2018年浙江省高考化學(xué)【11月】（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔★考試結(jié)束前2018年11月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題姓名：____________準(zhǔn)考證號(hào)：____________本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出?？忌氈?．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2．答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3．非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．下列屬于堿的是A．CO2 B．H2SO4 C．Mg(OH)2 D．NaCl2．下列圖示與操作名稱不對(duì)應(yīng)的是 A．升華 B．分液 C．過濾 D．蒸餾3．下列屬于化合反應(yīng)的是A．Zn＋2AgNO3eq\o(=)Zn(NO3)2＋2Ag B．2FeCl2＋Cl2eq\o(=)2FeCl3C．Cu(OH)2＋2HCleq\o(=)CuCl2＋2H2O D．CaCO3eq\o(=,\s\up7(△))CaO＋CO2↑4．下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是A．HNO3 B．CuCl2 C．K2CO3 D．NaCl5．可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是A．碳酸氫鈉 B．氯化鈉 C．氯化鉀 D．氫氧化鈉6．下列化學(xué)反應(yīng)中溴元素僅被氧化的是A．2NaBr＋Cl2eq\o(=)2NaCl＋Br2 B．Br2＋2NaIeq\o(=)2NaBr＋I(xiàn)2C．3Br2＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))5NaBr＋NaBrO3＋3H2O D．HBr＋NaOHeq\o(=)NaBr＋H2O7．下列表示不正確的是A．Na+結(jié)構(gòu)示意圖8+112 B8+112C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO D．氯化鈣的電子式eq[\o(\s\up2(?),\s\do2(?))\o\ac(Cl,\s\up7(??),\s\do7(??))\o(\s\up2(?),\s\do2(?))]ˉCa2+[\o(\s\up2(?),\s\do2(?))\o\ac(Cl,\s\up7(??),\s\do7(??))\o(\s\up2(?),\s\do2(?))]ˉ8．下列說法不正確的是A．電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B．電解飽和食鹽水可制取氯氣C．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D．接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石9．下列說法不正確的是A．乙醇、苯應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源B．金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火C．有毒藥品的廢液須倒入指定的容器D．容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥10．下列實(shí)驗(yàn)合理的是A．用濕潤的pH試紙測定CH3COONa溶液的pHB．用蒸餾的方法分離乙醇(沸點(diǎn)為78.3℃)和苯(沸點(diǎn)為80.1℃)的混合物C．用淀粉KI試紙鑒別碘水和FeCl3溶液D．用Na2CO3溶液鑒別CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸11．下列說法不正確的是A．18O和16O是質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素B．戊烷的一種同分異構(gòu)體可命名為2-乙基丙烷C．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物數(shù)目相同D．金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒均只生成二氧化碳?xì)怏wXYZQ第12題圖12．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、XYZQ第12題圖A．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有－4、＋2、＋4等多種價(jià)態(tài)C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物13．能正確表示下列變化的離子方程式是A．KI溶液久置空氣中變黃色：4Iˉ＋O2＋2H2Oeq\o(=)2I2＋4OHˉB．少量三氧化硫與氨水反應(yīng)：SO3＋NH3·H2Oeq\o(=)NHeq\o\al(+,4)＋HSOeq\o\al(ˉ,4)C．Na與CuSO4水溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2+eq\o(=)Cu＋2Na+D．(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應(yīng)：Fe2+＋2OHˉeq\o(=)Fe(OH)2↓14．已知X(g)＋Y(g)eq2W(g)＋M(g)ΔH＝akJ·molˉ1(a＞0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與1molY(g)。下列說法正確的是A．充分反應(yīng)后，放出熱量為akJB．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1∶2C．當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡D．若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小15．下列說法不正確的是A．石油裂解氣可以使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀溶液褪色B．可以用新制氫氧化銅檢驗(yàn)乙醇中是否含有乙醛C．正丙醇(CH3CH2CH2OH)和鈉反應(yīng)要比水和鈉反應(yīng)劇烈D．CH2＝CHCH3＋Cl2eq\o(,\s\up7(高溫))CH2＝CHCH2Cl＋HCl屬于取代反應(yīng)16．下列說法正確的是A．分餾石油可以得到植物油、柴油、潤滑油B．在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳C．乙酸、汽油、纖維素均能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性17．最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)B．負(fù)極的電極反應(yīng)是H2－2e￣＋2OH￣eq\o(=)2H2OC．電池的總反應(yīng)是2H2＋O2eq\o(=)2H2OD．電解質(zhì)溶液中Na+向右移動(dòng)，ClOeq\o\al(ˉ,4)向左移動(dòng)18．下列說法不正確的是A．測得0.1mol·Lˉ1的一元酸HA溶液pH＝3.0，則HA一定為弱電解質(zhì)B．25℃時(shí)，將0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH＝11.0C．25℃時(shí)，將0.1mol·Lˉ1的HA溶液加水稀釋至pH＝4.0，所得溶液

