化學大一輪復習 12硫及其化合物配餐作業(yè)

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE配餐作業(yè)(十二）硫及其化合物A組·全員必做題1．下列有關說法中正確的是(）A．蔗糖的“黑面包”實驗中只體現了濃硫酸的脫水性B．火柴棍沾上濃硫酸后變黑體現了濃硫酸的吸水性C．濃硫酸主要以H2SO4分子存在D．稀硫酸和濃硫酸性質完全相同解析蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖因脫水生成單質碳，濃硫酸因吸水放熱，碳在受熱條件下繼續(xù)被濃硫酸氧化為CO2，濃硫酸表現了脫水性、強氧化性，A錯誤;火柴棍沾上濃硫酸后變黑體現了濃硫酸的脫水性，B錯誤;稀硫酸不具有濃硫酸的脫水性、吸水性和強氧化性，D錯誤。答案C2．某同學通過系列實驗探究硫及其化合物的性質,實驗現象正確且能達到目的的是（）A．點燃硫黃產生有刺激性氣味的氣體,該氣體可以漂白紙漿B．向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強的吸水性C．將H2S氣體通入CuSO4溶液生成CuS沉淀,說明H2S為強電解質D．將Al片加入濃硫酸中，反應劇烈，說明濃硫酸具有強的氧化性解析硫黃燃燒生成SO2,該氣體具有漂白性，可以漂白紙漿,A正確；蔗糖中加入濃硫酸后變黑色，此時濃硫酸表現出脫水性，B錯誤；H2S是弱電解質，之所以能夠與CuSO4溶液反應,是因為二者反應生成了難溶于水和酸的CuS沉淀,C錯誤;常溫下，Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化,表面生成致密的氧化物薄膜，阻止金屬與酸的進一步反應，D錯誤。答案A3．（2017·海南七校聯考）下列物質的應用不正確的是()A．SO2可用于漂白紙漿B．堿石灰可用于干燥氯氣C．氫氟酸可用于蝕刻玻璃D．碳酸氫鈉可用于中和胃酸解析SO2具有漂白性，可漂白紙漿,A項正確；堿石灰屬于堿性干燥劑，不能用于干燥氯氣,B項錯誤；氫氟酸可與玻璃中的SiO2反應,可用于蝕刻玻璃,C項正確；碳酸氫鈉堿性較小，不具有腐蝕性,可與胃液中的H＋發(fā)生反應HCOeq\o\al(－，3)＋H＋=H2O＋CO2↑，從而降低胃液中H＋的濃度，D項正確。答案B4．下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是（）A．硫黃礦制備硫酸經歷兩步：Seq\o（→,\s\up17（O2/點燃））SO3eq\o(→，\s\up17(H2O）)H2SO4B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質的形式進入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應為2CaCO3＋2SO2＋O2eq\o(=，\s\up17（高溫）)2CO2＋2CaSO4D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍(CuS）,說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性解析S與O2點燃生成SO2而不是SO3，A錯誤；酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以硫酸鹽的形式進入土壤中，B錯誤;燃煤中加入石灰石，使SO2轉化為CaSO4，從而減少了SO2的排放，C正確;銅藍（CuS)中硫元素的化合價為－2價，具有還原性，D錯誤。答案C5．在一定體積的18mol·L－1的濃H2SO4中加入過量的銅片，并加熱，被還原的硫酸為0。9mol,則濃硫酸的體積()A．等于50mL B．大于50mLC．等于100mL D．大于100mL解析由Cu＋2H2SO4（濃)eq\o(=，\s\up17（△),\s\do15())CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，當還原0.9molH2SO4時參加反應的H2SO4為0。9mol×2＝1。8mol。由于Cu不與稀H2SO4反應，因此即使銅片過量，硫酸也不能完全反應，即原濃H2SO4中n(H2SO4)＞1.8mol,所以原濃硫酸的體積大于eq\f(1.8mol,18mol·L－1)＝0.1L＝100mL。答案D6．如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一表面皿扣在上面.下表中對實驗現象的描述或所做的解釋不正確的是(）選項實驗現象解釋A。BaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀B.Na2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產生了S單質C.酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D。品紅溶液褪色SO2具有漂白性解析SO2與水反應生成H2SO3，H2SO3為中強酸，不與BaCl2溶液反應。答案A7．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是()A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性C．濕潤淀粉-KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2解析由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示劑變色,而不能褪色，A項錯誤；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應的結果，B項錯誤；除去多余的SO2應用NaOH溶液而非NaCl溶液,D項錯誤；濕潤的淀粉-KI試紙未變藍，即無I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。答案C8．以下關于硫及其化合物的說法錯誤的是()A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)B．檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4,也可使用BaCO3C．濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強氧化性D．