湖北省武漢市世紀中學高一化學期末試卷含解析

湖北省武漢市世紀中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是A.鈉在氯氣中燃燒 B.二氧化碳通入澄清的石灰水中C.氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液 D.鋅粒放入稀硫酸中參考答案：D試題分析：離子反應一定是在溶液中發(fā)生，鈉在氯氣中燃燒不再溶液中發(fā)生，A錯；二氧化碳通入澄清的石灰水中是復分解反應，不屬于氧化還原反應，B錯；氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液是復分解反應，不屬于氧化還原反應，C錯；鋅粒與稀硫酸反應既是氧化還原反應又是離子反應，D對。2.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是

A．由mXa+與nYb－，得m＋a＝n－b

B．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：B3.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（

）A．CO2的電子式

B.N2的電子式C．乙烯的結構簡式C2H4

D.–OH的電子式參考答案：D略4.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A.0．lmo1N2和0.3molH2在一定條件下充分反應，生成的氨氣分子數目為0.2NAB.34g過氧化氫中含有的極性鍵數目為2NAC.常溫常壓下，18g2H216O中含有的電子數目為10NAD.1molCH4與1molCl2在光照下生成CH3C1的分子數目為NA參考答案：B【詳解】A.氮氣氫氣合成氨的反應為可逆反應，故0.lmo1N2和0.3molH2在一定條件下充分反應，生成的氨氣分子數目小于0.2NA，A錯誤；B.34g過氧化氫的物質的量為1mol，其中含有的極性鍵為O-H鍵，數目為2NA，B正確；C.常溫常壓下，18g2H216O的物質的量小于1mol，其中含有的電子數目小于10NA，C錯誤；D.1molCH4與1molCl2在光照下生成CH3C1、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等多種產物，故無法確定每種產物的具體量，D錯誤；故答案選B。5.某原電池反應的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑。下列說法正確的是

A.HNO3為電解質溶液，

B.鋅為原電池正極，

C.鐵極質量不變，

D.銅為原電池正極。參考答案：D略6.(5分)用化學用語填空。⑴地殼中含量最高的金屬元素的元素符號是

；⑵硫離子的離子符號

；⑶氯離子的離子結構示意圖

；

⑷H2SO3中硫元素的化合價為

；⑸硫酸鋁的化學式

。參考答案：略7.某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4種離子，若向其中加入少量的Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是(

)

A．HCO3-

B．Na+

C．Ba2+

D．NO3-參考答案：D略8.下列原子序數所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是()A．1和17

B．11和9C．14和6

D．15和8參考答案：B解析11號元素為Na,9號元素為F，二者形成的化學鍵為離子鍵。9.下列實驗不能達到目的的是（）A．裝置甲用于稱量一定質量的NaOH固體 B．裝置乙用于以CCl4萃取碘水中的碘 C．裝置內用于除去CO2氣體中的HCl D．裝置丁用于比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：A解：A．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應在左盤的小燒杯中稱量，故A錯誤；B．四氯化碳的密度比水的密度大，則分層后水在上層，故B正確；C．HCl與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，圖中導管長進短出、洗氣可分離，故C正確；D．加熱碳酸氫鈉分解，碳酸鈉不能，小試管中為碳酸氫鈉，可比較熱穩(wěn)定性，故D正確。

10.下列說法中，正確的是

A．合金的熔點一般比它的各成分金屬的熔點高

B．硅石的主要成分是二氧化硅

C．多栽樹可以防治酸雨

D．王水是濃硝酸和濃硫酸按體積比1：3混合的混合物參考答案：B11.下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是（）①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料．A．①② B．②③ C．①④ D．③④參考答案：C【考點】硅和二氧化硅；無機非金屬材料．【分析】根據水晶是二氧化硅，不是硅酸鹽，排除A和B；再根據光導纖維的主要成分是二氧化硅可排除D，然后快速選出答案．【解答】解：①幾乎所有的巖石和礦物都含有硅酸鹽或者二氧化硅，則硅是構成一些巖石和礦物的基本元素，故①正確；②水泥、玻璃是硅酸鹽產品，水晶的主要成分是二氧化硅，故②錯誤；③光導纖維的主要成分是二氧化硅，故③錯誤；④陶瓷的主要原料是黏土，則陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料，故④正確；故選：C．12.下列物質中所含分子物質的量最多的是（）A.44gCO2

