河南省洛陽市偃師高龍鎮(zhèn)半個(gè)寨中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省洛陽市偃師高龍鎮(zhèn)半個(gè)寨中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是A.硫酸、膽礬、氯化鎂、二氧化碳

B.硝酸、燒堿、干冰、蘇打水C.醋酸、消石灰、明礬、銅

D.氯化氫、苛性鈉、NaHCO3、氨氣參考答案：DA.硫酸是酸，膽礬是鹽，氯化鎂是鹽，二氧化碳是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.硝酸是酸，燒堿是堿，干冰是氧化物，不是鹽，蘇打水是混合物，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.醋酸是酸，消石灰是堿，明礬是鹽，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.氯化氫是酸，苛性鈉是堿，NaHCO3是鹽，氨氣是非電解質(zhì)，D正確，答案選D。2.下列有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物的說法正確的是A．冰、干冰、氯氣都是共價(jià)化合物

B．NaHCO3、NaAlO2、(NH4)2SO4都是離子化合物

C．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D．NaNO3、NaOH都是離子化合物，H2O、Na2O2都是共價(jià)化合物參考答案：B3.下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

()A．煅燒大理石(主要成分為CaCO3)B．用鋁土礦(主要成分為Al2O3)制金屬鋁C．用氯氣和消石灰制漂白粉[主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2]D．用氫氣和氮?dú)夂铣砂?NH3)參考答案：A略4.減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取下列中的哪些措施：

（

）

①少用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫

④飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等⑤開發(fā)新能源

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③⑤

D．①③④⑤參考答案：D略5.

下列電子式書寫錯(cuò)誤的是

A．甲基

B．NH4+

C．CO2

D．H－參考答案：C略6.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(

)

A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略7.將11.1克某化合物R溶于水配制成200mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1，則化合物R的摩爾質(zhì)量為（）A．55.5 B．111 C．111g/mol D．55.5g/mol參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

分析：根據(jù)公式c==來計(jì)算即可．解答：解：設(shè)：化合物R的摩爾質(zhì)量M，則0.5mol/L=，解得M=111g/mol．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算等知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，注意公式的理解和應(yīng)用是關(guān)鍵．8.已知某強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2]2+離子被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。如把2.4×10-3mol[RO(OH)2]2+還原到較低價(jià)態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液。則反應(yīng)后R的化合價(jià)為()A.0

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：D試題分析：[RO(OH)2]2+離子被亞硫酸鈉還原，物質(zhì)的量之比1:1，亞硫酸鈉化合價(jià)升高2價(jià)，[RO(OH)2]2+離子化合價(jià)降低2價(jià)，反應(yīng)前是+6價(jià)，反應(yīng)后是+4。點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。9.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()A．Mg(OH)2

B．Al(OH)3

C．SiO2

D．SO2參考答案：B略10.將Ag鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其質(zhì)量為19.6g，將反應(yīng)后的溶液過濾得到剩余鋅粉的質(zhì)量為2.5g，則A為（

）A.25g

B.30g

C.35g

D.40g參考答案：C鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成的氣體為二氧化硫與氫氣，混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，每生成1molSO2，金屬提供2mol電子，每生成1molH2，金屬提供2mol電子，所以生成0.5mol的二氧化硫與氫氣金屬提供的電子為0.5mol×2mol＝1mol，故參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為1mol÷2＝0.5mol，則參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為0.5mol×65g/mol＝32.5g，故原金屬的質(zhì)量是2.5g＋32.5g＝35g，答案選C。點(diǎn)睛：考查學(xué)生根據(jù)方程式的計(jì)算、守恒計(jì)算等，本題采取電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算，簡(jiǎn)化計(jì)算，注意守恒思想的運(yùn)用。也可以判斷混合氣體中氫氣、二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算，容易理解，但步驟繁瑣。11.下列過程屬于物理變化的是（

）A、

石油的分餾

B、石油的裂化

C、煤的干餾

D、乙烯聚合參考答案：A略12.為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，順序合理的是（

）①加AgNO3溶液

②加NaOH溶液

③加熱

④加蒸餾水

⑤加硝酸至溶液顯酸性A.②①③⑤

B.②④⑤③

C.②③⑤①

D.②①⑤③參考答案：C 13.不能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．鐵片插入硫酸銅溶液中

Fe+Cu2+=Fe2++CuD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：B略14.下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是(

)A．食醋除水垢 B．硅膠作干燥劑C．漂白粉漂白織物 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價(jià)要升高，據(jù)此分析．解答：解：A．食醋除水垢利用酸與鹽的反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的變化，故A錯(cuò)誤；B．硅膠作干燥劑，是利用的其物理性質(zhì)，沒有元素化合價(jià)的變化，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉漂白織物，氯元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價(jià)升高，作還原劑，起到還原作用，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于還原劑的判斷的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化分析．15.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（）A．膠體粒子直徑在1﹣100nm之間B．膠體粒子帶電荷C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系D．光束通過膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間．【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱

根據(jù)要求完成下列各小題

（1）實(shí)驗(yàn)裝置：

填寫所示儀器名稱A

B

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸）①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是

；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

；

③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

參考答案：（1）A：分液漏斗B：圓底燒瓶

（2）檢查裝置的氣密性

（3）①Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O

除去SO2氣體②盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀③否SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。⑴某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價(jià)）：KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是

。⑵投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)狻Ｕ?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

KOCN＋

KOH＋

Cl2→

CO2＋

N2＋

KCl＋

H2O⑶若處理上述廢水100L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯

g。參考答案：（6分）（1）碳（或C）

2分（2）2分（3）177.5

2分略18.有三種固體物質(zhì)和五種溶液：固體是鐵粉、銅粉、氫氧化銅；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它們中的幾種物質(zhì)在常溫下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）溶液A+溶液C→固體甲+溶液D（2）固體乙+溶液B→溶液E+氫氣（3）固體甲+溶液B→溶液C+水試推斷出溶液中A、B、C、D、E的化學(xué)式，寫出固體甲、乙、丙的名稱。A、______________

B、______________

C、______________

D、_____________

E、______________

甲、______________

乙、_____________

丙、_____________參考答案：A、__氫氧化鈉_

B、_稀硫酸_____

C、____硫酸銅___D、____硫酸鈉__E、__硫酸亞鐵___甲、_氫氧化銅___

乙、____鐵粉___

丙、____銅粉____

略19.(10分)化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法，可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，也可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有下列一組反應(yīng)：①CO2＋C2CO②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O④2CO＋O22CO2⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2⑥CuO＋COCu＋CO2⑦4NH3＋3O2(純)2N2＋6H2O⑧2H2O2H2↑＋O2↑⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑩CO2＋H2O===H2CO3(1)其中屬于化合反應(yīng)的有________，屬于置換反應(yīng)的有________。(2)在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化的是________。(3)上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是________。(4)上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