遼寧省遼陽(yáng)市西馬峰鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

遼寧省遼陽(yáng)市西馬峰鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，應(yīng)使用的試劑是（）A.BaCl2溶液和稀硫酸

B.BaCl2溶液C.Ba（NO3）2溶液

D.BaCl2溶液和稀鹽酸參考答案：D【詳解】A.加入硫酸,會(huì)引入硫酸根離子,生成硫酸鋇沉淀不溶解，無(wú)法判斷是否含有硫酸鈉，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉和硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，無(wú)法判斷是否含有硫酸鈉，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉和硫酸鈉都能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成沉淀,無(wú)法判斷是否含有硫酸鈉，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈉和硫酸鈉都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀,硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，碳酸鋇沉淀溶于鹽酸，加入鹽酸后如生成沉淀不完全溶解,說(shuō)明含有硫酸鈉，否則不含,故D正確；綜上所述，本題選D。2.下列儀器名稱為“圓底燒瓶”的是A.

B.

C.

D.參考答案：DA為燒杯，A錯(cuò)誤；B為分液漏斗，B錯(cuò)誤；C為容量瓶，C錯(cuò)誤；D為圓底燒瓶，D正確．答案選D．3.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L

的NaC1溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaC1質(zhì)量分別是（

）A.950mL

111.2g

B.1000mL

117g

C.1000mL

111.2g

D.950mL

117g參考答案：B配制950mL溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶，則需要稱取的NaCl的質(zhì)量為2mol/L×1L58.5g/mol=117g，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵在于容量瓶規(guī)格的選擇，計(jì)算時(shí)用選定規(guī)格容量瓶的容積計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量。4.既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A、通入足量溴水中

B、在空氣中燃燒

C、通入酸性高錳酸鉀溶液中

D、與足量氫氣加成參考答案：A略5.下列方法中不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是()A.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱B.將燒瓶中的濃氨水加熱C.加熱試管中的氯化銨固體D.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中參考答案：C【詳解】A．熟石灰和氯化銨固體的混合物加熱生成氨氣，故不選A；B．一水合氨不穩(wěn)定，受熱容易分解，所以加熱燒瓶中的濃氨水可以產(chǎn)生氨氣，故不選B；C．氯化銨不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生氨氣和HCl，二者遇冷又重新化合產(chǎn)生氯化銨，因此不能用加熱試管中的氯化銨固體的方法來(lái)制取氨氣，故選C；D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中，生石灰與氨水中的水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣，放出大量的熱，從而加速了一水合氨的分解，因此可以產(chǎn)生大量的氨氣，故不選D。6.有兩種金屬的合金12g，與足量稀硫酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體11．2L，則組成該合金的金屬可能是(

)A．Mg和Al

B．Cu和Zn

C．Fe和Zn

D．Al和Fe參考答案：D略7.合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．水銀B．18K金C．青銅D．碳素鋼參考答案：A略8.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2

B.CaCl2

C.H2O

D.H2

參考答案：A9.既可以用來(lái)鑒別乙烯和甲烷，又可以用來(lái)除去甲烷中混有的乙烯，得到純凈的甲烷的方法是（）A．與足量的溴水反應(yīng)

B．通過(guò)澄清石灰水

C．酸性KMnO4溶液

D．濃硫酸參考答案：A略10.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A．通入足量溴的四氯化碳溶液

B．在空氣中燃燒C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．在一定條件下通入氧氣參考答案：A略11.下列通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論AAlCl3

溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量Al(OH)3

能溶于強(qiáng)堿溶液B鋁、鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液

鋁比鎂更活潑C鋁箔用酒精燈加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)

鋁單質(zhì)熔點(diǎn)高D鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后固體加稀HCl溶解，再加KSCN溶液，溶液不變紅反應(yīng)后固體中不含+3價(jià)的鐵

參考答案：AA、AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量先生成氫氧化鋁沉淀，然后沉淀溶解，說(shuō)明Al(OH)3能溶于強(qiáng)堿溶液，A正確；B、鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不能據(jù)此比較鎂鋁的活潑性，B錯(cuò)誤；C、加熱時(shí)鋁表面生成了一層氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，因此不會(huì)滴落，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中鐵過(guò)量，生成的鐵離子被鐵還原為亞鐵離子，因此再加KSCN溶液，溶液不變紅，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，D錯(cuò)誤，答案選A。12.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+

