山西省臨汾市譚坪中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市譚坪中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液洗滌

B．為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏

C．亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時(shí)其用量可以不加限制

D．回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油，可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源參考答案：D2.近年來(lái)，有人主張將長(zhǎng)式周期表中的主，副族序號(hào)取消，改為由左向右排成18列，如ⅠA族為第一列，按此，下面說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A、

這張周期表中在1-18號(hào)元素間應(yīng)存在36個(gè)空格

B、原子序數(shù)≤56的屬奇數(shù)的元素都位于奇數(shù)列B、

第十三列中包含5種元素

D、黑色金屬位于第9-10列中參考答案：D3.下列說(shuō)法不正確的是

A．全部由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物B．金屬原子與非金屬原子之間的化學(xué)鍵可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵C．晶體中有陽(yáng)離子，則必定有陰離子

D．晶體中有陰離子，則必定有陽(yáng)離子參考答案：AC4.圖表資料可以為我們提供很多信息。下面是某學(xué)生對(duì)圖表資料的使用，其中不正確的是（）A．根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，判斷金屬能否置換出稀硫酸中的氫B．根據(jù)熔點(diǎn)數(shù)據(jù)表，判斷降低溫度時(shí)，兩種固體混合物的水溶液中哪種物質(zhì)先析出C．根據(jù)元素周期表，判斷同主族兩種元素的陽(yáng)離子在用惰性電極電解其水溶液時(shí)，何者先發(fā)生反應(yīng)D．根據(jù)酸堿鹽的溶解性表，判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生參考答案：答案：B5.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是（）A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·S)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0參考答案：答案：A解析：根據(jù)題目的含義可以列出：2X(g)＋Y(g)

Z(g)起始（mol·L－1）0.1

0.1

0轉(zhuǎn)化（mol·L－1）0.06

0.03

0.03平衡（mol·L－1）0.04

0.07

0.03所以v==0.001mol/(L·S)，故A選項(xiàng)正確；若將容器的體積變?yōu)?0L，各物質(zhì)的濃度均減半，根據(jù)平衡移動(dòng)原理此平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以Z的平衡濃度比原來(lái)的要小，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于此反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)此平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)物X和Y的轉(zhuǎn)化率均增大，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而升高溫度平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此此反應(yīng)的正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。高考考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)平衡的移動(dòng)。易錯(cuò)提醒：忽略化學(xué)反應(yīng)速率為單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)溶度的變化而錯(cuò)需其他選項(xiàng)；對(duì)平衡移動(dòng)原理（勒夏·特列原理）理解片面而錯(cuò)選B或D。備考提示：要學(xué)會(huì)應(yīng)用“三段式”解決化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算；對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理既要理解其含義（定性和定量?jī)蓚€(gè)方面），又要靈活應(yīng)用、舉一反三。在備考復(fù)習(xí)時(shí)要針對(duì)這部分內(nèi)容要加大訓(xùn)練力度。6.阿斯巴甜（分子式為C14H18N2O5）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列關(guān)于阿斯巴甜的說(shuō)法不正確的是（

）

A．阿斯巴甜屬于蛋白質(zhì)

B．其水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸

C．它在一定條件下既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

D．1mol該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

參考答案：答案：A7.大膽科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是（

）A.探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B.探究Na與水的反應(yīng)可能生成NaOH和H2O2C.探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性參考答案：B略8.分子式為C8H11N的有機(jī)物，分子內(nèi)含有苯環(huán)和氨基(—NH2)的同分異構(gòu)體共有()A．13種B.14種

C．12種

D.9種參考答案：B該有機(jī)物可以是：(1)苯環(huán)上連接—CH2CH2NH2，1種；(2)苯環(huán)上連接1種；(3)苯環(huán)上連接—CH3、—CH2NH2，二者在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)3種位置關(guān)系，共3種；(4)苯環(huán)上連接—CH2CH3、—NH2，二者在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)3種位置關(guān)系，共3種；(5)苯環(huán)上連接—CH3、—CH3、—NH2，①兩個(gè)甲基相鄰，2種，②兩個(gè)甲基相間，3種，③兩個(gè)甲基相對(duì)，1種，共6種。故總共有1＋1＋3＋3＋6＝14種。

9.材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。下列有關(guān)材料的說(shuō)法中正確是A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于無(wú)機(jī)硅酸鹽材料，其生產(chǎn)原料都需要使用石灰石B．合金材料鋼鐵里的鐵和碳在潮濕的空氣中因構(gòu)成許多原電池而易發(fā)生電化學(xué)腐蝕C．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會(huì)釋放出污染空氣的甲醛氣體D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來(lái)進(jìn)行食品包裝參考答案：B10.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（

