化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第二編 專題八 鋁、氮及其化合物（加試）講練

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE27學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE專題八鋁、氮及其化合物(加試）[考試標(biāo)準(zhǔn)］知識(shí)條目必考要求加試要求1。從鋁土礦到鋁合金①地殼中鋁的含量及存在形式，鋁合金②從鋁土礦中獲得鋁的方法③鋁的重要性質(zhì)（跟酸、堿反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)，鈍化現(xiàn)象）④兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，Al2O3、Al（OH）3的重要性質(zhì)，鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系⑤明礬的組成及凈水原理abbcb2。生產(chǎn)生活中的含氮化合物①氮氧化物的產(chǎn)生、轉(zhuǎn)化及其性質(zhì)②氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系③氨的性質(zhì)與用途④工業(yè)合成氨⑤銨鹽的性質(zhì)與用途⑥硝酸的性質(zhì)與用途⑦工業(yè)制取硝酸的設(shè)備和流程⑧氮肥的性質(zhì)與科學(xué)使用acbbbbba考點(diǎn)一鋁及其化合物1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線Al→Al2O3←Al（OH）3→eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1(NaAlO2，AlCl3，Al2SO43,KAlSO42·12H2O））(2）形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．掃除易混知識(shí)盲點(diǎn)（1)鋁是活潑金屬,但鋁抗腐蝕性相當(dāng)強(qiáng)，因?yàn)殇X表面生成一層致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔點(diǎn)高于Al的熔點(diǎn)，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。(2)鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)，由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵.注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。(3）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)，具體操作是先鋪一層KClO3,然后插上鎂條，最后點(diǎn)燃鎂條。（4)并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱.（5)Al2O3、Al(OH）3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。Al（OH）3不溶于氨水,所以實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽和氨水來制備Al(OH)3。(6)利用偏鋁酸鹽制備Al(OH）3，一般不用強(qiáng)酸，因?yàn)閺?qiáng)酸的量控制不當(dāng)會(huì)使制得的Al（OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2,生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2過量時(shí)生成HCOeq\o\al（－,3),不過量時(shí)生成COeq\o\al(2－,3），書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)要特別注意。(7)Al（OH）3可用作抗酸藥；明礬常用于凈水.(8)泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液.3．規(guī)范書寫重要反應(yīng)用方程式回答下列問題。（1）用化學(xué)方程式表示除去鐵粉中的鋁粉.2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。(2)用離子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3.Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－，2)＋H2O。(3）用離子方程式表示除去Mg(OH）2中的Al(OH)3。Al（OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(－，2）＋2H2O。（4)現(xiàn)有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制備Al(OH)3的最佳方案是(用化學(xué)方程式表示)。AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl。(5)現(xiàn)有NaAlO2溶液、CO2、鹽酸，制備Al（OH）3的最佳方案是（用離子方程式表示）2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al（OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)或AlOeq\o\al（－,2）＋CO2＋2H2O=Al(OH）3↓＋HCOeq\o\al（－,3）。（6）用離子方程式表示泡沫滅火器的原理。Al3＋＋3HCOeq\o\al（－,3）=Al（OH）3↓＋3CO2↑。（7)用離子方程式分別表示:①Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)；②AlOeq\o\al（－,2)、HCOeq\o\al（－,3）不能大量共存的原理。①Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2）＋6H2O=4Al(OH）3↓;②AlOeq\o\al（－,2)＋H2O＋HCOeq\o\al(－,3）=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－，3)。(8)用離子方程式表示KAl（SO4）2和Ba（OH）2的反應(yīng)。①沉淀的物質(zhì)的量最大;②沉淀的質(zhì)量最大。①2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋6OH－＋3Ba2＋=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；②Al3＋＋2SOeq\o\al（2－,4）＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－，2)＋2H2O＋2BaSO4↓。(9）銨明礬［NH4Al(SO4)2·12H2O]是常見的食品添加劑，用于焙烤食品,向銨明礬溶液中逐滴滴入NaOH溶液，試寫出反應(yīng)的離子方程式.Al3＋＋3OH－=Al(OH）3↓；NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O；Al（OH)3＋OH－=AlOeq\o\al（－，2)＋2H2O。題組一鋁及其化合物的性質(zhì)定性判斷1．下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（)A．KB．NaC．FeD．Al答案D解析鉀屬于活潑金屬，與氧氣發(fā)生劇烈的反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉屬于活潑金屬，與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉不能保護(hù)內(nèi)層鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵在空氣中發(fā)生反應(yīng)：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH）2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3、2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O，鐵表面生成的Fe2O3不能保護(hù)鐵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì),消耗堿量最多的是()A．AlB．Al（OH)3C．AlCl3D．