶液酸堿性的強弱。下列有關說法正確的是（

）A.

pH的數(shù)值通常在1和14之間

B.

通常用藍色石蕊試紙測定溶液的pH

C.

用pH試紙測得某酸溶液的pH是5.6

D.

pH大小與一定量溶液中所含氫離子和氫氧根離子的數(shù)量多少有關10.要使圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（

）①石灰石和稀鹽酸

②鎂和稀硫酸

③固體氫氧化鈉和水

④生石灰和水A.

①②③④

B.

①②③

C.

①②④

D.

②③④11.小紅對某無色溶液所含溶質的記錄，合理的是（

）A.

KNO3、ZnCl2、CuSO4

B.

AgNO3、HNO3、HCl

C.

NaOH、Na2CO3、NaCl

D.

H2SO4、NaOH、Na2SO412.下圖是甲、乙兩種物質(不含結晶水)的溶解度曲線。下列說法中正確的是（）

A.

甲的溶解度大于乙的溶解度

B.

t1℃時，50g甲的飽和溶液中有15g甲

C.

t2℃時甲的飽和溶液降溫至t1℃變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

D.

當甲中含有少量乙時，可以用降溫結晶的方法提純甲13.下列歸納或類推中，正確的是（

）A.

將氯化氫和SO2分別通入石蕊試液中，溶液都變?yōu)榧t色，所以它們都是酸

B.

中和反應生成鹽和水，有鹽和水生成的反應一定是中和反應

C.

硫酸鈉溶液是無色的，因此硫酸亞鐵溶液顯綠色與亞鐵離子有關

D.

金屬離子與酸根離子組成的化合物稱作鹽，因此鹽的組成中一定含金屬元素二、多選題14.小茗同學在實驗室用固體食鹽和蒸餾水配制10%的氯化鈉溶液，結果檢測該同學配制的溶液溶質質量分數(shù)偏小，可能的原因是（

）A.

氯化鈉固體不純

B.

用生銹砝碼稱量

C.

裝瓶時有少量溶液灑出

D.

溶解時燒杯內壁有水珠15.能在水中大量共存的一組離子是（

）A.

NH4+、Na+、Cl-、

B.

K+、Ag+、、Cl-

C.

K+、Ba2+、OH-、

D.

