陜西省咸陽(yáng)市淳化縣淳化中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

陜西省咸陽(yáng)市淳化縣淳化中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.繪制了第一張?jiān)刂芷诒淼目茖W(xué)家是()A.戴維

B.侯德榜

C.門(mén)捷列夫

D.道爾頓參考答案：C分析：1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。詳解：A．戴維發(fā)現(xiàn)了金屬鈉，A錯(cuò)誤；B．侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，B錯(cuò)誤；C．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，C正確；D．道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，D錯(cuò)誤；答案選C。2.下列各組物質(zhì)中，含有相同的化學(xué)鍵的是：（

）A．HI和NaI

B．H2S和CO2

C．Cl2和KCl

D．F2和NaBr參考答案：B略3.下面是有關(guān)廚房中的常見(jiàn)操作或者常見(jiàn)現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A、燒菜用過(guò)的鐵鍋，放置一段時(shí)間后常出現(xiàn)紅棕色斑跡

B、用燃?xì)庠钊紵託猓ㄖ饕煞譃榧淄?為炒菜提供熱量

C、銅質(zhì)炊具長(zhǎng)久不用生銅綠

D、灶具大理石板被食醋腐蝕變得不光滑參考答案：D略4.普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間。此方法的原理如下圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．普通水泥的主要成分是2CaO·SiO2,3CaO·SiO2和3CaO·Al2O3B．測(cè)量原理示意圖中，Ag2O為正極C．負(fù)極的電極反應(yīng)為2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OD．電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)

參考答案：D略5.

C

AzRB

D

有原子序數(shù)為Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間，如右圖所示，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是

A．4Z

B．4Z＋10C．4Z＋5

D．4Z＋14參考答案：C6.下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是(多選)()A.用分液的方法分離水和汽油的混合物B.用過(guò)濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物C.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面以下D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱E.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：CD7.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X、W同主族，Y原子半徑在同周期中最大，Z的M層電子數(shù)比K層多1。下列說(shuō)法中正確的是（

）A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X<WB.Y、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間可發(fā)生反應(yīng)C.W氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸D.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R參考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，X為O元素；X、W同主族，則W為S元素；R的原子序數(shù)大于S，則R為Cl元素；Y原子半徑在同周期中最大，其原子序數(shù)大于O，則Y位于第三周期，為Na元素；Z的M層電子數(shù)比K層多1，則Z為Al元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl元素。A.H2S分子間不存在氫鍵，只存在分子間作用力，而水分子之間還存在氫鍵，因此使水的沸點(diǎn)較高，A錯(cuò)誤；B.Al(OH)3是兩性氫氧化物，具有兩性，NaOH是強(qiáng)堿，H2SO4是強(qiáng)酸，因此NaOH、Al(OH)3和H2SO4相互之間兩兩可發(fā)生反應(yīng)，B正確；C.S的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是H2SO4，也可能是H2SO3，H2SO3為弱酸，C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性S＜Cl，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＜R，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及元素周期律的關(guān)系的知識(shí)，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，該題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

8.X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是A．M與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B．Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類型完全相同C．X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑：r（X2-）>r（Y+）D．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定參考答案：C9.在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無(wú)水Na2CO3，充分?jǐn)嚢韬箪o置，最終所得晶體的質(zhì)量

A．等于1.06g

B．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86g

D．大于2.86g參考答案：D10.下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的是（

）A．加熱分解氧化鋁 B．高溫下分解碳酸鈣C．電解氧化鈉溶液 D．三氧化鎢與鋁粉高溫反應(yīng)參考答案：DA．制取單質(zhì)鋁是用電解熔融氧化鋁的方式，故A錯(cuò)誤；B．高溫下分解碳酸鈣，生成氧化鈣，故B錯(cuò)誤；C．電解熔融態(tài)的氯化鈉可得金屬鈉，故C錯(cuò)誤；D．三氧化鎢與鋁粉高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)可得金屬鎢，故D正確。故本題選D。11.對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是：

（

）

參考答案：D略12.質(zhì)量為mg的銅絲灼燒后，立即插入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，但銅絲質(zhì)量小于mg的是A．H2

B．CO

C．C2H5OH

D．H2SO4參考答案：D略13.將5mol·L－1的鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A．0.05mol·L－1

B．0.25mol·L－1C．0.10mol·L－1

D．0.50mol·L－1參考答案：B14.下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒(méi)有氣體或沉淀生成的是（

）A．燒堿

B．硫酸氫鈉

C．氫氧化鋇

D．稀鹽酸參考答案：A略15.下列比較，不正確的是（）A．金屬性：Na＞Mg＞Al

B．原子半徑：Na＞S＞OC．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH

D．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4參考答案：D考點(diǎn)：元素周期律的作用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、同周期從左到右金屬性減弱；B、電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小；C、金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性越強(qiáng)；D、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．解答：解：A、同周期從左到右金屬性減弱，則金屬性：Na＞Mg＞Al，故A正確；B、電子層數(shù)越多原子半徑越大，原子半徑：S＞O，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：Na＞S，所以原子半徑：Na＞S＞O，故B正確；C、金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K＞Na＞Li，則堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；D、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞Br＞I，則酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬性、非金屬性、原子半徑等的大小比較，側(cè)重元素周期律的應(yīng)用的考查，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

⑴①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。⑵②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO2是

氧化物。⑶③的品紅溶液

，證明SO2有

。⑷④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO2有

性。⑸⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO2有

性。⑹⑥的作用是

，反應(yīng)方程式是

。參考答案：(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑(2)試液變?yōu)榧t色酸性(3)褪色漂白性(4)產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化(5)褪色還原(6)吸收尾氣SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、－2+2－2下列說(shuō)法正確的是A．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

B．L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率為R>LC．Q、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HnT<HnQ

D．M與T形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：D略18.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________，原因?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________；反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是________，原因?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在2～3min內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是________。A．蒸餾水

B．Na2SO4溶液C．NaNO3溶液

D．Na2CO3溶液參考答案：(1)2～3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3min時(shí)溶液溫度最高，反應(yīng)速率最快4～5min此時(shí)反應(yīng)物的濃度最小，反應(yīng)速率最慢(2)0.1mol·L－1·min－1(3)AB解析：(2)2～3min內(nèi)，產(chǎn)生112mLH2，消耗0.01molHCl，v(HCl)＝＝0.1mol·L－1·min－1。(3)加入NaNO3溶液后，Zn與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2，加入Na2CO3溶液后，HCl與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，均使H2的量減少。19.如圖是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是

（填化學(xué)式）．（2）元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

．（3）元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是 ．（4）③、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

（寫(xiě)離子符號(hào)）（5）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；B是一種常見(jiàn)強(qiáng)氧化劑．已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（6）某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①濃溶液a和溶液b分別為

、

（寫(xiě)化學(xué)式）．②濃溶液a與黑色固體a反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）HF；（2）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）；（4）O2﹣＞Na+＞Mg2+；（5）N2H4+2H2O2=N2+4H2O；（6）①濃HCl、Na2S（或H2S）；②MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．解：（1）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強(qiáng)的是F元素，所以最穩(wěn)定的氫化物是HF，故答案為：HF；（2）Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH反應(yīng)生