專題05氧化還原反應(yīng)2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)原卷版

【2016年高考卷K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-

2CrO

44 BCrO2-CHOH還原2 2對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶化性 B．氯堿工業(yè) 【2016年高考卷】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表 C．一定屬于氧化還原反應(yīng)D．一定屬于分解反應(yīng)【2015化學(xué)】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中 B1:2C1molNa2S2O34mol電子【2015理綜化學(xué)】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)FeFe A．Ⅰ種氣體有無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，F(xiàn)e進(jìn)一步反應(yīng)C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3HNO3【2015海南化學(xué)己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是 7 相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b途徑 途徑 B．室溫下，pH=3CH3COOHpH=11的NaOHpH>7D．一定條件下N2＋3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，【2015化學(xué)】下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的 A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2【2015浙江理綜化學(xué)】Ⅰ．(6分)H2O2的電子 4 )C2O 4Ⅱ．(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH44.80g2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。 甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程 H2 【2015理綜化學(xué)（14分）FeCl3具有凈水作用但腐蝕設(shè)備而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，F(xiàn)eCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：FeCl3凈水的原理是 。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方 為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3FeCl2FeCl3①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為 NaClO3FeCl2ClO3- FeCl3在溶液中分三步水解： Fex(OH)y(3x- a．降 c．加入 化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為 【2016年高考卷】(13分用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一Fe還原水體中NO3- 324小時(shí)測(cè)定NO—pH3NO3—的去除24 的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)Fe2+直接還原NO3—Fe2+破壞FeO（OH）氧化層 高NO3—去除率的原因： pH=4.5（其他條件相同NO3—的去除1（2（2NO3— 【2016年高考卷（本題共12分與NaClO反應(yīng)，生 和NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒； 中N元素的化合價(jià)相同。第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為 ”； 處理100m3含 10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍 含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。（4（CN）2 和H2O2016 B．用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑 【2016屆西城一模】將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證 ANaOHBC加入酸性KMnO4D加入K3[Fe(CN)6]（鐵化鉀）溶【2016屆佛山二?！坑肞t極電解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m C．Cu2＋>X3十>Ag十>X2H+ 將乙醇滴入酸性K2Cr2O7SO2滴入盛有酚酞的NaOHH2C2O4溶液滴入酸性KMnO4【百?gòu)?qiáng)校?2016屆吉大附中上學(xué)期摸底考試】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種飲用水的高效劑，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2高溫2Na2FeO4+Na2O，關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是 （）A．Na2FeO4屬于共價(jià)化合物B．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性ClmolNa2FeO46molDNa2O2【百?gòu)?qiáng)校?2016屆吉大附中上學(xué)期摸底考試】某研究小組對(duì)離子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O （）B．根據(jù)原子守恒，得出xm的數(shù)值一定相等Cx=4的結(jié)論【百?gòu)?qiáng)校?2016屆陜西省民族學(xué)院附中期末】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液到沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g．下列敘述不正確的是 A．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4molB．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 CNaOHV=100mLDNO氣體的體積在標(biāo)況下為2.24L【百?gòu)?qiáng)校·2016屆?？谥袑W(xué)最后一?！康饣瘉嗐~（Cu2I2）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用 （2)往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去。寫(xiě)出KI、Cu2I2 碘化亞銅能用于檢測(cè)空氣中的蒸氣，其反應(yīng)為：2Cu2I2+Hg＝Cu2HgI4(玫瑰紅)+2Cu，產(chǎn)物Cu2HgI4中Cu元素顯 價(jià)。當(dāng)有1molCu2I2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質(zhì)，可往溶液中加入過(guò)量的M試劑后進(jìn)行過(guò)濾操作，再通入適量的Cl2后進(jìn)行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是 abcd））．確的 Fe2O3SO21molFe2O34mol1molHO、ClO－、NH＋、H＋、N、Cl－

B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電 高

AlN41AlN1molAlN3mol出1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