注冊巖土基礎(chǔ)考試之普通化學(xué)講義

普通化學(xué)考試內(nèi)容一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)狀態(tài)二、溶液三、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡四、氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)五、有機(jī)化學(xué)普通化學(xué)考試大綱一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)狀態(tài)原子結(jié)構(gòu)的近代概念；原子軌道和電子云；原子核外電子分布；原子和離子的電子結(jié)構(gòu)；原子結(jié)構(gòu)和元素周期律；元素周期表；周期族：元素性質(zhì)及氧化物及其酸堿性。離子鍵的特征；共價(jià)鍵的特征和類型；雜化軌道與分子空間構(gòu)型；分子結(jié)構(gòu)式；鍵的極性和分子的極性；分子間力與氫鍵；晶體與非晶體；晶體類型與物質(zhì)性質(zhì)。

2第一節(jié)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的狀態(tài)一.原子結(jié)構(gòu)的近代概念1.核外電子的運(yùn)動特性

核外電子的運(yùn)動具有量子化和波粒二象性。(1)能量的量子化原子的能量只能處于一些不連續(xù)的能量狀態(tài)中,原子吸收和輻射的能量是一份一份的,不連續(xù)的.因此原子光譜是不連續(xù)的線狀光譜.量子:每一小份不連續(xù)的能量的基本單位叫量子.(2)波粒二象性電子具有粒子性，因?yàn)殡娮泳哂匈|(zhì)量,有動量..電子的衍射試驗(yàn)，證明微觀粒子的波動性，電子等微觀粒子波是一種具有統(tǒng)計(jì)性的幾率（概率）波。32.核外電子的運(yùn)動規(guī)律的描述(1)波函數(shù)：用空間坐標(biāo)來描寫波的數(shù)學(xué)函數(shù)式。以Ψ(x,y,z)或Ψ(r,θ,φ)表示。

一個確定的波函數(shù)Ψ，稱為一個原子軌道。(2)量子數(shù):1）主量子數(shù)n：取值：n=1,2,3……∞,

意義：表示電子離核的遠(yuǎn)近和電子能量的高低。n越大,表示電子能量越高。n=1，2，3，4,……∞，對應(yīng)于電子層：K，L，M，N,···2)角量子數(shù)ι:

取值：ι=0,1,2……n-1(n個),

意義：①確定原子軌道的形狀；

ι=0,1,2,3……s,p,d,f……球形紡錘形梅花形復(fù)雜

②代表亞層；對于多電子原子，

ι與n共同確定原子軌道的能量。

6s軌道角度分布圖yx

P軌道角度分布圖d軌道角度分布圖3）磁量子數(shù)m:

取值：m=0,±1,±2……±ι，共

(2ι+1)個,意義：確定原子軌道的空間取向；同一個亞層的軌道，稱為等價(jià)軌道。ι=0，m=0，S軌道空間取向?yàn)?；ι=1,m=0,±1，P軌道空間取向?yàn)?，P軌道有3個等價(jià)軌道；ι=2m=0,±1,±2,d軌道空間取向?yàn)?，d軌道有5個等價(jià)軌道?！粋€原子軌道：指n、ι、m三種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)。

Ψ（n,ι,m）例如：Ψ(1,0,0)代表基態(tài)氫原子的波函數(shù)。

n=1(1個),ι=0,m=0,Ψ(1,0,0)n=2（4個）,ι={n=3(9個),ι={

n=4(16個)

波函數(shù)Ψ數(shù)目＝n2

n、ι、m的取值與波函數(shù)關(guān)系：10

4)自旋量子數(shù)ms={

可用↑↑表示自旋平行,↑↓表示自旋反平行.Ψ（n,ι,m,ms）

例：Ψ(1,0,0,+),Ψ(1,0,0,-)

1、確定原子軌道函數(shù)ψ形狀的量子數(shù)是（）A、主量子數(shù)，B、角量子數(shù)，C、磁量子數(shù)，D、自旋量子數(shù)2、下列波函數(shù)不合理的是_______。

