2022-2023學(xué)年河南省濮陽市臺前縣實驗中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省濮陽市臺前縣實驗中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的A．MnO4－Mn2＋

B．HClCl2C．FeFe3＋

D．KClO3O2參考答案：A略2.已知S2O8n--－在一定條件下可把Mn2＋氧化為MnO4－。若反應(yīng)后S2O8n--－變成SO42－，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5∶2，則下列說法錯誤的是A．n值為2，S元素在S2O8n--－中為+7價B．S屬于VIA族元素，其最高正價為+6價C．S2O8n--－中可能是O發(fā)生了化合價的變化D．該反應(yīng)中S2O8n--－作氧化劑，Mn2＋作還原劑參考答案：A3.下列各組順序的排列不正確的是A．熱穩(wěn)定性：H2S＞PH3＞AsH3

B．氧化性：Al3+>Mg2+>Na+C．離子半徑：Cl->S2->O2-

D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4參考答案：C略4.下列各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是A.C與C B.O2與O3C. D.參考答案：C【分析】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體?！驹斀狻緼項、12C與13C是碳元素的兩種核素，互為同位素，故A不符合題意；B項、O2與O3是氧元素組成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，故B不符合題意；C項、的分子式都是C5H12，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C符合題意；D項、的分子式都是C3H8，結(jié)構(gòu)相同，是同一種物質(zhì)，故D不符合題意。故選C?！军c睛】本題考查同分異構(gòu)體的概念，注意同分異構(gòu)體的定義中分子式相同結(jié)構(gòu)不同的理解是解答關(guān)鍵。

5.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（）A．O3 B．CH4 C．CO D．N2參考答案：B【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【專題】計算題．【分析】根據(jù)pV=nRT=RT可知，同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體的體積與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，體積越小，據(jù)此判斷．【解答】解：根據(jù)pV=nRT=RT可知，同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體的體積與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，體積越小，摩爾質(zhì)量越小，氣體體積越大，A．臭氧的摩爾質(zhì)量為48g/mol；B．甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol；C．CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol；D．氮氣的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故甲烷的體積最大，故選B．【點評】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，注意同溫同壓下Vm相等，注意對公式的理解與靈活運用．6.下列變化過程中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.Fe→FeSO4

B.SO2→S

C.CO→CO2

D.HCl→Cl2參考答案：B略7.在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)開始進(jìn)入市場，已知它與氧元素同族，與鉀元素同周期，關(guān)于硒的說法中正確的是（

）A．Se的原子序數(shù)為24B．Se的氫化物的還原性比硫化氫氣體強(qiáng)C．Se的非金屬性比Br強(qiáng)D．Se的最高價氧化物分子式為:SeO2參考答案：BA．Se與硫元素同族，與氪同周期，則原子序數(shù)為36-2=34，A錯誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的還原性越弱，非金屬性S＞Se，所以Se的氫化物的還原性比硫化氫氣體強(qiáng)，B正確；C．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，Br和Se屬于同一周期元素，且原子序數(shù)Br＞Se，所以Br的非金屬性比Se強(qiáng)，C錯誤；D．Se元素最高正價為+6價，和S屬于同一主族，根據(jù)S元素確定其最高價氧化物的為SeO3，D錯誤，答案選B?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素的位置和性質(zhì)的關(guān)系及同主族性質(zhì)變化規(guī)律即可解答。選項A是難點，注意掌握由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。（1）若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號元素：88－86＝2，則應(yīng)在第七周期第ⅡA族；（2）若比相應(yīng)的稀有氣體元素少1～5時，則應(yīng)處在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84號元素應(yīng)在第六周期第ⅥA族。8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.5.6gFe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下,200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%

的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NAC.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NAD.標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA參考答案：CA.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol,和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA，A項錯誤；B.忽略了溶劑水中含有的氧原子，B項錯誤；C.氯氣與足量NaOH溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，故7.1g氯氣（物質(zhì)的量為0.1mol）與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA，C項正確；D.標(biāo)況下，水不是氣體，題給條件無法計算4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目，D項錯誤；故選C。點睛：A項，要注意鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；B項不可忽略溶劑水中含有氧原子；D項，要注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體。9.下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是（

）A.①③④

B.①②⑥

C.①③⑤

D.③④⑦參考答案：C①漏斗可以分離固體與液體。②容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的，不能分離物質(zhì)。③蒸餾燒瓶可以蒸餾分離沸點不同的物質(zhì)。④天平是用來稱量物質(zhì)的質(zhì)量的。⑤分液漏斗可以分離不相溶的液體。⑥滴定管是用來滴加試劑的。⑦燃燒匙是用來做物質(zhì)燃燒試驗的。所以能用于分離物質(zhì)的有①③⑤。答案選C。10.酸雨是指A．酸性的雨

B．pH<5.6的雨C．pH=5.6的雨

D．pH<7的雨參考答案：B略11.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.燒堿

B.干冰

C.金剛石

D.75%的酒精參考答案：B略12.相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液中，pH最小的是A.乙醇