c(OHˉ)＝1×10ˉ10mol·Lˉ1D．0.1mol·Lˉ1的HA溶液與0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.019．下列說法正確的是A．CaO與水反應(yīng)過程中，有共價(jià)鍵的斷裂和形成B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于H2O的分子間作用力較大C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價(jià)化合物，它們的晶體都屬于分子晶體20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．32gS8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NAB．2g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．8gCuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Clˉ、ClOˉ和HClO的微粒數(shù)之和為NA21．已知：H2O(g)eq\o(=)H2O(l) ΔH1C6H12O6(g)eq\o(=)C6H12O6(s) ΔH2C6H12O6(s)＋6O2(g)eq\o(=)6H2O(g)＋6CO2(g) ΔH3C6H12O6(g)＋6O2(g)eq\o(=)6H2O(l)＋6CO2(g) ΔH4下列說法正確的是A．ΔH1＜0，ΔH2＜0，ΔH3＜ΔH4 B．6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0C．－6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0 D．－6ΔH1＋ΔH2－ΔH3＋ΔH4＝022．已知2SO2(g)＋O2(g)eq2SO3(g)ΔH＝－197.8kJ·molˉ1。起始反應(yīng)物為SO2和O2

(物質(zhì)的量之比為2∶1，且總物質(zhì)的量不變)。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表：溫度/K壓強(qiáng)/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0下列說法不正確的是A．一定壓強(qiáng)下降低溫度，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大B．在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時(shí)間相等C．使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間D．工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂O2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高23．常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·Lˉ1、0.1000mol·Lˉ1和0.01000mol·Lˉ1的NaOH溶液，測得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)變化的曲線如圖，在V(NaOH)＝20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是A．3種HCl溶液的c(HCl)：

最大的是最小的100倍B．曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH)：a＞b＞cC．當(dāng)V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，3個(gè)體系中均

滿足：c(Na+)＝c(Clˉ)D．當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中

的c(H+)最大24．已知草酸(H2C2O4)是一種弱酸，157℃升華，

170℃以上分解可放出CO2和CO；

可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。下列說法正確的是A．草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到純凈的COB．草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有COC．草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有CO2D．H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：

5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(ˉ,4)＋6H+eq\o(=)2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O25．通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SOeq\o\al(2ˉ,4)B．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中不存在Fe3+C．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NHeq\o\al(+,4)D．在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiOeq\o\al(2ˉ,3)非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26．(6分)通過對(duì)煤的綜合利用，可以獲得多種有機(jī)物?；衔顰含有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量比是12∶3∶8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為78g·molˉ1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請(qǐng)回答：(1)化合物A所含的官能團(tuán)的名稱是________。(2)B和CH2＝CH2反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是________。(3)E在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式是________。(4)下列說法正確的是________。A．將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反應(yīng)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)B．在一定條件下，C可通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C．苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可聽過D和氫氧化鈉反應(yīng)得到D．共amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5amol27．(6分)已知化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取適量X，加水完全溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；

進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色；②取1.685gX溶于水，加入含HCl0.02000mol的鹽酸恰好中和；

中和后所得溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應(yīng)，得到4.305g白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)X中3種元素是________(用元素符號(hào)表示)。(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(3)X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，可與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)得到Cl2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。28．(4分)某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)：BaClBaCl2溶液請(qǐng)回答：(1)下列說法正確的Ⅱ是________。A．反應(yīng)后，將試管Ⅰ中的白色固體加入水中，溶液呈藍(lán)色B．取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSO4C．試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有氧化性D．試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替(2)取下試管Ⅱ，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因________。29．(4分)某紅色固體粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，為探究其組成，稱取mg該固體粉末樣品，用足量的稀H2SO4充分反應(yīng)后，稱得固體質(zhì)量為ag。已知：Cu2O＋2H+eq\o(=)Cu2+＋Cu＋H2O(1)若a＝________(用含m的最簡式表示，下同)，則紅色固體粉末為純凈物。(2)若a＝eq\f(1,9)m，則紅色固體粉末中Fe2O3的物質(zhì)的量為________mol。30．【加試題】(10分)(一)合成氨工藝(流程如圖1所示)是人工固氮最重要的途徑。2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(F·Haber)獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)eqNH3(g)ΔH(298K)＝－46.2kJ·molˉ1在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))：化學(xué)吸附：N2(g)→2N*；H2(g)eq2H*；表面反應(yīng)：N*＋H*eqNH*；NH*＋H*eqNHeq\o\al(*,2)；NH2*＋H*eqNHeq\o\al(*,3)脫附：NH3*eqNH3(g)其中，N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。請(qǐng)回答：(1)利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有________。A．低溫 B．高溫 C．低壓 D．高壓 E．催化劑(2)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ＝pNH3/pΘ(pN2/pΘ)0.5·(pH2/pΘ)1.5，其中pΘ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1×①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1∶3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NH3的平衡產(chǎn)率為ω，則KΘ＝________(用含ω的最簡式表示)。②下圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ隨溫度T變化趨勢的是________。ABCDABCD(3)實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件，F(xiàn)e作催化劑，控制溫度773K，壓強(qiáng)3.0×107Pa，原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1∶2.8。①分析說明原料氣中N2過量的理由________。②關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是________。A．合成氨反應(yīng)在不同溫度下的ΔH和ΔS都小于零B．控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，

