高三年級化學(xué)重要知識點考題大綱

高三年級化學(xué)重要學(xué)問點考題大綱高考中沒有失敗，它帶給每個人的深刻思索、刻骨銘心的經(jīng)驗和感受都是不行多得的財寶。我們?yōu)橹鞠蚨鴬^進的過程，其意義遠大于未知的結(jié)果。下面就是給大家?guī)淼母呷嗉壔瘜W(xué)重要學(xué)問點考題大綱，希望大家喜愛!

高三班級化學(xué)重要學(xué)問點(一)

一、基本概念

1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物

2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

4.鹽和堿反應(yīng)肯定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)肯定只生成鹽和水

5.得電子實力強的物質(zhì)失電子實力肯定弱

6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強

7.金屬活動性依次表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以隨意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

9.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

10.將NA個NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

11.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子

13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

14.反應(yīng)熱ΔH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)

15.須要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量確定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷

17.向肯定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g

二、基本理論

1.原子量是原子質(zhì)量的簡稱

2.由同種元素形成的簡潔離子，陽離子半徑原子半徑、陰離子半徑原子半徑

3.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越大

4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，全部原子都滿意最外層8e-結(jié)構(gòu)

5.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不肯定上升，但其氫化物的熔沸點肯定上升

6.核電荷總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：

(1)原子和原子;

(2)原子和分子;

(3)分子和分子;

(4)原子和離子;

(5)分子和離子;

(6)陰離子和陽離子;

高三班級化學(xué)重要學(xué)問點(二)

甲烷的制取和性質(zhì)

1.反應(yīng)方程式CH3COONa+NaOH→加熱--Na2CO3+CH4

2.為什么必需用無水醋酸鈉?

水分危害此反應(yīng)!若有水,電解質(zhì)CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發(fā)生變更而不生成CH4.

3.必需用堿石灰而不能用純NaOH固體,這是為何?堿石灰中的CaO的作用如何?高溫時,NaOH固體腐蝕玻璃;

CaO作用:1)能稀釋反應(yīng)混合物的濃度,削減NaOH跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃.2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.

4.制取甲烷實行哪套裝置?反應(yīng)裝置中,大試管略微向下傾斜的緣由何在?此裝置還可以制取哪些氣體?

接受加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,緣由是便于固體藥品的鋪開,同時防止產(chǎn)生的濕存水倒流而使試管炸裂;

還可制取O2、NH3等.

5.試驗中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最終點燃,這樣操作有何目的?

排凈試管內(nèi)空氣,保證甲烷純凈,以防甲烷中混有空氣,點燃爆炸.

6.點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色?點燃純凈的甲烷呈什么色?