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文檔簡介

無機(jī)與分析技術(shù)永停滴定法-基本原理基礎(chǔ)化學(xué)教研室王雷清永停

滴定法基本原理永停滴定法是用兩支相同的惰性金屬(如鉑)為指示電極(面積為0.1~1cm2)，在兩個電極間外加一個小電壓(常為10~200mV)，以保證指示電極上的反應(yīng)不改變?nèi)芤旱慕M成。通過觀察滴定過程中電池系統(tǒng)的電流變化來確定滴定終點永停

滴定法例如，溶液中同時存在I2和I-，插入鉑電極時再插入一個大小相同的鉑電極，則電極電位同上，則兩個鉑電極間無電流通過，無電位差?？赡骐妼筒豢赡骐妼τ劳?/p>

滴定法在兩個電極間加一個小電壓形成電解池。陽極（氧化反應(yīng)）陰極（還原反應(yīng)）當(dāng)陽極失去電子，陰極得到電子，電路中就會有電流產(chǎn)生。把這種電極反應(yīng)可逆的電對稱為可逆電對。可逆電對和不可逆電對永停

滴定法而電對若同樣插入2個鉑電極，加小電壓，只有無反應(yīng)故不電解，無電流。這種電極反應(yīng)不可逆的電對稱為不可逆電對?？赡骐妼筒豢赡骐妼τ劳?/p>

滴定法可逆電對：電極反應(yīng)可逆；在外加小電壓時，兩鉑電極間可產(chǎn)生電流。不可逆電對：電極反應(yīng)不可逆，無

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