有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D．基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行E．分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，

以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生(二)高鐵酸鉀(K2FeO4)可用作水處理劑。某同學(xué)通過“化學(xué)-電解法”探究K2FeO4的合成，其原理如圖2所示。接通電源，調(diào)節(jié)電壓，將一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含F(xiàn)e3+的溶液，控制溫度，可制得K2FeO4。(1)請(qǐng)寫出“化學(xué)法”得到FeOeq\o\al(2ˉ,4)的離子方程式________。(2)請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)式(FeOeq\o\al(2ˉ,4))________。31．【加試題】(10分)某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)。鍍鋅鐵皮鍍鋅鐵皮濾液濾渣粗ZnSO4?7H2OZnSO4?7H2O稀H2SO4Ⅰ分離H2O2Ⅱ調(diào)pHⅢⅣ重結(jié)晶Ⅴ濾液濾渣分離相關(guān)信息如下：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。②ZnSO4的溶解度(物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量)隨溫度變化曲Fe3+FeFe3+Fe2+Zn2+金屬離子開始沉淀1.55.55.4pH完全沉淀2.88.38.28.2請(qǐng)回答：(1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是________。②步驟Ⅰ，可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。(2)步驟Ⅱ，須加入過量H2O2，理由是________。(3)步驟Ⅲ，合適的pH范圍是________。(4)步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；b．在60℃蒸發(fā)溶劑；c．冷卻至室溫；d．在100℃蒸發(fā)溶劑；e．過濾。

