2022-2023學(xué)年遼寧省朝陽市蒙古高級中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省朝陽市蒙古高級中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)，按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是（

）

A．NaCl、BaSO4、SO2

B．Cu、CH3C00H、酒精

C．氯化鈉晶體、水、酒精

D．KNO3、NH3·H2O、CaCO3參考答案：C略2.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：其中第①步中存在平衡：2CrO42-(黃色)＋2H＋Cr2O72-(橙色)＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是A、第①步當(dāng)2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)時，達(dá)到了平衡狀態(tài)B、對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成C、常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至9D、第②步中，還原0.1molCr2O72-需要91.2gFeSO4參考答案：D【知識點】氧化還原反應(yīng)化學(xué)平衡

沉淀溶解平衡【答案解析】D解析：沒有說明v(Cr2O72-)、v(CrO42-)表示的方向，所以無法判斷是否平衡，A錯誤；加酸后，平衡正向移動，顏色將會變成橙色，有利于Cr2O72-的生成，B錯誤；c（Cr3+）c3(OH－)=10-32，c(OH－)=10-9，c(H+)=105，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5，C錯誤；還原0.1molCr2O72-，則FeSO4失去電子：0.1×2×（6-3）=0.6mol，需要0.6molFeSO4，所以需要91.2g

FeSO4，D正確?！舅悸伏c撥】平衡狀態(tài)中的v（正）=v（逆）指同種物質(zhì)的正向速率與逆向速率相等。3.（不定項）己知重鉻酸鉀在水溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙紅色）+H2O。下列說法正確的是A．當(dāng)溶液的pH降低時，平衡向左移動B．恒溫下，將上述溶液用蒸餾水稀釋到原體積的2倍，平衡向右移動C．當(dāng)溶液顏色不變時，溶液的c(H+)/c(OH-)是一個定值D．增大CrO42-濃度，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大參考答案：CA．當(dāng)溶液的pH降低時，氫離子濃度增大，所以平衡向右移動，A錯誤；B．恒溫下，將上述溶液用蒸餾水稀釋到原體積的2倍，反應(yīng)物濃度降低的程度更大，平衡向左移動，B錯誤；C．當(dāng)溶液顏色不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液的c(H+)/c(OH-)是一個定值，C正確；D．增大CrO42-濃度，平衡向右移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯誤，答案選C?！军c睛】選項B是易錯點和難點，解答時可以借助于密閉容器中反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，稀釋相當(dāng)于降低壓強(qiáng)?；蛘呓柚谄胶獬?shù)表達(dá)式，計算濃度熵與平衡常數(shù)進(jìn)行比較。4.氫氧燃料電池是一種污染小，效率高的新型化學(xué)電源，可應(yīng)用于航天器上。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2＋O2＝2H2O該電池的負(fù)極反應(yīng)式為可表示為

(

)

A.2H2－4e－＝4H+

B.4H+＋4e－＝2H2C.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

D.4OH－－4e－＝2H2O＋O2參考答案：A略5.某學(xué)生對堿性工業(yè)廢水樣品進(jìn)行研究，其實驗操作或結(jié)論的描述，正確的是（）A．將廢水加入紫色石蕊試劑中檢驗酸堿性B．用玻璃棒蘸取廢水樣品，蘸在潤濕的pH試紙上測定其pHC．測得該廢水樣品的pH=10，則廢水樣品中c（OH﹣）=10﹣10mol/LD．該工業(yè)廢水中c（H+）＜c（OH﹣）參考答案：D【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．用指示劑檢驗溶液酸堿性，應(yīng)將指示劑滴加到待測液中；B．依據(jù)pH試紙使用方法解答；C．pH=10，說明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1；D．溶液呈堿性則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度．【解答】解：A．檢驗廢水酸堿性，應(yīng)向待測液樣品中滴加紫色石蕊試紙，故A錯誤；B．使用pH試紙檢測溶液pH值，不能潤濕，故B錯誤；C．pH=10，說明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1，故C錯誤；D．pH=10說明溶液呈堿性，則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，故D正確；故選：D．6.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是

甲

乙丙

丁A.

圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.

圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.

圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D.

圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線參考答案：A試題分析：A.燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，與圖甲不符，錯誤。B.反應(yīng)開始溫度升高，酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，溫度達(dá)到一定值，酶（蛋白質(zhì)）變性，催化性能降低，反應(yīng)速率變慢，正確。C.將電解質(zhì)加入水中，一開始弱電解質(zhì)分子的電離速率大于離子結(jié)合成電解質(zhì)分子的速率，隨著電離的進(jìn)行，二者速率相等，達(dá)到電離平衡，正確。D.強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的過程中溶液的pH逐漸增大，當(dāng)接近滴定終點時pH發(fā)生突變，正確。7.25°C時，幾種弱酸溶液的PH如下表所示：弱酸CH3COOHH2SO3HCN物質(zhì)的量濃度mol/L0.010.010.01PH3.42.35.6

