q高考第一輪復習

高考第一輪復習(必修2—2)第二章化學反應與能量要求：1、認真聽講

2、適當做好聽課筆記

3、及時做相應的鞏固練習第二章化學反應與能量化學反應與能量的關系

化學能與熱能

化學能與電能

化學反應速率與限度可燃物燃燒產(chǎn)生的能量是從哪里來的？Na+Cl－電子轉移不穩(wěn)定穩(wěn)定更穩(wěn)定化學反應的本質是什么？金屬鈉氯氣舊鍵斷裂新鍵形成一、化學鍵與化學反應中能量變化關系H＋H→

H–H；?H＝－436kJ/molH-H→

H＋H；?H＝＋436kJ/molCH4→

C＋4H；?H＝＋1660kJ/mol

形成1mol化學鍵時釋放的能量或斷開1mol化學鍵所吸收的能量叫做鍵能1、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C＋4H→CH4

；?H＝－1660kJ/mol

當E反＞E生反應吸收能量當E反＜E生反應放出能量2、從鍵能的角度看：

反應物生成物化學反應：舊化學鍵斷裂新化學鍵形成

吸收能量E反放出能量E生化學反應都伴的能量變化通常表現(xiàn)為熱量表示為：△H=∑E反—∑E生

有熱量放出的反應為放熱反應；吸收熱量的反應為吸熱反應。二、化學能與熱能的相互轉化

1、能量不會自然產(chǎn)生，也不會自然消失，只能從一種形式的能量轉化為另一種形式的能量，能量是守恒的，這就是能量守恒定律。

2、化學反應中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或放熱

實驗2-1鋁和鹽酸的反應

實驗2-2氫氧化鋇與氯化銨反應怎樣表示這些反應呢？？（放熱）（吸熱）實驗2－1現(xiàn)象結論產(chǎn)生無色無味氣體，溶液溫度升高。Al與鹽酸反應產(chǎn)生H2，同時放出大量熱量。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；?H＜0

實驗2－2現(xiàn)象結論產(chǎn)生無色、有剌激性氣味的氣體，杯底的水結冰，溫度降低許多。Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；

?H

＞0

反應產(chǎn)生NH3，同時吸收大量熱量。結論：H+＋OH－＝H2O;?H=-56.80KJ/mol實驗2－3中和熱的測定現(xiàn)象：溶液溫度升高3.4℃實際應為-57.3KJ/mol在化學方程式右端標明反應過程中熱量變化的化學方程式叫熱化學方程式熱化學方程式的書寫方法和意義（1）書寫方法①

?H寫在方程式的右邊，并用“；”隔開②注明?H的“＋”與“－”，放熱反應為“－”，吸熱反應為“＋”。③必須標明物質的聚集狀態(tài)（氣態(tài)用“g”，液態(tài)用“l(fā)”,固態(tài)用“s”,溶液用“aq），物質的狀態(tài)不同反應熱不同。C(s)＋O2(g)＝CO2(g);

?H＝－393.5kJ/mol

H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g);?H＝－183.9kJ/mol

H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l);?H=－57.3kJ/molCaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g);

?H=＋168.87kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g);

?H＝－483.2kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l);?H＝－571.6kJ/mol

④各物質的計量數(shù)只表示物質的量，不表示微粒數(shù)，可用分數(shù)。?H與計量數(shù)成正比，同樣的反應，計量數(shù)不同，?H也不同。2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g);

?H＝－483.2kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g);?H＝－241.6kJ/mol

化學能熱能煤、石油等可燃物燃燒產(chǎn)生化學反應發(fā)生的動力如CaCO3分解成CaO（2）意義：熱化學方程式不但可以表示化學反應中物質間的變化關系，還可以表示物質的計量數(shù)、聚集狀態(tài)與反應熱（?H）之間的關系?，F(xiàn)代社會中使用最為普遍的能源？電能——又稱電力（二次能源）電力是怎樣產(chǎn)生的？三、化學能與電能的相互轉化

化學能（燃料）熱能機械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機（蒸汽輪機）（2）存在的問題：經(jīng)多次轉換，能量損耗大，燃料的利用率低；環(huán)境污染嚴重。（1）能量轉換：1、火力發(fā)電（3）燃燒的本質是氧化還原反應，而氧化還原反應的本質是電子轉移。2、原電池（1）定義：將化學能轉變成電能的裝置叫做原電池。較活潑金屬較不活潑金屬負極正極發(fā)生氧化反應發(fā)生還原反應e-I實驗2-4（工作原理）現(xiàn)象：鋅片不斷溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生，電流表的指針發(fā)生偏轉。結論：電路中有電流通過，化學能轉變成了電能。電子流出，電流流入電子流入，電流流出（2）電極名稱：模擬動畫（3）電極反應式負極：Zn–2e-=Zn2+氧化反應正極：2H++2e-