SO2、SO3都為酸性氧化物,都可以與水反應生成相應酸解析人的胃液中有一定濃度的鹽酸，BaSO4不溶于酸,可用鋇餐使用，而BaCO3可與鹽酸發(fā)生反應生成BaCl2（重金屬鹽）,有毒，故BaCO3不能作鋇餐。答案B9．下列離子方程式書寫錯誤的是()A．在NaHSO4溶液中加入Ba(OH）2溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4）=BaSO4↓＋2H2OB．向硫酸銅溶液中通入H2S氣體:Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋C．SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－，3)＋H2OD．用稀硫酸酸化硫化鈉和亞硫酸鈉的混合溶液：SOeq\o\al（2－，3）＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O解析A中“加入Ba（OH)2溶液至中性”,則化學方程式為2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，其離子方程式為SOeq\o\al（2－,4)＋Ba2＋＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，A項正確；B項正確;C項中SOeq\o\al(2－,3）與Ba2＋反應生成的BaSO3沉淀應寫化學式，正確的離子方程式為SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2O；＋4價的S和－2價的S在酸性條件下不能共存,會發(fā)生氧化還原反應，生成單質S，D項正確。答案C10．下列過程中最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是（）A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→，\s\up17（加過量鹽酸),\s\do15(通SO2)）eq\o（→，\s\up17(加BaCl2溶液）,\s\do15())白色沉淀B．Ba（NO3)2溶液eq\o（→,\s\up17(加過量鹽酸)，\s\do15(通SO2））eq\o(→,\s\up17(加Na2SO3溶液）,\s\do15（））白色沉淀C．無色溶液eq\o(→,\s\up17（加稀硝酸)，\s\do15(））eq\o（→,\s\up17(加BaCl2溶液),\s\do15(）)白色沉淀D．無色溶液eq\o（→，\s\up17（加過量鹽酸），\s\do15（））無色溶液eq\o(→,\s\up17（加BaCl2溶液),\s\do15（))白色沉淀解析A、B項中NOeq\o\al（－,3)在酸性條件下具有強氧化性,最終得到BaSO4沉淀；D項中加入過量鹽酸時，沒有明顯現象，排除了Ag＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al（2－，3)等的干擾,再加入BaCl2溶液產生的白色沉淀一定是BaSO4；C項沒有排除Ag＋的干擾，所得沉淀可能為AgCl。答案C11．現有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問題：(1)加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：______________________________，燒瓶中的實驗現象為______________________。(2)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：H2SO3〉H2CO3),若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑為B________、C________、D________。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是_________________________________。(3)驗證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。①則證明SO2有氧化性的實驗現象是________________________，反應方程式為__________________。②若證明SO2具有還原性，在E中采取的實驗操作為________________，其實驗現象為____________________________，反應原理為_______________________（用離子方程式表示）。解析（1）濃硫酸具有強的氧化性，能與銅發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4（濃）eq\o（=,\s\up17(△））CuSO4＋SO2↑＋2H2O；燒瓶中的現象為:銅片為灰黑色,表面有氣泡生成，燒瓶中可能有白色物質生成.(2)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強,要比較碳、硅的非金屬性,可利用二氧化硫先制得二氧化碳,再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，若生成硅酸沉淀，則可證明碳的非金屬性比硅強,為排除二氧化硫的干擾,應在通入二氧化碳前，用KMnO4溶液除去二氧化硫，若KMnO4溶液不褪色,說明二氧化硫被除盡,硅酸鈉溶液中出現白色沉淀,說明有硅酸生成。故B可以是Na2CO3溶液或NaHCO3溶液，C為KMnO4溶液，D為Na2SiO3溶液。（3）①二氧化硫和氯化鋇溶液不反應，當H2S溶液有淺黃色渾濁出現時即可證明二氧化硫有氧化性,其反應方程式為2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。②將氯氣通入E裝置的BaCl2溶液中，若有白色沉淀生成，則證明二氧化硫具有還原性,其離子方程式為Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－.答案(1)Cu＋2H2SO4（濃)eq\o(=，\s\up17（△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O銅片變灰黑色，表面有氣泡生成，燒瓶中可能有白色物質生成（2）Na2CO3溶液或NaHCO3溶液(合理即可）KMnO4溶液Na2SiO3溶液C中KMnO4溶液不褪色，D中出現白色沉淀(3）①H2S溶液中有淺黃色渾濁出現2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O②通入氯氣(或加入氯水或加入過氧化氫溶液或加入高錳酸鉀溶液等)（其他合理答案均可)有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－（根據所加入試劑寫出離子方程式)12．