Al2O3答案A解析假設(shè)上述四種物質(zhì)均為1g,則物質(zhì)的量分別為eq\f（1，27)mol,eq\f（1,78)mol，eq\f（1，133.5）mol，eq\f(1，102）mol,完全溶解轉(zhuǎn)化為NaAlO2時(shí)，所需NaOH的物質(zhì)的量分別為eq\f（1,27）mol、eq\f（1,78）mol，eq\f（1，133。5）×4mol≈eq\f（1,33。4)mol，eq\f(1,102)×2mol＝eq\f(1，51)mol，所以選A。3．下列有關(guān)鋁的化合物的說法正確的是（）A．氧化鋁坩堝可用于熔融NaOH實(shí)驗(yàn)B．工業(yè)上利用電解熔融氯化鋁冶煉鋁C．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于治療胃酸過多D．明礬可用于自來水的消毒答案C解析氧化鋁能與NaOH反應(yīng)，氧化鋁坩堝不能用于熔融NaOH實(shí)驗(yàn),A錯(cuò)誤;工業(yè)上利用電解熔融氧化鋁冶煉鋁，B錯(cuò)誤；明礬用于自來水的凈化而不能用于自來水的消毒，D錯(cuò)誤.4．A、B、C、D、E五種化合物均含有同一種短周期常見元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水。若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片)。(1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________，B________,C________，D________，E________.（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：________________________________________________________________________。A→D：________________________________________________________________________。答案(1）KAlO2Al（OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2（2)AlOeq\o\al(－,2）＋CO2（過量)＋2H2O=Al(OH）3↓＋HCOeq\o\al(－,3)AlOeq\o\al(－,2）＋4H＋=Al3＋＋2H2O解析本題的突破口應(yīng)在推斷出B、C兩種物質(zhì)。在短周期元素形成的化合物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的必為兩性物質(zhì)，又因?yàn)锽eq\o（→，\s\up7（△))C,故可知C為Al2O3，B為Al(OH)3，依次推出D是AlCl3，A與過量CO2反應(yīng)生成Al（OH）3，且A溶液的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片），則A為KAlO2，E為NaAlO2.1．Al（OH）3的制備Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH）3↓＋3NHeq\o\al（＋,4）；AlOeq\o\al(－，2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－，3）。2．離子共存問題(1）Al3＋與OH－、COeq\o\al（2－,3）、HCOeq\o\al（－，3)、SOeq\o\al(2－，3)、S2－、AlOeq\o\al(－,2）不能大量共存，其中OH－是因?yàn)橹苯臃磻?yīng)，其余均是“相互促進(jìn)水解”。(2)AlOeq\o\al（－，2）與H＋、HCOeq\o\al（－,3）、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋不能大量共存,其中AlOeq\o\al（－,2）和H＋、HCOeq\o\al（－，3)是因?yàn)橹苯臃磻?yīng)（如AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al（－，3)＋H2O=Al(OH）3↓＋COeq\o\al(2－,3））,其余是“相互促進(jìn)水解"。3．鑒別（利用滴加順序不同,現(xiàn)象不同)(1)AlCl3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象:先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。（2）NaOH溶液中滴加AlCl3溶液現(xiàn)象:開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。題組二鋁及其化合物性質(zhì)的定量計(jì)算（一）鋁與H＋、OH－反應(yīng)的定量計(jì)算5．鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸（非氧化性酸）反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，根據(jù)鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題:（1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng),所得H2的體積之比是________。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是______________________________________________________。（3）足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是________。(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V（甲)∶V（乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為________(填字母)。A．5.4gB．3。6gC．2。7gD．1。8g答案（1）1∶1(2）1∶3(3)3∶1（4）A解析(1)根據(jù)化學(xué)方程式：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，得Al與H2的關(guān)系式均為2Al～3H2，故只要參加反應(yīng)的Al的量相等,所得H2的量必相等.（2）因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al過量，產(chǎn)生的H2的量由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生H2的體積比為1∶3。（3)因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H2相等，根據(jù)關(guān)系式n（HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因?yàn)閮扇芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl）∶c(NaOH）＝n(HCl)∶n(NaOH）＝3∶1。(4）其反應(yīng)原理分別為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑,2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑?？梢姰?dāng)參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時(shí)，產(chǎn)生H2的體積比是1∶3，而題設(shè)條件體積比為1∶2,說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對于NaOH來說是不足的。2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑6mol3mol3mol·L－1×0.1L0.15mol則Al與NaOH反應(yīng)生成的H2為0。15mol×2＝0。3mol。2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2×27g3mol5．4g0.3mol即投入的鋁粉為5.4g。（二)有關(guān)“鋁及其化合物”圖像的定性定量分析6.常溫下，在200mL含Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al（＋，4)、H＋、Cl－等離子的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(）A．x與y的差值為0.02molB．原溶液中c（Cl－）＝0。75mol·L－1C．原溶液的pH＝1D．