=H2↑

還原反應（4）總反應式（兩個電極反應之和）

Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑原電池反應的本質是:氧化還原反應。（5）原電池原理：負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，從而產(chǎn)生電流，使化學能轉變成電能。（電流方向呢？）（6）原米電池杜組成艙條件①兩種排活潑師性不陡同的岔金屬（或蓋其中蒸一種早為能蜂導電暗的非濫金屬唇，如及“碳冠棒”擊）作電那極其中孤較活瓣潑金劃屬為業(yè)負極綢。較既不活艦潑金顏屬（界或非鈴金屬拼）為惜正極枯（正極價一般棒不參卷與電潤極反阿應，統(tǒng)只起膛導電暮作用）。②電解顏質溶斗液（爐做原偵電池趴的內填電路誘，并笨參與召反應雞）③形成場閉合駁回路④能自類發(fā)地把發(fā)生氧化姐還原胡反應兩極灣一液雞一連急線練習下列推裝置禿中屬圣于原電電池移的是煎：〇〇〇〇〇ZnZnZnZnZnC（石墨）CFePbFeCuCuFeC稀H2SO4稀H2SO4HCl溶液稀H2SO4稀H2SO4稀H2SO4CH3COOH溶液CuCl2溶液CuCl2溶液酒精①②③④⑤⑥⑦⑧⑥④⑦④負極（Fe）：Fe皆-限2鍬e-=圣Fe2+正極(C史)：2H++依2e-=衰H2↑總反仍應式蛇：Fe勢+墾H2SO4=財Fe優(yōu)SO4+牲H2↑電極扎反應時式：⑥負極(Z柜n)：Zn個-2蛇e-=沸Zn2+正極(Pb)：2H++2溫e-=易H2↑總反礦應式環(huán)：Zn健+2嗓CH3CO驅OH押=扛(C弓H3CO溜O)2Zn盟+H2↑⑦負極(F鋸e)：Fe孔-2偶e-=摩Fe2+正極(C宅u)：Cu2++2橋e-=課Cu總反差應：Fe甩+C品uC于l2=杜Fe零Cl2+C霜u（7）原詢電池純原理匙的應需用①制作曲化學柄電源②加快規(guī)反應筒速率嗚：例如府，實披驗室哈制H2時，腐由于麗鋅太童純，械反應膚一般嘉較慢仇，可亦加入泰少量Cu陜SO4以加白快反浩應速慎率。③判斷黃金屬猜活動爐性的遮強弱④揭示稼鋼鐵法腐蝕淚的原接因及宿防止蹲鋼鐵害的腐樓蝕。鋼鐵萬中含柿有碳僅，可牽與Fe組成源原電膀池，賣發(fā)生塑原電啊池反慢應而川使鋼輪鐵遭鄰到腐敗蝕防止炎鋼鐵騙腐蝕噴：在鋼堵鐵的煌表面釋焊接唱比Fe更活文潑的稠金屬令（如Zn），巨組成堂原電燦池后蟲，使Fe成為朋原電怎池的址正極正而得秀到保朱護。鋼鐵生的析氫腐蝕花：負拴極：Fe顛–果2吃e-=顆Fe2+正極及：2H++慚2e-=違H2↑鋼鐵多的吸氧腐蝕踏：負極栗：2F枯e干–基4e-=痛2F國e2+正極羽：2H2O豪+鉛O2+樸4e-=桐4O治H-四、相發(fā)展申中的咬化學無電源干電池鉛蓄電池鋰電鈴池空氣電池1、干憂電池（一琴次電止池）總反帥應：Zn踏+2串NH4+=管Z鈴n2++2蔬NH3↑+末H2↑Zn繞+M辟nO2+2數(shù)NH4Cl寸=2嚴Mn蔑O(勻OH陷)+躺Zn帆(N泰H3)2Cl2電極忽反應凍：負極反：Zn-2e-=Z紹n2+（搶氧化粗反應復）正極冊：2N壤H4++2費e-=2額NH3↑+迫H2↑（浩還原末反應粉）電解無質為NH4Cl、Mn侄O2和淀粉性糊形隸成的膚糊狀投混合壤物有什轟么不蓋足之姥處？使用鎮(zhèn)不當膚時有什什么截危害憤？怎樣括進行較改進鵲？隨著乖用電興器朝鴉著小型脖化、帥多功市能化勝發(fā)展的腥要求翁，對裹電池癥的發(fā)展蠶也提秘出了煩小型襲化、多功擾能化韻發(fā)展斥的要勿求。體積隙小、繪性能毛好的扁堿性修鋅－情錳電羽池應運陜而生冷。這赴類電急池的哥重要皮特征釀是電解棋液由原頸來的之中性吹變?yōu)闄陔x子談導電吩性更拘好的堿性，負極恩也由廈鋅片闊改為國鋅粉，反句應面霜積成殃倍增水長，敏使放獎電電馳流大寇幅度誼提高帽。2、可煙充電包電池…鉛蓄贊電池（二瘦次電牙池）總反購應：Pb期+P嚴bO2+2犁H2SO4=2以Pb外SO4+2么H2O總反匪應：2P咳bS融O4+2膨H2O=惕Pb墊+P由bO2+2脫H2SO4負極接：Pb描+S如O42－－2e－=P液bS績O4正極料：Pb威O2+S滴O42－+4句H++2死e－=P暈bS指O4+絹2H2O負極帽：Pb奏SO4＋2e－=愚Pb低+S抓O42－正極糊：Pb遷SO4+筋2H2O－2e－=法Pb繳O2+S無O42－+4抄H+2、鉛趕蓄電朗池…可充濟電電遣池（二眠次電冒池）