Na+

CO32-

Cl-

B．Ba2+

Na+

NO3-

H+C．K+

H+

SO42-

OH-

D．Ag+

Al3+

Cl-

SO42-參考答案：B略13.已知元素A的氫化物分子式為H2A，其最高價(jià)氧化物含氧60%，則A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為A.16g

B.32g

C.16

D.32參考答案：D14.有axn—與bym+兩種簡(jiǎn)單離子(x、y全是短周期元素)，已知xn—比ym+多2個(gè)電子層，下列說(shuō)法正確的是A．x只能是第三周期的元素

B．a(chǎn)―b+n+m等于10或16C．b大于5

D．y不可能是第二周期元素參考答案：B15.家里的食用花生油中如果混有水份，可以采用下列何種方法分離（

）A、過(guò)濾

B、蒸餾

C、分液

D、結(jié)晶參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4（1）該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比是（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是；（3）某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層溶液都是無(wú)色液體，無(wú)法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層，哪一層是水層，請(qǐng)你用簡(jiǎn)單的方法幫他鑒別出來(lái)，寫出有關(guān)步驟及判斷方法．（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．（5）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好．（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是A．溶解的時(shí)候溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．參考答案：1.5：1

2.溶液分成兩層，上層無(wú)色，下層呈紫（紅）色3.從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層4.AD

5.13.6

156.ACD考點(diǎn)：溶液的配制；氧化還原反應(yīng)．分析：（1）KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3K2SO4+3H2O中，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價(jià)變化確定電子轉(zhuǎn)移情況；（2）碘易溶于有機(jī)溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠(yuǎn)大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水，有機(jī)層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無(wú)色；（3）利用萃取劑與水不互溶進(jìn)行設(shè)計(jì)，從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層；（4）根據(jù)容量瓶的使用方法和注意事項(xiàng)來(lái)回答問(wèn)題；（5）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變列方程來(lái)計(jì)算，根據(jù)量筒的量取規(guī)則來(lái)選擇；（6）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析對(duì)所配溶液濃度的影響．解答：解：（1）氧化還原反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，KI為還原劑，+5價(jià)的I元素被還原，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物均為碘，由原子守恒及反應(yīng)可知，物質(zhì)的量之比為1：5，故答案為：5：1；（2）碘易溶于有機(jī)溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠(yuǎn)大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水，有機(jī)層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無(wú)色，故答案為：溶液分成兩層，上層無(wú)色，下層呈紫（紅）色；（3）從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層，故答案為：從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層；（4）A．使用容量瓶前檢查其是否漏水，否則配制溶液的濃度有誤差，故A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，目的是搖勻溶液，故D正確；故答案為：AD；（5）設(shè)濃硫酸的體積為VmL，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，解得V=13.6mL，為減小誤差，應(yīng)選用15mL的量筒，故答案為：13.6；15；（6）A．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，溶液冷卻后體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故A正確；B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C正確；D．洗滌量筒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故D正確；E．又加蒸餾水至刻度線，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故E錯(cuò)誤．故答案為：ACD．點(diǎn)評(píng)：本題考查萃取、氧化還原反應(yīng)、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制與有關(guān)計(jì)算等，難度中等，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，學(xué)習(xí)中全面把握基礎(chǔ)知識(shí)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（18分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：周期1

2

D

BA

3JIH

CGFE4LK

M

N

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是_________，非金屬性最強(qiáng)的是_________，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是________，屬于過(guò)渡元素的是________（該空可用表中字母表示）。（2）除稀有氣體外，第三周期中原子半徑最小的是____________（填元素符號(hào)）（3）B，F(xiàn)，C的氣態(tài)氫化物中以__________最不穩(wěn)定（填氫化物化學(xué)式）。（4）寫出J、H元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：_____________________，

它們的堿性強(qiáng)弱順序是_____________________________，它們反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。（5）KG的電子式為_(kāi)_____________（6）用電子式表示化合物KF2的形成過(guò)程__________________________________。參考答案：（1）（5分）__Ar________，____K_____，_____F____，____Br____，______M___

（2）（1分）_Cl_（3）（2分）PH3

（4）（2分）_NaOH__Al(OH)3,

（2分）_NaOH_>_Al(OH)3_

（2分）離子方程式為Al(OH)3_+_OH-=AlO2-+2H2O____。（5）（2分）CaS的電子式略（6）（2分）略

略18.(11分)某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下（請(qǐng)寫出最佳答案）：

（1）所加試劑的化學(xué)式：A_________、B__________、C__________（2）寫出生成沉淀1的離子方程式_________________________；生成沉淀3的離子方程式_____________________________；（3）試猜想上述溶液中一定存在的另一種離子是________