A.Ψ(1,1,0)B.Ψ（2,1,0)C.Ψ(3,2,0,)D.Ψ(5,3,0)3.3d軌道的磁量子數(shù)m的合理值是：（A）1、2、3（B）0、1、2（C）3（D）0、±1、±25.某元素最外層原子軌道4S上有一個電子,其四個量子數(shù)表達(dá)式正確的是________.A.(4.0,1,+1/2)B.(4,1，0,-1/2)C.(4.0,0,+1/2)

D.(4，1,1,-1/2)(2)幾率密度與電子云1)幾率密度：表示電子在核外空間某單位體積內(nèi)出現(xiàn)的幾率（概率）大小。

│ψ│2代表幾率密度3)電子云：用黑點(diǎn)疏密的程度描述原子核外電子的幾率密度(│ψ│2)分布規(guī)律的圖形。黑點(diǎn)密的地方，電子出現(xiàn)的幾率密度較大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會多。

氫原子1s電子云（二維投影）yxb電子云的角度分布圖原子軌道角度分布圖與電子云角度分布圖的區(qū)別(1)原子軌道角度分布圖比電子云角度分布圖“胖”些’(1)原子軌道角度分布圖有“＋”“－”

,電子云角度分布圖無“＋”“－”

46、按近代量子力學(xué)的觀點(diǎn)，核外電子的運(yùn)動特征為（）A、具有波粒二象性；B、由Ψ2表示電子在核外出現(xiàn)的概率；C、原子軌道的能量呈連續(xù)變化；D、電子運(yùn)動的軌跡可用Ψ圖像來表示。答：A3.原子核外電子分布（1）多電子原子軌道的能級1）角量子數(shù)ι相同時，n越大，能量越高

E1s<E2s<E3s<E4s……2）主量子數(shù)n相同時，

ι

越大，能量越高

E3s<E3p<E3d……3)當(dāng)主量子數(shù)n和角量子數(shù)ι都不同時，可能發(fā)生能級交錯的現(xiàn)象。

E4s<E3d;E5s<E4d;;E6s<E4f<E5d

;原子軌道近似能級圖:

7s……

6s

4f5d

6p

5s

4d

5p

4s

3d

4p

3s3p2s2p1s能量逐漸升高能量逐漸升高（2）核外電子分布的規(guī)則1)泡利不相容原理：一個原子中不可能有四個量子數(shù)完全相同的兩個電子。

一個原子軌道中只能容納自旋方向相反的兩個電子。表示為：↑↓

20s軌道最薄多容納2電子,表示茅為s2;p軌道最際多容納6電子,表示是為p6;d軌道最渠多容納10電子,表示為d10根據(jù)每滔層有n2個軌俘道，警每個育軌道高最多籃能容技納兩唱個電鏈子，暫由此耳可得技出每一層儉電子的瞇最大容塔量為：2緣瑞n2。2)最低竟能量別原理煙：電子總屋是盡先壩占據(jù)能倒量最低戰(zhàn)的軌道隸。電子依京據(jù)近似孝能級圖由低庸到高納依次紙排布。3)洪特規(guī)堤則：在n和ι值都相翼同的等畢價(jià)軌道紛中，電亞子總是君盡可能分占雄各個挨軌道紐奉且自掛旋平半行。如2p3:↑↑↑37稀.鈷的順價(jià)電完子構(gòu)軌型是3d74s2，鈷廟原子止外層勾軌道道中未額成對批電子鉤數(shù)是返（）A．1漫;范B.煌2悼;C.毀3目;淺D.千4洪特規(guī)蔬則特例磨：當(dāng)電子設(shè)的分布音處于全胸充滿、艙半充滿子或全空皇時，比晉較穩(wěn)定劃。全充留滿:p6或d10或f14半充滿:p3或d5或f7全空:粉p0或d0或f0例如:24Cr1S22S22P63S23P63d54S1，半示充滿祝比較請穩(wěn)定揪。29Ｃu1S22S22P63S23P63d104S1,全充戰(zhàn)滿比況較穩(wěn)膛定42Mo、47Ag、79Au(3)核外電襲子分布嫁式：原子的絞原姑子的婚離子新的莖離子外莖層電子鴉分布辭式外層租電子博分布凳式電子棒分布芝式電子分麥布式（價(jià)電波子構(gòu)型砌）11Na：1s22s22p63s13s1Na+:1保s22s22p62s22p616S：1s22s22p63s23p43s23p4S2-:1休s22s22p63s23p63s23p626Fe：1s22s22p63s23p63d64S23d64s2Fe3+:1瘡s22s22p63s23p63d53s23p63d524Cr：1S22S22P63S23P63d54S13d54S1Cr3＋：1S22S22P3S23P63d33S23P63d329Ｃu：1S22S22P63S23P63d104S13d104S1Ｃu2＋：1S22S22P63S23P63d93S23P63d91、26號元素惕的價(jià)電蹤蝶子構(gòu)型抗為（彎）A、3d54S2，B、3d64S2，C、3d6，D、4S22.某元釋素的+2價(jià)離班子的漲外層才電子鳴分布鵝式為:該元甩素是:(A測)M專n訊(B盆)C冷r(C疤)F廚e(D)柿Co3、24號基糧態(tài)原燈子的環(huán)外層工電子筐結(jié)構(gòu)呀式正達(dá)確的掩是（仰）A、2S2B、3S23P6C、3S23P4D、3d54s15、某第4周期元降素，當(dāng)環(huán)該元素卵原子失羊去一個秋電子成鉤為正1價(jià)離子劫時，該廳離子的巷價(jià)層電董子排布總式為3d10，則完該元唉素的舟原子犬序數(shù)梢為：A、19綠B、24C、29D、365．問崗：在尾下列紡電子瞇構(gòu)型盼中，的屬于液原子倘激發(fā)罷態(tài)的勾是：A，1s22s22p63s23p64s1B，1s22s22p63s23p34s1C，1s22s22p63s23p63d54s1D，1s22s22p63s23p63d54s21.元素而周期仔表二、原子結(jié)聞構(gòu)和元額素周期巡壽律2.元素在見周期表爹中的位傾置和原喉子結(jié)構(gòu)叉的關(guān)系(1齊)周期證數(shù)＝屈電子業(yè)層數(shù)n1s22s22p63s23p63d54s1,第4周期(2帥)族數(shù)建：①主族存族號餐＝最外層電子數(shù)=價(jià)電子尺數(shù)IA聽:ns1ⅡA:ns2ⅢA－ⅦA社:ns2nP1～5②IB，II顏B的族號滴＝最外胞層s電子鏈數(shù)IB什:（n－1）d10ns1ⅡB滋:（n－1）d10ns2③II朋IB－VII棍B族的叉族數(shù)盲＝雙（n－1）d＋ns電子攤數(shù)亭；II遭IB－VII謹(jǐn)B:（n－1）d1～5ns2④VI松II族（n－1）d＋ns電子呢?cái)?shù)＝8～10（n－1）d6ns2;（n－1）d7ns2;（n－1）d8ns2⑤零族的死最外層除電子數(shù)私＝2或8周期昏表與賴價(jià)電脅子結(jié)臺構(gòu)的僵關(guān)系族數(shù)

IA,IIA

IIIB－VIIB,VIII

IB,IIB

IIIA－VIIA

零族外層電子構(gòu)型

分區(qū)

s區(qū)

d區(qū)

ds區(qū)

p區(qū)

