福建省泉州市仙夾中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

福建省泉州市仙夾中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中錯(cuò)誤的是（

）

A.磺化、硝化、水化、風(fēng)化、鈍化等都是化學(xué)變化B.干餾、常壓分餾、減壓分餾都是物理變化C.甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹脂不是酯，干冰不是冰D.水煤氣、裂解氣、焦?fàn)t氣、天然氣都是混合物參考答案：答案：B2.在含有大量H+、Fe3+、SO42﹣的溶液中，還能大量存在的離子是（）A．CO32﹣B．Ba2+C．SCN﹣D．NH4+參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解、不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，CO32﹣、Fe3+相互促進(jìn)水解，不能共存，故A錯(cuò)誤；B．Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故C錯(cuò)誤；D．H+、Fe3+、SO42﹣、NH4+之間均不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D．3.某稀溶液中均含有1mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo)/mol)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo)/mol)之間的關(guān)系為()

參考答案：A略4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為4NAC.容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD.電解精煉銅時(shí)陽極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA參考答案：A【詳解】A.乙烯和丙烯最簡式是CH2，最簡式的式量是14，所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2，則其中含有的極性鍵C-H數(shù)目為2NA，A正確；B.取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，不可能完全反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)小于4NA，B錯(cuò)誤；C.容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2molNO2，NO2會(huì)有部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2O4，因此最后得到氣體分子數(shù)目小于2NA，C錯(cuò)誤；D.在陽極反應(yīng)的金屬有Cu，還有活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬，因此電解精煉銅時(shí)陽極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。

8、在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，說法正確的是:A、X和Y一定不屬于同一主族

B、X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個(gè)不同周期C、若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)不可能是m±4D、XY3一定是離子化合物參考答案：B略6.下列關(guān)于層析實(shí)驗(yàn)中點(diǎn)樣的說法正確的是Ａ．可用玻璃棒蘸取試樣溶液，滴在濾紙上Ｂ．點(diǎn)樣時(shí)應(yīng)盡量蘸取較多的試樣滴在濾紙上，使點(diǎn)樣一次成功Ｃ．用毛細(xì)管吸取樣品，在原點(diǎn)處輕輕點(diǎn)樣，晾干后再點(diǎn)，重復(fù)數(shù)次Ｄ．點(diǎn)樣后應(yīng)在濾紙上形成一個(gè)直徑較大的樣斑，以便實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察參考答案：C略7.現(xiàn)有濃度均為0.10mo1?L﹣1的①Na2CO3溶液和②NaHCO3溶液．下列說法不正確的是（）A．①中有：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．②中有：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．①和②混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．①或②中都有：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.10mol?L﹣1參考答案：A考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用．專題：鹽類的水解專題．分析：碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致其溶液中堿性，碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉溶液呈堿性，但碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答．解答：解：A．碳酸根第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子、第二步水解生成碳酸和氫氧根離子，所以c（HCO3﹣）＜c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B正確；C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．根據(jù)物料守恒得c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.10mol?L﹣1，故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答，注意無論電荷守恒還是物料守恒不僅存在于單一溶質(zhì)的溶液中也存在多種溶質(zhì)的溶液中，為易錯(cuò)點(diǎn)．8.Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”。脫氯反應(yīng)為S2O32－＋Cl2＋H2O→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。下列對該反應(yīng)的說法不正確的是（

）A．反應(yīng)中硫元素發(fā)生了氧化反應(yīng)

B．脫氯反應(yīng)后的溶液顯酸性C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32－＞Cl－

D．反應(yīng)中每脫去1molCl2會(huì)生成1molSO42－參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【答案解析】解析：根據(jù)得失電子相等該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-，S元素的化合價(jià)升高，則Cl元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)中每脫去1molCl2會(huì)生成0.5molSO42－A、B正確，D錯(cuò)誤；根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：S2O32-＞Cl-，C正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)得失電子相等配平；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。9.下列實(shí)驗(yàn)均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：①將鐵釘放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加濃HNO3；③將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中，正確的是A.上述實(shí)驗(yàn)證明了氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋B.上述實(shí)驗(yàn)證明了Fe2＋既有氧化性又有還原性C.實(shí)驗(yàn)①、③中的化學(xué)反應(yīng)都是置換反應(yīng)D.向三個(gè)實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe(OH)3生成參考答案：D略10.參考答案：B略11.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（

