元素周期律與元素周期表元素周期律表

優(yōu)質(zhì)文檔精選元素周期律與元素周期表-元素周期律表ppt目前一頁(yè)\總數(shù)二十二頁(yè)\編于二十二點(diǎn)元素周期律幫助人們認(rèn)識(shí)了看似雜亂無(wú)章的化學(xué)元素之間的相互聯(lián)系和內(nèi)在變化規(guī)律。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。通過(guò)元素周期表，你能看到哪些信息：目前二頁(yè)\總數(shù)二十二頁(yè)\編于二十二點(diǎn)目前三頁(yè)\總數(shù)二十二頁(yè)\編于二十二點(diǎn)二、元素周期表1.把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成橫行。

2.把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。

編排原則：目前四頁(yè)\總數(shù)二十二頁(yè)\編于二十二點(diǎn)1.周期：具有相同電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增順序由左往右排列的一系列元素。周期數(shù)=電子層數(shù)目前五頁(yè)\總數(shù)二十二頁(yè)\編于二十二點(diǎn)請(qǐng)觀察元素周期表回答問題:（1）周期表里有多少個(gè)周期？每個(gè)周期各有多少種元素？（2）以第2周期、第3周期為例分析：元素周期表中位于同一周期的元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同之處？它們是怎樣遞變的？交流．研討1目前六頁(yè)\總數(shù)二十二頁(yè)\編于二十二點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)周期periods短周期長(zhǎng)周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素15種元素稱鑭系元素15種元素稱錒系元素特短周期特長(zhǎng)周期目前七頁(yè)\總數(shù)二十二頁(yè)\編于二十二點(diǎn)小結(jié)：（1）周期數(shù)（7）：三短、三長(zhǎng)、一不全

（2）周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)。（3）每一周期都是從堿金屬開始， 過(guò)渡到鹵素，到稀有氣體結(jié)束。（4）鑭系元素：共15種。錒系元素：共15種。目前八頁(yè)\總數(shù)二十二頁(yè)\編于二十二點(diǎn)2.族：

主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。目前九頁(yè)\總數(shù)二十二頁(yè)\編于二十二點(diǎn)族的分布位置ⅠA01氫ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA氦2鋰鈹硼碳氮氧氟氖3鈉鎂ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB鋁硅磷硫氯氬4鉀鈣鈧鈦釩鉻錳鐵鈷鎳銅鋅鎵鍺砷硒溴氪5銣鍶釔鋯鈮鉬锝釕銠鈀銀鎘銦錫碲銻碘氙6銫鋇鑭鉿鉭鎢錸鋨銥鉑金汞鉈鉛鉍釙砹氡7鈁鐳錒……目前十頁(yè)\總數(shù)二十二頁(yè)\編于二十二點(diǎn)交流．研討2請(qǐng)觀察元素周期表回答問題:1、仔細(xì)觀看元素周期表中共有多少列？每一列的最上邊都標(biāo)有什么？族分哪幾類？各有幾個(gè)？2、各族自左至右的排列順序？主族元素與副族元素的主要區(qū)別是什么？目前十一頁(yè)\總數(shù)二十二頁(yè)\編于二十二點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,（第1、2列）ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA（第13—17列），共七個(gè)主族第VIII

族：稀有氣體元素（第18列）GroupsOrfamilies

零族：ⅠB,ⅡB（第11、12列）ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB（第3—7列），共七個(gè)副族三個(gè)縱行,（第8、9、10三列）周期表中有七個(gè)主族、七個(gè)副族、一個(gè)VIII族和一個(gè)零族，共有16個(gè)族。由短周期和長(zhǎng)周期共同構(gòu)成的族完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族目前十二頁(yè)\總數(shù)二十二頁(yè)\編于二十二點(diǎn)（1）族數(shù)（16）：七主、七副、0和Ⅷ（2）主族族序數(shù)＝最外層電子數(shù)（3）族的排列順序：主→副→Ⅷ→副→主→0

小結(jié)：目前十三頁(yè)\總數(shù)二十二頁(yè)\編于二十二點(diǎn)1、必須熟悉周期表的結(jié)構(gòu)：18縱行：7主、7副、0與VIII；7橫行：三長(zhǎng)、三短、一不全， 鑭系、錒系排下邊。2、必須掌握元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)

主族序數(shù)＝元素原子最外層電子數(shù)=最高正價(jià)

原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)[總結(jié)]目前十四頁(yè)\總數(shù)二十二頁(yè)\編于二十二點(diǎn)1.某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為,它應(yīng)該在第______周期,第_____族.某元素位于第二周期，第ⅦA族，它是___元素。四ⅦA3.某微粒XO32-中共有42個(gè)電子，X元素位于元素周期表的第_____周期，第______族.三ⅥA2.某元素的原子，最外層上的電子數(shù)比它的次外層上電子數(shù)多4，該元素一定是()A.鹵素B.第三周期元素

C.第二周期元素D.第ⅡA族元素C檢測(cè)：氟目前十五頁(yè)\總數(shù)二十二頁(yè)\編于二十二點(diǎn)3.元素性質(zhì)遞變規(guī)律：（1）同周期：11Na

12Mg

13Al

14Si

15P16S17Cl

●同周期元素原子核外電子層數(shù)相同，●從左往右，核電荷數(shù)遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，失去電子的能力逐漸減弱，金屬性減弱，得到電子的能力逐漸增大，非金屬性增強(qiáng)。目前十六頁(yè)\總數(shù)二十二頁(yè)\編于二十二點(diǎn)NaCsKLiRb目前十七頁(yè)\總數(shù)二十二頁(yè)\編于二十二點(diǎn)3Li11Na19K37Rb55CsLiOHNaOHKOHRbOHCsOH最高價(jià)氧化物水化物堿性增強(qiáng)與水反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng)解釋：從上往下，電子層增多，半徑增大；失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)。（2）同主族：目前十八頁(yè)\總數(shù)二十二頁(yè)\編于二十二點(diǎn)鹵族元素與H2的反應(yīng)單質(zhì)反應(yīng)條件

化學(xué)方程式生成氫化物穩(wěn)定性F2Cl2

Br2I2H2+Cl2=2HCl光照光照或點(diǎn)燃穩(wěn)定H2+F2=2HF

H2+Br2=2HBr5000C冷暗處爆炸5000C高溫高溫持續(xù)加熱很穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定H2+I22HI△目前十九頁(yè)\總數(shù)二十二頁(yè)\編于二十二點(diǎn)9F17Cl35Br53IHClO4HBrO4HIO4最高價(jià)氧化物水化物酸性減弱單質(zhì)氧化性逐漸減弱，與H2反應(yīng)越來(lái)越難，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越弱解釋：從上往下，電子層增多，半徑增大；得電子能力減弱，非金屬性減弱。（2）同主族：目前二十頁(yè)\總數(shù)二十二頁(yè)\編于二十二點(diǎn)FClBrI從上往下，電子層增多，半徑增大；LiNaKRbCs得電子能力減弱，非金屬性減弱。失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)；（2）同主族：目前二十一頁(yè)\總數(shù)二十二頁(yè)\編于二十二點(diǎn)項(xiàng)目同周期（左－右）同主族（上－下）原子結(jié)構(gòu)原子半徑逐漸減小逐漸增大最外層電子數(shù)逐漸增多相同電子層數(shù)相同逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增多逐漸增多性質(zhì)單質(zhì)的氧化性和還原性元素的