湖北省武漢市第二十七中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖北省武漢市第二十七中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是A．Cu2+、Na+、SO42-、OH- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、CO32--、Ca2+、Fe3+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42-

參考答案：D略2.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、Na+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ參考答案：A略3.下列各組物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是（）A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2C．Na2O2和CO2 D．NaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液參考答案：C【考點】化學(xué)方程式的書寫．【分析】A．加熱時生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉；B．二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉；C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；D．氫氧化鈉過量時生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，氫氧化鈉少量時生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水．【解答】解：A．Na和O2的反應(yīng)，常溫下生成氧化鈉，加熱或點燃條件下生成過氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，故A不選；B．NaOH溶液和CO2反應(yīng)中，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，故B不選；C．Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)物過量情況不影響反應(yīng)產(chǎn)物，故C選；D．NaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液，NaOH過量時生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，NaOH不足時生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，產(chǎn)物與反應(yīng)物用量有關(guān)，故D不選；故選C．4.向下列溶液中通入過量CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是

A.Ca(OH)2飽和溶液 B.Na2SiO3飽和溶液

C.CaCl2飽和溶液

D.CH3COONa飽和溶液參考答案：B5.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是(

)A．CaCl2

B．Na2O

C．H2O

D．NH4Cl參考答案：D略6.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A．②③⑤

B．①②③C．②③④⑤

D．①③④⑤參考答案：A略7.自然界里常見金屬元素存在最多的是鋁，其次是鐵，銅的含量較少。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，合理的是（

）A．銅礦較易還原，鋁礦很難還原B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)C．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)D．以上說法都是錯誤的參考答案：A略8.下圖是汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置工作原理示意圖：NO、O2、COCO、NO2CO2、N2下列說法不正確的是A.汽車尾氣是霧霾成因之一，主要由CO、NOB.該過程中NO2既是生成物又是反應(yīng)物C.整個過程中氧元素被還原，氮元素被氧化D.過程②中會有反應(yīng)：2NO2+4CO4CO2+N2參考答案：C【詳解】A．汽車尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等，排放到空氣中形成霧霾，故A正確；B．過程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化劑作用反應(yīng)生成氮氣，該過程中NO2既是生成物又是反應(yīng)物，故B正確；C．氧元素0價變化為-2價，化合價降低被還原，氮元素化合價+2價升高到+4價，+4價降低到0價，氮元素被氧化和被還原，故C錯誤；D．在催化劑條件下NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故D正確；故答案為C。9.如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是（）參考答案：A略10.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加大的是A．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

B．加入固體無水硫酸銅

C．降低溫度

D．加入適量的水參考答案：B略11.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是()A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B．因為鋁原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強C．第三周期從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強參考答案：B略12.以鐵片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中有電子通過時，下列說法正確的是A.鐵片溶解1mol，銅片上析出1molH2

B.兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等C.鐵片溶解2g，銅片上析出1gH2

D.鐵片溶解1mol，硫酸消耗1.5mol參考答案：A13.在無色溶液里能大量共存，但加入鹽酸后不能大量共存的離子組是

A．Fe3+、K+、Ag+、NO3－、

B．Mg2+、Na+、CO32－、SO42－C．NH4+、Al3+、Cl－、NO3－

D．Na+、K+、CO32－、C1－參考答案：D14.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同深度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原電池的構(gòu)成加快了反應(yīng)速率．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進(jìn)行分析．解答：解：A、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；B、乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故B錯誤；C、甲乙兩燒杯反應(yīng)的總方程式都為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的濃度降低，溶液的PH增大，故C正確；D、原電池能加快反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了置換反應(yīng)和原電池的有關(guān)知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．15.元素周期表中主族元素左上角與右下角元素性質(zhì)相似，如Be和Al、B和Si、……，

則下列說法錯誤的是A．1molBe與NaOH溶液反應(yīng)可生成1molH2

B．Be0是兩性化合物C．已知Si熔沸點高則B熔沸點也高

D．Li2CO3和LiOH均易溶于水參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進(jìn)后的裝置：

(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的化學(xué)方程式是

。

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的開始與停止，還可以。

(3)為了進(jìn)一步驗證NO2和水的反應(yīng)，當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)人②試管，應(yīng)如何操作?參考答案：（1）Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(2)可吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境

(3)先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住試管②(合理答案均給分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。⑴同位素

，⑵同素異形體__________；⑶同系物

，⑷同分異構(gòu)體

。①氧氣（O2）與臭氧（O3）；②16O、17O和18O；③.CH4和CH3CH2CH3；④

和

⑤淀粉和纖維素

參考答案：

(1)②

(2)①

(3)③

(4)④略18.（13分）實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：（1）需稱取NaOH固體的質(zhì)量為

g（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示．由圖可見，該同學(xué)在操作時的一個明顯錯誤是________________________________________，燒杯的實際質(zhì)量為

。（3）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________（填序號）。

A

B

C

D（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________（可多選）A．使用容量瓶前應(yīng)首先檢驗是否漏水。B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗2~3次。C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．如果配制溶液時，溶質(zhì)溶解速率比較慢，可以將容量瓶在酒精燈上加熱，促進(jìn)溶質(zhì)的溶解，節(jié)省配制溶液的時間。E．洗燒杯和玻璃棒的洗滌液必須轉(zhuǎn)移入容量瓶中，不能倒掉。（5）下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，該同學(xué)在操作過程中存在明顯的錯誤為：

。（6）在配制該溶液過程中，下列操作會引起配制溶液濃度偏高的是___________________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②所用天平的砝碼生銹

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視標(biāo)線

⑤定容時仰視標(biāo)線⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。參考答案：

略19.(10分)過氧化氫又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性還弱，且易分解，但雙氧水近年來很受人們青睞，并稱其為綠色氧化劑。在許多行業(yè)有著非常廣泛的用途。如醫(yī)藥上用作溫和的消毒殺菌劑，工業(yè)上用于漂白毛、絲、羽毛的含動物蛋白質(zhì)的織物，實驗中被廣泛用