物質的提純與分離

關于物質的提純與分離第1頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月提純：將混合物中的主要成分或指定成分分離出來，把其他雜質除去，稱為物質的提純（或除雜）。分離：將混合物中各組成物質分開，得到較純凈的物質（恢復到原狀態(tài)或指定狀態(tài)），稱為分離。A(B)→AA(B)→AB第2頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月問題：用什么方法提純或分離下列混合物？（1）固體混合物：提純，（）里是雜質碳酸鈣（氯化鈉）；硝酸鉀（氯化鈉）；氯化鈉（碘）。（2）液體混合物：分離石油中的汽油、柴油；溴水中溴和水；氫氧化鐵膠體中的氯化鐵。（3）氣體：提純，（）里是雜質空氣中提取氮氣；氯氣（氯化氫）。過濾結晶升華蒸餾萃取、分液滲析液化、蒸發(fā)洗氣第3頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月物質提純、分離的方法及基本操作固體混合物：溶解過濾結晶、重結晶升華液體混合物：蒸餾（分餾）萃取、分液滲析法氣體混合物：液化洗氣法一、物理方法第4頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月1.不溶于水的固體與易溶于水的固體的分離、提純例如：除雜：碳酸鈣（氯化鈉）操作步驟：溶解過濾洗滌干燥加速溶解的方法有：

加熱、攪拌、固體溶質先研磨成粉末狀方法：溶解、過濾第5頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月過濾一貼：指濾紙緊貼漏斗的內壁，中間不留有氣泡。二低：指濾紙邊緣應低于漏斗口；漏斗里的液體要低于濾紙邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒末端要輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端緊靠燒杯內壁。思考：P195用于分離不溶性固體和液體過濾操作要點：所用儀器：漏斗、漏斗架或鐵架臺(附鐵圈)、燒杯、玻璃棒第6頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月﹡沉淀物的洗滌洗滌沉淀物在過濾器中進行在過濾器中洗滌沉淀物操作：向過濾器中加入蒸餾水剛好浸沒濾渣，液體自然流下，重復操作2-3次。檢驗沉淀是否洗干凈的操作：取最后一次洗滌液，加……若……，則已洗干凈。第7頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月例如：提純：硝酸鉀（氯化鈉）2.可溶性固體混合物分離、提純T(℃)S(g/100水) KNO3NaCl利用不同固體物質在同一溶劑里的溶解度隨溫度變化不同，分離可溶性固體混合物。

方法：結晶法操作步驟：①冷卻結晶操作：溶解→蒸發(fā)濃縮→冷卻結晶→過濾→洗滌→干燥②蒸發(fā)結晶操作：溶解→蒸發(fā)濃縮→趁熱過濾→洗滌→干燥第8頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月蒸發(fā)和結晶利用不同固體物質在同一溶劑里的溶解度隨溫度變化不同，分離可溶性固體混合物。

（1）蒸發(fā)皿盛液不超過容積的2/3。（2）加熱時不斷用玻璃棒攪拌。（3）當有大量晶體析出時，停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)操作要點：思考：P195﹡蒸發(fā)蒸干：將溶劑蒸發(fā)完全，得到全部溶質。濃縮：將溶劑部分蒸發(fā)，得到濃溶液。所用儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺(附鐵圈)、玻璃棒第9頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月結晶操作要點：（1）溶液加熱蒸發(fā)濃縮至接近飽和；（在液面上有一薄層晶膜）（2）冷卻，有晶體從溶液中析出。問題：①析出晶體后的母液中有哪些成分？②析出的晶體是純凈物嗎？T(℃)S(g/100水) KNO3X﹡為了得到更純的晶體，可以再一次結晶，多次結晶的操作叫重結晶。﹡結晶水合物、易水解的揮發(fā)性酸的鹽類從溶液中析出一定要用冷卻結晶的方法。思考：P196第10頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月T(℃)S(g/100水) ABC如何根據物質的溶解度，利用結晶的方法進行分離、提純？①若A、B混合液（B少量）中，A析出方法：操作：實驗設計②若A、B混合液（A少量）中，B析出方法：操作：③若C、A混合液（A少量）中，C析出方法：操作：蒸發(fā)濃縮→冷卻結晶→過濾→洗滌→干燥→A冷卻結晶蒸發(fā)結晶蒸發(fā)濃縮→趁熱過濾→洗滌→干燥→B升溫結晶加熱（升溫）→趁熱過濾→洗滌→干燥→C第11頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月①分離：碳酸鈣與氯化鈉的固體混合物實驗設計②提純：硝酸鉀（硫酸鉀）畫出流程圖：溶解試樣蒸餾水過濾濾液濾渣蒸發(fā)NaCl洗滌干燥CaCO3P197