原溶液中n（Mg2＋）∶n(Al3＋）＝5∶2答案C解析剖析圖像可知，x與y的差值即為Al(OH）3的物質(zhì)的量,此時(shí)消耗n(NaOH)＝n[Al(OH)3]＝(35－33）×10－3L×5mol·L－1＝0.01mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤；原溶液中的陰離子只有Cl－，則加入33mLNaOH溶液時(shí)Cl－全部存在于NaCl中,則Cl－的物質(zhì)的量為33×10－3L×5mol·L－1＝0。165mol,原溶液中c（Cl－)＝eq\f(0.165mol,0.2L）＝0。825mol·L－1,B項(xiàng)錯(cuò)誤；0~4mL發(fā)生H＋與NaOH的反應(yīng)，則H＋的物質(zhì)的量為4×10－3L×5mol·L－1＝0。02mol，c（H＋)＝0.1mol·L－1，原溶液的pH＝1，C項(xiàng)正確;4～30mL發(fā)生Mg2＋、Al3＋與NaOH的反應(yīng)生成沉淀，共消耗NaOH的物質(zhì)的量為(30－4)×10－3L×5mol·L－1＝0。13mol,Al3＋消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol×3＝0.03mol，則與Mg2＋反應(yīng)的n(NaOH)＝0.13mol－0.03mol＝0。1mol,n(Mg2＋）＝0。05mol,原溶液中n（Mg2＋）∶n（Al3＋）＝5∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．［2017·紹興市稽山中學(xué)高三（上)月考]準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液,充分反應(yīng)后,向?yàn)V液中加入10mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，求所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度()A．1.75mol·L－1 B．3.5mol·L－1C．2.25mol·L－1 D．無法計(jì)算答案A解析當(dāng)加入NaOH溶液的體積為35mL時(shí)，n（NaOH）＝0。035L×10mol·L－1＝0。35mol，此時(shí)沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，則此時(shí)溶液的溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)Na元素守恒有n（Na2SO4）＝eq\f(1，2)n（NaOH)＝eq\f（1,2)×0。35mol＝0。175mol，根據(jù)硫酸根守恒，則有：n（H2SO4)＝0.175mol,所以原硫酸溶液中c（H2SO4）＝eq\f(0.175mol，0.1L)＝1。75mol·L－1，故選A。關(guān)于Al（OH）3沉淀變化圖像分析(1）可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像操作向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失無沉淀(有但即溶）→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失圖像離子方程式Al3＋＋3OH－=Al(OH）3↓Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAl3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAl3＋＋3AlOeq\o\al（－,2)＋6H2O=4Al（OH）3↓(2）偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像操作向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量向稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失無沉淀（有但即溶)→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失圖像離子方程式AlOeq\o\al（－，2）＋H＋＋H2O=Al（OH)3↓Al(OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAlOeq\o\al（－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlOeq\o\al(－，2)＋6H2O=4Al（OH)3↓（3）可溶性鋁鹽與弱酸、弱堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的圖像①向AlCl3溶液中滴加氨水的圖像(如圖所示）。原理：Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH)3↓＋3NHeq\o\al（＋,4）現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最大量②向NaAlO2溶液中通入足量CO2的圖像(如圖所示)。原理：CO2＋AlOeq\o\al（－,2）＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCOeq\o\al(－,3）現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最大量(4)混合離子(含Al3＋、Mg2＋、H＋)反應(yīng)的圖像向含有鋁離子、鎂離子、氫離子的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，H＋先與OH－反應(yīng),該反應(yīng)導(dǎo)致沉淀部分溶解.反應(yīng)的離子方程式為①第一階段:H＋＋OH－=H2O②第二階段：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH）2↓Al3＋＋3OH－=Al(OH）3↓③第三階段：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al（－,2)＋2H2O題組三有關(guān)鋁及其化合物參與的框圖推斷8．［2017·浙江省衢州二中高三(上)月考]A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_____________________，B__________________________________________，乙_____________________,丁________________________________________。(2）寫出下列變化的化學(xué)方程式。①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________________________________________________________________________________。（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3。36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為____________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。答案(1）AlO2NaAlO2Al（OH）3（2)①2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑②Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－，2）＋H2O(3)0。1mol0.3mol解析(1)常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al,所以A是Al，乙是NaAlO2,C是H2；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，甲可能是Al2O3，則丙是H2O,B即是O2，根據(jù)NaAlO2＋CO2＋2H2O=NaHCO3＋Al（OH）3↓得丁是Al（OH）3，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。(3)產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3。36L，物質(zhì)的量為eq\f（3。36L，22.4L·mol－1）＝0.15mol，根據(jù)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知，消耗的Al的物質(zhì)的量為0。15mol×eq\f(2,3)＝0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0。1mol×3＝0.3mol。9．（2016·杭州市第二中學(xué)高一上學(xué)期期末）現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬.