化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 7鋁及其化合物配餐作業(yè)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE配餐作業(yè)（七)鋁及其化合物A組·全員必做題1．下列敘述中錯(cuò)誤的是(）A．Al（OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)，則Al（OH）3也能與氨水反應(yīng)B．Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和鹽酸中C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加過量NaHSO4溶液，沉淀消失D．能用同一離子方程式表示氨水滴入Al2(SO4）3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水的反應(yīng)解析NH3·H2O是弱堿不能與Al（OH)3反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)、D項(xiàng)正確;NaHSO4溶液顯強(qiáng)酸性，C項(xiàng)正確.答案A2．下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室以硫酸鋁制取一定量Al2O3,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?A．稱量樣品B．樣品溶解C．氫氧化鋁沉淀過濾 D．灼燒氫氧化鋁沉淀解析稱量時(shí)應(yīng)該是左物右碼，A項(xiàng)錯(cuò)誤；過濾時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，C項(xiàng)錯(cuò)誤；固體灼燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B3．下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是（)A．由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長B．由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點(diǎn)金屬C．常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層D．由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強(qiáng),所以常用鋁制造電線、電纜解析鋁在空氣中與O2反應(yīng)，生成致密的氧化物薄膜，本身就易于銹蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤。銅與濃硫酸常溫下不反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁的導(dǎo)電性比銅差但價(jià)格相對低廉,故常用鋁制造電線，D項(xiàng)錯(cuò)誤;由于鋁有強(qiáng)還原性，可利用鋁熱反應(yīng)來冶煉難熔金屬，B項(xiàng)正確。答案B4．下圖是鋁熱反應(yīng)(2Al＋Fe2O3eq\o(=，\s\up17(高溫）)Al2O3＋2Fe)的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是()A．a(chǎn)為鎂條B．b為氧化鐵與鋁粉的混合物C．2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè)D．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2解析B項(xiàng)中b為氯酸鉀；C項(xiàng)中1mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè)；D項(xiàng)中還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1.答案A5．將鋁條插入NaOH溶液中,開始沒有H2生成的原因是()A．鋁與NaOH溶液不反應(yīng)B．鋁條表面有Al2O3C．鋁條不純含有雜質(zhì)MgD．NaOH溶液中含有NaAlO2解析鋁易被氧化成Al2O3,附著在鋁條的表面,將鋁條插入到NaOH溶液中，Al2O3首先與NaOH反應(yīng)，故開始無H2生成.答案B6．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是()A．Al2O3 B．Al(OH)3C．AlCl3 D．Al解析A、B、D三項(xiàng)中各種物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)最終均生成NaAlO2，相同質(zhì)量的三種物質(zhì)中Al的物質(zhì)的量最多，消耗堿量最多。設(shè)質(zhì)量為m，D項(xiàng)中消耗NaOHeq\f（m，27）mol,C項(xiàng)中消耗eq\f(m，133.5）×4mol，B項(xiàng)中消耗eq\f（m,78)mol，A項(xiàng)中消耗eq\f（m,102)×2mol。答案D7．向90mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液中，投入ag金屬鈉，欲使最終無沉淀生成,則a的最小值為()A．0.621 B．1。242C．0。414 D．0。828解析n(AlCl3)＝0.1mol·L－1×0。09L＝0.009mol加入金屬鈉至最終無沉淀生成的化學(xué)反應(yīng)過程為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O即消耗Na的物質(zhì)的量最少為0.009mol×4＝0。036mol，m（Na)＝0.036mol×23g·mol－1＝0.828g答案D8．下列各組物質(zhì),不能按（“→”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)abcA。Al2O3NaAlO2Al（OH)3B.AlCl3Al（OH)3NaAlO2C.AlAl（OH）3Al2O3D。