）

①肯定不含I-

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32-

④可能含有I-

A．②③④

B．①②③

C．①③④

D．①③

參考答案：答案：A11.下列說(shuō)法正確的是（）A．HIO與HCN均為含有極性鍵的直線形極性分子B．SiO2與C02均為每摩含有4×6.02×1023對(duì)共用電子對(duì)的酸性氧化物C．Na2S濃溶液與稀鹽酸分別滴加到飽和AgCl溶液中均一定有沉淀產(chǎn)生D．明礬與離子交換樹(shù)脂均能將海水進(jìn)行淡化參考答案：B考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．分析：A、HIO中心原子O電子對(duì)數(shù)為2+=4，雜化方式為SP3，分子構(gòu)型為V型；B、SiO2與C02每一摩爾Si和C均含有4mol共價(jià)鍵；C、稀鹽酸中氯離子濃度若小于飽和AgCl溶液中氯離子濃度，則不會(huì)產(chǎn)生沉淀；D、海水淡化是使海水中鹽分減少，即減少鈉離子和氯離子的量．解答：解：A、HIO中心原子O電子對(duì)數(shù)為2+=4，雜化方式為SP3，分子構(gòu)型為V型，故A錯(cuò)誤；B、SiO2與C02每一摩爾Si和C均含有4mol共價(jià)鍵，則每摩含有4×6.02×1023對(duì)共用電子對(duì)，SiO2與C02均屬于酸性氧化物，故B正確；C、稀鹽酸中氯離子濃度若小于飽和AgCl溶液中氯離子濃度，相當(dāng)于稀釋了飽和AgCl溶液，所以不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D、明礬水解生成絮狀沉淀可以吸附水中漂浮物，不能吸附陰陽(yáng)離子，故不能淡化海水，故D錯(cuò)誤．故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子構(gòu)型和極性、化學(xué)鍵數(shù)目的簡(jiǎn)單計(jì)算、難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，綜合性強(qiáng)，難度中等12.下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．從溴水中提純單質(zhì)溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸餾

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2＋

C．用盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的HCl氣體

D．在實(shí)驗(yàn)室里，用澄清的石灰水和氯化銨溶液混合制取氨氣參考答案：A略13.某溫度下，滿足下列條件的溶液肯定呈酸性的是（

）A．加酚酞顯無(wú)色的溶液

B．含有H+的溶液C．pH<7的溶液

D．c(H+)>c(OH―)的溶液參考答案：D略14.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

②在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、SO32-

③使甲基橙變紅的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-A．①③

B．②③

C．②④

D．①②參考答案：答案：C15.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)

D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上測(cè)量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于________的體積（填寫(xiě)氣體的分子式）。（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO2含量________（選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用________代替（填寫(xiě)物質(zhì)名稱）。（4）若碘溶液體積為VamL，濃度為Cmol·L－1。N2與O2的體積為VbmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：________。（5）將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為_(kāi)_______（選下列儀器的編號(hào)）。a.燒杯b.試管c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.單孔塞g.雙孔塞參考答案：（1）N2、O2的體積（2）偏低（3）酸性高錳酸鉀溶液或溴水（4）V%=×100%（其他合理答案也給分）（5）bceg或beg或ceg

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）下圖中A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，Ｃ和Ｄ的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無(wú)支鏈的化合物。

根據(jù)上圖回答問(wèn)題：（1）已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為

；C分子中的官能團(tuán)名稱是

______________；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是

（填字母序號(hào)）：a．加成反應(yīng)

b．取代反應(yīng)

c．消去反應(yīng)d．酯化反應(yīng)

e．水解反應(yīng)

f．置換反應(yīng)（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______________________________________________。（3）A的分子式是______________________________________________________。（4）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有四個(gè)。Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)

Ⅱ．屬于非芳香酸酯

Ⅲ．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫(xiě)出其中任意兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。參考答案：（16分）（1）C5H10O2

(3分)

；

羧基

(2分)

；

e

(2分)（2）CH3COOH+CH3CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH3+H2O(3分)（3）

C14H18O4

(2分)（4）寫(xiě)出四者之任意兩個(gè)即可（4分）略18.

(化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))有機(jī)物遇FeCl，溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下

已知加熱X與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng)后，經(jīng)鹽酸酸化得到A、B、C三種有機(jī)物，其中C分子含碳原子最多。B的核磁共振氫譜出現(xiàn)兩組峰。A與B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。提示：RCH=CHR’在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R’COOH請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出A含有的官能團(tuán)的名稱__________________________________.(2)寫(xiě)出A—D的反應(yīng)類型：_____________________________(3)寫(xiě)出物質(zhì)B在銅作催化劑，加熱條件下與0。反應(yīng)的化學(xué)方程式

_________________________________________________________________________(4)若C烴基上一氯代物只有一種，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

________________________________________________________________________(5)1molX與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______m01。(6)寫(xiě)出高分子G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)______________________________________.參考答案：

略19.（9分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）①B在元素周期表中的位置

；②上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是

（寫(xiě)化學(xué)式）．（2）C、D、E、F四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號(hào)表示）．（3）工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來(lái)檢驗(yàn)F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

．其中該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為

．參考答案：（1）①第二周期第VA族；②HClO4；（2）Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣；（3）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；2：3；【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D、E、F都是短周