化學大一輪復(fù)習 1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積配餐作業(yè)

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE配餐作業(yè)(一）物質(zhì)的量氣體摩爾體積A組·全員必做題1。2017年初春，霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，部分城市開展PM2。5和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是（）A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48gB．同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3C．16g臭氧中含有6.02×1023個原子D．1.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6。02×1023解析摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，故A項錯誤；同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為3∶2,故B項錯誤；1。00mol臭氧中含有電子總數(shù)為24×6。02×1023，故D項錯誤。答案C2．某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1,NA表示阿伏加德羅常數(shù),在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則eq\f（Mx,VNA）表示的是(）A．VL該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B．1L該氣體的質(zhì)量（以g為單位)C．1mol該氣體的體積(以L為單位）D．1L該氣體中所含的分子數(shù)解析x除以NA為該氣體的物質(zhì)的量，然后乘以M表示其質(zhì)量，再除以V表示1L該氣體的質(zhì)量。答案B3．如圖所示,同溫同壓下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中，與氯化氫所含原子數(shù)一定相等的是()解析同溫同壓下，體積相等的氣球中,氣體的物質(zhì)的量相等。HCl是雙原子分子，只要混合氣體分子的平均原子數(shù)等于2即符合要求。A項中有可能等于2,B項一定大于2,C項一定等于2，D項一定大于2。答案C4．同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的()A．分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B．分子數(shù)和電子數(shù)均相同C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同D．分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同解析由阿伏加德羅定律可知,同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù).故兩種氣體的分子數(shù)相同。分子數(shù)相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，故質(zhì)量不同，A項錯誤；分子數(shù)相同,但電子數(shù)不同，B項錯誤;質(zhì)子數(shù)不同,中子數(shù)相同，C項錯誤；分子數(shù)相同，又都是雙原子分子，故原子數(shù)相同，且二者的中子數(shù)都為17,D項正確。答案D5．(2017·湖南五市十校高三聯(lián)考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(）A．0.1mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為0.2NAB．100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAC．標準狀況下，11.2LCCl4中含C-Cl鍵的數(shù)目為2NAD．20mL2mol·L－1H2O2完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.08NA解析沒有給出MgCl2溶液的體積，無法計算溶液中含Cl－的數(shù)目，A項錯誤；100g質(zhì)量分數(shù)為46％的乙醇水溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，含有1mol氧原子，水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，含有3mol氧原子，故100g質(zhì)量分數(shù)為46％的乙醇水溶液中含有4mol氧原子,B項正確；標準狀況下，四氯化碳為液體，C項錯誤；H2O2分解生成O2和H2O,1molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.04molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。04NA，D項錯誤。答案B6．（2017·安徽示范高中聯(lián)考)過氧化鉀與水的反應(yīng)類似于過氧化鈉與水的反應(yīng)，其化學方程式為：2K2O2＋2H2O=4KOH＋O2↑當0.5molKeq\o\al(18,2）O2與足量H2O完全反應(yīng)后，下表對生成物O2的敘述中錯誤的是（）選項Keq\o\al（18,2）O2的質(zhì)量O2的敘述A.57gO2的質(zhì)量為9gB。57g生成標準狀況下O2的體積為5.6LC。114gO2的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1D。