請(qǐng)給出上述操作的正確順序________(操作可重復(fù)使用)。(5)步驟Ⅴ，某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶，測第31題圖1質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%顆粒大小/μm200400第31題圖1質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%顆粒大小/μm200400600800605040302010010001200快速降溫緩慢降溫變速降溫A．快速降溫B．緩慢降溫C．變速降溫(6)ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。①下列關(guān)于滴定分析，正確的是________。A．圖2中，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端B．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗C．將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移D．滴定時(shí)，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)E．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測得的體積比實(shí)際消耗的小②圖3中顯示滴定終點(diǎn)時(shí)的度數(shù)是________mL。第31題圖第31題圖232．【加試題】(10分)某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。已知：；eq\o(,\s\up7(Na2S或NaHSO3))請(qǐng)回答：(1)下列說法正確的是________。A．化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B．化合物C具有弱堿性C．化合物F能發(fā)生加成、取代、還原反應(yīng) D．X的分子式是C17H22N2O3(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是________。(3)寫出C＋D→E的化學(xué)方程式________。(4)寫出化合物A(C10H14O2)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。1H-NMR譜和IR譜檢測表明：①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②分子中含有苯環(huán)、甲氧基(－OCH3)，沒有羥基、過氧鍵(－O－O－)。(5)設(shè)計(jì)以CH2＝CH2和eqO＝C\o(\s\up7(／),\s\do7(＼))\o(\s\up11(Cl),\s\do11(Cl))為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)________。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2018年4月浙江省普通高校招生選考科目考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1Li7Be9C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于酸的是A.HNO3B.CaCO3C.CO2D.NaOH2.下列儀器名稱為“漏斗”的是3.下列屬于電解質(zhì)的是A.氯化鈉B.蔗糖C.氯氣D.鐵4.下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是A.KCIB.Na2OC.NH4CID.CH3COONa5.下列屬于物理變化的是A.煤的氣化B.天然氣的燃燒C.烴的裂解D.石油的分餾6.下列說法不正確的是A.純堿可用于去除物品表面的油污B.二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑C.植物秸稈可用于制造酒精D.氫氧化鐵膠體可用作凈水劑7.下列變化過程中，加人氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.Cl2→Cl-B.I-→I2C.SO2→SO32-D.CuO→Cu8.下到表示正確的是A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖B.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCHC.乙烯的球棍模型D.NaCl的電子式9.下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是A.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)B.亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)C.三氧化硫和水反應(yīng)D.銅和熱的濃硫酸反應(yīng)10.下列操作或試劑的選擇不合理的是A.可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取砷單質(zhì)B.可用灼燒法除去氧化制中混有的銅粉C.可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D.可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸11.下列說法正確的是A.的名稱為3一甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和互為同素異形體C.和為同一物質(zhì)D.CH3CH2OH和具有相同的官能團(tuán)，互為同系物12.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是A.原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)X和W可形成共價(jià)化合物XW3W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)13.下列離子方程式正確的是A.大理石與醋酸反應(yīng)：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑B.高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+D.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O14.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的溫度不再變化B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:215下列說法正確的是光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離乙烯和苯分子中均含獨(dú)立的碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)16.下列說法正確的是A.油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.油脂皂化反應(yīng)可用酸作催化劑C.淀粉溶液中加入硫酸，加熱4-5min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成D.福爾馬林能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本17.鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是A.金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.Li+通過有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動(dòng)C.正極的電極反應(yīng)：O2+4e—==2O2—D.電池總反應(yīng)：4Li+O2+2H2O==4LiOH18.相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A.pH相等的兩溶液中：c(CH3COO—)=c(Cl—)B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C.相同深度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D.相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO—)=c(Cl—)19.下列說法正確的是A.CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B.H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價(jià)鍵C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同D.水晶和干冰都是共價(jià)化合物，均屬于原子晶體20.設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.10g的1H216O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB.32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC.26gC2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2NAD.120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA21.氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0B.相同條件下，HCl的△H2比HBr的小C.相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大D.一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=akJ/mol22.某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他條件相同時(shí)，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：壓強(qiáng)/(×105Pa)溫度/℃NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A.升高溫度，反應(yīng)速率加快B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢C.在1.0×105Pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)的反應(yīng)已達(dá)到平衡D.若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol，反應(yīng)速率以v=△n/△t表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s23.在常溫下，向10mL濃度均為0.lmol/L的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A.在a點(diǎn)的溶液中c(Na+)>c(CO32-)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)B.在b點(diǎn)的溶液中2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001molC.在c點(diǎn)的溶液pH<7，是因?yàn)榇藭r(shí)HCO3-的電離能力大于其水解能力D.若將0.1mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時(shí)：c(Na+)=c(CH3COO-)24.某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O下列說法不正確的是A.步驟②SO2可用Na2SO3替換B.步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD.如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度25.某綠色溶液八含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-離子中的若干種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法不正確的是A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-B.溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3-，不能確定Na+的存在C.第四步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2CO3D.溶液八中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液判斷非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26.(6分)摩爾質(zhì)量為32g·mol－1的烴的衍生物A能與金屬鈉反應(yīng)，F(xiàn)是由兩種均具有芳香氣味的有機(jī)物組成的混合物。相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請(qǐng)回答(1)D中官能團(tuán)的名稱是。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是。(3)D→E的化學(xué)方程式是。(4)下列說法正確的是A.石油裂解氣和B都能使酸性KMnO,溶液褪色B.可以用碳酸鈉溶液洗去C、E和F混合物中的C、EC.相同物質(zhì)的量的D、E或F充分燃燒時(shí)消耗等量的氧氣D.有機(jī)物C和E都能與金屬鈉反應(yīng)27.（6分）某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中觀測到：混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收；固體乙為純凈物；在步驟③中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固體，產(chǎn)生黃綠色氣體。請(qǐng)回答：（1）X的化學(xué)式是，步驟①的化學(xué)方程式是。（2）溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是。28.（4分）某學(xué)習(xí)小組欲從含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的實(shí)驗(yàn)室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨[CuSO4·(NH4)2SO4]固體，完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：[Cu(NH3)4]2++4H+==Cu2++4NH4+請(qǐng)回答：步驟①中，試劑X應(yīng)采用。甲、乙兩同學(xué)取相同量的溶液Y分別進(jìn)行蒸餾，收集到的餾出液體積相近，經(jīng)檢測，甲同學(xué)的餾出液中乙醇含量明顯偏低，可能的原因是。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證硫酸銅銨固體中的NH4+29.（4分）稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04g。請(qǐng)計(jì)算：加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。固體混合物中氧化銅的質(zhì)量。30.【加試題】(10分)（一）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖1所示。（1）收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是(填a、b、c或d)。（2）寫出電池總反應(yīng)。（二）乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)ΔH=－2.7kJ·mol－1已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點(diǎn)如下表：純物質(zhì)沸點(diǎn)/℃恒沸混合物（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）沸點(diǎn)/℃乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09)70.2請(qǐng)完成：（1）關(guān)于該反應(yīng)，下列說法不合理的是。A．反應(yīng)體系中硫酸有催化作用B．因?yàn)榛瘜W(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的ΔS等于零C．因?yàn)榉磻?yīng)的△H接近于零，所以溫度變化對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響大D．因?yàn)榉磻?yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響可忽略不計(jì)（2）一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y=；