它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。(1）寫出化學(xué)式：B________________，G________________________________.（2)寫出離子反應(yīng)方程式：③________________________________________________________________________；⑦_(dá)_______________________________________________________________________。答案（1）AlFeCl3(2)2Al＋2H2O＋2OH－=2AlOeq\o\al（－，2)＋3H2↑4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3↓解析有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬，則B是Al。A金屬的焰色反應(yīng)顯黃色，則A是Na。鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲是氫氣，D是氫氧化鈉。黃綠色氣體乙是氯氣，則氣體丙是氯化氫,溶于水得到鹽酸。氫氧化鈉和G反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，則G是鐵鹽，所以G是氯化鐵,F是氯化亞鐵,C是鐵.（1）根據(jù)以上分析可知B、G的化學(xué)式分別是Al、FeCl3.（2)反應(yīng)③⑦的離子反應(yīng)方程式分別是2Al＋2H2O＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2）＋3H2↑、4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O=4Fe（OH)3↓?？键c(diǎn)二氮及其化合物1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想（1）理清知識(shí)主線eq\o（N，\s\up6(－3))H3→eq\o(N2,\s\up6（0））→eq\o（N,\s\up6（＋1））2O→eq\o(N,\s\up6（＋2）)O→eq\o(N,\s\up6（＋4)）O2→Heq\o（N，\s\up6(＋5)）O3(2）形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1）NO只能用排水法或氣囊法收集。(2）在NO2或NO與O2通入水的計(jì)算中常用到4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3兩個(gè)方程式。(3)濃HNO3顯黃色是因?yàn)槿苡蠳O2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因?yàn)槿苡蠪e3＋。（4）硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。（5)強(qiáng)氧化性酸（如HNO3、濃H2SO4）與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO.(6)實(shí)驗(yàn)室制備NH3,除了用Ca（OH）2和NH4Cl反應(yīng)外,還可用濃氨水的分解（加NaOH固體或CaO)制取,而檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)需用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，以確定NHeq\o\al（＋，4）的存在.(7）收集NH3時(shí)，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時(shí),應(yīng)在試管口放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花，以吸收NH3。（8)銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2,而與稀HNO3反應(yīng)時(shí)需在試管口才能看到紅棕色氣體。（9)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗(yàn)。(10)NH3、HCl、SO2、NO2可用水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，水溶性小的氣體可用其他溶劑（如CO2和NaOH溶液）進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。3．規(guī)范書寫重要反應(yīng)用方程式回答下列問題。(1)書寫離子方程式.①將NH3通入到AlCl3溶液中。3NH3＋3H2O＋Al3＋=Al（OH）3↓＋3NHeq\o\al（＋,4）.②將NO2通入到NaOH溶液中。2NO2＋2OH－=NOeq\o\al（－,3）＋NOeq\o\al（－，2)＋H2O。③將Fe粉逐漸加入到稀HNO3中.Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－，3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。④將熾熱的炭放入濃HNO3中。C＋4H＋＋4NOeq\o\al（－,3)eq\o(=，\s\up7(△）)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。（2)書寫化學(xué)方程式.①實(shí)驗(yàn)室用Ca（OH)2和NH4Cl制氨氣.Ca（OH）2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O.②將NH3通到灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色.2NH3＋3CuOeq\o(=，\s\up7（△)）N2＋3Cu＋3H2O。③用NH3可以檢驗(yàn)Cl2管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成。8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl。④制硝基苯。eq\o(→，\s\up7（濃H2SO4),\s\do5（△)）.題組一氨氣的制備1．實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置 D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置答案B解析①裝置NH4Cl加熱分解生成HCl和NH3，在試管口處NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，收集不到NH3，A項(xiàng)不正確；③裝置用濃氨水和CaO或NaOH作用,可制得NH3，B項(xiàng)正確；②裝置中防倒吸裝置漏斗口與液面應(yīng)相切，插入液面之下不能防止倒吸，C項(xiàng)不正確；收集NH3采用向下排空氣法,為防止空氣對流應(yīng)在試管口塞一團(tuán)棉花，D項(xiàng)不正確。2．實(shí)驗(yàn)室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

(1)實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣,如果用C裝置，通常使用的藥品是________________；檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是___________________________________________________________________________________________________________________.(2）某研究性學(xué)習(xí)小組對實(shí)驗(yàn)室制取NH3進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):①甲同學(xué)擬用濃氨水和固體NaOH制取NH3,并用圖C裝置作為NH3的發(fā)生裝置.寫出固體NaOH的作用：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②乙同學(xué)建議，將實(shí)驗(yàn)室制取氨氣裝置B的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上來收集氨氣，并確定不污染環(huán)境，請根據(jù)其設(shè)想回答：若用排空氣法收集NH3，請?jiān)趫DD的方框內(nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標(biāo)出所用的試劑(自選)名稱。若用排液法收集NH3，可選用的試劑是________(填序號(hào))。A．H2O B．濃H2SO4C．CCl4 D．