）

①K+、Cl-、NO3-、S2-

②K+、Fe2+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B略12.如圖所示，試管中盛有已檢出部分離子的某溶液．下列推測正確的是（）A．該溶液中還可能大量存在MnO4﹣、ClO﹣B．向該溶液中加入少量FeI2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO3﹣+6I﹣+8H+═2NO↑+3I2+4H2OC．向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至過量的過程中既有氣體逸出又有沉淀生成D．向該溶液中加入少量Mg一定有H2逸出參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．分析：A．離子之間結(jié)合生成弱電解質(zhì)；B．加入少量FeI2，碘離子、亞鐵離子均被氧化；C．氫離子與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，鋁離子與碳酸根離子相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體；D．Mg與氫離子、硝酸根離子反應(yīng)．解答：解：A．H+、ClO﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．加入少量FeI2，碘離子、亞鐵離子均被氧化，則離子反應(yīng)為Fe2++NO3﹣+2I﹣+4H+═Fe3++NO↑+I2+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．氫離子與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，鋁離子與碳酸根離子相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，則逐滴加入Na2CO3溶液至過量的過程中既有氣體逸出又有沉淀生成，故C正確；D．Mg與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鎂、NO和水，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查離子的共存及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大13.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定是碳

酸鹽溶液B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋參考答案：D14.下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)

C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略15.下列判斷不正確的是（）A．沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3

B．熔點(diǎn)：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3參考答案：A考點(diǎn)： 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；元素周期律的作用；晶體熔沸點(diǎn)的比較．分析： A．氨氣含氫鍵，沸點(diǎn)最大，氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)大；B．熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．解答： 解：A．氨氣含氫鍵，沸點(diǎn)最大，氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)大，則沸點(diǎn)為NH3＞AsH3＞PH3，故A錯(cuò)誤；B．一般熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)：（原子晶體）Si3N4＞（離子晶體）NaCl＞（分子晶體）SiI4，故B正確；C．非金屬性Cl＞S＞P，最高價(jià)含氧酸的酸性為HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正確；D．金屬性Na＞Mg＞Al，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正確；故選A．點(diǎn)評： 本題考查物質(zhì)及元素性質(zhì)的比較等，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識(shí)的考查，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。已知：①在潮濕空氣中CaO2能夠發(fā)生反應(yīng)：CaO2＋2H2O→Ca(OH)2＋H2O2

2CaO2＋2CO2→2CaCO3＋O2②CaO2與稀酸反應(yīng)生成鹽和H2O2：CaO2＋2H+→Ca2+＋H2O2在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定，在室溫時(shí)經(jīng)過幾天就分解，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o水CaO2。其制備過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是

；（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是

；（3）該制法的副產(chǎn)品為

（填化學(xué)式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是

。

A．鹽酸

B．氨水

C．稀硫酸

D．氫氧化鈉溶液（4）為了檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是

（5）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL?！疽阎篒2+2S2O32－=2I－+S4O62－（無色）】①第三步中說明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是

；②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(用字母表示)；③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能

（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是 參考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

或：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

（2分）（2）冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中）

（1分）（3）NH4Cl

A

（2分，各1分）（4）稀硝酸酸化的硝酸銀溶液

（2分）（5）①溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色

（1分）②

（2分）

③偏高，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)--修2：化學(xué)與技術(shù)](15分）隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。為回收利用含機(jī)催化劑（含有v2o5、voso4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：該工藝的主要流程如下：請回答下列問題：(1)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,用化學(xué)方程式表示為______________。(2)反應(yīng)①的目的是______________。(3)該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(4)用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2)2SO4溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量：，X為_____________(寫化學(xué)式）。(5)經(jīng)過熱重分析測得:NH4VO3在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如下圖所示。則NH4VO3在分解過程中_______(填字母）。A.先分解失去H2O,再分解失去NH3B.先分解失去NH3，再分解失去H2OC.同時(shí)分解失去H2O和NH3D.同時(shí)分解失去H2、N2和H2O參考答案：略18.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量NaHSO3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：請回答：(1)實(shí)驗(yàn)中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶\o"歡迎登陸全品高考網(wǎng)!"中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，則H2SO4是否剩余________，原因是_________________________。(2)向反應(yīng)后的溶液\o"歡迎登陸全品高考網(wǎng)!"中加入足量的CuO，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)某小組同學(xué)采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x的值。①冷卻結(jié)晶后要獲得較純凈的硫酸銅晶體采取的操作是_________