探究與實踐T(℃)S(g/100水) KNO3K2SO4冷卻結晶：蒸發(fā)濃縮→冷卻結晶→過濾→重結晶→洗滌→干燥第12頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月利用某些物質有升華特性，從固體混合物中加熱分離。碘加熱升華與其它固體分離后，遇冷又凝華在圓底燒瓶底部。升華法例如：分離氯化鈉和碘的固體混合物3.固體混合物中有易升華的物質第13頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月4.幾種互溶的液體的分離、提純利用液體混合物中各組分的沸點不同，采用先加熱蒸發(fā)再冷凝的方法分離互溶的液態(tài)物質。方法：蒸餾（分餾）例如(1)制無水乙醇(2)分離乙醇與乙酸混合液(3)從石油中得到汽油、柴油第14頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月利用液體混合物中各組分的沸點不同，分離互溶的液體。蒸餾（1）溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處。（2）加入碎瓷片防暴沸。（3）冷凝管中冷卻水下進上出。（4）有時為了拉開沸點，將其中雜質轉化為沸點高的物質。蒸餾操作要點：P196

圖9.7（b）接液管（牛角管）冷凝管蒸餾燒瓶錐形瓶溫度計主要儀器：蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶第15頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月石油分餾塔分餾：多次蒸餾沸點高低﹡每一種餾分都是混合物。﹡汽油是C5～C11烴的混合物分餾第16頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月5.分離互不相溶的液體方法：分液例如(1)除去乙酸乙酯中的乙酸(2)除去苯中的苯酚加入飽和的Na2CO3溶液，分液加入飽和的NaOH溶液，分液分液兩種液體混合，由于互不相溶有分層現象，可以用分液漏斗加以分離。第17頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月萃取萃?。喝苜|在互不相溶的兩種溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從另一種溶劑里提取出來。萃取劑的選擇②.溶質在萃取劑中的溶解度較大③.溶質與萃取劑不發(fā)生反應①.萃取劑與原溶劑互不相溶常用的萃取劑密度小于水的有：C6H6、汽油（直餾汽油）密度大于水的有：CCl4→富集第18頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）分液漏斗使用前要查漏。（2）振蕩時要倒轉漏斗，并不時旋開活塞放氣。（3）放液前，將漏斗上口的玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔）。（4）上層液體從分液漏斗的上口倒出。萃取和分液操作要點：所用儀器：分液漏斗、鐵架臺(附鐵圈)、燒杯第19頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月

例如：現用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實驗操作步驟為：1.檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；2.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；3.倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；4.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置，分層；5.將漏斗上口的玻璃塞打開（或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上口上的小孔）；6.旋開活塞，用燒杯接收溶液，待下層溶液流完，及時關閉活塞；7.從分液漏斗上口倒出上層水溶液。萃取、分液的步驟：查漏→裝液→振蕩→靜置，分層→放液第20頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月實驗設計海帶提碘寫出操作名稱①________③________④_________過濾萃取、分液蒸餾第21頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月分離含乙酸、乙醇、水的乙酸乙酯粗產品。粗產品AB無水碳酸鈉FCED乙酸[①][②][③]（a）（b）（1）請在圖中園括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法。試劑a是___，試劑b是___；分離方法①是___，分離方法②是___，分離方法③是___。（2）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____。飽和碳酸鈉溶液、硫酸；分液、蒸餾、蒸餾；吸水實驗設計第22頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月要不斷更換燒杯中的水或使用流動的水反復滲析，以提高滲析效果。根據膠體與溶液分散質微粒的大小不同，膠體微粒不能透過半透膜，溶液的微?？梢酝ㄟ^半透膜。用于提純膠體。﹡滲析例如：淀粉與食鹽的混合液，提純淀粉。膠體6.分離膠體和溶液第23頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月﹡鹽析

7.鹽析一般是指溶液中加入無機鹽類而使某種物質溶解度降低而析出的過程。例如：①向某些蛋白質溶液中加入濃(NH4)2SO4，可以使蛋白質凝聚而從溶液中析出，可復原。

②在乙酸的酯化反應中加入飽和碳酸鈉溶液，降低乙酸乙酯溶解度，使其分層現象更明顯。③把油脂、NaOH按一定比例放在皂化鍋內攪拌加熱，反應后形成的高級脂肪酸鈉、甘油、水形成混合物。往鍋內加入食鹽顆粒，攪拌、靜置，使高級脂肪酸鈉與甘油、水分離，浮在液面。（該反應用以制肥皂）第24頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月8.利用某氣體易溶于某液體（或易于液體反應），將雜質氣體除去。洗氣時氣體的流向：長進短出洗氣例如：除雜：Cl2(HCl)第25頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月問題：除去下列物質中雜質固體混合物:①NaCl(NH4Cl)②Fe2O3(Al2O3)③Na2CO3(NaHCO3)④KCl(K2CO3)⑤粗鹽（含有的少量泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子）的提純混合液：①CuCl2(FeCl3)

②

FeCl3(FeCl2)二．化學方法混合氣體：①CO2（O2）②CO2（H2S）③CO2（SO2）④H2S（HCl）第26頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月氫氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2開始沉淀的pH2.310.8完全沉淀的pH4.312.4查閱資料得知Fe3+、Mg2+在濃度均為0.1mol·L-1時，氫氧化物沉淀的pH如下表利用水解除雜：例如：要除去MgCl2溶液中少量的FeCl3雜質可加入下列（）試劑。

A、氨水B、NaOH溶液C、MgO固體D、Mg(OH)2固體E、MgCO3固體加入MgO、Mg(OH)2等試劑，調高pH值，促進Fe3+水解完全變成Fe(OH)3沉淀而除去CDE例如：除雜：MgCl2(FeCl3)第27頁，課件共2