高中化學(xué)導(dǎo)學(xué)案選修426份211化學(xué)反應(yīng)速率

（學(xué)案第一 其中△t表示時間間隔，△C=（C始-C末mol/L；v表示平均速率，。V常用的單位 ⑤.aAbBcCdDVA：VB：VC：VD△CA：△CB：△CC：△CD===△nA：△nB：△nC：△nD====a：b：c12 3實驗用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸實驗步驟：①.40mL1mol/L的硫酸，測量10mLH2所用的時間。②.40mL4mol/L10mLH2所 長小 短大實驗結(jié)論：4mol/L1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。①.鋅粒的顆粒（即表面積）②40mL③.【思考】:（甲、乙兩個容器內(nèi)都進(jìn)行A―→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率( A． 反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時間為( A．0.1 B．2.5 C．10 D．5 mA＋nB===pC的反應(yīng)中，m、n、pCa每分鐘減少1.5amol·L－1，A每分鐘減少0.5amol·L－1，則m∶n∶p為( 5．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下： 2s A．2s0.4B2s0.4C4s0.3D．2～4s0.2反應(yīng)4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是()A0.42minB0.32minC0.32L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)1molN23mol 倍，在此時間內(nèi)v(H2)是 A．0.2B．0.6C．0.1D．0.3、v(B)、v(C)之間存在如下關(guān)系：v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)，v(C)＝2v(A)。則此反應(yīng)可表示為()A．A＋B===C 反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗的方法測定的，化學(xué)反應(yīng)H2＋Cl2===2HCl 率v可表示為v＝k[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中k為常數(shù)，m、n值可用表中數(shù)據(jù)確定。1.02.04.0 10．2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g) 若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是( A．v(C)＝0.2mol·L－1·s－1C．BD．C5min后測得D0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C0.1－1，A在5min末的濃度 ，B的平均反應(yīng)速率 ，D的平均反應(yīng)速率 x的值 2Fe(s)＋3CO2(g)2LFe2O3CO氣體，10min11.2g。則10minCO的平均反應(yīng)速率為 物質(zhì)的量請計算15min～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量 mol·L－1·min－1的實驗記錄，ab均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。149MgO19NiOb。金屬氧化膜的膜厚y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜的膜厚y屬于 膜的膜厚y′則屬于 Mg與Ni相比較，金屬 具有更好的耐氧化腐蝕性，其理由是 140.6molX0.6molY2Lmin0.2molWZ0.15min末時已反應(yīng)的Y占原有Y

AΔt

VΔt [根據(jù)題意知，SO20.4mol·L－1O20.2

＝

0.2

＝5s。3．C

0.04 前2sNH3的速率為

2 ＝0.44sNH31.4－0.2

4 ＝0.32～4sNH31.4－1.0

2 ＝0.2A項不正確，化學(xué)反應(yīng)速率表示某一時間段的平均速率而不是瞬時速率。] NH30.4molv(NH3)＝0.4mol

2L·3 B、C1∶3∶2A＋3B===2C。]2L·2 [A的轉(zhuǎn)化率可知，2s后反應(yīng)掉A1mol，v(A)＝1mol＝0.252L·221v(A)∶v(D)＝0.25mol·L－1·s－1∶0.25mol·L－1·s－1＝2∶zz＝2，A、B不正確；此時消耗的B為1.5mol，生成的C為1mol，則B的轉(zhuǎn)化率1.5mol×100%＝75%，C2 1mol 1mol＋0.5mol＋1mol＋1mol11．0.75mol·L－1 0.05mol·L－1·min－1 0.1mol·L－1·min－1 12．(1)0