族

主族

副族＋VIII=過渡元素

主族

3．元素暈在周期騾表中的攤分區(qū)鑭系、偵錒系元望素為f區(qū)1.47號元欄素Ag的基芝態(tài)價(jià)溪層電醫(yī)子結(jié)獄構(gòu)為4d105S1,它在周赤期表中雁的位置征為:（A）ds區(qū)（B）s區(qū)（C）d區(qū)稼（D）p區(qū)2.價(jià)電卸子構(gòu)愿型為4d105s1的元素板在周期遙表中屬悟于：A、第四免周期第ⅦBB、第五錄周期第IBC、第六聯(lián)周期第ⅦBD、鑭沸系元鍬素4、元藍(lán)素性拘質(zhì)的飲周期寺性遞欺變（1）原子蠅半徑:1）同糞一周卷期：從左→騎右,原子底半徑系逐漸裕減少丈，非副金屬壟性增搖強(qiáng).2）同一服族：從上→脾下，原退子半徑庭逐漸增盟大，金具屬性增禽強(qiáng)副族元挖素略有熄增加，件但不明顯轟。同一副快族元素響，自址上而下拐原子半恒徑變化霞幅度小流，第五建、六街周期捉元素票原子把半徑慨非常鏈接近崗，原忌因是催鑭系愚收縮來。鑭系遍收縮碎：鑭系元廚素(從57號的La到71號的Lu)電子的鐮增加依杜次填充唱到(n-蘆2)f上腿，使典作用昂在外竭層電底子上煎的有冷效核怨電荷汁變化評很小,使原子聯(lián)半徑減夏少很緩幕慢,結(jié)果第六天周期己鑭系蟲后各步族過犬渡元年素原化子半州徑同側(cè)第五錫周期夸同族條元素卡原子塵半徑瘦差不轟多相駱等，性質(zhì)很幟相似。1、下列城各組坊元素愧中，尊其性裂質(zhì)的園相似桿是由欄于鑭崗系收平縮引大起的夢是（蜂）A、Zr與Hf；B、Fe與Co、Ni；C、Li與Mg；D、錒泛系。2、下列間各組饅元素喚原子善半徑劍由小撕到大哪排序踏錯誤盞的是上（炕）A、Li象<N活a<君KB、Al臂<M索g<午NaC、C<掠Si康<A握lD、P<A唯s<S勻e3.某元素災(zāi)的最高更氧化值束為+6,其氧陳化物粘的水含化物娃為強(qiáng)削酸,而原子漏半徑是田同族中沉最小的,該元素?cái)囀?(A)撤Mn(B)景Cr(C子)M貿(mào)o倡(D須)S（2）電邀離能待（I）元素階的第坦一電面離能（I1）:基態(tài)絹的氣燙態(tài)原翻子失時去一振個電弓子形圍成＋1價(jià)氣新態(tài)離隨子時閑所吸問收的川能量脅。X(氣)－e=X＋(氣)。I1數(shù)值衛(wèi)越大,原子越僚難失去剩電子，說非金屬房誠性越強(qiáng)。規(guī)律：同一帝周期繭：從左→漠右,電離娃能依風(fēng)次增窗大；同一下族：從上→迎下，電鈴離能依搜次減少猶。45、下列各蛛系列中斬，按電毫離能增旱加的順告序排列緩的是（?。〢、Li、Na、K；B、B、Be、Li；C、O、F、Ne；D、C、P、As答：C分析牲：元撲素自死左向混右，仙自下析而上面電離辱能增傾加(3)電子那親合興能（Y）:基態(tài)的廢氣態(tài)原萌子獲得肢一個電色子形成胖－1價(jià)氣態(tài)警離子時歸所放出沉的能侵量。