H+、Na+、、三、填空題16.酸、堿、鹽在生產生活中有廣泛應用，根據所學化學知識填空：（1）食醋是有酸味的調味品，是因為其主要成分醋酸（化學式為CH3COOH）在水溶液中能解離出CH3COO-和________（填離子符號）。（2）胃酸過多，則服用治療胃酸的含氫氧化鋁的藥物中和。中和反應的化學方程式是________。（3）“旺旺雪餅”袋有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑主要成分是生石灰”。生石灰（CaO）可用作干燥劑的理由是：用化學方程式表示________。（4）釀酒廠生成白酒時，常加入適量稀硫酸來控制酸度，發(fā)酵完成后蒸餾即可得到白酒。鹽酸也可以控制酸度，且價格比硫酸低。請說明此處不用鹽酸的原因是________。（5）廁所中的污垢主要有碳酸鈣、鐵銹、油污等，潔廁凈的主要成分有鹽酸和表面活性劑，潔廁凈除去碳酸鈣和鐵銹時發(fā)生反應的化學方程式為________、________。潔廁凈能除去油污的原理是________。四、綜合題17.溶液與人們的生活息息相關。（1）氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈣在不同溫度時的溶解度如下表所示：溫度/℃020406080100溶解度/g氯化鈉35.736.036.637.338.439.8硝酸鉀13.331.663.9110169246氫氧化鈣0.190.170.140.120.090.08①60℃時，氯化鈉的溶解度________硝酸鉀的溶解度（填“>”“<”或“=”）。②氫氧化鈣的飽和溶液加熱后變渾濁，原因是________。③20℃時，向氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量生石灰并恢復至20℃，溶液中溶質的質量________（填“增大”“減小”或“不變”）。④要從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中得到較多的硝酸鉀，可以采用加熱濃縮、________過濾的方法，得到的濾液中含有的離子有________（填離子符號）。（2）實驗興趣小組需要使用溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。用氫氧化鈉固體配制50g溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，配制過程如下圖所示：①指出圖中稱量步驟的不正確操作：________；________。②若用質量分數(shù)為25%的氫氧化鈉溶液配制50g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，所需25%的氫氧化鈉溶液和水的質量比為________。18.21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀。煙臺的“十二五”規(guī)劃確立了“藍色經濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一。（1）海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的________不同分離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的________不同分離出淡水。（2）制鹽：①制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結晶方法是________。②粗鹽提純。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質。將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾；b加過量的Ba（OH）2溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液；e蒸發(fā)。正確的操作順序是________（填字母）。以上操作加入過量的Ba（OH）2溶液的作用是________（用化學方程式表示）。（3）制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水（含有氯化鎂、氯化鈉和氯化鈣）和石灰乳為起始原料來制取金屬鎂，請畫出制鎂的流程圖：________。寫出該流程中屬于中和反應的化學方程式為________。利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優(yōu)勢是________。19.溶液在日常生活、工農業(yè)生產和科學研究中具有廣泛的用途。（1）消毒酒精是醫(yī)療上常用的一種溶液，其溶質是________。（2）現(xiàn)有100g溶質質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質質量分數(shù)增大一倍，應蒸發(fā)掉水________g。（3）為了探究影響物質溶解性的因素，小林設計并進行了如下實驗。①實驗一的目的是________。實驗一的現(xiàn)象是：氯化鈉溶于水溶液，氯化鈉幾乎不溶于酒精。對比得出的實驗結論是________。②實驗二的目的是________。思路分析：在實驗中需要改變的因素是________，需要保持不變的因素是________。實驗步驟及現(xiàn)象：取一定量的硝酸鉀加入5mL水中，充分振蕩，有部分硝酸鉀未溶解；加熱后硝酸鉀完全溶解，冷至室溫又有部分硝酸鉀析出。實驗結論：在________保持不變的情況下，當溫度升高時，硝酸鉀晶體在水中的最大溶解量會________；降低溫度時，其最大溶解量會________。20.A-G是初中化學常見物質。其中，A的濃溶液能揮發(fā)出刺激性氣味的氣體，從C→D的反應過程中有藍色沉淀生成，E為白色沉淀。下圖是這些物質的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已省略。（1）請寫出化學式：A________。F________。（2）寫出A→E的化學方程式是________。（3）在A→E的反應過程中，A與G溶液恰好完全反應，反應后所得溶液的pH________7（填“>”“=”或“<”）。（4）寫出A物質的一條用途是________。21.某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，取8支試管分別用A~H編號后，做如下實驗。（1）實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是________（填編號，下同）有沉淀生成的試管是________。（2）寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產生的試管中發(fā)生反應的化學方程式是________。（3）實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的________后，溶液變?yōu)樗{色。由此推斷，該試管的編號是________。（4）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)，則該濾液中的溶質是________。（5）E、F、G試管實驗完成后，將反應后的液體都到入同一只大燒杯中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，溶液呈紅色。此溶液中一定不含有的溶質是________（填寫化學式，下同），一定含有的溶質是________。（酚酞除外）（6）通過上述實驗，可歸納出鹽酸的化學性質有________。22.某班同學用氫氧化鈉溶液和稀硫酸進行中和反應實驗。（1）甲同學在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈________色，接著用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闊o色，該反應的化學方程式為________。從反應前后離子的種類看，有些離子參與了反應，有些離子只是旁觀者。反應物中參與反應的離子是________（寫出離子符號）。（2）甲、乙、丙同學對反應后溶液中的溶質成分進行探究。（猜想與假設）反應后溶液中的溶質是什么？猜想一：只有Na2SO4；請想二：________。猜想三：可能是Na2SO4和NaOH以上猜想中，可以直接排除的是________理由________。（3）（實驗探究）為了驗證另外兩種猜想，甲、乙、丙同學設計如下實驗方案：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論甲同學方案取少量反應后的溶液于試管中，向試管中滴加BaCl2溶液有白色沉淀產生猜想二成立乙同學方案取少量反應后的溶液于試管中，向試管中加入________有氣泡產生猜想二成立丙同學方案取少量反應后的溶液于試管中，向試管中加入生銹的鐵釘________猜想二成立老師認為甲同學方案不合理，你認為理由是________。（4）（反思交流）實驗結束后，廢液處理方法正確的是________（填序號）。A倒入下水道

