河南省洛陽市趙堡鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

河南省洛陽市趙堡鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

參考答案：B2.下列敘述中正確的是()。A．在自然界中，鈉主要以化合態(tài)存在，其中最多的是氯化鈉B．應(yīng)用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)，制造的高壓鈉燈發(fā)出強(qiáng)烈的黃光，其射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)C．鈉是一種很強(qiáng)的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉬等金屬從它們?nèi)廴诘柠u化物中氧化出來D．金屬鈉著火時，不能用水來撲滅，可用CO2滅火參考答案：AB略3.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是A．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等B．通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池的材料主要是SiO2C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性D．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作致冷劑參考答案：D4.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則A．最終得到7.8g沉淀B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．反應(yīng)過程中得到6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝2mol·L－1參考答案：A略5.下列說法正確的是A．石墨比金剛石穩(wěn)定，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行B．吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是從外界獲得了能量C．SiO2常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應(yīng)，說明其具有兩性D．反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(s)可以自發(fā)進(jìn)行，則其必為放熱反應(yīng)參考答案：D試題分析：A．根據(jù)△G＝△H-T△S可知，石墨比金剛石穩(wěn)定，但石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤；B．根據(jù)△G＝△H-T△S可知，吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因不一定是從外界獲得了能量，B錯誤；C．既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物。SiO2常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應(yīng)，但二氧化硅不具有兩性，C錯誤；D．根據(jù)△G＝△H-T△S可知，反應(yīng)A(g)+B(g)＝2C(s)可以自發(fā)進(jìn)行，由于△S＜0，則其必為放熱反應(yīng)，D正確，答案選D?？键c：考查反應(yīng)自發(fā)性、二氧化硅性質(zhì)判斷6.在反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為（）A．mol B．2mol C．3mol D．6mol參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)的計算．

分析：該反應(yīng)中P元素化合價由0價變?yōu)?5價、﹣3價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，假設(shè)有15molCuSO4參加反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算可氧化P的物質(zhì)的量．解答：解：該反應(yīng)中P元素化合價由0價變?yōu)?5價、﹣3價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，假設(shè)有15molCuSO4參加反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得被氧化n（P）==3mol，故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算，為高頻考點，明確該反應(yīng)中P的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒分析解答，題目難度不大7.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是（）A．明礬可用作凈水劑B．二氧化硫可用于熏蒸粉絲C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D．鎂鋁合金可用于制金屬門窗參考答案：B【考點】鹽類水解的應(yīng)用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用；鈉的重要化合物．【分析】A、根據(jù)鹽類水解的生成物的性質(zhì)分析，明礬溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；B．二氧化硫有毒，對人體有害；C．碳酸氫鈉可和胃酸反應(yīng)；D．鋁合金熔點低，耐腐蝕，硬度大，具有廣泛用途；【解答】解：A、明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液里能發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能作凈水劑，故A正確；B．因二氧化硫有毒，對人體有害，則不能用二氧化硫熏蒸粉絲，故B錯誤；C．碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多，因為碳酸氫鈉可以和胃液中的鹽酸反應(yīng)，腐蝕性小，故C正確；D．鋁合金熔點低，耐腐蝕，硬度大，具有廣泛用途，常用來制造門窗，故D正確．故選B．8.用pH試紙測定某一溶液的pH時，規(guī)范的操作是

（

）A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較參考答案：C略9.能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略10.把FeCl3溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（

）A、無水FeCl3

B、Fe(OH)3

C、FeO

D、Fe2O3參考答案：D略11.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使pH試紙變紅的溶液：Na+、NO3-、SO32-、NH4+B．加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Cu2+、SO42-、ClO-C．c(OH-)=10-2mol·L-1的溶液：NO3-、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸鈉溶液：Na+、SO42-、SiO32-、Mg2+參考答案：C0.10mol/L鹽酸和0.12mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH等于

A.2.0

B.12.3

C.1.7

D.12.0

參考答案：D略13.已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列表述不正確的是（

）

A．25℃時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，則a一定大于bC．2NaCN+H2O+CO2＝2HCN+Na2CO3

D．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑參考答案：C略14.生活里的化學(xué)反應(yīng)可用離子方程式來表示，以下書寫正確的是（）

A.用氯氣作為水的消毒劑：Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO－B.倒一些食醋清除熱水瓶膽里的水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.胃藥里含氫氧化鋁能降低胃酸的酸度：Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD．純堿用于清潔廚具是由于它溶于水呈堿性的緣故：HCO3－＋H2O

OH－＋H2CO3參考答案：答案：C15.下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是(

)A．漂白粉的成分是次氯酸鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣D．單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價相同參考答案：C【分析】A．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；B．硫化氫具有還原性，與濃硫酸反應(yīng)；C．氫氧化鈉溶于水放出大量的熱量，而氨氣易揮發(fā)，則濃氨水滴入氫氧化鈉固體里可制得氨氣；D．根據(jù)氯氣具有強(qiáng)氧化性，硫為弱氧化性判斷．【解答】解：A．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分為次氯酸鈣，故A錯誤；B．硫化氫具有還原性，與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C．氫氧化鈉固體具有吸水性，溶于水放出大量的熱量，而氨氣易揮發(fā)，則濃氨水滴入氫氧化鈉固體里可制得氨氣，并且能夠節(jié)約氨水的用量，可以制取氨氣，故C正確；D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵，硫為弱氧化性與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，所以鐵的化合價不同，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查元素化合物知識，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行以下實驗：①該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色；②取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色；③取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；④取實驗（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；⑤取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。（1）根據(jù)上述實驗事實，溶液中肯定存在的離子有____________________（2）肯定不存在的離子有__________________