總反應：Pb+PbO2+2H2SO4

2PbSO4+2H2O放電充電3、新單型燃跑料電痛池燃料趣電池貞不是封把還嶺原劑勻、氧悼化劑策物質脾全部矛貯藏兵在電住池內透，而莫是在雪工作偏時，排不斷吳從外鑒界輸拋入，璃同時貼將電悟極反刃應產(chǎn)毅物不然斷排娛出電畏池電極干反應賽：負晌極：2H2+4痛OH--脈4e-=兄4H2O正極鄙：O2+守2H2O暮+州4e-=笛4O怒H-總反老應：2H2+O2＝2H2O4、環(huán)扮保問號題——電池陷的回葬收利豆用化學賭反應讓的特這征？榨？物質克的變鏡化和頓能量掛的變化捆。面對腔一個星具體部的化英學反哀應，所人們許最關扛心的幟是？快慢獵和進運行的消程度第三郊節(jié)化學欄反應飼的速灘率和須限度五、市化學樂反應宇的速稱率思考慚與交伯流：而溶挺洞的控形成累、化睡石燃惡料的船形成愚都很慢。炸藥麻爆炸煎、離府子反推應都很快，在挎一瞬蜂間便除可完肚成；金屬悟銹蝕礙、食夏物腐杏敗和撓塑料殊老化聰都較慢；1、化蠢學反沙應速哨率及并表示逢方法化學福反應存速率占是用植來衡嶺量化法學反跨應進廚行快衫慢程環(huán)度的物理既量。通常酸用單嘗位時探間內反應威物濃予度的估減小或生成替物濃寧度的喊增大來表懸示化快學反魯應速犁率。即：V=△C/△t單位矛：mo幸l?哭L-1?S-1（mo藥l/君L?爆S）或mo徒l?搖L-1?m固in-1(m天ol姿/L?寸mi底n)例如恐：在合鮮成氨霞反應N2+3競H2=固2N腎H3中，H2的濃聲度在2分鐘受內由8m懸lo簡/L變?yōu)?m匙ol屠/L，該還化學晨反應雁的速山率是鼻多少傲？是：V（H2）=謎3m壞ol布/L爐?m龍in？還是得：V（N2）=沸1m冰ol描/L存?m郊in？V（NH3）=危2m悼ol送/L脹?m絮in都可崖以?。?）在定牧量表乳示一駕個化遠學反柳應的貼反應優(yōu)速率蛇時，懲必須彎指明卷是用哪一拐種物波質來表憤示。如：V（N2）=△C(嘩N2)/摸t秧=1聚m別ol?L-1?S-1（2）化學劃反應宴速率膜都取正值，且暢是某蜓一段騎時間張內的平均擦速率。（3）在同愚一反香應里粗，用赤不同驢物質祖的濃歪度變黨化表鋤示的批化學殼反應傲速率柄不一著定相伐同，由但實束際意至義相泄同，許且各物擦質的故反應派速率暫之比等于瓦其化學邊計量峽數(shù)之弦比。（4）固體和純液肌體的濃測度視嫂為常睡數(shù)（黑保持兆不變鬧），的因此風，它齊們的鋸化學唉反應疊速率出也視裳為常數(shù)。2、化濁學反爭應速斜率的勢影響省因素（1）內因且（決棟定作兆用）些：反司應物皺的性竿質（2）外因晴（外糕界條移件）①濃度字、溫堆度的策影響唱：實驗現(xiàn)象繭：濃恐度大快時速舍率較躍快，奶加熱全時速上率加懂快結論2：在節(jié)其它頭條件暖不變斧時溫著度升仗高，形化學踏反應析速率疼加快跑。結論1：在諸其它種條件錫不變報時，暢增大陪反應沙物的植濃度仿，可群以增讀大反賴應速這率。實驗2-獲5②催化投劑的里影響裝：實驗2-6現(xiàn)象巖：加入砌了Mn猾O2或Fe鼠Cl3的產(chǎn)掏生氣魂泡很樸快，未加Mn伍O2或Fe斬Cl3的則繞反應獲較慢浙。結論：催化劑能極大地加快化學反應速率2H2O2====2H2O+O2↑MnO2③壓強鋤的影隙響：對于制有氣織體參珍加的稅化學協(xié)反應匠，增討大壓陪強一般可以減小氣體級的體積，從腦而使?jié)撤磻涛锏臐舛让朐龃?，因柏此，惰也可相以增大怎反應要速率。④其它宇條件頭：如光及、反梅應物估顆粒團大小矩、溶答劑、窮反應陡物的沖狀態(tài)鍛等都外可以者影響舊化學完反應倚速率愛。六、化學出反應筐的限便度實驗2－7（簡質筆畫延演示石）現(xiàn)象秤：清液愛中加僻入Na2CO3后，覺又有叉白色婦沉淀沫產(chǎn)生結論麥：SO42－不能匹使Ca2+完全蹲沉淀游，加噴入Na2CO3后，價又生哲成了碼更難綢溶的Ca單CO3沉淀原因：CaSO4沉淀在溶液中存在：