飽和食鹽水答案（1)濃氨水、CaO固體(NaOH固體或堿石灰）將導(dǎo)管與一導(dǎo)管連接，其末端放入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞,用手（或熱毛巾)捂住燒瓶，若導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，移開手（或熱毛巾),若水中的導(dǎo)管產(chǎn)生一段水柱,則裝置的氣密性良好（2)①加入NaOH使?jié)獍彼衏（OH－)增大，促進(jìn)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al（＋,4）＋OH－向左移動(dòng)，NH3逸出；NaOH固體溶解放熱，使NH3的溶解度降低，NH3逸出②C解析（1)利用裝置C的特點(diǎn)，不需要加熱來制取氨氣,則可選用濃氨水、CaO固體（NaOH固體或堿石灰)；裝置C氣密性的檢驗(yàn)方法：將導(dǎo)管與一導(dǎo)管連接，其末端放入水中,關(guān)閉分液漏斗活塞，用手(或熱毛巾）捂住燒瓶，若導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，移開手（或熱毛巾)，若水中的導(dǎo)管產(chǎn)生一段水柱，則裝置的氣密性良好.(2)①加入NaOH使?jié)獍彼衏(OH－)增大，促進(jìn)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al（＋,4)＋OH－向左移動(dòng),NH3逸出；且NaOH固體溶解放熱，降低NH3的溶解度,NH3逸出；②氨氣的密度比空氣小，所以應(yīng)該用向下排空氣法收集，故瓶口向上來收集時(shí)應(yīng)短近長出，還應(yīng)注意尾氣吸收。氨氣易溶于水、飽和食鹽水,能與濃H2SO4反應(yīng)，故用排液法收集氨氣只能選擇CCl4。氨氣的兩種制備方法實(shí)驗(yàn)室中主要有兩種氨氣的制法:一是固體與固體加熱的方式；二是采用濃氨水中平衡NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al（＋,4)＋OH－移動(dòng)原理進(jìn)行制備。(1）加熱NH4Cl和Ca（OH)2固體混合物制取氨氣2NH4Cl＋Ca（OH)2eq\o（=，\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O，實(shí)驗(yàn)裝置如圖Ⅰ.（2)加熱濃氨水反應(yīng)原理：NH3·H2Oeq\o（=,\s\up7（△））NH3↑＋H2O，反應(yīng)發(fā)生裝置如圖Ⅱ。(3）濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al（＋,4)＋OH－，加入固態(tài)堿性物質(zhì)（如CaO、NaOH、堿石灰等）,消耗水且使c（OH－)增大,使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3·H2O的分解，反應(yīng)發(fā)生裝置如圖Ⅲ。題組二金屬與硝酸的反應(yīng)3．3.2g銅與過量硝酸（8mol·L－1,30mL)充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)后溶液中含amolH＋,則此溶液中所含NOeq\o\al（－,3）的物質(zhì)的量為（）A．（0.2＋a)mol B．（0.1＋a)molC．(0。05＋a）mol D．a(chǎn)mol答案B解析溶液中所含NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量可理解為反應(yīng)剩余的HNO3的物質(zhì)的量與2倍的Cu（NO3)2的物質(zhì)的量之和，即n（NOeq\o\al(－，3)）＝n(HNO3）＋2n[Cu(NO3)2]＝n（H＋）＋2n(Cu)＝amol＋2×eq\f(3.2g，64g·mol－1)＝(0。1＋a）mol，故B項(xiàng)正確。4．銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸.則消耗銅的質(zhì)量為(）A．16gB．32gC．64gD．無法計(jì)算答案B解析該題氮元素變化為硝酸與金屬銅反應(yīng)生成氮的氧化物，氮的氧化物再與氧氣和水反應(yīng)又生成硝酸，因此總的硝酸的物質(zhì)的量不變，可將題目中的反應(yīng)抽象看作是銅與氧氣的反應(yīng)，其中硝酸為“催化劑”,所以銅的物質(zhì)的量為2×eq\f(5.6L，22.4L·mol－1）＝0。5mol，即32g，B項(xiàng)正確。金屬與硝酸反應(yīng)的規(guī)律及計(jì)算(1)金屬與硝酸反應(yīng)的規(guī)律①金屬與HNO3反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NOeq\o\al（－,3)的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，其還原產(chǎn)物一般為濃HNO3→NO2,稀HNO3→NO。②金屬（除鐵、鋁、金、鉑等外)與濃HNO3反應(yīng)時(shí)，若金屬足量,開始時(shí)還原產(chǎn)物為NO2，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃HNO3變稀，還原產(chǎn)物為NO,最終得到NO2與NO的混合氣體。其中常溫下鐵和鋁遇濃HNO3鈍化，但在加熱時(shí)可發(fā)生反應(yīng)。③Fe與稀HNO3反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e被HNO3氧化成Fe3＋，若Fe過量，過量的Fe再與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋。（2)金屬與硝酸反應(yīng)常用的計(jì)算方法①原子守恒法：HNO3與金屬反應(yīng)時(shí),反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量等于顯酸性的HNO3(以硝酸鹽的NOeq\o\al(－,3）形式存在于溶液中)的物質(zhì)的量與顯氧化性的HNO3(以NOx的形式存在）的物質(zhì)的量之和。②電子守恒法：HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。代表金屬離子）.題組三硝酸的工業(yè)制法5．工業(yè)上利用氨催化氧化，經(jīng)過一系列反應(yīng)制備硝酸.（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________。（2）某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56％（體積分?jǐn)?shù)),用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生反應(yīng)：6NOx＋4xNH3=(3＋2x)N2＋6xH2O。若處理1×104L（標(biāo)準(zhǔn)狀況)該尾氣需42.5gNH3,則x＝__________________________________________________________。（3)NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，必須進(jìn)行處理。為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________。答案（1）4NH3＋5O2eq\o（=，\s\up7（催化劑）,\s\do5（△）)4NO＋6H2O(2)1.5（3）2NO＋O2＋4COeq\o（=，\s\up7（催化劑),\s\do5(△）)4CO2＋N2解析(2）eq\f（\f（1×104L，22。4L·mol－1)×0。56％，\f（42。5g,17g·mol－1））＝eq\f（6,4x），x＝1。5。6．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖所示，請回答下列問題：(1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是________________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是________________________________________________________________________________________________________________.（3)生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2ONH3還原法:________NH3＋________NO2=________N2＋________H2O①配平上述反應(yīng)方程式.②以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是_________________________________________.