江蘇省揚州市高郵第一中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省揚州市高郵第一中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在2A+B==3C+D的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是A．vA=0.5mol·L-1·s-1

B．vB=0.3mol·L-1·s-1C．vC=0.8mol·L-1·s-1

D．vD=1mol·L-1·s-1參考答案：D2.1,5－戊二醛（簡稱GA），是一種重要的飽和直鏈二元醛。2%的GA溶液具有廣譜、高效、無刺激、無腐蝕等特點，對禽流感、口蹄疫、豬瘟等疾病有良好的防治作用。根據(jù)上述信息，判斷下列說法中正確的是(

)A、戊二醛分子式為C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4種B、戊二醛不能在加熱條件下和新制備的氫氧化銅反應(yīng)C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色D．2%的GA溶液能破壞菌體蛋白質(zhì)，殺死微生物，具有消毒殺菌作用參考答案：D略3.將銅粉放入含有KNO3的溶液中，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，則該溶液中還可能含有

A．Fe2(SO4)3

B．ZnSO4

C．H2SO4

D．NaOH參考答案：C4.欲配制pH=6.50的緩沖溶液，用下列何種酸最好A.

(CH3)2AsO2H

(Ka=6.40×10-7)B.

ClCH2COOH

(Ka=1.40×10-3)C.

CH3COOH

(Ka=1.76×10-5)D.

HCOOH

(Ka=1.77×10-4)參考答案：A5.下列操作達不到預(yù)期目的的是()①石油分餾時把溫度計插入受熱的液體中②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S

③用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯⑤銀氨溶液中滴入3滴甲醛溶液酒精燈加熱至沸騰，產(chǎn)生銀鏡

A．只有①⑤

B．只有③④⑤

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略6.克汀?。ㄈ踔牵┦怯捎谌狈κ裁炊鴮?dǎo)致的A.銅

B.鈣

C.碘

D.鐵參考答案：C略7.下列有機物分子中，所有原子一定不在同一平面內(nèi)的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：A略8.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是：

A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價：④＞③=②＞①參考答案：A略9.普通玻璃的主要成分是：（）①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO．A．①③⑥

B．②③④

C．①③④

D．③④⑤參考答案：C考點：玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途．專題：碳族元素．分析：玻璃的主要成分是硅酸鈣、硅酸鈉和二氧化硅的混合物．解答：解：制玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，在高溫下反應(yīng)獲得玻璃，玻璃的主要成分是硅酸鈣、硅酸鈉和二氧化硅的混合物．故選C．點評：本本題是對課本基礎(chǔ)知識的考查，要要求學(xué)生熟記教材知識，難度不大．10.下列有關(guān)說法正確的是（） A．放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進行 B．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變 C．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行 D．△H＞0，△S＜0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進行參考答案：B考點：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)；B、有些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱很難通過實驗測得，可以利用蓋斯定律求得；C、反應(yīng)自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩個因素，缺一不可；D、△H﹣T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進行．解答：解：A、反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，燃燒都是放熱反應(yīng)卻需要加熱到著火點，故A錯誤；B、有些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱很難通過實驗測得，可以利用蓋斯定律求得，故B正確；C、△H﹣T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進行，熵增大的吸熱反應(yīng)，在低溫下可能不能自發(fā)進行，故C錯誤；D、△H﹣T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進行，△H＞0，△S＜0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進行，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)、蓋斯定律的意義、反應(yīng)自發(fā)進行的條件，題目難度不大．11.主族元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子，元素Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種電子云的電子數(shù)相等，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是A．X2Y5

B．

C．

D．參考答案：B略12.下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是（

）A、C3H8

B、C4H10

C、C4H8

D、C2H4Cl2參考答案：A略13.在醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH

CH3COO-+H+,要使電離平衡向右移動且c(H+)增大，可采取的措施是（

）

A．加NaOH(s)

B．加鹽酸

C．升高溫度

D．加蒸餾水參考答案：C略14.下列有關(guān)鈉的敘述，正確的是

①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉有強還原性③鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出銅

④金屬鈉可以保存在煤油中⑤鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯+1價A．①②④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．②④⑤參考答案：D略15.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A．x與y的差值為0.01molB．原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1C．原溶液的c（H+）=1mol/LD．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是_______。（填序號）

A.鋁與Cl－反應(yīng)，鋁與SO42－不反應(yīng)

B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強

C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

E.生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是_______。（3）放出的氣體是_______，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是_______。（4）某同學(xué)通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是_______。

A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：選項鋁電極電解質(zhì)負極反應(yīng)正極反應(yīng)A負極NaOH2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2Ｏ6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑B負極稀鹽酸2Al－6e－=2Al3+6H+＋6e－=3H2↑C正極濃硝酸Mg＋2e－=Mg2+2NO3－＋4H+－4e－=2NO2↑＋2H2O

其中正確的是______（填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與______有關(guān)。參考答案：（13分）（1）D（2）銅（1分）（3）氫氣（1分）；①隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。（3分）（4）A、B（5）A，電解質(zhì)性質(zhì)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）（1）AgNO3的水溶液常溫時的pH

7（填“>”、“=”、“<”），原因是：

____________________

(用離子方程式表示)；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度.以

（填“促進”、“抑制”）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈

性，原因是（用離子方程式表示）：_____________________

，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

。（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的

。參考答案：（離子方程式2分，其他每空1分，共9分）（1）＜，Ag＋＋H2O

AgOH＋H＋，抑制。（2）酸，Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋，Al2O3

；（3）NaOH。略18.在水溶液中與存在如下平衡：(橙紅色)＋H2O2(黃色)＋2H＋，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈__________色，因為________________________________________________________________________。(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀硫酸，則溶液呈__________色，因為________________________________________________________________________。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡______________________，溶液顏色將________________。

參考答案：(1)黃加入NaOH溶液，使c(H＋)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，c()增大，c()減小(2)橙紅加入過量稀硫酸，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，c()增大，c()減小(3)向正反應(yīng)方向移動逐漸變?yōu)闊o色解析：在溶液中，與之間的平衡與溶液的酸堿性有關(guān)。堿性條件下平衡向正反應(yīng)方向移動，是主要離子；酸性條件下平衡向逆反應(yīng)方向移動，是主要離子。

19.(1)有機化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類(填序號)。①由氯乙烯制PVC

②溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱

③乙烯和高錳酸鉀反應(yīng)

④由甘油制硝化甘油

⑤銀鏡反應(yīng)

⑥由苯和硝酸TNT

⑦苯酚和濃溴水反應(yīng)

⑧實驗室制乙烯

⑨油脂硬化

其中屬于取代反應(yīng)的是

；屬于氧化反應(yīng)的是

；屬于加成反應(yīng)的是

；屬消去反應(yīng)的是

(2)的系統(tǒng)命名為