山東省濟(jì)南市華人高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

山東省濟(jì)南市華人高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是

A.混合氣體的壓強(qiáng)

B.混合氣體的密度

C.氣體的總物質(zhì)的量

D單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)消耗2nmolB參考答案：B略2.常溫下，可以用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸，下列敘述中，錯(cuò)誤的是A．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)B．貯存濃硫酸的容器要密封，因?yàn)闈饬蛩崛菀孜湛諝庵械乃魵?、C．貯存濃硫酸的容器應(yīng)遠(yuǎn)離熱源D．常溫下，濃硫酸可以使鐵或鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行參考答案：A3.在相同溫度時(shí)10mL0.1mol/L的醋酸溶液與100mL0.01mol/L的醋酸溶液相比較，下列結(jié)論正確的是A、中和時(shí)所需NaOH的量前者多

B

、與活潑金屬反應(yīng)時(shí)的起始速率相等C

、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的濃度是0.01mol/L的醋酸溶液中H+濃度的10倍學(xué)

D

、電離程度后者大參考答案：D略4.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol－1（Q＞0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，下列敘述正確的是A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)因?yàn)榉磻?yīng)速率增大，所以能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．已知，一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)（k）為定值，若向已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的容器中再次加入四種物質(zhì)，若，平衡就要向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl可被100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收參考答案：D略5.有機(jī)物分子中的原子（團(tuán)）之間會(huì)相互影響，導(dǎo)致相同的原子（團(tuán)）表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列現(xiàn)象不能說明上述觀點(diǎn)的是 A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，則甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) C．苯酚與溴水可以直接反應(yīng)，而苯與液溴反應(yīng)則需要鐵作催化劑 D．苯酚可以與NaOH反應(yīng)，而乙醇不能與NaOH反應(yīng)參考答案：B6.目前，科學(xué)界擬合成一種“二重構(gòu)造”的球型分子，即把“足球型”的C60（富勒烯）溶進(jìn)“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。下列關(guān)于這種分子的說法中正確的是（

）A．是兩種單質(zhì)的混合物

B．晶體屬于原子晶體C．相對(duì)分子質(zhì)量為2400

D．分子中不含極性鍵

參考答案：C略7.對(duì)于放熱反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），下列說法正確的是（）A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D．反應(yīng)物H2和O2比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定參考答案：B解：反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）是放熱反應(yīng)，則說明反應(yīng)物氫氣和氧氣的總能量高于生成物水的總能量．故選B．8.室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述不正確的是（）A．溶液的體積：10V甲≤V乙B．水電離出的OH﹣濃度：10c（OH﹣）=═c（OH﹣）乙C．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液可能顯酸性D．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積不相同參考答案：D考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

分析：A．如果酸為強(qiáng)酸，則10V甲=V乙，如果酸為弱酸，則10V甲＜V乙；B．兩溶液都是酸溶液，酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，根據(jù)水的離子積計(jì)算出水電離的氫氧根離子濃度；C．如果酸是強(qiáng)酸，則恰好反應(yīng)，溶液為中性；如果酸是弱酸，則酸過量，反應(yīng)后的混合液可能顯示酸性；D．若甲乙都是強(qiáng)酸，則消耗NaOH的物質(zhì)的量相同．解答：解：A．若酸為強(qiáng)酸，則依據(jù)溶液吸稀釋過程中氫離子濃度不變5ml×10﹣3=V×10﹣4，解得V=5Oml，則10V甲=V乙，若酸為弱酸，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)弱酸的電離，電離產(chǎn)生的氫離子增多，要使pH仍然為4，加入的水應(yīng)該多一些，所以10V甲＜V乙，所以10V甲≤V乙，故A正確；B．酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，則pH=3的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c（OH﹣）甲==10﹣11mol/L，pH=4的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c（OH﹣）乙==10﹣10mol/L，則10c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙，故B正確；C．若酸是強(qiáng)酸，分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，恰好發(fā)生酸堿中和，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，若為弱酸，則反應(yīng)后酸有剩余，溶液可能顯酸性，故C正確；D．若甲乙都是強(qiáng)酸，則消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的定性判斷及pH的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，正確理解題意，明確弱酸存在電離平衡的特點(diǎn)為解答本題的關(guān)鍵．9.化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ?mol﹣1C．N2（g）+H2（g）=NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ?mol﹣1D．N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ?mol﹣1參考答案：A考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量減去生成物總能量計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)．解答：解：由圖可以看出，molN2（g）+molH2（g）的能量為akJ，1molNH3（g）的能量為bkJ，所以N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a﹣b）kJ/mol，而1mol的NH3（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH3（l）放出的熱量為ckJ，所以有：N2（g）+H2（g）=NH3（l）；△H=（a﹣b﹣c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1．故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)以及反應(yīng)熱的計(jì)算方法10.下列說法中正確的是A．外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族B．在氫原子電子云圖中通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大則電子數(shù)目多C．CsCl晶體中與每個(gè)Cs+距離相等且最近的Cs+共有6個(gè)；