MgCl2Mg（OH)2MgO解析各選項(xiàng)中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為：A項(xiàng)，Al2O3eq\o（→，\s\up17（NaOH)）NaAlO2eq\o(→,\s\up17(CO2））Al（OH)3eq\o（→，\s\up17(△))Al2O3；B項(xiàng)，AlCl3eq\o（→,\s\up17(NH3·H2O))Al(OH）3eq\o（→，\s\up17(NaOH）)NaAlO2eq\o(→，\s\up17(HCl）)AlCl3；D項(xiàng),MgCl2eq\o(→，\s\up17(NaOH))Mg(OH)2eq\o（→,\s\up17(△)）MgOeq\o(→,\s\up17(HCl）)MgCl2；C項(xiàng)中，Al不能一步轉(zhuǎn)化成Al（OH）3。答案C9．(2016·哈爾濱模擬)某核反應(yīng)堆內(nèi)使用液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)鋁鈉合金的說法不正確的是()A．鋁鈉合金的熔點(diǎn)比金屬鋁低B．鋁鈉合金若投入一定量的水中得無色溶液,則n（Al)≤n（Na)C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀析出D．將mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小解析合金的熔點(diǎn)比各組分的要低，A項(xiàng)正確。鋁鈉合金投入水中，發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，從方程式可以看出，當(dāng)n（Al）<n（Na）時(shí)，Al完全反應(yīng)，當(dāng)n(Al）＝n（Na）時(shí)，鋁剛好與氫氧化鈉完全反應(yīng)，B項(xiàng)正確.mg的鋁完全反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為eq\f(m,18)mol,mg的鈉完全反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為eq\f（m，46）mol，可知?dú)錃庠蕉?鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D10．下列離子方程式書寫正確的是()A．向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：4NH3＋Al3＋＋2H2O=AlOeq\o\al(－，2）＋4NHeq\o\al（＋，4）B．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2AlOeq\o\al（－，2）＋H2↑C．向明礬溶液中加入過量的Ba(OH）2溶液:Al3＋＋2SOeq\o\al(2－，4）＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al（－，2)＋2H2OD．向Ba(AlO2)2溶液中通入少量CO2：2AlOeq\o\al(－，2)＋CO2＋3H2O=2Al（OH)3↓＋COeq\o\al(2－，3)解析A項(xiàng)，氨水不能溶解Al（OH)3；B項(xiàng)，氧元素不守恒、電子得失不守恒；D項(xiàng)，通入少量CO2時(shí)，應(yīng)有BaCO3沉淀生成.答案C11．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：(1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為__________；B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為____________________。(2)原混合物中MgCl2的質(zhì)量是__________g，AlCl3的質(zhì)量是__________g,NaOH的質(zhì)量是________g。(3)Q點(diǎn)HCl溶液加入量是__________mL。解析（1)因?yàn)樵跐嵋褐屑尤際Cl溶液至10mL,沉淀質(zhì)量一直為1。16g,說明濁液顯堿性，Al元素以AlOeq\o\al（－,2)形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，AlOeq\o\al(－，2)轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3沉淀,加至30mL時(shí)，AlOeq\o\al（－，2)全部轉(zhuǎn)變?yōu)锳l（OH)3，所以在A點(diǎn)的沉淀物為Mg（OH)2，在A點(diǎn)至B點(diǎn)間,沉淀物為Mg(OH）2和Al(OH）3的混合物.當(dāng)加入HCl溶液超過30mL時(shí)，Mg（OH）2和Al(OH)3同時(shí)溶解。（2）原混合物中：m(MgCl2)＝eq\f(1.16g,58g/mol)×95g/mol＝1。90g，又AlCl3～AlOeq\o\al(－,2）~HCln(AlCl3)＝1mol/L×（30－10)×10－3L＝0。02molm（AlCl3）＝0.02mol×133.5g/mol＝2.67g.①濁液中存在的NaOH的物質(zhì)的量為：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O0．01mol1×0.01mol②MgCl2消耗的NaOH的物質(zhì)的量為：MgCl2~2NaOHeq\f（1。90g，95g/mol)×2＝0.04mol③AlCl3消耗的NaOH的物質(zhì)的量為：Al3＋～4NaOH～AlOeq\o\al(－，2)0．02mol×4＝0.08molNaOH的總質(zhì)量為：（0。01mol＋0。04mol＋0.08mol)×40g/mol＝5。20g(3)從B點(diǎn)開始，Al（OH）3→AlCl3消耗的HCl的物質(zhì)的量為：0.02mol×3＝0。06molMg（OH）2→MgCl2消耗的HCl的物質(zhì)的量為：0．02mol×2＝0。04mol所消耗HCl溶液的體積為：eq\f(0.06mol＋0.04mol，1mol/L）×1000mL/L＝100mLQ點(diǎn)HCl溶液的總體積為:30mL＋100mL＝130mL.答案(1)Mg（OH）2Mg(OH)2和Al（OH)3（2)1。902。675.20(3)13012．某混合物A，含有KAl（SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:據(jù)此回答下列問題：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分離溶液和沉淀采用的相同的操作是__________。(2)寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B____________________;沉淀C____________________；沉淀D______________；溶液E________________。