57g生成0.25molO2解析由于在反應(yīng)過程中Keq\o\al(18,2)O2中18O生成了氧氣，故生成的氧氣的摩爾質(zhì)量是36g/mol，標準狀況下生成的氧氣的體積為5.6L,其質(zhì)量為9g，物質(zhì)的量為0.25mol，故C項錯誤，A、B、D項正確。答案C7．(2017·陜西西安八校高三聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．1L0。1mol·L－1的氨水中有0。1NA個NHeq\o\al(＋，4）C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子解析1個O2分子中含有16個電子，故8g（0.25mol)O2中含有4NA個電子,A項正確；NH3·H2O為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，故1L0.1mol·L－1氨水中含有的NHeq\o\al(＋,4)個數(shù)小于0。1NA，B項錯誤;鹽酸為液體，且鹽酸中不存在HCl分子，C項錯誤；Na轉(zhuǎn)化為Na2O2，Na元素的化合價由0變?yōu)椋?，失去1個電子，故1molNa被完全氧化生成Na2O2共失去NA個電子，D項錯誤。答案A8．（2017·山東重點中學高三聯(lián)考）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是(）A．氫氧燃料電池負極消耗1.12L氣體時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。1NAB．1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中，陰離子總數(shù)大于0。1NAC．64gCu和足量的硫粉加熱，充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NAD．常溫常壓下,36g18O2中含中子數(shù)為16NA解析題中未指明溫度和壓強,故不能判斷電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A項錯誤；1L0。1mol·L－1的Na2S溶液中Na2S的物質(zhì)的量為0.1mol，由于S2－發(fā)生水解反應(yīng):S2－＋H2OHS－＋OH－，陰離子總數(shù)增加，故1L0。1mol·L－1的Na2S溶液中，陰離子總數(shù)大于0。1NA，B項正確;根據(jù)2Cu＋Seq\o(=，\s\up17(△))Cu2S可知，64g（1mol）Cu和足量硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C項錯誤;1個18O2中含20個中子，則36g（1mol)18O2中含中子數(shù)為20NA,D項錯誤。答案B9．(2017·湖北大冶聯(lián)考）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,常溫下，抽去右圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)（已知：2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl）。下列說法正確的是(）A．反應(yīng)前氣體的總體積為1.344LB．裝置中產(chǎn)生大量的白色煙霧C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，均為0。06NA個D．生成物充分溶于水后所得溶液中含有0。01NA個NHeq\o\al（＋，4)解析A選項，不是標準狀況下，錯誤；依據(jù)2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl可知消耗0。02molNH3、0.03molCl2，生成0.01molN2、0。06molHCl,余下的0.01molNH3再發(fā)生NH3＋HCl=NH4Cl，消耗0.01molHCl，生成0。01molNH4Cl，所以最終容器中余0。01molN2、0.05molHCl，C選項正確;B選項，NH4Cl為固體小顆粒，只有白煙，沒有白霧，錯誤；D選項，NHeq\o\al（＋,4)會發(fā)生水解，錯誤。答案C10．（2017·鄭州四十七中月考）家用管道煤氣的主要成分是CO、H2、CH4，取1L管道煤氣充分燃燒需要同溫同壓下的空氣5L（氧氣的體積分數(shù)為20％)，則CO、H2、CH4的體積比不可能是(）A．1∶1∶1 B．1∶1∶2C．2∶4∶3 D．1∶3∶2解析發(fā)生反應(yīng):2CO＋O2eq\o(=,\s\up17（點燃))2CO2，2H2＋O2eq\o(=,\s\up17（點燃））2H2O；CH4＋2O2eq\o（=，\s\up17(點燃))CO2＋2H2O,由方程式可知,2V（CH4）＋0。5V(CO＋H2)＝5L×20％，則2V（CH4)＋0。5V(CO＋H2）＝5L×20%；V（CH4）＋V(CO＋H2）＝1L,解得V(CH4）＝1/3，V（CO＋H2）＝2/3，故滿足V（CO＋H2）∶V(CH4）＝2∶1即可，故不可能為B。答案B11．（1）標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為________。（2）在25℃、101kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質(zhì)量為______________________________。（3）兩個相同容積的密閉容器X、Y,在25℃下,X中充入agA氣體，Y中充入agCH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強之比是4∶11,則A的摩爾質(zhì)量為_________________________________________。