D．金剛石立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,最小的碳環(huán)上有4個(gè)碳原子且每個(gè)碳原子被6個(gè)碳環(huán)所共用參考答案：C11.在分子中，處于同一平面上的原

子數(shù)最多可能有：（

）A．12個(gè)

B．14個(gè)

C．18個(gè)

D．20個(gè)參考答案：D略12.酸堿完全中和時(shí)（

）A．酸和堿的物質(zhì)的量一定相等B．酸所提供的H+與堿提供的的物質(zhì)的量相等

C．酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D．溶液一定呈中性參考答案：

B略13.治理汽車尾氣的方法之一是在汽車排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2CO+2NO=N2+2CO2，其中的氧化劑是（）A．CO

B．NO

C．N2

D．CO2參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；重要的氧化劑．分析：根據(jù)反應(yīng)中的化合價(jià)的變化來判斷氧化劑和還原劑，反應(yīng)物中化合價(jià)降低的物質(zhì)具有氧化性，被還原，反應(yīng)物中化合價(jià)升高的物質(zhì)具有還原性，被氧化．解答：解：化學(xué)2CO+2NO=N2+2CO2中，NO中氮元素的化合價(jià)降低，被還原，具有氧化性，為氧化劑；CO中碳元素的化合價(jià)升高，具有還原性，被氧化，生成物中N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原基本概念的理解，注意從化合價(jià)變化的角度來判斷．14.用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置正確且設(shè)計(jì)合理的是

A．圖Ⅰ：實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

B．圖Ⅱ：用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)C．圖Ⅲ：在鐵制品表面鍍鋅操作

D．圖Ⅳ：稱取一定量的NaOH固體參考答案：A15.常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L，濃度均為0.1mol/L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH4+)+n(H+)–n(OH-)=bmol

則a、b正確的答案組合是A．9～11之間；0.1

B．9～11之間；0.05C．12～13之間；0.2

D．9；0.1參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。(1)圖中陰極為______(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為________________。(2)若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。(3)若C處不通入O2，D、E處分別收集到xL和yL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為__________(忽略O(shè)3的分解)。參考答案：(1)A4H＋＋4e－===2H2↑(2)O2＋4H＋＋4e－===2H2O(3)(x－2y)/y解析：(1)電解硫酸制得O3可知，在陽極失電子生成O3，故產(chǎn)生O3的一極為陽極，因此A為電解池的陰極，在陰極，H＋得電子生成H2。(2)當(dāng)在C處通入O2，又形成原電池，O2和硫酸溶液中的H＋得電子生成H2O。(3)根據(jù)條件可知在D處收集到的氣體是H2，而在E處收集到的氣體是O2和O3，設(shè)O2和O3的體積分別是a和b，根據(jù)電子守恒可知4a＋6b＝2x，再結(jié)合a＋b＝y(tǒng)，二者聯(lián)立解得b＝x－2y，則O3的體積分?jǐn)?shù)為(x－2y)/y。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分)(1)有CH4、C2H6、C3H8、C4H10

四種烷烴，請(qǐng)按要求回答下列問題：①相同狀況下，等體積的上述氣態(tài)烴，消耗O2的量最多的是

。（填分子式）②等質(zhì)量的上述氣態(tài)烴，在充分燃燒時(shí)，消耗O2的量最多的是

。（填分子式）③在120℃，1.01×105Pa條件下，某氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴為

。（填分子式）④10mL某氣態(tài)烴，在50mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及體積為35mL的混合氣體(所有氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定)。該氣態(tài)烴是

。（填分子式）(2)請(qǐng)用系統(tǒng)命名法給該有機(jī)物命名：

名稱

。參考答案：（10分)(1)①C4H10（2分）

②CH4（2分）

③CH4（2分）

④C2H6（2分）

(2)2，5-二甲基-3-乙基庚烷（2分）略18.（8分）“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑

（1）生成物A的化學(xué)式為

。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電為

。

（3）反應(yīng)中被氧化的元素為

。