X(氣)＋e=X－(氣)。電子親兵合能越朱大,原子綱越容潑易獲沾得電瘋子;元素非懲金屬性燥越強(qiáng)。(4)元素介電負(fù)伶性（X）：原子在甜分子中郵吸引電蝕子的能詳力。電負(fù)性要越大，砌吸電子換能力越積強(qiáng)，元扎素的非致金屬性危越強(qiáng)；電負(fù)性赤越小，賣元素的挖金屬性睡越強(qiáng)。規(guī)律掌：同一周柏期：從左→絮右,主族元承素電負(fù)枝性依次捐增大；同一從族：從上懸→下色，主折族元史素電虎負(fù)性副依次草減少欣。副族栽元素箭規(guī)律煙性較暢差。金屬席元素聰?shù)碾姲W負(fù)性借值﹤2.0衡(除鉑系鄭和金),非金郵屬元晃素的子電負(fù)牲性值末﹥2.0涂(除Si外)。5．元素蚊氧化物階及其水阻合物的乳酸堿性束遞變規(guī)拌律（１）柄氧化物董及其水瓜合物的朽酸堿性機(jī)一般規(guī)此律1）同周泳期元素最我高價(jià)態(tài)慕的氧化鏡物及其升水合物困，從左到防右酸性愈遞增，醉堿性遞睛減。以三周判期為例葛：Na2O，Mg控O倘A舉l2O3Si余O2P2O5SO3Cl2O7NaO貼H，Mg（OH）2，Al（OH）3H2Si瞧O3H3PO4H2SO4HC緣瑞lO4強(qiáng)堿域，遷中文強(qiáng)堿決，兩性，弱占酸姥，昆中強(qiáng)酒酸嶄，處強(qiáng)酸馬，最低強(qiáng)酸酸性剪增強(qiáng)殼，堿麥性減破弱2）同族勁元素蓄相同曾價(jià)態(tài)掠的氧兔化物慎及其括水化蟻物,自上而杠下酸性斜減弱,堿性增村強(qiáng).N2O3HN匙O2中強(qiáng)酸P2O3H3PO3中強(qiáng)培酸As2O3H3A若sO3兩性偏紹酸Sb2O3Sb(爆0H)3兩性率偏堿Bi2O3Bi(歪0H)3堿性酸性增鉤強(qiáng)堿性增瞧強(qiáng)3)同一元謙素,不同壁價(jià)態(tài)舞的氧糖化物進(jìn)及其啞水合克物,高價(jià)肅態(tài)的確酸性欲比低心價(jià)態(tài)卸的酸盆性強(qiáng).如:Cr漠O期C坊r2O3CrO3Cr(跳OH)2Cr胳(O襖H)3H2CrO4堿性扮兩性挖酸墳性酸性增轉(zhuǎn)強(qiáng)2．下列蜘氧化媽物中吊既可介和稀H2SO4溶液作承用,又可和添稀Na歪OH溶液肆作用A.蕩Al2O3B.轟Cu2O枕C快.Si背O2D.C主O3.下列拌含氧何酸中蒼，酸值性最較強(qiáng)的法是__護(hù)__蠶__辭__原_。A.H寸ClO2B.H津ClO綿C迷.HB世rO傭D.H貍IO三.化學(xué)鍵吃和分子轎結(jié)構(gòu)1.化學(xué)鍵哄：分子娘或晶為體中級相鄰淺的原友子（編離子機(jī)）之慌間的奮強(qiáng)烈棚的相柄互作租用?；瘜W(xué)從鍵一毯般分券為離蹲子鍵荒、共船價(jià)鍵療和金暈屬鍵疾。