（4)相同條件下，體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的H2和O2的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量分別是________和______________。解析(1)M＝1.92g/0.03mol＝64g·mol－1。(2）溫度、壓強相同時，體積之比等于物質(zhì)的量之比，15∶8＝eq\f(mg，16g·mol－1）∶eq\f(mg，MA），M（A）＝30g·mol－1。（3）溫度、體積相同時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，4∶11＝eq\f（ag,MA）∶eq\f（ag,16g·mol－1），M(A）＝44g·mol－1.（4）eq\x\to(M)＝eq\f(mg，nmol）＝M1×eq\f（V1，V)＋M2×eq\f(V2，V)，eq\x\to(M1）＝2×eq\f(a,a＋b)＋32×eq\f(b，a＋b)＝eq\f(2a＋32b，a＋b)g·mol－1eq\x\to(M)＝(a＋b)g/eq\b\lc\（\rc\)（\a\vs4\al\co1（\f（a,2）＋\f(b,32))）mol＝eq\f(32a＋b，16a＋b）g·mol－1。答案（1)64（2)30g·mol－1(3)44g·mol－1（4）eq\f(2a＋32b,a＋b)g·mol－1eq\f（32a＋b，16a＋b）g·mol－112．（1)0.7molH2O的質(zhì)量為__________，其中含有__________個水分子，氫原子的物質(zhì)的量為__________。(2）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是__________，在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是__________。（3）2mol的CO2與3mol的SO3的分子數(shù)比是__________；原子數(shù)比是__________.(4)在9。5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩爾質(zhì)量為________，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為________.解析（1）0。7molH2O的質(zhì)量為0。7mol×18g·mol－1＝12.6g，含有水分子的個數(shù)為0。7mol×6.02×1023mol－1＝4。214×1023,氫原子的物質(zhì)的量為0.7mol×2＝1.4mol。(2)根據(jù)n＝m/M可知,摩爾質(zhì)量最大的是SO2，其物質(zhì)的量最小,含有分子數(shù)最少;摩爾質(zhì)量最小的是H2，相同條件下物質(zhì)的量最大，所占體積最大。(3）根據(jù)阿伏加德羅定律可知2mol的CO2與3mol的SO3的分子數(shù)比是2∶3；原子數(shù)比是(2×3)∶（3×4)＝1∶2。（4）二價金屬的氯化物可以表示為MCl2，在9。5g該二價金屬的氯化物中含0。2molCl－，則9。5g氯化物的物質(zhì)的量為0。1mol，該氯化物的摩爾質(zhì)量為95g·mol－1;該金屬元素的相對原子質(zhì)量為95－71＝24。答案（1)12.6g4.214×10231.4mol(2）SO2H2(3）2∶31∶2(4）95g·mol－124B組·重點選做題13。某學生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定室溫下的氣體摩爾體積，實驗裝置如圖。部分實驗步驟：①安裝好實驗裝置。②_________________。③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為ag。④加熱,開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱。⑥測量收集到的氣體的體積。⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測量實驗室的溫度?；卮鹣铝袉栴}.（1)實驗步驟的第②步是________________________________。（2)以下是測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準管液面高度相平；②使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確順序是________（填序號)。(3)如果實驗中得到的氧氣體積是cL，水蒸氣的影響忽略不計,則室溫下氣體摩爾體積的計算式為__________（含a、b、c)。（4)分析下列因素對實驗結(jié)果的影響(假定其他操作均正確)，并在橫線上填“偏大"“偏小”或“無影響”。①高錳酸鉀未完全分解：_________________________________。②實驗前未將裝置內(nèi)的空氣排出：_________________________。③未恢復(fù)至室溫就讀數(shù):_____________________________。解析(1）有氣體物質(zhì)參加的化學實驗，在實驗開始前,一定要檢查裝置的氣密性。（2)讀數(shù)前要先將氣體冷卻至室溫，然后調(diào)整量氣管的高度使兩液面相平。（3)設(shè)室溫下的氣體摩爾體積為Vm,由反應(yīng)2KMnO4eq\o（=,\s\up17（△））K2MnO4＋MnO2＋O2↑可知：生成O2的質(zhì)量為(a－b)g,則eq\f（a－bg，32g·mol－1)＝eq\f（cL，Vm）,故Vm＝eq\f(32c，a－b)L·mol－1。(4)①因為計算式中運用的是反應(yīng)前后的質(zhì)量差，因此，KMnO4是否完全分解對實驗結(jié)果無影響.②被擠壓出的殘留空氣與后來里面的氯氣體積相等,也就等同于氧氣排出了水.③未恢復(fù)到室溫，則氣體體積偏大，即c偏大，故Vm偏大。答案（1)檢查裝置的氣密性(2)②①③（3）eq\f（32c，a－b）L