B.1.5molH2

C.64gSO2

D.3.01×1023個硫酸分子參考答案：BA項，44gCO2的物質的量是44g÷44g·mol?1=1mol；C項，64gSO2的物質的量是64g÷64g·mol?1=1mol；D項，3.01×1023個硫酸分子的物質的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol?1)=0.5mol，故選B。13.微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，根據上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（）A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小B．使用過程中，電子由Ag20極經外電路流向Zn極C．Zn是負極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應參考答案：AC【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，則Zn為負極，發(fā)生氧化反應，Ag2O為正極，發(fā)生還原反應，電子由負極流向正極，以此來解答．【解答】解：A．負極發(fā)生Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O，c（OH﹣）減小，所以電池負極區(qū)溶液的pH減小，故A正確；B．Zn為負極，Ag2O為正極，則使用過程中，電子由Zn極經外電路流向Ag20極，故B錯誤；C．Zn失去電子，Zn為負極，Ag2O得到電子是正極，故C正確；D．Zn電極發(fā)生氧化反應，Ag2O電極發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選AC．14.若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是（

）

①點燃酒精燈進行加熱；

②在試管中加入2-3mL液體；③用試管夾夾持在試管的中上部；④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。A.②③④①

B.③②④①

C.②④③①

D.③②①④參考答案：C略15.根據下列事實：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z(OH)2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做電極組成的原電池，電極反應為W2++2eˉ=W，Y－2eˉ=Y2+?？芍猉、Y、W、Z的還原性由強到弱的順序是

（）A、X＞Z＞Y＞W

B、Z＞W＞X＞Y

C、Z＞X＞Y＞W

D、Z＞Y＞X＞W參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示，分餾裝置中，如果有錯誤請指出并加以改正：(1)

，(2)

，(3)

。參考答案：(1)蒸餾燒瓶中溫度計水銀球應在支管口處，而不應插在液面下

(2)冷凝管的冷水流向是錯誤的，應從a處流入b處流出

(3)接收儀器應用小口的錐形瓶，而不應用大口的燒杯，以免蒸氣揮發(fā)太多三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分：根據要求回答下列問題：（1）十種元素中化學性質最不活潑的元素是__________________（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是_____________________。（2）A、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是______________（填化學式，下同），E、H、G三種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________。（3）I元素跟A元素形成化合物的電子式是______________。高溫灼燒該化合物時，火焰呈______________色。（4）分別寫出B、G兩種單質和水反應的離子方程式_____________、________________。（5）元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應生成氧氣的化學方程式：__________________________________________。參考答案：(1)Ar

C

(2)NaOH

HClO4

(3)

黃

(4)2K+2H2O＝2K++2OH—+H2↑

Cl2+H2O＝Cl—+H++HClO

(5)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【分析】根據元素在周期表中的位置，首先判斷出元素種類，然后根據元素周期律并結合有關物質的性質分析解答?！驹斀狻扛鶕卦谥芷诒碇械奈恢每芍狝～R分別是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、N、F、Ar。則（1）十種元素中化學性質最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar?；衔镏凶疃嗟氖怯袡C物，則形成化合物種類最多的元素是C。（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則A、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，E、H、G三種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是高氯酸，化學式為HClO4。（3）I元素跟A元素形成化合物是NaF，含有離子鍵的離子化合物，電子式是。含有鈉元素，則高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色。（4）B、G兩種單質分別是鉀和氯氣，和水反應離子方程式分別是2K+2H2O＝2K++2OH—+H2↑、Cl2+H2O＝Cl—+H++HClO。（5）元素A和F能形成兩種化合物，其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應生成氧氣的是過氧化鈉，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

18.A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應的離子方程式為

。

（2）B中Sn極的電極反應式為

，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）

。

（3）C中被腐蝕的金屬是

，總反應方程式

參考答案：略19.（1）在標準狀況