CaSO4（s）Ca2+(aq)+SO42-(aq)

當v(正)＝v(逆)時，沉淀量不變科學世研究輔表明福，不屑少化辣學反多應都曲具有景可逆茶性，犯如：SO2+H2OH2SO3Cl2+H2OHCl+HClON2+3H22NH32SO2+O22SO31、當一糕個可間逆反首應進淘行到正反駝應速仰率與逆反床應速繩率相等皇時，反應尾物和生成諷物的濃饑度不沫再改場變，罵達到表面衫上靜嘩止的一指種“平衡爹狀態(tài)”，色這就圓是這滅個反袖應所插能達莖到的限度。（1）在一定慨條件柴下的可逆?zhèn)磻?，祖當正反甩應速我率與逆反勾應速餃率相等，反應制物和生成瓦物的濃庭度不槍再改黎變的狀福態(tài)叫襖做“化學院平衡熄狀態(tài)”。逆：化學續(xù)平衡綠研究罩的對亮象是可逆吵反應。等：v(正)＝v(逆)（是瘦化學糾平衡尿狀態(tài)減的本質）。動：是動態(tài)砌平衡，正悔、逆冷反應總還在罵不斷優(yōu)進行恥，正、妖逆反明應速閣率相某等，刷但不取等于卻零。（2）化學鎮(zhèn)平衡著狀態(tài)的特捧征：逆、霸等、駕動、早定、買變。2、任何諒化學彩反應領的進孤程都且有一尚定的詞限度抵，觀只是貼不同撇反應凱的限干度不透同罷輪了。3、在可目逆反拳應中膝，反乎應物既不能樹按化表學計傲量數(shù)屆之比雪完全陰轉化疼為生錯成物,因此,反應夠物的轉化銷率小于10蓮0％。如：濃度、溫度、壓疼強、射催化遇劑等冰。5、化學藝反應經(jīng)的限半度可章以通尸過改哀變條邀件而涌改變傷。4、有些最反應鞏的可絹逆性慘很小撈，如Ag++C鈴l-=Ag序Cl↓一般嬌可視開為不害可逆卸反應決。定：平衡恥時，昂各組鄙分的飾濃度作保持份一定渾（是化學侄平衡狀擱態(tài)的外觀影特征）。變：當外界呆條件發(fā)生改變時，撓則原猾平衡可能被破壞，各組橫分的皂濃度您就會箏隨之發(fā)生些變化，在屬新的一辛定條辛件賢下又它會建依立新聞的平樓衡狀輪態(tài)。如果發(fā)改變重影響包化學攝平衡峰的一緒個條敏件，垂