B倒入廢液缸（5）利用數(shù)字化實驗設備，測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH變化，實驗結果如圖，當?shù)稳肴芤簽閂2mL時，所得溶液中溶質化學式為________，所得溶液能使紫色石蕊溶液變成________色。五、計算題23.某花卉基地需要配制100Kg10%的硝酸鉀溶液，基地的實驗室中現(xiàn)有200Kg5%的硝酸鉀溶液和50kg30%的硝酸鉀溶液，若選用這兩種溶液混合配制，應該如何進行？24.“二氧化碳的實驗室制取與性質”實驗活動產生的廢液中含稀鹽酸，需先測定其溶質質量分數(shù)后進行處理。（雜質不參加反應，氯化鈣溶液呈中性）。（1）實驗時需配制50g5%的氫氧化鈉溶液，若用氫氧化鈉固體和水來配制，則需稱量氫氧化鈉固體的質量為________g。（2）取20g廢液樣品于燒杯中，向其中逐滴加入5%的氫氧化鈉溶液，廢液的pH隨加入的氫氧化鈉溶液的變化如圖所示。計算廢液中氯化氫溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）（3）恰好完全反應時燒杯中的溶液所含粒子數(shù)目關系：Na+________Cl-（填“>”、“=”或“<”）。

答案解析部分一、單選題1.【答案】B【解析】【解答】A、溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物，但不一定無色、透明的液體，如黃銅是鋅和銅形成的固態(tài)溶液，既不透明也不是無色的液體，不符合題意；B、溶液是均一的，各部分性質相同，符合題意；C、某物質的飽和溶液就是在該條件下不能再溶解該物質的溶液，但能溶解其他物質，不符合題意；D、一定溫度下，固體物質的溶解度是指在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時溶解的固體的質量，因此一定溫度下，固體物質的溶解度不隨溶劑的量的變化而變化，不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、根據溶液的定義分析，溶液是均一穩(wěn)定的混合物；

B、根據溶液的均一性分析；

C、根據某物質的飽和溶液只能不溶解該物質分析；

D、根據物質的溶解度與溫度、溶質溶劑種類有關分析。2.【答案】B【解析】【解答】A、用汽油洗去手上的油污，是因為汽油能溶解油污，不符合題意；B、用洗潔精洗去餐具上的油污，是因為洗潔精中含有乳化劑，能將油污乳化為細小油滴隨水沖走，符合題意；C、用水沖洗切過咸菜的刀具，是因為水能溶解咸菜中的氯化鈉，不符合題意；

D、用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹，是因為鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，三氧化二鐵能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、根據汽油溶解油污分析；

B、根據洗潔精能乳化油污分析；

C、根據鹽水可加快鐵生銹分析；

D、根據鹽酸能與金屬氧化物反應分析。3.【答案】C【解析】【解答】A、將20g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸，步驟包括計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽，故A不符合題意；B、量取液體需要量筒、膠頭滴管，混勻需要燒杯、玻璃棒，裝瓶存放在細口瓶需要細口瓶，故B不符合題意；C、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，試劑瓶中的稀硫酸在使用時不慎酒出一部分，剩余溶液溶質量分數(shù)不變，故C符合題意；D、濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、根據配制溶液的步驟分析；

B、根據配制溶液所需儀器分析；

C、根據溶液的均一性分析；

D、根據濃硫酸沾在皮膚上要立即用水清洗，然后涂碳酸氫鈉溶液分析。4.【答案】D【解析】【解答】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，需要密封保存，選項不符合題意；B、氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易與二氧化碳反應而變質，需要密封保存，選項不符合題意；C、濃硫酸具有吸水性，需要密封保存，選項不符合題意；D、生石灰易與水反應，不與氧氣反應，選項符合題意；故答案為：D。

【分析】A、根據濃鹽酸的揮發(fā)性分析；

B、根據氫氧化鈉與二氧化碳能發(fā)生反應分析；

C、根據濃硫酸的吸水性分析；

D、根據生石灰與水反應不與氧氣反應分析。5.【答案】D【解析】【解答】稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似的化學性質，是因為在它們的溶液中都含有氫離子故選：D6.【答案】C【解析】【解答】A、氯化鈉俗稱食鹽，選項不符合題意；B、氫氧化鈣俗稱消石灰、熟石灰，選項不符合題意；C、氧化鈣俗稱生石灰，氫氧化鈣俗稱熟石灰，選項符合題意；D、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，選項不符合題意；故答案為：C

