2022年重慶秀山縣第一中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年重慶秀山縣第一中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）A．水和四氯化碳 B．碘和四氯化碳 C．乙醇和水 D．汽油和植物油參考答案：A【考點】分液和萃?。痉治觥扛鶕?jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項中物質(zhì)的溶解性即可．【解答】解：A．水和四氯化碳不溶，所以能用分液漏斗分離，故A正確；B．碘和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故B錯誤；C．乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D．汽油和植物油能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故D錯誤．故選A．2.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（

）A．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同B．C比Si的原子半徑小，CH4的穩(wěn)定性比SiH4弱C．Na、Mg、Al失電子能力和其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性均依次減弱D．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料參考答案：CA．同周期主族元素的原子形成的簡單陽離子間或陰離子間電子層結(jié)構(gòu)相同，故A錯誤；B．根據(jù)兩種元素的非金屬性強弱可比較氫化物的穩(wěn)定性，但不可通過原子半徑大小比較氫化物的穩(wěn)定性，故B錯誤；C．Na、Mg、Al屬于同一周期，同一周期從左到右，非金屬性增強，其對應(yīng)的最高價氧化物水化物的堿性依次減弱，故C正確；D．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，故D錯誤。故本題選C。3.氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于（考察化學(xué)鍵及晶體）A．原子晶體

B．分子晶體

C．金屬晶體

D．離子晶體參考答案：A略4.下列電子式的書寫正確的是（）A．Mg2+

B．S2﹣ C． D．參考答案：A【考點】電子式．【分析】A、鎂離子是簡單的陽離子，電子式是其離子符號本身；B、陰離子的電子式在書寫時應(yīng)標(biāo)注出最外層電子，且用中括號括起來，并標(biāo)上所帶的負(fù)電荷；C、氫原子最外層1個電子，氯原子最外層7個電子，HCl分子是由1個氫原子和1個氯原子通過共用1對電子結(jié)合而成的共價化合物；D、氨氣有3個氫原子和1個氮原子分別共用1對電子形成．【解答】解：A、鎂離子是簡單的陽離子，電子式是其離子符號本身，故鎂離子的電子式即為Mg2+，故A正確；B、硫離子為陰離子，陰離子的電子式必須標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，硫離子的電子式為：，故B錯誤；C、HCl分子是由1個氫原子和1個氯原子通過共用1對電子結(jié)合而成的共價化合物其電子式為，故C錯誤；D、氨氣有3個氫原子和1個氮原子分別共用1對電子形成，電子式為，故D錯誤．故選A．5.要將轉(zhuǎn)化為應(yīng)選用的試劑是A.Na

B.H2SO4

C.CO2，H2O

D.NaOH參考答案：C6.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是()A．2∶3

B．3∶2

C．1∶2

D．1∶1參考答案：A略7.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（

）A．KOH

B．KCl

C．H2O

D．H2參考答案：A略8.在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）①單位時間內(nèi)生成nmolC，同時生成nmolD②單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolA③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑤v(A):v(C):v(D)=2：1：1A.②③

B.②③④

C.②⑤

D.②③④⑤參考答案：A【詳解】①生成nmolC是正反應(yīng)，生成nmolD也是正反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等，故錯誤；②生成nmolD是正反應(yīng)，生成2nmolA是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說明得到平衡狀態(tài)，故正確；③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故正確；④平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯誤；⑤反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，與平衡狀態(tài)無關(guān)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤，故能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③，故選A。9.關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是()A．兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染B．二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強酸C．兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色D．兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng)，且只生成相應(yīng)的酸參考答案：B解析：二氧化氮跟水反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，硝酸氧化亞硫酸生成硫酸。二氧化硫的漂白原理不是利用強氧化性，二氧化硫也不具有強氧化性。10.下列敘述或操作中正確的是

（

）A．濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．濃硫酸對有機物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強氧化性的綜合體現(xiàn)C．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性D．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液參考答案：B略11.實驗室有一瓶購置時間較長綠礬（FeSO4?7H2O）,老師將其交給化學(xué)研究小組某同學(xué)檢驗藥品是否有變質(zhì)現(xiàn)象，這位同學(xué)取綠礬做了簡單的檢驗，得出的結(jié)論是：已經(jīng)開始氧化。該同學(xué)所用的試劑和判斷依據(jù)是選項ABCD試劑氯水氫氧化鈉溶液鐵屑KSCN溶液現(xiàn)象出現(xiàn)黃褐色最終生成紅褐色沉淀綠色有較淺的血紅色參考答案：D略12.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是()A.NH4Cl的電子式： B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氨的電子式：