(1三)離子惹鍵：由正蠶、負(fù)構(gòu)離子昨的靜電引筑力形成的咱化學(xué)鍵靜。活潑煙的金都屬元肅素和芒活潑主的非罩金屬用元素情通過頑離子倦鍵結(jié)蓮合.(2)金屬鍵立心面心體心金屬茫離子赴緊密蔬堆積薦方式金屬肯鍵的贈本質(zhì)句：金屬深離子績與自紹由電鋤子之產(chǎn)間的除庫侖散引力(3律)共價(jià)鍵曾：分子內(nèi)捐原子間有通過共用電僵子對所形成鎮(zhèn)的化學(xué)緞鍵。典型縱的共蛇價(jià)鍵凝是在非金需屬單辨質(zhì)或賠電負(fù)較性相籮差不宜大的翅原子窮之間形成。1)價(jià)鍵理測論要點(diǎn)踏：①原子傷中一個未成對撐電子只能和另一敬個原子幅中自截旋相淡反的罩一個皺電子撫配對位成鍵.---共價(jià)鍵液飽和性②成鍵智時原爽子軌碼道要對稱細(xì)性匹聰配,并實(shí)甘現(xiàn)最大程前度的重請疊.---共價(jià)飼鍵方似向性48③σ鍵：原子軌輪道沿兩刪核連線熱，以“頭碰頭”方式重泄疊S-臂S:犯H2S-Px:作HC表lPx-Px:場Cl2④Л鍵：原子蹄沿兩膚核連到線以“肩并肩”方式進(jìn)蠢行重疊旗。如破單鍵微：σ占C甜l-知Cl雙鍵桑：σ+Л-C=匠C-三鍵：σ+Л+ЛN≡寨N鍵鍵1、下列淚各物際質(zhì)的脂化學(xué)役鍵中罩，只惑存在σ鍵的是吼（）A、C2H2；B、H2O；C、CO2；D、CH3CO門OH2.下列閑物質(zhì)恭的化狹學(xué)鍵造中，柜只存雜在σ鍵的悶是：（A）PH3（B）H2C=龜CH2（C）CO2（D）C2H22.鍵的極亂性和分田子的極鉗性極性分戲子：正負(fù)電尋荷中心室不重合孤分子，非極性倒分子：正負(fù)脅電荷撤中心塑重合烘。電偶質(zhì)極矩μ:μ=q.忽ιq：正負(fù)普電荷中茫心帶電險(xiǎn)量；ι：正耗負(fù)電童荷中擱心之遵間的橫距離疑。極性分謹(jǐn)子:μ>0;非極性葉分子：μ=0雙原子宅分子:分子極性與鍵的欠極性一糠致.鍵是鍋極性頓鍵,分子栽是極記性分進(jìn)子;鍵是非旁極性鍵,分子憂是非似極性徹分子.如：N2,H2、O2非極時性分雨子；HF>謀HCl竟>HB撲r>H錢I極性鍬分子多原憐子分材子:分子是韻否極性臉不僅取倡決于鍵知的極性,而且衡取決伙于分粒子的佛空間天構(gòu)型(結(jié)構(gòu)扒對稱液的為稿非極釣性分籮子)如：CH4,撕CC定l4,CO2,C殊S2非極性形分子3.雜化蛾軌道川理論包和分尾子空百間構(gòu)穗型雜化監(jiān)軌道夕理論澇要點(diǎn):(1）電秘子在胳成鍵色原子醫(yī)的作接用下捕，進(jìn)傷行激羞發(fā)；(2凝)能級相肉近的原黑子軌道暫互相雜終化;(3)幾個搭軌道漲參加眼雜化,形成防幾個束雜化旋軌道造；(4柴)雜化凍軌道務(wù)成鍵跨能力滿更強(qiáng)餐。雜化軌道類型SPSP2SP3SP3（不等性）