小剛同學探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH）2溶液反應的實驗。請回答有關問題：（1）少量SO2通入到Ba(OH）2溶液中的離子反應方程式為__________________________，過量的SO2通入到Ba(OH）2溶液中的離子反應方程式為______________________________________。（2）小剛同學將SO2通入到BaCl2溶液中，出現了異常現象，看到了明顯的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：eq\x（所得懸濁液）eq\o(→,\s\up17(操作①），\s\do15（)）eq\x（\a\al(白色，沉淀））eq\o(→，\s\up17(加試劑A），\s\do15(））eq\x(\a\al(觀察現象，并判斷））則操作①的名稱為____________,試劑A的化學式為__________。(3）實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是__________（填化學式），產生該白色沉淀的離子方程式是___________________________________________。解析（1)SO2為酸性氧化物，通入堿溶液中生成相應的鹽和水，SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O；通入過量SO2時，由于H2SO3為二元弱酸，所以得到酸式鹽，Ba(HSO3）2為強電解質,在溶液中以Ba2＋、HSOeq\o\al（－,3）形式存在,離子方程式為SO2＋OH－=HSOeq\o\al（－,3)。(2）固體、液體分離用過濾方法。SO2通入溶液中可能被O2氧化，猜測白色沉淀可能為BaSO3或BaSO4，故試劑A選鹽酸。為避免產生其他離子的影響，不能選H2SO4或HNO3。（3）BaSO4不溶于鹽酸,應考慮空氣中O2將SO2氧化，離子方程式為2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋。答案（1）SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2OSO2＋OH－=HSOeq\o\al（－,3）（2）過濾HCl(3)BaSO42SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋B組·重點選做題13。某化學興趣小組利用如下裝置探究足量Zn與一定量濃硫酸反應后的氣體產物成分（水蒸氣除外）。ABCDE(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。(2)按氣流方向,儀器的連接順序為（a)→()(）→（）（）→（）(）→（）（)→尾氣處理(填儀器接口字母編號）.（3）盛放濃硫酸的儀器名稱為______________；該儀器在使用前應洗凈并______________.(4）試劑X為__________________。(5）裝置E的作用為_______________________。（6)裝置C的作用為______________________；證明該裝置中反應可逆性的實驗操作及現象為_________________________。（7)實驗時,應使A裝置中物質先反應一段時間，再點燃B處酒精燈,原因為________________________________________.解析（1）濃H2SO4與Zn反應放出SO2氣體，隨著反應進行稀H2SO4與Zn反應放出H2。(2）先檢驗SO2氣體，再干燥，最后檢驗H2的存在。(3）分液漏斗在使用前要注意檢查是否漏液。(4）用CuSO4粉末遇水變藍來檢驗H2O的存在。（5)堿石灰能吸收酸性氣體和水。（6）檢驗SO2存在常用品紅溶液，先褪色加熱又恢復原色.(7）H2與CuO在加熱前，先排凈裝置中的空氣，否則H2與空氣混合加熱發(fā)生爆炸。答案(1）Zn＋2H2SO4（濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋2H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2）dehibc(或cb）fg(3)分液漏斗檢漏（或檢驗是否漏液)(4)CuSO4（或硫酸銅、或無水硫酸銅)(5）吸收SO2并干燥H2(或除去SO2和水蒸氣)（6)檢驗SO2加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復紅色（7）排出C裝置中的空氣,防止H2與空氣混合加熱發(fā)生危險14．(2017·山東淄博摸底）已知硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3（g）。通過測定產生的三種氣體的量可確定該反應的方程式.實驗用到的儀器如下圖所示.有關操作和結果如下(已知：H＋＋HSOeq\o\al（－,3)=SO2↑＋H2O)。①準確稱取一定質量的無水CuSO4固體充分加熱到完全分解.②實驗后測得裝置F總質量比實驗前減少了0.96g(忽略水蒸氣的損失和SO2的溶解）.③干燥管C在實驗后質量增加3.84g。④由量筒中水的體積,折算出標準狀況下相應氣體的體積為224mL。試回答下列問題：(1）裝置C的作用是______________________，裝置F的作用是__________________。（2）使用上圖所給儀器裝置(可重復使用），按從左至右的方向連接各儀器，接口順序為:①→⑨⑩→⑥⑤→________→________→________→②.(填序號)（3)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為________________.(4)請通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式：______________________________________________________。解析（1）~(3)已知硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3,根據題中所給各儀器的特點及所盛裝的藥品可知，實驗過程為:無水CuSO4固體在