_，（3）不能確定是否存在的離子有___________

。

（4）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________

___________________

。

參考答案：（每空2分共8分）（1）NH4+、Al3+、I-、SO42-（2）Ba2+、Fe3+、CO32-、NO3-（3）K+Cl-

（4）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2I-+Cl2===2Cl-+I2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制備反應(yīng)方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_______。（2）用該方法獲得的Na2S2O3·5H2O晶體中?；煊幸欢康碾s質(zhì),某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）?！咎岢黾僭O(shè)】

假設(shè)1:晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)

假設(shè)2:晶體中只含Na2S雜質(zhì)假設(shè)3:

【查閱資料】①SO2+2H2S==3S↓+2H2O②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O【判斷與思考】某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？_______(填“合理”或“不合理”）并說明理由：____________________________【設(shè)計方案進(jìn)行實驗】

基于假設(shè)1,完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選)。實驗方案現(xiàn)象及結(jié)論

限選實驗試劑：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

（3）已知：2Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指

示劑，用0.010mol·L-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測得Na2S2O3·5H2O的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是______________。參考答案：（13分）（1）趕走水中的溶解氧（或空氣）

（2分）（2）晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質(zhì)（2分）

不合理（1分）

Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成的SO2和H2S發(fā)生反應(yīng)，可能無H2S逸出。（2分）實驗方案現(xiàn)象及結(jié)論取適量晶體于燒瓶中，加入足量3mol?L-1H2SO4，塞上帶導(dǎo)氣管的橡皮塞，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出并依次通過盛有酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶。（2分）品紅溶液不褪色、澄清石灰水變渾濁，晶體中含Na2CO3雜質(zhì)（2分）

（其他合理答案均給分）（3）晶體中含有雜質(zhì)（如Na2S等）在滴定時參與反應(yīng)或晶體部分失去結(jié)晶水（2分）（其他合理答案均給分）略18.【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了

發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs

（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）

為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)

如圖。試回答：⑴鎵的基態(tài)原子的電子排布式是

。⑵砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為

，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

。⑶N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是

。（用氫化物分子式表示）⑷砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為

。⑸比較二者的第一電離能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。⑹下列說法正確的是

（填字母）。

A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B．GaP與GaAs互為等電子體

C．電負(fù)性：As>Ga

D．砷化鎵晶體中含有配位鍵參考答案：⑴ls22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）

⑵4（2分）正四面體

⑶NH3>AsH3>PH3

⑷sp2

⑸>

⑹BCD⑴鎵位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1。⑵根據(jù)“均攤法”：白色球個數(shù)為(6/2)+(8/8)=4。由晶胞圖可知與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體。⑶由于NH3分子間存在氫鍵，所以NH3的沸點最高，由于AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3，故AsH3的沸點高于PH3。⑷由于Ga原子周圍只有3對成鍵電子對，故其雜化方法為sp2。⑸As和Ga處于同一周期，而處于VA的As外圍電子處于半滿的較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故As的第一電離能大于Ga。⑹由題中晶胞圖可知A顯然是錯誤的。根據(jù)等電子體的概念可知選項B正確。根據(jù)電負(fù)性的概念可知選項C正確。由于Ga原子最外層只有3個電子，而每個Ga原子與4個As原子成鍵，因此其中一個共價鍵必為配位鍵，D正確。19.氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列?；卮鹣铝袉栴}：（1）氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負(fù)性大小順序是__?；鶓B(tài)K+的電子排布式為__。（2）NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是__，中心原子的雜化方式為__。NaBH4中存在__（填標(biāo)號）。a離子鍵

b.氫鍵

c.σ鍵

d.π鍵（3）BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為__，其中Be的配位數(shù)為__。（4）第三周期元素氟化物的熔點如下表：化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔點/℃99312611291-90-83-50.5

解釋表中氟化物熔點變化的原因：___。（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ=__g·cm-3（列出計算表達(dá)式）。參考答案：(1)F＞O＞B

1s22s22p63s23p6或[Ar]

(2)正四面體

sp3

ac

(3)

3

(4)前三種為離子晶體，晶格能依次增大，后三種為分子晶體，分子間力依次增大

(5)【分析】(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素有F、O、B，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；基態(tài)K+核外電子總數(shù)為18；(2)BH4-的中心原子B原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=0+4=0，微?？臻g構(gòu)型與VSEPR模型相同；Na+與BH4-之間形成離子鍵，B原子有3個價電子，H有空軌道，而BH4-中形成4個B-H鍵，故BH4-中含有1個配位鍵、3個σ鍵；(3)雙聚分子為Be2Cl4，Be原子價電子數(shù)為2，形成2個Be-Cl鍵，Be原子有空軌道、Cl原子有孤電子對，每個BeCl2分子中的1個Cl原子另外分子中Be原子之間形成1個配位鍵；(4)氟化物的熔點與晶體類型，離子晶體的熔點較高，分子晶體的熔點較低；離子半徑越小、電荷越大，晶格能越大，離子晶體的熔沸點越高。而相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，分子晶體的熔沸點越高；(5)晶胞中白色球數(shù)目為4、黑色球數(shù)目為1+8×+6×+12×=8，結(jié)合化學(xué)式可知，白色球代表Ca2+、黑色球代表F-，Ca2+占據(jù)F-形成的立方體的體心，晶胞中F-形成8個小立方體，只有4個Ca2+占據(jù)；處于晶胞中F-形成的小立方體體心的Ca2+與小立方體頂點F-緊密相鄰，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，則小立方體棱長=pm，故晶胞棱長=pm，計算晶胞中微?？傎|(zhì)量，即為晶胞質(zhì)量，晶體密度=晶胞質(zhì)量÷晶胞體積。【詳解】(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素有F、O、B，