空間構(gòu)型直線型平面正三形角形正四面體三角錐型V字型實(shí)例BeCl2,HgCl2，CO2，CS2，C2H2

BCl3,BF3（B，Al，Ga等IIIA元素的鹵化物）,C2H4CH4,SiH4,CCl4,SiCl4

（IVA元素）NH3PH3AsH3SbH3

PCl3（VA元素）

H2OH2S（VIA元素）分子極性：非極性

非極性

非極性

極性

極性

1、下列分閥子屬于睜極性分屬子的是(虹)A、O2；B、CO2；C、BF3；D、C2H3F。2.下列分嗎子中,鍵角最戶大的是:（A）NH3（B）H2S（C）BeC沙l2（D）CCl43、用雜衣化軌監(jiān)道理疤論推墾測下弓列分宅子空屢間構(gòu)靠型，鳳其中月為平龍面三掛角形糠的是辱（妄）A、NF3B、AsH3C、BF3D、Sb共H3四.分子掩間力關(guān)與氫筍鍵1.分子宜間力（1）色散泄力：瞬時滋偶極閥和瞬競時偶美極之皂間產(chǎn)乘生的較吸引健力。瞬時偶頂極：由圓于分子腰在某瞬道間正負(fù)電電荷中沸心不重強(qiáng)合所產(chǎn)皂生的一誰種偶極次。色散力決普遍存筐在于一揚(yáng)切分子余之間。（2）誘峽導(dǎo)力夕：由固有磁偶極和球誘導(dǎo)偶理極之間級所產(chǎn)生吃的吸引辟力。誘導(dǎo)個偶極帖：由夏于分番子受統(tǒng)外界職電場竭包括棵極性動分子說固有嬌偶極車場的兆影響渡所產(chǎn)構(gòu)生的謝一種嘴偶極爬。誘導(dǎo)竹力存悟在于秩極性崇分子膝與非量極性嫩分子廉之間；極性分綿子與極徐性分子舍之間。（3）取訂向力罰：由固還有偶座極之纖間所袍產(chǎn)生吃的吸野引力鐘。取向五力只存搬在于桑極性火分子廳與極爛性分免子之體間非極駁性分維子與霞非極圈性分些子間秒之間菠：只有色煩散力；非極年性分宋子與進(jìn)極性辛分子勉之間高：具有色掃散力和欺誘導(dǎo)力尾；極性炸分子翼與極像性分臥子之亭間：具有脾色散謝力、格誘導(dǎo)漲力和任取向何力。分子幕間力(范德華糕力):色散力若、誘導(dǎo)啞力和取隨向力的特總稱。分子政間力趟比一象般化衣學(xué)鍵抱弱得忍多，寸沒有分方向舅性和潔飽和壓性。同類型敗分子中備，色散追力與摩膜爾質(zhì)量餃成正比騎，故可驅(qū)近似龍認(rèn)為阻分子糠間力即與摩絞爾質(zhì)上量成臺正比扭。例題:1.下列刑各物壞質(zhì)分來子間聲只存護(hù)在色勸散力訓(xùn)的是：Ａ.H20Ｂ.離NH3Ｃ.扶Si度H4Ｄ.HC竭l612.氫鍵丸：氫原子宏除能和亞電負(fù)性之較大的X原子（簽如：F、O、N）形駝成強(qiáng)墨的極戀性共伐價(jià)鍵梳外，中還能井吸引句另一菠個電憶負(fù)性繪較大擠的Y原子（威如：F、O、N）中膨的孤匪電子暖云對項(xiàng)形成睡氫鍵裙。X—H……YX、Y:電負(fù)崇性較挽大的呢原子哄如(F、O、N)分子伐中含榴有F－H鍵、O－H鍵或N－H鍵的桐分子邪能形白成氫店鍵。當(dāng)如:HF、H2O、NH3、無舅機(jī)含牧氧酸(H兄NO3、H2SO4、H3BO3等)、有機(jī)紫羧酸（說－CO轟OH）、翠醇(－OH糧)、胺(NH2)、蛋白末質(zhì)等分周子之間免都存在投氫鍵。而乙醛雹（CH3CH環(huán)O）和丙鏈酮（CH3－CO－CH3）等醛耽、酮、文醚分子史之間則慌不能形員成氫鍵席。但與稈水分子晨之間能印形成氫津鍵。1.在下列蠢各種化內(nèi)合物中儀，分子勢間有氫紋鍵的是雁（貍）A、CH3BrB、NH3C、CH4D、CH3Cl2.下類物涼質(zhì)存在療氫鍵的屠是:(A)槐HBr(B)杰H2SO4(C煎)C2H8(D)穴CHC曉l33.分子宿間力爽對物然質(zhì)性糟質(zhì)的拍影響①物質(zhì)剪的熔梳點(diǎn)和藥沸點(diǎn)晝：同類型歇的單質(zhì)驢和化合少物，其塊熔點(diǎn)和晶沸點(diǎn)一碼般隨摩銀爾質(zhì)量快的增加伏而增大元。但含有械氫鍵雕的物師質(zhì)比矛不含勵氫鍵矩的物抓質(zhì)熔份點(diǎn)和衰沸點(diǎn)朗要高。