下列有關(guān)說法正確的是A．相同PH的CH3COOH與HCN溶液中水電離的氫離子濃度CH3COOH溶液中的大B．物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN溶液中，各離子濃度之和兩者相等。C．25°C時，HCN溶液的電離平衡常數(shù)（Ka）與NaCN溶液的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關(guān)系：Ka·K=KwD．0.01mol/L的Na2SO3溶液與0.01mol/L的CH3COONa溶液相比，一定是后者的堿性強(qiáng)參考答案：C略8.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C考點：常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗．.專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：根據(jù)常見離子的檢驗方法可知：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)；D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀．解答：解：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，不一定有CO32﹣，故A錯誤；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣，故B錯誤；C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+，故C正確；D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行解答．9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法中不正確的是 A．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生B．酸雨形成的主要原因是汽車尾氣的任意排放C．推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔高效燃料D．用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會形成致癌物，但無凈水作用參考答案：B10.2008年9月27日，宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨(dú)立掌握出艙活動技術(shù)的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧劑的是A．H2O2

B．Na2O2

C．KClO3

D．HNO3參考答案：B略11.有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實驗：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，再無其它明顯現(xiàn)象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是

A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－-，可能有K+

B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+，

C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定沒有MnO4－

D．肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－參考答案：略12.以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是()A．含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)B．250

mL

1

mol?L-1FeCl3溶液中，陰、陽離子總數(shù)C．一定條件下，將1mol

SO2和0.5

mol

O2充入一密閉容器內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù)D．在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5

molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

參考答案：B試題分析：A、石墨中每個碳原子含有共價鍵個數(shù)=3×=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶體中，含有碳原子是0.4mol，共價鍵是0.4mol×1.5=0.6mol，其個數(shù)小于阿伏加德羅常數(shù)，故A錯誤；B、不考慮水解，250mL1mol?L-1FeCl3溶液中陰、陽離子的物質(zhì)的量為0.25L×1mol/L×4=1mol，但1個鐵離子會水解生成3個氫離子，所以陰、陽離子總數(shù)大于阿伏加德羅常數(shù)，故B正確；C、1molSO2和0.5molO2充入一密閉容內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物的三氧化硫小于1mol，即產(chǎn)物分子數(shù)小于阿伏加德羅常數(shù)，故C錯誤；D、反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：7mol，每生成0.5molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.875mol，小于阿伏加德羅常數(shù)，故D錯誤，故選A。【考點定位】考查阿伏伽德羅常數(shù)【名師點晴】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意同位素原子的差異；④注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑤注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是有Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。

13.下列敘述中正確的是A．CO2分子內(nèi)含有極性鍵，所以CO2分子是極性分子B．分子晶體、原子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體一定含有離子鍵C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3D．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時，該元素一定被還原參考答案：C14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)熱化學(xué)方程式：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝－890kJ·mol－1的說法中正確的是A．有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出890kJ的能量B．有NA個C—H共價鍵斷裂時，放出890kJ的能量C．有NA個水分子生成且水為液體時，放出890kJ的能量D．有2NA個C、O間的共用電子對生成時，放出445kJ的能量參考答案：D略15.下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是A.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B.臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10-4%的空氣有利于人體健康C.pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D.含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染參考答案：A燃煤時加入石灰石發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3CaO+CO2↑,CaO+SO2CaSO3及2CaSO3+O2===2CaSO4。故可減少廢氣中SO2的含量，A正確；空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)低于10－5%時可加速血液循環(huán)令人產(chǎn)生振奮的感覺，但高于此值時則會對人體產(chǎn)生傷害，B不正確；只有雨水的pH＜5.6時，才稱為酸雨，C不正確；含磷的洗滌劑，會造成水體污染使水體富營養(yǎng)化，而引起赤潮、水華等現(xiàn)象，D不正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。(1)請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2＋2NaOH===________________。(2)反應(yīng)：Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的還原劑為______________。(3)吸收尾氣一段時間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl－、OH－和SO。請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO2的影響)。①提出合理假設(shè)。假設(shè)1：只存在SO；假設(shè)2：既不存在SO也不存在ClO－；假設(shè)3：____________。②設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。請在下面表格中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：3moL·L－1H2SO4、1moL·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3

moL·L－1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中

步驟2：

步驟3：

參考答案：(1)Na2SO3＋H2O(2)Na2SO3(3)①SO、ClO－都存在②實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后褪色，證明有ClO－，否則無步驟3：在B試管中滴加0.01mol·L－1KMnO4溶液若紫紅色褪去，證明有SO，否則無

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計算：

（1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L。（2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退?/p>

由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0kg水，計算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為

6NO+4NH3＝5N2+6H2O

6NO2+8NH3＝7N2+12H2O

NO與NO2混合氣體180mol被8.90×103g氨水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮?dú)?。吸收后氨水密度?.980g/cm3。

計算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比。

②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度（答案保留1位小數(shù)）。（4）氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常壓下120molCO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80molNH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。參考答案：（12）（每空2分）（1）HN3

4.48

（2）64kg

（3）9：1

2.4molL

（4）3：1：1略18.[化學(xué)與技術(shù)](15分)我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）