B.乙酸

C.氯化鈉

D.碳酸

參考答案：B13.下列變化過程中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.燒菜用過的鐵鍋，久置出現(xiàn)紅棕色斑跡 B.燃燒天然氣以提供熱量C.牛奶在空氣中酸敗變質(zhì) D.向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，制備膠體參考答案：D【詳解】A.鐵鍋久置常出現(xiàn)紅棕色斑跡，鐵元素的化合價升高被氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.燃燒天然氣，碳元素的化合價升高，氧元素的化合價降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.牛奶在空氣中酸敗變質(zhì)，氧元素的化合價降低，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，是鐵離子的水解，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選。故選D。14.下列說法正確的是（）A.檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，如變藍(lán)則含水B.除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)C.獲得無水乙醇的方法通常采用先用濃H2SO4吸水，然后再加熱蒸餾的方法D.獲得無水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾的方法參考答案：AD略15.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是

物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3熔點℃9208011291190物質(zhì)BCl3Al2O3CO2SiO2熔點℃－1072073－571723A．鋁的化合物的晶體中不完全是離子晶體

B．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C．表中只有BCl3和干冰是分子晶體

D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制備氯氣并對氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究：(1)有關(guān)氯氣、氯水和氯離子的性質(zhì)，下列說法正確的是_____________A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．Cl－和Cl2都具有很強(qiáng)的氧化性C．新制氯水可以用來殺菌消毒是因為生成強(qiáng)酸

次氯酸D．將新制氯水滴入AgNO3溶液，會出現(xiàn)白色沉淀

(2)儀器a的名稱為___________，裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________。(4)裝置D中的實驗現(xiàn)象為__________________，裝置E中的實驗現(xiàn)象為________(5)整套實驗裝置存在著明顯缺陷，你的改進(jìn)措施是__________________________。(6)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為_____L；其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案：(1)AD

(2)圓底燒瓶

除去Cl2中的HCl氣體

(3)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

(4)紅色布條不褪色

紅色布條褪色

(5)在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置

(6)2.24

0.2【分析】（1）根據(jù)氯氣、氯水中的微粒以及氯離子的性質(zhì)分析判斷；（2）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱，依據(jù)生成的氯氣中含有的氯化氫分析判斷；（3）裝置A制備氯氣，據(jù)此書寫方程式；（4）根據(jù)氯氣和次氯酸的性質(zhì)分析判斷；（5）根據(jù)氯氣有毒需要尾氣處理分析判斷；（6）根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計算?！驹斀狻浚?）A．氯氣是黃綠色氣體，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B．Cl－中氯元素的化合價是－1價，處于最低價態(tài)，只有還原性；Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，B錯誤；C．新制氯水可以用來殺菌消毒是因為生成次氯酸，次氯酸是弱酸，C錯誤；D．新制氯水中含有氯離子，將新制氯水滴入AgNO3溶液中生成氯化銀，因此會出現(xiàn)白色沉淀，D正確；答案選AD。（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知儀器a的名稱為圓底燒瓶；濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體。（3）實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)制備氯氣，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。（4）生成的氯氣經(jīng)過飽和食鹽水除去氯化氫，利用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，則裝置D中的實驗現(xiàn)象為紅色布條不褪色，裝置E中的實驗現(xiàn)象為紅色布條褪色。（5）由于氯氣是大氣污染物，需要尾氣處理，因此整套實驗裝置存在著明顯缺陷，改進(jìn)措施是在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置。（6）8.7gMnO2固體的物質(zhì)的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol，與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，根據(jù)方程式可知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；根據(jù)氯原子守恒可知生成0.1mol氯氣，則其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．(6分)如圖A、B、C、D、E各代表鐵、水、三氧化硫、鹽酸和氫氧化鋇中的一種物質(zhì)。在常溫下，相連環(huán)物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)之間不能發(fā)生反應(yīng)。且B的相對分子質(zhì)量小于D。（1）五中物質(zhì)中屬于氧化物的有

(填化學(xué)式)。（2）請寫出氫氧化鋇的電離方程式

。（3）請寫出鐵與水蒸汽在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（4）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

，D

（填化學(xué)式）。參考答案：

略18.實驗室制備氯氣(Cl2)的化學(xué)方程式如下：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1）用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________，（2）將題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是___________________________。（3）在上述過程中，被氧化的元素是_________，還原產(chǎn)物是___________,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：__________；該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：__________________（4）若反應(yīng)中產(chǎn)生0.5molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____，被氧化的HCl的物質(zhì)的量___mol參考答案：(1)(2)4H+＋2Cl-＋MnO2Mn2+＋Cl2↑＋2H2O(3)Cl

MnCl2

1:2

酸性和還原性(4)6.02×1023

1試題分析：本題考查氧化還原反應(yīng)的分析和計算，離子方程式的書寫。（1）反應(yīng)中Cl元素的化合價由HCl中的-1價升至Cl2中的0價，Mn元素的化合價由MnO2中+4價降至MnCl2中的+2價，用單線橋表示為：。（2）反應(yīng)中濃鹽酸、MnCl2改成離子，其余以化學(xué)式保留，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（3）在上述過程中，被氧化的元素是Cl；還原產(chǎn)物為MnCl2；在反應(yīng)中4molHCl參加反應(yīng)，只有2molHCl被氧化，則氧化劑（MnO2）和還原劑（HCl）物質(zhì)的量之比為1:2；在反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)還原性和酸性。（4）根據(jù)上述分析，產(chǎn)生1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，產(chǎn)生0.5molCl2，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023個。被氧化的HCl物質(zhì)的量為1mol。點睛：本題的反應(yīng)中參加反應(yīng)的HCl不等于被氧化的HCl，被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl的1/2。19.㈠2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.HYPERLINK"/photo/54f5a800h6c2489950