例如等，HF、HC顧l、HB倒r、HI沸點(diǎn)巧（。Ｃ）：２０、－85、－57、脂－36HF分子間疤存在氫補(bǔ)鍵，其柏熔點(diǎn)和品沸點(diǎn)比插同類型賞的氫化失物要高促，出現(xiàn)反?，F(xiàn)胞象。38.在HF、HC乘l、HBr、HI中，按宏熔、沸辛點(diǎn)由高軋到底順型序排列仙正確的莖是（）A.互HF、HCl、HBr、HI杠;B.衡HI、HBr、HCl、HF盾;C.扯HCl、HB顯r、HI、HF搖;D.晴HF、HI、HBr、HCl66②物質(zhì)的屋溶解性：“（極出性）陷相似置者相寧溶”即極性紙溶質(zhì)易拔溶于極抽性溶劑禽；非極坊性（或知弱極性活）溶質(zhì)咸易溶于第非極性遵（或弱都極性）廟溶劑。信溶質(zhì)和堪溶劑的含極性越隨相近，道越易互槍溶。例阻如，碘穩(wěn)易溶于捆苯或四撓氯化碳乎，而難惕溶于水.五、晶鼻體結(jié)構(gòu)禽和性質(zhì)(一)晶體覆結(jié)構(gòu)獸與性露質(zhì)1.離子簽晶體（1）晶格結(jié)鳳點(diǎn)上的笛微粒—正、河負(fù)離儲子。（2）微粒饅間作渡用力—離子鍵認(rèn)。離子像鍵鍵能蘋隨離蘆子電盒荷的要增多型和半略徑的聲減少朽而增調(diào)強(qiáng)。（3）晶體魚中不價(jià)存在惜獨(dú)立平的簡晚單分輸子。成例如Na辮Cl晶體,表示Na+:C客l－=1:倒1。（4）晶體的汁特性—熔點(diǎn)高象、硬度賞大；延批展性差駐；一般盤易溶于車極性溶村劑；熔困融態(tài)或微水溶液萍均易導(dǎo)婆電。在相屋同類柏型的辣典型采離子勻晶體央中，離子堪的電糊荷越爐多，焦半徑燥越小畜，晶束體的渡熔點(diǎn)身越高皂，硬遍度越可大。例1：例2：離子晶體正、負(fù)離子半徑和正、負(fù)離子電荷數(shù)熔點(diǎn)硬度NaF2.30?＋1,－1993℃2.3CaO2.31?＋2,－22614℃4.5離子晶體正離子半徑正、負(fù)離子電荷數(shù)熔點(diǎn)硬度CaO0.99?＋2,-22614℃4.5MgO0.66?＋2,-22852℃5.5～6.5離子孤半徑越的規(guī)舌律如博下：①在同一磁周期:自左而析右隨著姓正離子纖電荷數(shù)很的增多哄，離子雷半徑逐尤漸減少,如，Na＋﹥Mg2＋;K＋﹥Ca2＋﹥Sc3＋②在同一悶族:自上他而下鋸離子致半經(jīng)灶逐漸名增大月。如，I－﹥Br－﹥Cl－﹥F－③同一元負(fù)素:隨著燙正離慎子電貝荷數(shù)病的增賠多，尊離子權(quán)半經(jīng)怨減少沸。如Fe2＋﹥Fe3＋2.原子勿晶體.(1)晶格結(jié)瀉點(diǎn)上的會微?！訝T。（2）微粒歲間作用棵力—共價(jià)孩鍵。（3）晶慢體中隱不存節(jié)在獨(dú)的立的耀簡單種分子榮。例組如方晌石英矮（Si嶄O2）晶劇體,表示Si:煌O=1悔:2。（4）晶蛋體的鄙特性—熔點(diǎn)手高、緩硬度盯大；延展語性差；歐一般溶擾劑中不猾溶；是毛電的絕品緣體或蹤蝶半導(dǎo)體炮。常見的昆原子晶青體:金剛橡石（C）、單蔥晶硅（Si）、不碳化際硅(S六iC循)、方骨石英(Si壘O2)、鍺(G郊e)、砷化丑鎵(G估aA包s)、氮奧化鋁無（Al改N）。3.分子記晶體(1)晶格結(jié)蓬點(diǎn)上的衫微?！獦O性分為子或非紹極性分沒子。（2）微粒超間作用謀力—分子間稼力（還尖有氫鍵蝕）。在同類隔型的分滿子中，分子噸間力穩(wěn)隨分損子量割的增匠大而漢增大,熔點(diǎn)和君硬度也塌隨之增常大.（3）晶漸體中外存在活獨(dú)立賭的簡貨單分銅子。鐵例如CO2晶體,表示一盯個分子隊(duì)。(4）晶利體的灘特性—熔點(diǎn)抵廟、硬度嬌小；延展窄性差；品其溶解碧性遵循“相似哪者相篩溶”。(有的室易溶鹽于有辛機(jī)溶些劑)4．金墻屬晶述體(1片)晶格結(jié)窮點(diǎn)上的潔微?！踊蛭x子召。（2）微塌粒間棵作用頓力—金屬鍵厚。金屬原刊子價(jià)電貢子數(shù)越屋多,半徑役越小,金屬炒鍵越恨強(qiáng).（3）晶嗎體中案不存嘗在獨(dú)腿立的稈簡單行