（4)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92％,則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其他損耗)的________%。答案(1）氧化爐4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7（催化劑），\s\do5（△）)4NO＋6H2O(2）可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3（3）①86712②NH3還原法（4)53.1解析（4）NH3～HNO3xx·96%·92%HNO3＋NH3=NH4NO3x·96%·92％x·96％·92%eq\f（x,x＋x·96%·92%）×100%≈53.1%。工業(yè)上氨氧化法生產(chǎn)硝酸的過程（1)生產(chǎn)流程。(2）生產(chǎn)設(shè)備主要有熱交換器、轉(zhuǎn)化器和吸收塔。（3)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式氧化爐：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7（催化劑），\s\do5(△))4NO＋6H2O;熱交換器:2NO＋O2=2NO2；吸收塔：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。題組四非金屬化合物對環(huán)境的影響7．化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說法不正確的是（）A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B．“光化學(xué)煙霧"、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C．低碳生活注重節(jié)能減排,盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D．二氧化碳含量屬于空氣質(zhì)量日報(bào)中空氣污染指數(shù)指標(biāo)答案D解析在家用燃煤中加入適量的生石灰，生石灰可與煤燃燒生成的SO2反應(yīng)生成CaSO3,最終生成CaSO4而固硫,A項(xiàng)正確；氮的氧化物和碳?xì)浠衔飼?huì)引起光化學(xué)煙霧、臭氧層被氟氯烴和氮的氧化物破壞造成“臭氧空洞”，B項(xiàng)正確;使用太陽能等代替化石燃料，減少CO2溫室氣體的排放，C項(xiàng)正確;SO2含量屬于空氣質(zhì)量日報(bào)中空氣污染指數(shù)指標(biāo)，D項(xiàng)錯(cuò)誤.8．直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在如圖1所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器中與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達(dá)到減少碳排放的目的。圖1圖2請回答下列問題：(1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中,引發(fā)的主要環(huán)境問題有________（填字母)。A．溫室效應(yīng) B．酸雨C．粉塵污染 D．水體富營養(yǎng)化（2)在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳,以增加其脫硫效率;脫硫時(shí)控制漿液的pH，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為_______________________________________.②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式：_________________________。(3）采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放.但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CaSO4（s)＋CO（g)CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g）ΔH1＝218.4kJ·mol－1 (反應(yīng)Ⅰ)CaSO4（s)＋4CO（g)CaS(s）＋4CO2（g)ΔH2＝－175。6kJ·mol－1 （反應(yīng)Ⅱ）上圖2為實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有__________________（填字母）.A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)D．提高反應(yīng)體系的溫度答案（1）ABC(2)①Ca（HCO3)2（或碳酸氫鈣）②Ca（HSO3）2＋O2=CaSO4＋H2SO4(3)ABC解析（1)煤燃燒的產(chǎn)物中有CO2、煙塵以及SO2,分別導(dǎo)致溫室效應(yīng)、粉塵污染和酸雨，沒有營養(yǎng)元素排入水中，不會(huì)引起水體富營養(yǎng)化。（2）CO2與CaCO3反應(yīng)生成易溶的Ca（HCO3）2;亞硫酸氫鈣具有還原性,可被氧化為硫酸鈣。(3)向該反應(yīng)體系中投入石灰石,產(chǎn)生二氧化碳，使反應(yīng)Ⅰ逆向進(jìn)行，可降低反應(yīng)體系中二氧化硫生成量，A項(xiàng)正確；在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度，由圖可以看出最低溫度時(shí)硫化鈣的含量最高，B項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖可以看出提高CO的體積分?jǐn)?shù),可以提高硫化鈣的含量,C項(xiàng)正確。非金屬化合物對環(huán)境的影響及防治方法（1)各種非金屬元素的化合物對環(huán)境的影響元素化合物主要來源對環(huán)境的影響CCO2化石燃料燃燒溫室效應(yīng)碳?xì)浠衔锸烷_采、植物腐敗溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧NNOx汽車尾氣硝酸型酸雨、臭氧層空洞、光化學(xué)煙霧銨鹽、硝酸鹽化肥、農(nóng)藥、洗滌劑水體富營養(yǎng)化：赤潮、水華SSO2、SO3煤的燃燒硫酸型酸雨F、Cl氟氯烴空調(diào)、冰箱制冷劑臭氧層空洞P磷酸鹽洗滌劑水體富營養(yǎng)化：赤潮、水華（2)防治方法①改善能源結(jié)構(gòu)，減少用煤量，積極開發(fā)太陽能、風(fēng)能等新型的清潔能源;②對煤進(jìn)行脫硫處理；③多植樹造林，不胡亂砍伐樹木；④加強(qiáng)工廠廢氣排放的監(jiān)測、汽車尾氣排放的控制。注意（1）CO2不是污染性氣體,但它會(huì)造成溫室效應(yīng)；（2）空氣質(zhì)量日報(bào)中涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入顆粒物。題組五金屬與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究9．[2017·樂清市樂成寄宿中學(xué)高三（上）月考]某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如圖1、2:(1）測定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后,從如圖3裝置B中所得100mL溶液中取出25。00mL溶液，用0。1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如圖2所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為__________mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________mL。（2）測定NO的體積①從如圖3所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn),選用的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②選用如圖3所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是______________（填各導(dǎo)管口編號(hào)）.③在測定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置______________(填“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。(3）氣體成分分析若實(shí)驗(yàn)測得NO的體積為112。0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________.