高一化學(xué)必修一第一章單元測(cè)試題(含答案及解析)

高一化學(xué)必修一第一章單元測(cè)試題命題人：王俊命題時(shí)間：2012-8-7（本試卷共23個(gè)題，滿分110分?？荚嚂r(shí)間：120分鐘）姓名___________班級(jí)____________學(xué)號(hào)___________得分___________一、選擇題（只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共45分）1．中國(guó)食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列試驗(yàn)室中的操作類似“海水煮鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā)C．過濾 D．?dāng)嚢?．下列有關(guān)儀器的運(yùn)用正確的是（）A．手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱B．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈C．用天平稱量藥品時(shí)用手干脆拿砝碼D．用滴管滴加液體時(shí)滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸與容器內(nèi)壁3．下列說法中不正確的是（）A．1mol氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶34．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．1mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子B．14g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na＋D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA5．已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A．16g B．32gC．64g/mol D．32g/mol6．下列試驗(yàn)操作正確的是()A．當(dāng)某試驗(yàn)沒有精確的藥品用量說明時(shí)，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好B．取用細(xì)口瓶里的試液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C．膠頭滴管取完一種試液后，可干脆取另一種不與其反應(yīng)的試液D．取用粉末狀固體或固體小顆粒時(shí)，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時(shí)，應(yīng)用鑷子夾取7．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以運(yùn)用的方法為（）A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸8．在下列操作中，一般狀況下不能相互接觸的是()A．過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙B．分液時(shí)，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁C．過濾時(shí)，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端D．用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁9．試驗(yàn)中的下列操作正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)覺取量過多，為了不奢侈，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制肯定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中10．若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg·mol－1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是()A．Mg B.eq\f(1,M)gC.eq\f(M,6.02×1023)g D.eq\f(6.02×1023,M)g11．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是()A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．64gSO2含有氧原子數(shù)為1NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA13．下列肯定量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的依次排列的是()①0.5mol氨氣②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣③4℃時(shí)9mL水④0.2mol磷酸A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④②③14．某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。關(guān)于B分子組成的推想肯定正確的是()A．有1個(gè)氧原子 B．有2個(gè)氧原子C．有1個(gè)A原子 D．有2個(gè)A原子15．不用其他試劑，用最簡(jiǎn)潔的方法鑒別下列物質(zhì)：()①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正確的鑒別依次是A．①②③④ B．③④②①C．④①②③ D．③①②④二、非選擇題16．（10分）某同學(xué)按下列步驟配制500mL0.20mol·L－1KCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問題。試驗(yàn)步驟有關(guān)問題(1)計(jì)算所需KCl的質(zhì)量須要KCl的質(zhì)量為__________g(2)稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是__________(3)將KCl加入100mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，可實(shí)行的措施是____________(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為防止溶液濺出，應(yīng)當(dāng)實(shí)行的措施是__________(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)留意的問題是______________________________你認(rèn)為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.200mol·L－1，請(qǐng)說明理由。17．（10分）某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為__________mol；(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L；(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g/L；(4)該氣體所含原子總數(shù)為__________個(gè)；(5)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為__________g。18．（6分）(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為________，相對(duì)分子質(zhì)量為________。(2)1.56g顯＋1價(jià)的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為________。19．（10分）(1)CCl4和蒸餾水都是無色溶液，請(qǐng)按下列要求用試驗(yàn)方法鑒別(簡(jiǎn)要地寫出試驗(yàn)過程)：①只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是__________，呈棕黃色的液體是__________。②不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是__________，上層液體是__________。(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2＋轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過量的試驗(yàn)方法是____________。20．（6分）某樣品中含有碳酸鈉與少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分，依據(jù)下圖所示步驟進(jìn)行試驗(yàn)，請(qǐng)將所加試劑與有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中。21．（6分）如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置(加熱與固定儀器略)，其原理與教材中的試驗(yàn)完全相同。回答下列問題：(1)左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是__________________________________；(2)該裝置中運(yùn)用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是____________________________________；(3)燒杯中還要盛有的物質(zhì)是________________。22．（8分）為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)以與泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的試驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：(1)推斷BaCl2已過量的方法是__________________________________。(2)第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是_______________________________________。(3)配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？A．稱量時(shí)NaCl已潮解()B．天平的砝碼已銹蝕()C．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水()D．定容時(shí)俯視刻度線()23．（9分）常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液。計(jì)算：(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)在1000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？參考答案答案：1、B2、D3、C4、B5、D6、D7、D8、D9D、10、C11、DD13、A14、A15、D16【答案】(1)7.45(2)托盤天平(3)攪拌、加熱(4)用玻璃棒引流(5)加蒸餾水至容量瓶中的液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管滴加。不是。因?yàn)樵撏瑢W(xué)沒有洗滌燒杯和玻璃棒。17【答案】(1)eq\f(m,M)(2)eq\f(22.4m,M)(3)eq\f(M,22.4)(4)eq\f(2mNA,M)(5)eq\f(M,NA)18【答案】(1)28g·mol－128(2)39g·mol－119【答案】(1)①CCl4蒸餾水②CCl4蒸餾水(2)沉淀完全后，靜置，取出上層清液少量，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Na2CO3已過量20【答案】試劑：過量HNO3溶液過量Ba(NO3)溶液少量AgNO3溶液結(jié)論：Na2CO3Na2SO4NaCl21【答案】(1)防止暴沸(2)冷凝氣體(3)冰水22【答案】(1)取第②步后的上層清液1～2滴，滴于點(diǎn)滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量(2)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl(3)A.偏低B．偏高C．偏低D．偏高【答案】(1)20%(2)2.28mol·L－1(3)2.48mol【解析】(1)混合后溶液中KNO3的總質(zhì)量為：20．0g×14.0%＋30.0g×24.0%＝10.0g溶液總質(zhì)量為：20.0g＋30.0g＝50.0g混合溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w(KNO3)＝eq\f(10.0g,50.0g)×100%＝20%(2)混合后溶液中的KNO3的物質(zhì)的量為：n(KNO3