【分析】根據氯化鈉、氫氧化鈣、氧化鈣、氫氧化鈉的俗稱分析。7.【答案】C【解析】【解答】解：A、正在加熱的蒸發(fā)皿溫度較高，為防止燙傷手，不能用手直接拿熱的蒸發(fā)皿，應用坩堝鉗夾取，圖中所示操作錯誤．B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤．C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，圖中所示操作正確．D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤．故選：C．【分析】A、根據蒸發(fā)操作的注意事項進行分析判斷．B、根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷．C、根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷．D、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．8.【答案】A【解析】【解答】A、pH＜7，數(shù)值越小，酸性越強，所以溶液的pH由5變成2，其酸性增強，選項說法符合題意；B、常溫下，pH=7時，溶液顯中性，選項說法不符合題意；C、pH＜7時，溶液顯酸性，所以pH=1的溶液顯酸性，選項說法不符合題意；D、農作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長，所以pH＞10的土壤不適于種植農作物，因為堿性太強，選項說法不符合題意。故答案為：A。

【分析】根據溶液pH與酸堿性關系分析，溶液pH<7時，呈酸性，且越小酸性越強，溶液pH>7時，呈堿性，且越大堿性越強，溶液pH＝7時，呈中性。

9.【答案】D【解析】【解答】A、pH的數(shù)值通常在0和14之間，不符合題意；B、若溶液呈堿性，藍色石蕊試紙遇堿性溶液不變色，不能用藍色石蕊試紙測定溶液的pH，應用紅色石蕊試紙，不符合題意；C、用pH試紙測定數(shù)值為整數(shù)，不能為小數(shù)，不符合題意；D、pH大小與一定量溶液中所含氫離子和氫氧根離子的數(shù)量多少有關，氫離子越多，pH越小，氫氧根離子越多，pH越大，符合題意。故答案為：D。

【分析】根據pH的取值、pH試紙只能測整數(shù)值及石蕊是測溶液酸堿性，不能測酸堿度分析。10.【答案】A【解析】【解答】①石灰石和稀鹽酸生成二氧化碳氣體，②鎂和稀硫酸生成氫氣，③固體氫氧化鈉溶于水放熱，④生石灰和水反應放熱。故答案為：A、①②③④?！痉治觥恳箽馇蚬钠饋?，是瓶中壓強變大了?？赡苁钱a生了氣體、也可能是瓶內放熱溫度升高。固體氫氧化鈉和水、生石灰和水接觸都放熱。固體氫氧化鈉溶于水放熱，而生石灰和水反應放熱。11.【答案】C【解析】【解答】A、硝酸鉀、氯化鋅和硫酸銅相互之間不發(fā)生化學反應，但硫酸銅溶于水后溶液呈藍色，選項不符合題意；B、硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，溶液中出現(xiàn)沉淀，選項不符合題意；C、氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉相互之間不發(fā)生化學反應，且三種物質溶于水后溶液都成無色，選項符合題意；D、硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成硫酸鈉和水，即硫酸與氫氧化鈉在同一溶液中不能共存，選項不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據復分解反應，判斷所給物質間是否能反應產生沉淀及溶液的顏色分析。12.【答案】D【解析】【解答】A、甲的溶解度大于乙的溶解度，不正確，比較溶解度要指明溫度．B、t1℃時，50g甲的飽和溶液中有15g甲，不正確，溶解度對于的溶劑是100克，所以50克甲的飽和溶液中的溶質不到15克．

C、t2℃時甲的飽和溶液降溫至t1℃變?yōu)椴伙柡腿芤海徽_，因為甲的溶解度隨溫度升高而增大，故降低溫度，甲的飽和溶液還是飽和的，并且有甲的晶體析出．

D、當甲中含有少量乙時，可以用降溫結晶的方法提純甲，正確，因為甲的溶解度受溫度影響變化大，乙的溶解度受溫度影響很?。?/p>

故選D【分析】溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況．溶解度曲線有三個方面的應用：（1)根據溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況．（2)根據溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內的物質的溶解度大?。?)根據溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法．本題較全面的考查了有關溶解度曲線的應用，涉及到溫度，飽和，100克溶劑等重要條件．13.【答案】C【解析】【解答】A、二氧化硫不是酸，其是氧化物，之所以將其通入水中使得石蕊試液變紅，是因為生成了亞硫酸，亞硫酸屬于酸，不符合題意；B、金屬氧化物如氧化鈣與鹽酸反應也能生成鹽和水，但其不是中和反應，不符合題意；C、硫酸鈉溶液可以電離出硫酸根離子和鈉離子，硫酸鈉溶液是無色的，表明硫酸根離子和鈉離子在水中是無色的，硫酸亞鐵溶液可以電離出硫酸根離子和亞鐵離子，硫酸亞鐵溶液顯綠色，而硫酸根離子在水中是無色的，故硫酸亞鐵溶液顯綠色與亞鐵離子有關，符合題意；D、氯化銨也是鹽，但其不含金屬元素，不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、根據二氧化硫是氧化物分析；