D.碳元素位于第2周期，VIA族參考答案：C【詳解】A.NH4Cl是離子化合物，電子式為，A錯誤；B.S2-結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C.氨氣是共價化合物，電子式為，C正確；D.碳元素位于第二周期第ⅣA族，D錯誤。答案選C。13.已知短周期元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正的是

A．原子半徑A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞A

D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：D略14.醋是重要的調(diào)味品，我國勞動人民在很早以前就知道酒在空氣中能“酸敗成醋”，該事實的實質(zhì)是A.酒中的乙醇揮發(fā)，使乙醇的含量降低 B.酒中的雜質(zhì)腐敗成酸C.酒中的乙醇被氧化成乙醛 D.酒中的乙醇被氧化成乙酸參考答案：D【詳解】酒的主要成分為乙醇，醋的主要成分為乙酸。由題意酒在空氣中能“酸敗成醋”，結(jié)合乙醇具有還原性可知，乙醇在空氣中放置，能夠被空氣中的氧氣氧化生成乙酸，故選D。15.一定條件下，RO3—與R—發(fā)生RO3—＋5R—＋6H＋＝3R2＋3H2O反應(yīng)。下列關(guān)于R元素的說法中一定正確的是：A.R可能是周期表中第三周期第VII族元素

B.R2與Fe化合可能生成FeR2C.R的氫化物的水溶液可能呈堿性

D.標(biāo)況下，22.4LR2的分子數(shù)一定為NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，并收集一瓶SO2氣體，設(shè)計了如右下圖所示裝置。實驗中他們?nèi)?.4g銅片與12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余。（1）請寫出燒瓶里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（2）為了收集一瓶SO2氣體，請在答題卡的集氣瓶處將導(dǎo)氣管補畫完整。為防止空氣污染，圖中燒杯中的試劑a是

（寫化學(xué)式）溶液。（3）該同學(xué)認(rèn)為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是

。（4）如果將SO2氣體分別通入下列溶液中：①品紅溶液，現(xiàn)象是_____________________；②溴水溶液，現(xiàn)象是_____________________；③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是_________________。參考答案：（11分）（1）（2分）Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O（2）（3分）如右圖：導(dǎo)管長進(jìn)（1分）短出（1分）

NaOH（或KOH，1分）（3）（3分）反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗（1分），且生成的水逐漸增多（1分），使?jié)饬蛩釢舛茸兿『缶筒辉倥c銅片反應(yīng)（1分）。（4）（3分）①溶液褪色（1分）

②溶液褪色（1分）③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁，1分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，按要求回答問題:(1)CO2可通過反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從3min到9min內(nèi)，v(H2)=_____mol·L?1·min?1。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為________。平衡時混合氣體中CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)是________。一定溫度下，第9分鐘時v逆(CH3OH)_______第3分鐘時v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)如圖，將鋅片、C棒通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。該裝置工作時，溶液中的SO42-向____極(填“C”或“Zn”)移動；電子沿導(dǎo)線流入_______極(填“C”或“Zn”)。寫出正極的電極反應(yīng)式____。若正極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)況下），則電路中應(yīng)該有___mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。參考答案：(1)0.125

75﹪

10﹪

小于

(2)Zn

C

2H＋＋2e－=H2↑

1【分析】此題為化學(xué)反應(yīng)原理綜合題，主要考察簡單的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡、三段式的計算以及原電池的相關(guān)內(nèi)容?！驹斀狻浚?）從3min到9min內(nèi)，；平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率和平衡時混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可用三段式進(jìn)行計算，

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)c01

3

0

0Δc0.75

2.25

0.75

0.75c0.25

0.75

0.75

0.75

所以平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率=2.25÷3×100%=75%；混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)=0.25÷（0.25+0.75+0.75+0.75）×100%=10%；第9分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，則v逆(CH3OH)＜第3分鐘時v正(CH3OH)；（2）此原電池鋅片作負(fù)極，C棒作正極材料，氫離子在正極的電子生成氫氣；該裝置工作時，溶液中的SO42-向負(fù)極Zn移動，電子沿導(dǎo)線流入正極C；正極的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑；若正極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)況下），則氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，則電路中應(yīng)該有1mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

18.(12分)有一瓶澄清溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、CO32－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實驗。①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中，溶液中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀部分溶解；②將步驟①得到的堿性溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙不變藍(lán)。③另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗事實確定并回答：(1)上述溶液中肯定存在的離子有

，不能確定是否存在的離子有

，為確認(rèn)是否含有該離子，應(yīng)做

實驗。(2)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

、

、

。參考答案：

(1)Mg2+、Al3+、SO42-（3分