答案（1）0.008268.8（2）①A因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中的O2氧化②123547③升高（3)有因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89。6＜112。0)解析(1)B容器中是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，終點(diǎn)時(shí),消耗氫氧化鈉溶液的體積為20。40mL－0。40mL＝20.00mL，所以25。00mL溶液中含有硝酸0.02L×0。1mol·L－1＝0.002mol，則B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為0.008mol，由3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知金屬與硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮物質(zhì)的量為0.012mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V＝nVm＝0.012mol×22.4L·mol－1＝268。8mL。(2)①一氧化氮?dú)怏w易被氧氣氧化生成二氧化氮對驗(yàn)證產(chǎn)生干擾，裝置A和D相比A裝置利用氮?dú)饪梢园蜒b置中的空氣排凈。②用A進(jìn)行銀和濃硝酸的反應(yīng),用水吸收生成的二氧化氮?dú)怏w,導(dǎo)氣管長進(jìn)短出，可以用排水量氣法測定一氧化氮?dú)怏w的體積,排水集氣瓶導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長出,連接順序?yàn)?23547。③讀數(shù)之前應(yīng)保持內(nèi)外壓強(qiáng)相同，恢復(fù)到室溫下讀取量筒中液體的體積,若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時(shí)應(yīng)將量筒的位置升高，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平.(3)實(shí)驗(yàn)測得NO的體積為112。0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），依據(jù)上述計(jì)算得到Ag和濃硝酸生成二氧化氮?dú)怏w物質(zhì)的量為0.012mol，依據(jù)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知一氧化氮?dú)怏w物質(zhì)的量為0.004mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0。004mol×22。4L·mol－1＝0。0896L＝89。6mL＜112。0mL可知Cu和硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w.專題強(qiáng)化練1．[2017·樂清市樂成寄宿中學(xué)高三（上）月考］下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是(）A。含0。01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B。NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH)2溶液C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH）2溶液D。NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸答案B解析向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應(yīng),會(huì)逐漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增大，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后,再和氫氧化鉀反應(yīng),此時(shí)沉淀量不變,當(dāng)氫氧化鉀消耗完畢時(shí),將碳酸鈣逐漸溶解，沉淀量逐漸減少,故A錯(cuò)誤；NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會(huì)產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀，直到最大量,然后不再減少,沉淀的量保持不變,故B正確；假設(shè)含2molKAl(SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始階段滴加入3molBa（OH)2時(shí)，2mol鋁離子和3mol硫酸根分別和氫氧根和鋇離子反應(yīng)生成2mol氫氧化鋁和3mol硫酸鋇沉淀，然后再滴加入1molBa(OH)2時(shí)，繼續(xù)形成1mol的硫酸鋇沉淀，但同時(shí)會(huì)溶解2mol氫氧化鋁沉淀,所以這一段沉淀的物質(zhì)的量并沒有增多反而減小，再滴加入Ba（OH）2時(shí)無反應(yīng)發(fā)生最終只剩余硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤;NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后過量的鹽酸又將沉淀逐漸溶解掉，故D錯(cuò)誤。2．(2017·浙江省衢州二中高三月考）工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑-銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA)可表示為（)A。eq\f(11.2n,5V）B.eq\f(5V,11。2n）C.eq\f(22.4V，5n)D.eq\f（22。4n,5V）答案D解析氨氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式為4NH3＋5O2=4NO＋6H2O轉(zhuǎn)移電子4mol20moleq\f(V,22.4）moleq\f（n，NA)NA＝eq\f(4nmol，20mol×\f(V，22.4）mol)＝eq\f（22.4n，5V）mol－1。3．(2017·浙江省紹興一中高三月考）現(xiàn)取mg鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol·L－1NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的有（）①沉淀中OH－的質(zhì)量為(n－m）g②恰好溶解后溶液中的NOeq\o\al（－,3）的物質(zhì)的量為eq\f(bV,1000)mol③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為eq\f(n－m,17）mol④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為eq\f（22。4n－m，51）L⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（eq\f（n－m，51）＋eq\f（bV,1000））molA．5項(xiàng)B．4項(xiàng)C．3項(xiàng)D．2項(xiàng)答案A解析①沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂,沉淀質(zhì)量等于鋁鎂合金質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n－m)g，故①正確;②恰好溶解后溶液中的NOeq\o\al（－，3)的物質(zhì)的量等于沉淀質(zhì)量最大時(shí)溶液中NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量,當(dāng)沉淀量最大時(shí),溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉（NaNO3)，硝酸根離子與鈉離子的物質(zhì)的量相等,n（NOeq\o\al（－，3)）＝n(Na＋）＝n(NaOH)＝eq\f(bV，1000)mol，故②正確；③至沉淀量最大時(shí)，生成的ng沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質(zhì)量等于mg合金的質(zhì)量，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n－m）g，在沉淀中,氫氧根的物質(zhì)的量等于Mg2＋、Al3＋所帶電荷的物質(zhì)的量,也等于合金失去電子的物質(zhì)的量，即為反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子,n（e－)＝n(OH－）＝eq\f(n－m,17)mol，故③正確；④根據(jù)電子守恒原理,生成NO時(shí)，HNO3中＋5價(jià)的N原子得3個(gè)電子，因此生成NO的物質(zhì)的量應(yīng)該是轉(zhuǎn)移電子的三分之一，即eq\f（n－m,17）mol×eq\f（1,3）＝eq\f(n－m，51）mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為eq\f(22。