B、根據金屬氧化物與酸反應生成鹽和水分析；

C、根據亞鐵離子的溶液呈淺綠色分析；

D、根據銨鹽中不含金屬離子分析。二、多選題14.【答案】A,D【解析】【解答】A、氯化鈉晶體不純，會造成實際所取的氯化鈉的質量偏小，則使溶質質量分數(shù)偏小，選項符合題意；B、用生銹砝碼稱量，稱得氯化鈉質量偏大，則使溶質質量分數(shù)偏大，選項不符合題意；C、溶液具有均一性，裝瓶時有少量溶液灑出，溶質的質量分數(shù)不變，選項不符合題意；D、溶解時燒杯內壁有水珠，會造成實際取的水的體積偏大，則使溶質質量分數(shù)偏小，選項符合題意。故答案為：AD。

【分析】根據配制溶液時溶質質量分數(shù)偏小可能是溶質偏小或溶劑偏多分析。15.【答案】A,D【解析】【解答】A、四種離子在溶液中不能結合生成沉淀、氣體或水，所以四種離子能夠在水中大量共存，選項符合題意；B、銀離子能夠與氯離子結合生成氯化銀沉淀，所以四種離子不能在水中大量共存，選項不符合題意；C、鋇離子與硫酸根離子能夠結合生成硫酸鋇沉淀，所以四種離子不能在水中大量共存，選項不符合題意；D、四種離子在溶液中不能結合生成沉淀、氣體或水，所以四種離子能夠在水中大量共存，選項符合題意；故答案為：AD。

【分析】共存問題即為各物質是否能發(fā)生反應，能發(fā)生反應則不能共存，不能發(fā)生反應則能共存。解題的關鍵是復分解反應條件的掌握，若各物質或離子交換成分后生成物中有氣體或沉淀或水生成，則能反應，即不能共存。三、填空題16.【答案】（1）H+

（2）

（3）

（4）鹽酸受熱揮發(fā)，蒸餾時HCl蒸氣會混入酒精中

（5）；；潔廁凈中的表面活性劑將油污分散成小液滴擴散到水中而除去（或乳化作用）【解析】【解答】（1）醋酸屬于弱酸，故其可以電離出CH3COO-和H+；

（2）胃酸與含氫氧化鋁的藥物發(fā)生中和反應，即鹽酸與氫氧化鋁發(fā)生中和反應生成氯化鋁和水，其反應方程式為：；（3）生石灰（CaO）可用作干燥劑的理由是生石灰具有強烈的吸水性，氧化鈣可以與水反應生成氫氧化鈣，其化學反應方程式為：；（4）鹽酸是揮發(fā)性酸，鹽酸受熱揮發(fā)，蒸餾時HCl蒸氣會混入酒精中，對產品有害；（5）潔廁凈除去碳酸鈣和鐵銹時發(fā)生反應即鹽酸與碳酸鈣和鐵銹時發(fā)生反應，鹽酸與碳酸反應生成氯化鈣、水和氣體二氧化碳，鹽酸與鐵銹即氧化鐵反應生成氯化鐵、水，其反應方程式分別為：；；潔廁凈能除去油污的原理是因為表面活性劑對油污的乳化作用，即潔廁凈中的表面活性劑將油污分散成小液滴擴散到水中而除去?！痉治觥浚?）根據酸的溶液中都含有氫離子分析；

（2）根據氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水分析；

（3）根據氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣分析；

（4）根據鹽酸的揮發(fā)性分析；

（5）根據碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和氣體二氧化碳，鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵、水分析。

四、綜合題17.【答案】（1）<；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減??；減小；降溫結晶；K+、、Na+、Cl-

（2）稱量時氫氧化鈉放在托盤天平右盤，砝碼放在托盤天平左盤；氫氧化鈉放在稱量紙上稱量；2︰3【解析】【解答】(1)由表中數(shù)據可得，60℃時，氯化鈉的溶解度37.3g小于硝酸鉀的溶解度110g；

