遼寧省沈陽(yáng)市第一四三高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

遼寧省沈陽(yáng)市第一四三高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB.S2Cl2分子中含有極性鍵和非極性鍵C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2D.S2Cl2的電子式為參考答案：D試題分析：A．S2Cl2中的硫元素為中間價(jià)態(tài)（+1價(jià)），在反應(yīng)過(guò)程中一部分升高到+4價(jià)（生成SO2），一部分降低到0價(jià)（生成S），符合氧化還原反應(yīng)原理，故A正確；B．S2Cl2的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于H2O2的結(jié)構(gòu)，為Cl-S-S-Cl，其中的S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，故B正確；C．S2Br2與S2Cl2的組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，其熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)S2Br2＞S2Cl2，故C正確；D．氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未標(biāo)出，S2Cl2的電子式為，故D錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)睛】類(lèi)比推理是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)思維方法。由于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)往往具有相似的物理、化學(xué)性質(zhì)。所以，依據(jù)事先設(shè)定好的“標(biāo)準(zhǔn)”將物質(zhì)進(jìn)行合理分類(lèi)，對(duì)掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、通性等化學(xué)知識(shí)起著事半功倍的作用。根據(jù)題給信息可知S2Cl2結(jié)構(gòu)上類(lèi)似H2O2，所以進(jìn)行化學(xué)鍵等推斷時(shí)可進(jìn)行信息遷移來(lái)快速解決問(wèn)題。但由于各種物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)具有一定的差異性，運(yùn)用類(lèi)推法時(shí)一定不能完全照搬。2.NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO4-+NO2-+

□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是A.

該反應(yīng)中NO2被還原

B.

反應(yīng)過(guò)程中浴液的pH

減小C.

生成1mol

NaNO3需消耗0.4

mol

KMnO4

D.

□中的粒子是OH-參考答案：C試題分析：A．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，為還原劑，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，K是H+，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量==0.4mol，故C正確；D．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，□中的粒子是H+，故D錯(cuò)誤；故選A?！久麕燑c(diǎn)晴】為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合元素守恒、硝酸鈉和高錳酸鉀之間的關(guān)系式分析解答。3.短周期元素X、Y、Z，它們的原子最外層電子數(shù)依次為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為

A、XY2Z3

B、X2YZ4

C、X3YZ4

D、X3YZ3參考答案：B略4.有關(guān)水的電解實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A．正、負(fù)極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比是1：2

B．證明了水是由氫氣和氧氣組成C．與電源正極相連的一端產(chǎn)生氫氣

D．水能電解說(shuō)明了分子是可分的參考答案：D考點(diǎn)：電解原理．版權(quán)所有專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：電解水時(shí)正極生成的是氧氣，負(fù)極生成的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比是1：2，質(zhì)量比是1：8；據(jù)此結(jié)合氫氣的氧氣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷即可．解答：解：A．電解池分為陰陽(yáng)極，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積和陰極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2，而不是質(zhì)量比，故A錯(cuò)誤；B．電解水產(chǎn)生了氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，可見(jiàn)水是由氫元素和氧元素組成的，故B錯(cuò)誤；C．與電源正極相連的為陽(yáng)極，產(chǎn)生的是氧氣，故C錯(cuò)誤；D．該變化說(shuō)明在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查電解水實(shí)驗(yàn)，我們要根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推出合理的結(jié)論，解答時(shí)要逐項(xiàng)分析，再判斷正誤．5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A．H2SO4的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的電子數(shù)為10NA

C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為NA參考答案：C略6.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

ABCD裝置實(shí)驗(yàn)結(jié)合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的快慢證明溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕可證明非金屬性C＞Si

參考答案：D點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及反應(yīng)速率的測(cè)定、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、電化學(xué)腐蝕及非金屬性比較等，把握實(shí)驗(yàn)技能及化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。7.下列變化過(guò)程中，畫(huà)橫線的元素被氧化的是A.CO2→CO

B.FeCl3→FeCl2C.HCl→AgCl

D.KI→I2參考答案：D【分析】元素被氧化，說(shuō)明該元素失去電子，化合價(jià)升高，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.CO2→CO中碳元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，A不符合；B.FeCl3→FeCl2中鐵元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，B不符合；C.HCl→AgCl中元素化合價(jià)均不變，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D.KI→I2中碘元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，D符合；答案選D。8.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2=2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B、在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3C、為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D、達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略9.50g濃度為cmol·L-，密度為ρg·cm-3的氨水中加入一定量的水稀釋成O．5cmol·L-，則加入水的體積應(yīng)

(

)