4n－m,51）L，故④正確；⑤參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用，起酸和氧化劑作用,作為酸的硝酸(生成硝酸鹽)的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量，為eq\f（bV，1000）mol，作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，為eq\f（n－m，51)mol，所以與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(eq\f(n－m，51)＋eq\f(bV，1000)）mol,故⑤正確。故選A.4．[2017·紹興一中高三（上）月考]A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。（1）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則：①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為_______________________________________。②X可能為________（填字母)。a．NaHCO3 b．Na2CO3c．Na2SO3 d．Al(OH）3(2）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變血紅。①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________.②檢驗(yàn)溶液D中還可能存在Fe2＋的方法是____________________________________________________________________________________________________________（注明試劑、現(xiàn)象)。答案(1）①第3周期ⅦA族②bc(2）①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO②取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后褪色,證明溶液中含有亞鐵離子，否則無解析(1）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng),應(yīng)為Cl2，則B為HClO，C為HCl。①Cl原子核外有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為7，位于周期表第3周期ⅦA族。②C為鹽酸，可與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，但CO2與NaHCO3不反應(yīng)，故a錯(cuò)誤;與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，CO2與Na2CO3反應(yīng)可生成NaHCO3,故b正確；與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，SO2與Na2SO3反應(yīng)可生成NaHSO3，故c正確;鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應(yīng),故d錯(cuò)誤.(2）若A為氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3.①NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO.②Fe2＋具有還原性,可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，則可用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，操作為取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后褪色，證明溶液中含有亞鐵離子,否則無.5．[2017·杭州市清河中學(xué)高三(上）10月月考］A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。（1）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是_________________________________________________________。(2)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒,③的反應(yīng)中還有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生,A、D相遇有白煙生成，則A、D反應(yīng)產(chǎn)物的電子式是________________,反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________.（3）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C、E、F為氣體，C有毒,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________________________。答案(1）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（2）4NH3＋5O2eq\o（=,\s\up7(催化劑)，\s\do5(△）)4NO＋6H2O（3）2C＋SiO2eq\o(=，\s\up7(高溫))2CO↑＋Si解析(1）A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)，且在水溶液中進(jìn)行,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為變價(jià)金屬，F(xiàn)具有強(qiáng)氧化性，可推知A為Fe,F為Cl2，故B為HCl、C為氯化亞鐵、D為氫氣、E為氯化鐵，則：反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(2)B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，B有毒，則B為氯氣，反應(yīng)②需要放電條件下才能發(fā)生，為氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)，③反應(yīng)中還有水生成，可以推知C為N2，F(xiàn)為O2，E為NO,A為NH3，反應(yīng)①為置換反應(yīng),A、D相遇有白煙生成，可推知D為HCl,A、D反應(yīng)產(chǎn)物為氯化銨，電子式是，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7（催化劑)，\s\do5(△））4NO＋6H2O。(3）A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì),且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C、E、F為氣體,C有毒,反應(yīng)①為置換反應(yīng)，考慮是碳與二氧化硅反應(yīng)生成硅與CO，碳與F反應(yīng)生成E，CO與F反應(yīng)生成E,則F為氧氣，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7（高溫）)2CO↑＋Si.6．(2017·金華市高三上學(xué)期期末）為確定（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品的組成，稱取多份該樣品溶于水后分別與含0。600mol的NaOH溶液充分反應(yīng)(加熱)，產(chǎn)生NH3的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮NH3在水中的溶解)如下圖所示。(1)樣品中(NH4）2SO4與NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為________________。（2）B點(diǎn)對應(yīng)產(chǎn)生的NH3體積為____________。答案（1）1∶2（2)8.96L解析（1）當(dāng)混合固體為0.900mol時(shí)，無氣體放出，說明只發(fā)生H＋