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文檔簡介

復分解反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓觀察下列反應有何共同特點?復分解反應:由兩種化合物互相交換成份,生成另外兩種化合物的反應思考:判斷上述反應前后各元素的化合價

AgNO3

+HCl=AgCl↓+HNO3

表達形式:AB+CD

→AD+CB酸和堿發(fā)生的中和反應是否也是復解反應反應特點:雙交換、價不變:復分解反應中和反應基本反應類型比較:化合反應分解反應置換反應復分解反應定義由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應由一種單質與一種化合物反應,生成另一種單質與另一種化合物的反應由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應類型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應物為多種而生成物只有一種,即“多變一”反應物只有一種而生成物有多種,即“一變多”反應物與生成物都是兩種,且都是單質和化合物反應物和生成物都為化合物復分解反應的類型:1、酸+堿2、酸+鹽3、堿+鹽4、鹽+鹽5、金屬氧化物+酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO33HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O觀察下列反應的生成物有和特點復分解反應的發(fā)生條件1、反應物可溶2、生成物中有沉淀、氣體或水例:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3NaOH+KNO3=××××口訣鉀、鈉、銨、硝水中溶鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨堿溶鉀、鈉、鈣、銨和鋇另外:AgCl、BaSO4不僅不溶于水,而且還不溶于稀硝酸這些物質間能否反應【思考】1、AgNO3+HCl----------2、K2CO3+Ca(OH)2-----3、Na2CO3+CaCl2--------4、Na2SO4+HCl----------5、H2SO4+BaCl2--------6、Ba(OH)2+KCl--------7、CuSO4+NH4NO3-----8、HNO3+NaOH-------【思考】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2O復分解反應的實質:H++OH-H2OH++CO32-H2O+CO2Ag++CI-AgCIBa2+=SO42-BaSO4Ga2++CO32-GaCO3Ba2++CO32-BaCO3Fe3++OH-Fe(OH)3Cu2++OH-Cu(OH)2Mg2++OH-Mg(OH)21.某無色透明的溶液中,下列各組離子能大量共存的是

A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-

B.Ag+、I-、K+、NO3-

C.K+、OH-、Cl-、Na+

D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+

2、只用一種試劑就能將氯化鈉、氫氧化鈣、稀鹽酸三瓶無色溶液鑒別開的是:1.(2005湖南益陽)A、B、C、D是常見的化合物,A中含有鉀元素。他們之間的轉化關系如下:①2A+B=C+2H2O②C+D=BaSO4↓+2A

③D+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓根據(jù)以上信息,推斷A、B兩物質化學式:A

B

;寫出反應②的化學方程式

。3.(2006唐山課改區(qū))老師請小剛幫助他將失去標簽的鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉三瓶溶液鑒別出來,重新貼好標簽。為了鑒別這三種溶液,小剛取這三種溶液各少許,分別編號為A、B、C,按下圖步驟進行實驗,同時觀察現(xiàn)象。A為

溶液,B為

溶液,C為

溶液。8.(2007汕頭中考)右圖中每條連線表示兩端的物質可以發(fā)生化學反應,甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種。(1)寫出乙和丙的化學式:乙

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