2022-2023學(xué)年福建省福州市連江縣東湖中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年福建省福州市連江縣東湖中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷，下列關(guān)于短周期主族元素的說法一定正確的是A.X元素的簡單陽離子與Y元素的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的最高化合價：X<YB.原子半徑最大和最小的元素都在第ⅠA族，且可形成離子化合物C.根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物的沸點高低，可判斷兩元素非金屬性強弱D.非金屬元素單質(zhì)的氧化性越強，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強參考答案：BA.X元素的簡單陽離子與Y元素的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素原子的最外層電子數(shù)是X<Y，但是最高化合價的關(guān)系就不一定了，因為若Y為F元素，F(xiàn)的最高價為０，A不正確；B.原子半徑最大和最小的元素都在第ⅠA族，分別是Na和H，且可形成離子化合物NaH，B正確；C.根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性，可判斷兩元素非金屬性強弱，但是，根據(jù)氫化物的沸點高低無法判斷，C不正確；D.除O和F外，非金屬元素單質(zhì)的氧化性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強，但低價態(tài)的含氧酸的酸性就不一定了，D不正確。本題選B。2.向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點（不含A、B點），溶液中可能有

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=C(H+)

C．在C點，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D．在D點，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)參考答案：A略3.在四個燒杯內(nèi)分別加入200mlH2O(足量)，然后各加入：①鈉、②氧化鈉、③過氧化鈉、④氫氧化鈉固體，攪拌使之完全溶解，則四個燒杯內(nèi)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序正確的是A.若固體的質(zhì)量相等，則:②=③>①>④

B.若固體的物質(zhì)的量相等，則:②=③>①>④C.若固體的質(zhì)量相等，則:③>②>④>①

D.若固體的物質(zhì)的量相等，則:①>②>③>④參考答案：B略4.溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是

A．是否為大量分子或離子的集合體

B．能否透過濾紙或半透膜

C．分散質(zhì)粒子的大小

D．能否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：C略5.在由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中，可能大量共存的離子組是（

）

A.Fe2+，Na+，NO3－，Cl－

B.Ba2+，Na＋，NO3－，Cl－

C.SO42－，S2O32－，NH4+，Na+

D.Mg2+，Na+，Br－，AlO2－參考答案：B略6.元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)是a-b，L層電子數(shù)是a+b，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為

（

）A、分子晶體

B、原子晶體

C、離子晶體

D、金屬晶體參考答案：略7.食品有多種分類方法，其中之一可以把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等。綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品，海洋提供的食品叫藍色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品，下面屬于白色食品的是（

）A.面粉

B.食醋

C.海帶

D.花生油參考答案：B略8.含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷沸點(℃)－88.6－42.1－0.536.1燃燒熱(kJ·mol－1)1560.72219.22877.63535.6根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是(

)A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體B．烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關(guān)系C．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點逐漸升高D．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加參考答案：答案：D9.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是（

）A.C2H6(C2H4)——通入溴的四氯化碳溶液中B.苯（苯酚）——加入濃溴水后過濾C.NaNO3(NaCl)——用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶方法分離D．SO2(SO3)——用排飽和NaHCO3溶液收集氣體參考答案：C略10.你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是（已知1nm=10-9m）（

）A．某元素的原子半徑是0.160nm

B．某常見氣體的密度為1.8g/cm3C．某澄清石灰水的濃度是4.0mol/L

D．某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)120%參考答案：A解析：A正確；氣體的密度小，可描述為1.8g/L，B錯誤；氫氧化鈣的溶解度小，因此濃度小，不可能達到4.0mol/L，C錯誤；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1，D錯誤。11.下列實驗設(shè)計或操作合理的是________A．中和熱測定實驗時，如果沒有環(huán)形玻璃棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替。B．實驗室制肥皂時，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂。C．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度。D．向Na2CO3與NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加幾滴酚酞試液，可檢驗NaOH的存在。E．將10滴溴乙烷加入1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子。參考答案：答案：CD12.如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈藍色。下列說法中正確的是（

）A.x是負(fù)極，y是正極。B.x是正極，y是負(fù)極。C.a極和Pt產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同。D.CuSO4溶液pH值保持不變，U形管溶液pH值增大。參考答案：A略13.以下示意圖與相對應(yīng)的反應(yīng)情況分析正確的是

（

）

（圖1）

（圖2）

（圖3）

（圖4）A．圖1：向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B．圖2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．圖3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．圖4：向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸【知識點】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C1

C2

參考答案：B

解析：A項含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2，先生成碳酸鈣沉淀，后有碳酸鈉生成，再生成碳酸氫鈉，最后沉淀溶解，生成碳酸氫鈣，圖像錯誤；B項NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液先生成硫酸鋇沉淀，后沉淀不再溶解變化，正確；C項KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)物質(zhì)的量之比是2:3時，生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，再加入1molBa(OH)2時，氫氧化鋁沉淀溶解2mol，硫酸鋇生成1mol，圖像中沉淀應(yīng)該減少，當(dāng)?shù)稳氲奈镔|(zhì)的量之比為1:2后，再加入氫氧化鋇后，沉淀不再變化，圖像錯誤。D項NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，先生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀溶解，圖像錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了中學(xué)階段重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，關(guān)鍵理解反應(yīng)的順序過程。14.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是A．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說明SiO2是兩性氧化物C．乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯具有漂白性D．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，因為鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜參考答案：D略15.