由表中數(shù)據可得，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故氫氧化鈣的飽和溶液加熱后其溶解度下降使得溶液變渾濁；生石灰能和水反應生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質量變小，溫度不變，溶質溶解度不變，即溶質質量分數(shù)不變，故綜合起來溶液的溶質質量減小了；氯化鈉和硝酸鉀的溶解度都隨溫度的升高而增大，且硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，若要除去氯化鈉，應用降溫結晶的方法反復結晶，得到的濾液中含有硝酸鉀和氯化鈉，故離子有：K+、NO3－、Na+、Cl－；(2)據圖分析不正確操作是：稱量時氫氧化鈉放在托盤天平右盤，砝碼放在托盤天平左盤；氫氧化鈉固體具有強腐蝕性和強吸水性，因此氫氧化鈉放在稱量紙上稱量（或應放在小燒杯等玻璃器皿中稱量）；根據溶質質量守恒，得需要25%的氫氧化鈉溶液質量為50g×10%÷25%=20g，需要水的質量為50g-20g=30g。故所需25%的氫氧化鈉溶液和水的質量比為2：3?！痉治觥浚?）根據所給各物質的溶解度數(shù)值及氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小分析；

（2）根據天平的左物右碼、氫氧化鈉的腐蝕性分析。

18.【答案】（1）沸點；顆粒大小

（2）蒸發(fā)結晶；bdace(過濾可重復使用)；

（3）；；苦鹵中鎂離子的濃度高（或鎂離子得以富集）【解析】【解答】（1）蒸餾法淡化海水是利用海水中各成分的沸點比較高，水的沸點比較低進行分離的；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成分的顆粒大小不同，水分子可以通過淡化膜，其它離子不會通過；故答案為：沸點；顆粒大小；

（2）因為氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，所以采用蒸發(fā)溶劑法結晶；要除去粗鹽中含有的雜質，可以加過量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，反應的化學方程式為；加過量的Na2CO3溶液除去氯化鈣和過量試劑氫氧化鋇，通過過濾把不溶于水的物質除去，加適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉，通過蒸發(fā)除去鹽酸，即bdace(過濾可重復使用)；（3）首先必須將鹵水中鎂進行富集，加入石灰乳（比較經濟，不能用氫氧化鈉），氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，屬于堿和鹽的反應；過濾后加入鹽酸制備氯化鎂，鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，屬于酸堿中和的復分解反應；蒸發(fā)干燥后將氯化鎂通電分解可制得鎂和氯氣，屬于分解反應，則流程圖為；該流程中屬于中和反應的化學方程式；利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優(yōu)勢是苦鹵中鎂離子的濃度高（或鎂離子得以富集）?！痉治觥浚?）根據蒸餾是利用物質的沸點不同分離混合物分析；

（2）根據氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，利用蒸發(fā)結晶法分離及氫氧化鋇與硫酸鎂反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂兩種沉淀分析；（3）根據氯化鎂到鎂的轉化過程及氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水分析。19.【答案】（1）酒精

（2）50

（3）比較氯化鈉在水和酒精中的溶解情況；同種溶質在不同的溶劑中溶解性不同；比較溫度對硝酸鉀在水中的溶解性的影響；溫度；一定質量的硝酸鉀和一定質量的水（或溶質、溶劑的種類及質量）；溶質和溶劑的種類和質量；增加；減少【解析】【解答】（1）消毒酒精是醫(yī)療上常用的一種溶液，其溶質是酒精，溶劑是水；

（2）若使溶液的溶質質量分數(shù)增大一倍，設應蒸發(fā)掉水的質量為x，則有100g×10%=（100g-x）×20%，x=50g；（3）①根據圖示可知實驗一的目的是比較氯化鈉在水和酒精中的溶解情況；氯化鈉溶于水，幾乎不溶于酒精，對比得出的實驗結論是同種溶質在不同的溶劑中溶解性不同。②根據圖示可知，硝酸鉀和水定量條件下，溫度從20℃硝酸鉀固體未完全溶解到加熱完全溶解再到降溫20℃硝酸鉀固體未完全溶解，可知實驗二的目的是比較溫度對硝酸鉀在水中的溶解性的影響；由上分析可知在實驗中需要改變的因素是溫度，需要保持不變的因素是一定質量的硝酸鉀和一定質量的水（或溶質、溶劑的種類及質量）；根據實驗現(xiàn)象可知在溶質和溶劑的種類和質量保持不變的情況下，當溫度升高時，硝酸鉀晶體在水中的最大溶解量會增加，降低溫度時，其最大溶解量會減少?！痉治觥浚?）根據酒精溶液中溶質為酒精分析；