(3）寫出①②③④四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。①___________________________________________________；②___________________________________________________；③___________________________________________________；④___________________________________________________。解析由混合物A的成分可知制取固體B的流程為其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中共同的操作為過濾。答案(1)過濾（2）Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3K2SO4和(NH4)2SO4（3)①Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al（－,2)＋H2O②Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NHeq\o\al（＋，4）③AlOeq\o\al（－,2)＋H＋＋H2O=Al（OH)3↓④2Al(OH)3eq\o(=，\s\up17（△)）Al2O3＋3H2OB組·重點(diǎn)選做題13.(2017·安徽省階段測試)用鋁土礦（含30％SiO2、40.8%Al2O3和少量Fe2O3等)制取鋁硅合金材料的方法有濕法、干法等，其中干法制備的工藝流程如下:（1)若濕法處理鋁土礦，用強(qiáng)酸浸取時(shí)，所得溶液中陽離子有________。(2)焙燒除鐵反應(yīng):4（NH4）2SO4＋Fe2O3eq\o（=，\s\up17(△))6NH3↑＋2NH4Fe（SO4)2＋3H2O（Al2O3部分發(fā)生類似反應(yīng)）.氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖，最適宜焙燒溫度為________，用電子式表示氣體Ⅰ的形成過程______________________。(3)操作①包括:加水溶解、________.(4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3。寫一個(gè)高溫下中間體與Al2O3反應(yīng)生成鋁單質(zhì)的化學(xué)方程式____________________________。（5）鋁硅合金材料中若含鐵,會影響其抗腐蝕性。原因是_________________________________________________________________________________________.(6)不計(jì)損失，投入1t鋁土礦，當(dāng)加入54kg純鋁后，鋁硅合金中m∶n＝________。解析（1）Al2O3和少量Fe2O3都能溶于強(qiáng)酸，故所得溶液中陽離子有Al3＋、Fe3＋、H＋(酸過量）。(2）焙燒的目的是除去鐵，根據(jù)題圖知，選擇的最適宜溫度為300℃，此時(shí)氧化鐵的轉(zhuǎn)化率較高，且氧化鋁的轉(zhuǎn)化率較低，鋁的損耗較少。氣體Ⅰ為NH3，NH3為共價(jià)化合物，用電子式表示NH3的形成過程為·eq\o(N,\s\up6(·)，\s\do4（··）)·＋3H·→Heq\o(\s\up17（·),\s\do15(·）)Neq\o(··,\s\up6（H）），··eq\o(\s\up17（·），\s\do15(·）)H。(3)操作①是分離出不溶于水的SiO2和Al2O3，因此加水溶解后需進(jìn)行過濾操作。(4)SiC、Al4C3高溫下與Al2O3反應(yīng)生成鋁單質(zhì)的化學(xué)方程式分別為3SiC＋Al2O3eq\o(=，\s\up17（高溫））3Si＋2Al＋3CO↑、Al4C3＋Al2O3eq\o(=，\s\up17（高溫))6Al＋3CO↑.（5)鋁硅合金材料中若含鐵,則與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)會形成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極,加快了鋁的腐蝕。(6）1t鋁土礦可得到Si的質(zhì)量為:1t×30％×eq\f(28,60)＝0。14t＝140kg，可得到Al的質(zhì)量為:1t×40.8％×eq\f(54,102)＝0。216t＝216kg，當(dāng)加入54kg純鋁后，Al、Si的物質(zhì)的量之比為eq\f（216＋54×103g，27g·mol－1）∶eq\f（140×103g,28g·mol－1)＝2∶1，所以m∶n＝2∶1.答案（1)Al3＋、Fe3＋、H＋（2)300℃（3)過濾(4）Al4C3＋Al2O3eq\o(=,\s\up17（高溫)）6Al＋3CO↑或3SiC＋Al2O3eq\o（=，\s\up17（高溫））3Si＋2Al＋3CO↑（5）鐵與鋁形成原電池，加快了鋁的腐蝕（6）2∶114．（2017·河南商丘月考）鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì);②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O=Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH.回答下列問題：(1)溶解鋁土礦時(shí)，其成分與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________。（2）濾渣A的主要成分為___________________________；硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是_______________。(3）在工藝流程第三步中,選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是_____________________________________。（4)若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkgAl（假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全)，則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________.（5)若將鋁用酸溶解,下列試劑中最好選用________(填選項(xiàng)字母)。A．濃硫酸