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度________0.1mol/L。（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是

。參考答案：（16分）（1）A、C燒杯、玻璃棒(2)B、C、E(3)2.0小于大于(4)13.6

將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

（每答各2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃條件下反應(yīng)，可分別生成X、Y、Z、W四種化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知：①甲、乙、丙為短周期元素的單質(zhì)，通常狀況下為氣體；丁是生活中常見金屬．②通常狀況下，X是無色液體，Y是黑色晶體．③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．（1）丁與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為；紅熱的丁和乙反應(yīng)的現(xiàn)象為．（2）常溫下，若Z、W兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度前者與后者的比值為．（3）將少量W的飽和溶液滴入沸騰的X中，得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式為，此液體具有的性質(zhì)是（填字母）．a(chǎn)．光束通過該液體時形成光亮的“通路”b．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成．參考答案：1.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；鐵在氯氣中燃燒，生成棕黃色煙2.10

3.Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+；a、b、d考點：無機物的推斷．

分析：根據(jù)甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物，甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)，甲和丙反應(yīng)產(chǎn)生X，X是無色液體，因此X是水，是氫氣和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的水；丁是日常生活中的一種常見金屬常溫下，丁和甲反應(yīng)產(chǎn)生Y，Y是黑色固體，因此是鐵和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵，則丁是四氧化三鐵；由此可知甲是氧氣，丙是氫氣，丁是鐵；丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色，可知乙是氯氣，W為氯化鐵，Z為氯化氫，據(jù)此分析完成相關(guān)的問題．解答：解：甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物，甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)，甲和丙反應(yīng)產(chǎn)生X，X是無色液體，因此X是水，是氫氣和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的水；丁是日常生活中的一種常見金屬常溫下，丁和甲反應(yīng)產(chǎn)生Y，Y是黑色固體，因此是鐵和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵，則丁是四氧化三鐵；由此可知甲是氧氣，丙是氫氣，丁是鐵；丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色，可知乙是氯氣，W為氯化鐵，Z為氯化氫，帶入驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，因此：（1）丁是鐵，X是水，乙是氯氣，丁與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，紅熱的丁和乙反應(yīng)的現(xiàn)象為鐵在氯氣中燃燒，生成棕黃色煙，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；鐵在氯氣中燃燒，生成棕黃色煙；（2）W為氯化鐵，Z為氯化氫，氯化鐵溶液中若pH等于5，則由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度為10﹣5mol/L，氯化氫溶液中若pH等于5，則由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度為10﹣9mol/L，所以Z、W兩溶液的則由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度前者與后者的比值為10﹣9mol/L：10﹣5mol/L=10﹣4，故答案為：10﹣4；（3）將少量氯化鐵的飽和溶液滴入沸騰的水中，得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，此液體為膠體，所以有a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”，是膠體的丁達爾現(xiàn)象，故正確；b．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深，是膠體的電泳，現(xiàn)象，故正確；c．向該液體中加入硝酸銀溶液，溶液中有氯離子，有沉淀產(chǎn)生，故錯誤；d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，鐵離子充分水解，氯化氫揮發(fā)，有氧化鐵生成，故正確，故答案為：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+；a、b、d．點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見框圖推斷，綜合考查元素化合物知識，側(cè)重氯及其化合物、鐵及其化合物及化學(xué)反應(yīng)原理的考查，利用信息及轉(zhuǎn)化推出各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意顏色和狀態(tài)為解答的突破口，題目難度中等．18.[化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)]

農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用最廣泛的磷肥是過磷酸鈣，其主要成分是

（填化學(xué)式）；在實際使用中，其不能與草木灰混合施用的原因是（用離子方程式表示）

。目前常用的濕法磷肥生產(chǎn)工藝是用硫酸分解磷礦石（主要成分為Ca5（PO4）3F），這樣處理的主要目的是

。

該生產(chǎn)工藝的有關(guān)反應(yīng)為：

2Ca5（PO4）3F+7H2SO4=Ca3（PO4）2+4H3PO4+7CaSO4+2HF

Ca3（PO4）2+4H3PO4=3Ca（H2PO4）2

生成的氟化氫會和磷礦中帶入的二氧化硅反應(yīng)生成SiF4，若直接排放到空氣中，將嚴(yán)重污染環(huán)境。某磷肥廠改進工藝，在吸收塔中將SiF4經(jīng)水吸收后轉(zhuǎn)化為氟硅酸（H2SiF6）溶液和硅膠（SiO2），實現(xiàn)氟的循環(huán)使用和硅膠的合理利用，以減小對環(huán)境的污染，同時創(chuàng)造經(jīng)濟效益。工藝流程如下：

（1）寫出吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式____

。

（2）該工藝流程中，設(shè)計兩個吸收塔的目的是

。

（3）氟硅酸與磷酸鈣和水反應(yīng)可生成磷酸二氫鈣，原理是：

2H2SiF6+Ca3（PO4）2+4H2O=2CaSiF6·2H20+Ca（H2PO4）2

CaSiF6·2H2O+2H2O=CaF2·SiO2·2H2O+4HF

4HF+Ca3（PO4）2=2CaF2+Ca（H2PO4）2

若利用氟硅酸與磷酸鈣和水反應(yīng)代替硫酸與磷酸鈣反應(yīng)生產(chǎn)Ca（H2PO4）2，理論上lkg氟硅酸可替代_____kg硫酸。

（4）分離得到的硅膠中因含有