（2）根據溶質質量分數(shù)＝溶質質量/溶液質量分析；

（3）根據所做實驗中溶劑不同影響溶解性不同，溶質、溶劑種類和質量對物質溶解的量的影響分析。20.【答案】（1）HCl；CuO或Cu(OH)2

（2）

（3）<

（4）除銹劑（或制藥、除水垢、實驗室制二氧化碳氣體，合理即可）【解析】【解答】（1）請寫出化學式：A填：HCl；F填：CuO或Cu(OH)2；

（2）寫出A→E的化學方程式填：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；（3）根據（2）中的化學反應方程式可以看出，A與G溶液恰好完全反應后所得溶液為硝酸溶液，顯酸性，pH<7，故填：<；（4）鹽酸的用途很廣泛，可做除銹劑、制藥、除水垢，實驗室制二氧化碳等，故填：除銹劑（或制藥、除水垢、實驗室制二氧化碳氣體，合理即可）?！痉治觥扛鶕恹}酸的揮發(fā)性及鹽酸的化學性質分析，結合框圖中物質間的轉化關系、化學式和化學方程式的書寫方法分析。

21.【答案】（1）B?D；G?H

（2）

（3）NaOH溶液（其他可溶性堿也可）；A

（4）NaOH和Na2CO3

（5）HCl；NaCl?和NaOH

（6）與酸堿指示劑反應、與活潑金屬反應、與某些金屬氧化物反應、與堿反應、與某些鹽反應【解析】【解答】（1）稀鹽酸與鐵反應會生成氫氣,與碳酸鈉反應會生成二氧化碳氣體,故實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是B和D；

氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳與澄清石灰水反應會生成碳酸鈣沉淀，故有沉淀生成的試管是G和H。（2）稀鹽酸與氫氧化鈣反應時生成氯化鈣和水，觀察不到明顯現(xiàn)象，該反應的化學方程式為：。（3）紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍，實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的某溶液后，溶液變藍，故指示劑為紫色石蕊，加入的溶液應該是堿性溶液，如氫氧化鈉溶液等，則該試管應該是A。（4）根據（1）中的分析可知，試管G和H中有白色沉淀生成，又知過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)，說明濾液中一定含有碳酸鈉，排除H試管，應該是G試管而且是滴加鹽酸時，過一段時間后才有氣泡出現(xiàn)，是因為濾液中含有反應生成的氫氧化鈉，鹽酸先與氫氧化鈉反應，待氫氧化鈉反應完全后，繼續(xù)加入的鹽酸開始與碳酸鈉反應生成了二氧化碳氣體。故濾液中的溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉。（5）白色沉淀應該是碳酸鈣，溶液中滴加了酚酞試液呈紅色，說明溶液呈堿性，故一定不含鹽酸，一定含有反應生成的氫氧化鈉和氯化鈉。故填：HCl；NaCl?和NaOH。（6）通過上述實驗，A試管內溶液變紅說明鹽酸能與酸堿指示劑反應；B試管固體溶解溶液變?yōu)闇\綠色，說明鹽酸能與活潑金屬反應；C試管內固體溶解，溶液變?yōu)辄S色，說明鹽酸能與某些金屬氧化物反應；D試管內有氣泡說明鹽酸能與與某些鹽反應；根據（3）和（4）中的分析還知道鹽酸還能與堿發(fā)生反應。故填：與酸堿指示劑反應、與活潑金屬反應、與某些金屬氧化物反應、與堿反應、與某些鹽反應?！痉治觥浚?）根據鹽酸與活潑金屬、碳酸鹽反應產生氣體，氫氧化鈣與碳酸鈉反應產生沉淀分析；

（2）根據氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水分析；

（3）根據石蕊遇酸變紅，遇堿變藍分析；

（4）根據碳酸鈉能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體分析；

（5）根據堿性溶液能使酚酞變紅和酸、堿不能共存分析；

（6）根據鹽酸的化學性質分析。

22.【答案】（1）紅；；H+、OH-

（2）Na