江西省龍南縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)人教版高二四化學(xué)《33鹽類的水解(第2課時(shí))》導(dǎo)學(xué)案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精龍南實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科導(dǎo)學(xué)稿編Syzx7編寫人袁少青審稿人編寫時(shí)間年代號(hào)號(hào)日使用時(shí)間年月日使用班級(jí)小組成員姓名課題：鹽類的水解第2課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、進(jìn)一步理解鹽類水解的實(shí)質(zhì),能依照鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性2、能快速、正確地書寫鹽類水解的離子方程式3、掌握影響水解平衡搬動(dòng)的因素4、鹽類水解的應(yīng)用【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】鹽類水解的影響因素及其應(yīng)用【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】鹽類水解方程式的書寫和解析一、預(yù)學(xué)部分【自主學(xué)習(xí)】1．強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液呈___________性,PH_________7。如CH3COONa

等。原因是

_______與水電離出的

_

__結(jié)合生成

_______，從而使

c（OH—）

c（H+），溶液呈

性.2．強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液呈

___

__性,PH__

__7。如

NH4Cl

等。原因是

______與水電離出的

_

_結(jié)合生成

_____

。從而使

c（OH—）

c(H+）,溶液呈

性。3．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液呈

__

___性，PH___

_7。4．弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈水解,溶液的酸堿性取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精5．弱酸酸式鹽的水解.溶液液的酸堿性取決于酸式根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小.若電離程度_____水解程度，則溶液呈酸性.如NaHSO3、NaH2PO4等.若電離程度______水解程度，則溶液呈堿性。如NaHCO3、Na2HPO4等二、導(dǎo)學(xué)模塊【合作研究】1、［思慮與交流］(1）用_______可鑒別NH4Cl、NaCl、CH3COONa三種溶液。(2）相同濃度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小序次為____________（3)相同濃度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分別等于8、9、10,則對(duì)應(yīng)三種酸的酸性強(qiáng)弱序次為________________________.2、［科學(xué)研究]完成課本P57［科學(xué)研究]經(jīng)過實(shí)驗(yàn)研究促進(jìn)或控制FeCl3水解的條件，認(rèn)識(shí)影響鹽類水解程度的因素。FeCl3水解的化學(xué)方程式：平衡Fe3+影響實(shí)驗(yàn)操移的水PH因素現(xiàn)象解程變化作動(dòng)方度向?qū)W必求其心得，業(yè)必貴于專精加FeCl3濃度加水加HCl加少量溶液的的NaOH酸堿加度NaHCO3加Na2CO3溫度升溫度高3、[歸納總結(jié)]影響鹽類水解的因素1）鹽類自己的性質(zhì)：這是影響鹽類水解的主要因素。組成鹽的酸或堿越弱，其水解程度___________，溶液的堿性或酸性______________________2)溫度：鹽的水解是____________反應(yīng)。因此高升溫度其水解程度_____________.3）濃度:鹽的濃度越小，其水解程度越______________。4)溶液的酸堿性：控制溶液的酸堿性，能夠促進(jìn)或控制鹽的水解。如Na2CO3溶液中加堿能夠___________水解，加酸能夠_____________水解。三、固學(xué)提高學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【課堂檢測(cè)】1．能使Na2CO3溶液中Na+與CO32—更湊近2：1的措施是A加水B加Na2CO3粉末C加KOH固體加熱2．為了使Na2S溶液中[Na]/[S2—］的比值變小，可加入的物質(zhì)是：①適合鹽酸；②適合NaOH溶液；③適合KOH溶液；④適合KHS溶液A、①②B、②③C、③④D、①③3．為了配制CH3COO—與Na+離子物質(zhì)的量濃度值比為1：1的溶液,可向溶液中加入A、適合的鹽酸B、適合的NaOH固體C、適合的KOH固體D、適合的NaCl固體4．在6份0.01mol/L氨水中分別加入以下各物質(zhì):A．濃氨水B．純水C．少量K2CO3D．少量H2SO4E．少量

NaOH

固體

F．少量

Al2(SO4）3固體(1）能使c(OH—）減小、c（NH4+)增大的是_______(2）能使c（OH—）增大、c（NH4+）減小的是_______—+(3）能使c(OH）和c(NH4）都增大的是_________（4）能使c（OH—）和

c(NH4

+)都減小的是

_________5．應(yīng)用平衡搬動(dòng)原理解析醋酸鈉溶液水解平衡的搬動(dòng)情況，以下表所示：條件

C(CH3C

C(CH3C

C(OH

C

PH

水解變化

OO-)

OOH)

-）

（H

程度+)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高升溫度加水加醋酸加醋酸鈉加鹽酸加NaOH二、鹽類水解的應(yīng)用1、判斷溶液的酸堿性：(1）將

0。1mol/L

的以下溶液按

PH

由小到大的序次排列

①Na2CO3

②NaHCO3

③NaOH

④NaNO3

⑤CH3COOH⑥

NaHSO4

⑦

NH4Cl_____________________________________________（2）酸式鹽溶液的酸堿性：酸性

NaHSO3________NaH2PO4堿性NaHCO3_____NaHS______Na2HPO42、把鹽溶液蒸干制取無水鹽晶體：把以下鹽溶液蒸干獲取何種物質(zhì)：AlCl3____

__

Al2（SO4)3

_____

__

FeCl3______

__Na2CO3______

_

CuSO4__

___學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精主要掌握Al3+（Fe3+)與HCO3—、CO32—、AlO2—、S2-不共存。4、某些爽朗金屬與鹽溶液的反應(yīng)：Mg粉投入NH4Cl溶液中反應(yīng)的離子方程式:__________________________5、試劑存放：盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能夠用玻璃塞,原因是_________________________________________盛放NH4F溶液不能夠用玻璃瓶，是由于_______________________________________6、平常生活中的應(yīng)用：（1）泡沫滅火器原理(方程式)___________________