廣東省肇慶市愛蓮中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

廣東省肇慶市愛蓮中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖是198K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ·mol－1B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D．在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184>Q2>2Q1參考答案：D略2..下列離子方程式書寫正確的是

（）

A．氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC．金屬鈉跟水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2D．次氯酸鈣溶液通入過量的SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+H2O＋Cl—參考答案：答案：B3.丙泊酚，其化學(xué)名為2，6—雙異丙基苯酚，是目前臨床上普遍用于麻醉誘導(dǎo)、麻醉維持、ICU危重病人鎮(zhèn)靜的一種新型快速、短效靜脈麻醉藥。其結(jié)構(gòu)如圖：

關(guān)于丙泊酚，下列說法正確的是（

）

A．分子式為C10H20O

B．分子中所有碳原子可能在同一平面中

C．該物質(zhì)的1H核磁共振譜圖中有5個特征峰，峰值強(qiáng)度比大概為：1：1：2：2：12

D．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有2個手性碳原子參考答案：C略4.正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1﹣丁醇．為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1﹣丁醇，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線：已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀；②乙醚的沸點(diǎn)是34℃，難溶于水，與1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸點(diǎn)是118℃．則操作1～4分別是（）A．萃取、過濾、蒸餾、蒸餾B．過濾、分液、蒸餾、萃取C．過濾、蒸餾、過濾、蒸餾D．過濾、分液、過濾、蒸餾參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．.專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：由提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1﹣丁醇的流程可知，粗品中加飽和NaHSO3溶液與正丁醛反應(yīng)生成沉淀，則操作I為過濾，對濾液萃取后分液得到乙醚和1﹣丁醇，操作2為分液，有機(jī)層中加固體干燥劑，除去水，操作3為過濾，最后對乙醚和醇進(jìn)行蒸餾即可．解答：解：由提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1﹣丁醇的流程可知，粗品中加飽和NaHSO3溶液與正丁醛反應(yīng)生成沉淀，不溶性物質(zhì)與液體分離，則操作I為過濾，對濾液萃取后分液得到乙醚和1﹣丁醇，操作2為分液，有機(jī)層中加固體干燥劑，除去水，操作3為過濾，最后對乙醚和醇的混合物，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾，則操作4為蒸餾，故選D．點(diǎn)評：本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及習(xí)題中的信息，題目難度不大．5.相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)①有催化劑MnO2存在下，受熱分解制氧氣②不使用催化劑直接加熱到470oC左右得到KClO4和KCl下列關(guān)于①②兩個反應(yīng)的說法中不正確的是A、都屬于氧化還原反應(yīng)

B、發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C、發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同

D、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同參考答案：D6.能在有機(jī)物的分子中引入羥基官能團(tuán)的反應(yīng)類型有：①酯化反應(yīng)，②取代反應(yīng)，③消去反應(yīng)，④加成反應(yīng)，⑤水解反應(yīng)。其中正確的組合有

（

）

A．①②③

B．④⑤

C．②④⑤

D．②③④⑤參考答案：答案：C7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子數(shù)為NAB.0.1mol/LNa2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NAC.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則外電路導(dǎo)線上不一定通過2NA個電子D.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、葡萄糖溶液中除葡萄糖分子還有水分子；B、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；C、電極精煉粗銅做陽極，陽極中的銅、鐵、鋅、鎳等金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；D、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，依據(jù)全部反應(yīng)的物質(zhì)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移．解答：解：A、葡萄糖溶液中除葡萄糖分子還有水分子，500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子數(shù)大于NA，故A錯誤；B、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故B錯誤；C、電極精煉粗銅做陽極，陽極中的銅、鐵、鋅、鎳等金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極質(zhì)量減少64g不全是銅，則外電路導(dǎo)線上不一定通過2NA個電子，故C正確；D、5.6g鐵粉物質(zhì)的量為0.1mol，在0.1mol氯氣中充分燃燒，氯氣全部反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是離子數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，電解原理的分析判斷，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算方法，題目難度中等．

8.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究,下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是A．2Na218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2OC．NH4Cl＋2H2ONH3·2H2O＋HClD．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O參考答案：B略9.已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；△H1＝－57.3kJ/mol，H2SO4(濃,aq)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2＝mkJ/mol。下列說法正確的是A．上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子個數(shù)

B．△H1＞△H2C．△H2＝－57.3kJ/mol

D．|△H1|＞|△H2|

參考答案：B略10.下列除雜質(zhì)的方法不可行的是A．用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3參考答案：A略11.下列敘述不正確的是（

）A、直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體B、少量植物油和水的混合物中分散質(zhì)粒子直徑比硫酸溶液中分散質(zhì)粒子直徑大C、Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而常用于凈水D、一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)光亮的通路，前者沒有參考答案：A略12.下列離子方程式中，正確的是(

)

A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反應(yīng)完全

2Ba2++4OH－+Al3++2SO

2BaSO4↓+AlO+2H2O

B．向Mg（HCO3）2-溶液中加入過量的NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH—

Mg(OH)2-↓+2CO+2H2O

C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO+H2O

2HCO

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++2NO

3Fe3++2NO↑+2H2O參考答案：B略13.人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A、酸性

B、堿性

C、氧化性

D、還原性參考答案：D略14.常溫下在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．在c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、ClO-D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的無色溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－參考答案：C15.短周期元素X、Y、Z中，X與Y的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y，Xm+與Zn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述一定正確的是A．Y是非金屬元素B．若的半徑C．X、Y、Z三種元素位于元素周期表中的不同周期D．若X、Y形成化合物中，兩者形成的離子分別為X+、Y-，則原子序數(shù)

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)為探究氨的制取和性質(zhì)，某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中。裝置如圖所示。(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；(2)若要在C中收集滿一瓶干燥的氨氣，請?jiān)贑裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實(shí)線圖，B中應(yīng)裝入的試劑是

；

(3)為吸收處理多余的氨氣，可選擇D、E、F裝置中的

裝置；

(4)為探究氨氣的還原性，他們往C裝置中通人干燥氯氣與氨氣反應(yīng)。①若用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，為得到干燥純凈的氯氣，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣必須依次通過盛有

試劑的洗氣瓶；

②C中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)C中生成的白煙中的陽離子

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)⑴pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH等體積混合后溶液呈

性，溶液中醋酸根離子與鈉離子濃度的大小關(guān)系是：

。⑵將mmol/L的醋酸溶液和nmol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c(H＋)與氫氧化鈉中c(OH－)的大小關(guān)系是

，m與n的大小關(guān)系是

。參考答案：答案：⑴酸(2分)

c(CH3COO－)＞c(Na＋)(2分)

⑵c(H＋)＜c(OH－)(2分)

m＞n（2分）18.（1）過乙酸（過氧乙酸）的結(jié)構(gòu)簡式是

。

（2）過乙酸的同分異構(gòu)體是

。

（3）過乙酸的同系物是

。

（4）氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的物質(zhì)是

。

參考答案：答案：（14分）

（1）b（2）a

d（3）f（4）f

19.酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，碘酸鉀也能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）配平步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：_____I2+______KClO3+______H2O→_____KH(IO3)2

+5KCl+3Cl2（2）步驟②中，用硝酸而