A．小于50ml

B．等于50ml

C．大于50ml

D．等于50/ρml參考答案：C略10.分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到非常重要的作用．下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)酸分子中含有氫原子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等②根據(jù)化合物在溶液中電離出離子的類(lèi)別，將化合物分為酸、堿、鹽③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)（）A．①③ B．②③④ C．①②④ D．②④參考答案：B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題．分析：一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行分類(lèi)的；化合物根據(jù)溶液中電離出的離子種類(lèi)分為酸堿鹽；分散系的分類(lèi)依據(jù)是根據(jù)分散系微粒直徑的大小，而不是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．解答：解：①一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行分類(lèi)的，如CH3COOH含有4個(gè)H，但為一元酸，故①錯(cuò)誤；②根據(jù)化合物在溶液中電離出離子的類(lèi)別，溶液中電離出的陽(yáng)離子全是氫離子的化合物是酸；溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物是鹽，故②正確；③．分散系的分類(lèi)依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故③錯(cuò)誤；④．氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，而非氧化還原反應(yīng)物電子的轉(zhuǎn)移，根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故④正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)和反應(yīng)的分類(lèi)和分類(lèi)依據(jù)，明確不同的分類(lèi)依據(jù)得出不同的分類(lèi)結(jié)果即可解答，較簡(jiǎn)單11.下列關(guān)于膠體的敘述中正確的是（）A.膠體是一種液態(tài)混合物，屬于分散系的一種B.用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液C.用過(guò)濾器可以將膠體和溶液分開(kāi)D.膠體的本質(zhì)特征是發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：BA、液溶膠屬于膠體的一種，是一種液態(tài)混合物，空氣屬于氣溶膠，所以膠體不一定為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體和溶液，故B正確；C、膠體和溶液都可以透過(guò)濾紙，故過(guò)濾器不可以將膠體和溶液分開(kāi)，故C錯(cuò)誤；D、膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，不是發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。12.下列化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖

B．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2C．純堿的化學(xué)式為Na2CO3

D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合價(jià)為+7參考答案：B略13.用以下三種途徑來(lái)制取等質(zhì)量的硝酸銅途徑(1)：銅跟濃硝酸反應(yīng)途徑(2)：銅跟稀硝酸反應(yīng)途徑(3)：銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)以下敘述正確的是A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑(3)＞途徑(1)＞途徑(2)D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑(1)＞途徑(2)＞途徑(3)參考答案：AD14.參考答案：D略15.根據(jù)下列事實(shí)：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

）A.X＞Z＞Y＞W(wǎng)B.W＞Z＞X＞Y

C.Z＞X＞Y＞W(wǎng)D.Z＞Y＞X＞W(wǎng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.10mol/L的硫酸950mL，某同學(xué)欲用密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸進(jìn)行配制。試回答：（1）需選用________容量瓶（填序號(hào)）。A.50mL

B.100mL

C.250mL

D.1000mL（2）需量取98％濃硫酸的體積為_(kāi)______mL。（3）若提供如下儀器：A.量筒

B.托盤(pán)天平

C.玻璃棒

D.容量瓶

E.膠頭滴管

F.燒杯完成該實(shí)驗(yàn)需選用哪些儀器?請(qǐng)按使用的先后順序?qū)x器標(biāo)號(hào)填在橫線上：__________________。（4）下列操作會(huì)使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是_________。A.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

B.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出C.量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線

D.未洗滌燒杯玻璃棒（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是_________（填序號(hào)）。A.使用前要檢驗(yàn)是否漏水

B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流參考答案：(1)D

(2)5.4

(3)AFCDE

(4)BD

(5)AD試題分析：本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制。（1）需要配制950mL0.10mol/L硫酸溶液，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選用1000mL的容量瓶，答案選D。（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變列式，1.84g/cm3V（濃H2SO4）×98%÷98g/mol=0.10mol/L×1L，解得V（濃H2SO4）=5.4mL。（3）由濃溶液配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算→量取→稀釋→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽，則按使用的先后順序使用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，答案為AFCDE。（4）根據(jù)公式cB=。A項(xiàng)，容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響；B項(xiàng)，向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；C項(xiàng)，量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；D項(xiàng)，未洗滌燒杯玻璃棒，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；使所配溶液濃度偏低的是BD。（5）A項(xiàng)，容量瓶使用前要檢驗(yàn)是否漏水，正確；B項(xiàng)，容量瓶上有溫度、容量和刻度線，不能在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體，應(yīng)先在燒杯中溶解固體或稀釋液體并冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移入容量瓶中，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，物質(zhì)溶解都有熱效應(yīng)，容量瓶上有溫度，溶液經(jīng)冷卻后才能注入容量瓶中，未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，防止液滴外灑，正確；答案選AD。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析。根據(jù)公式cB=，由于操作不當(dāng)引起nB偏大或V偏小，所配溶液濃度偏大；反之，所配溶液濃度偏小。注意量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線與定容時(shí)仰視刻度線的區(qū)別，量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，使得H2SO4物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；定容時(shí)仰視刻度線，使得所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

⑥

⑦

三①③⑤

⑧⑩四②④

⑨

(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________。(2)①②⑤中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________。(3)②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________________________。(4)元素⑦的氫化物分子式為_(kāi)_______，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。(5)①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_________和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)________________________，該化合物灼燒時(shí)焰色為_(kāi)_______，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。(6)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(7)⑥和⑧形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____。(8)⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___________________________。參考答案：(1)Ar

(2)KOH

(3)K＋>Ca2＋>Mg2＋

(4)H2O2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑

Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO(5)NaOHHBrO4NaBr黃色Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2(6)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O(7)CCl4(8)HF略18.A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_________。（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性質(zhì)可能有_______________。（多選）A．加成反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．中和反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是___________________。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式和有機(jī)反應(yīng)基本類(lèi)型：③___________________________，___________反應(yīng)；⑤___________________________，___________反應(yīng)。參考答案：(1)CH3CH2OH

羧基

(2)ABCD

(3)Na2CO3或NaHCO3溶液或紫色石蕊試液（答案合理均給分）

(4)CH2＝CHCOOCH2CH3

(5)③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O

酯化/取代

⑤nCH2＝CH－COOH

加聚【分析】A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