河南省三門峽市靈寶華苑中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

河南省三門峽市靈寶華苑中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是（

） A．H2O2

B．SO2

C．O3 D．HClO參考答案：B略2.下列敘述正確的是（）

A．電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應(yīng)為：

CH3OH+8OH－－6e－

CO32－+6H2O

C．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極

D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快參考答案：答案：D3.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是(

)A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：B略4.下列實驗裝置設(shè)計正確的是（

）參考答案：A5.某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO42－，除BaCl2，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（）

A．H2SO4

B．HCl

C．NaOH

D．NaNO3參考答案：答案：B6.將草酸（H2C204）晶體粗品經(jīng)①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結(jié)晶、④過濾洗滌、⑤干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體。該過程中除去粗品中溶解度較大的雜質(zhì)是在

A．步驟②的濾液中

B．步驟③的晶體中

C．步驟④的濾液中

D．步驟④的濾紙上參考答案：C略7.下列實驗操作或結(jié)論不正確的是A．①探究不同催化劑對反應(yīng)速率的影晌

B．②凈化、精制淀粉膠體C．③中百色沉淀為BaSO4

D．制取金屬錳參考答案：A略8.某含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（3x+1）mol

B．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為mol

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1．5nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：C略9.設(shè)2NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述不正確的是

(

)

A．常溫常壓下，lmol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為10NA

B．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒。消耗氧氣的分子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，NA個甲烷分子的體積大于22.4L

D．O.1molK2O2與水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：答案：AD10.設(shè)NA為何伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是

（

）A．常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數(shù)為NAB．標(biāo)況下22.4LCl2通入足量H2O中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．常溫常壓下,46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAD．1molK與足量O2反應(yīng),生成K2O、K2O2和KO2的混合物時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：B略11.實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈

②固定鐵圈位置

③放上蒸發(fā)皿

④加熱攪拌

⑤停止加熱、余熱蒸干，其正確的操作順序為(

)A.②③④⑤①

B.①②③④⑤C.②③①④⑤

D.②①③④⑤參考答案：B略12.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的C0、C2H4混合氣體,其體積約為22.4L,質(zhì)量為28gB.在反應(yīng)中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移2NA個電子C.將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4用水稀釋至的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%D.一定溫度下，的NH4Cl溶液中與的NH4Cl溶液中所含的物質(zhì)的量不同參考答案：C略13.C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說法正確的是

A．三者對應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物

B．三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能至少生成兩種氧化物

C．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小順序：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3

D．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同參考答案：C14.做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速退去，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋

。

下列有關(guān)敘述正確的是

A．發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4

B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－C．1mol草酸分子中含9mol共用電子對D．10molH＋參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移5mol參考答案：C略15.據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關(guān)于該有機物的敘述不正確的是（）A．有機物化學(xué)式為

B．分子中所有原子在同一個平面內(nèi)C．該有機物難溶于水 D．可由乙炔和氯化氫加成得到參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酸乙酯是重要的工業(yè)原料和溶劑?，F(xiàn)利用如圖裝置制取乙酸乙酯粗產(chǎn)品，再測定乙酸乙酯的含量。⑴寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

；該反應(yīng)要在濃硫酸存在的條件下進行，濃硫酸的作用是

；⑵實驗室一般用飽和碳酸鈉溶液接收反應(yīng)的生成物。若不振蕩該試管，可看到的現(xiàn)象是

，若振蕩該試管，可看到的現(xiàn)象是

，但有時卻出現(xiàn)了白色晶體，該晶體是

；⑶對于制乙酸乙酯的上述裝置，為了提高產(chǎn)率，請?zhí)岢鲆粭l改進意見：

。⑷為測定乙酸乙酯的含量，進行了如下操作：（I）準(zhǔn)確稱量20.0g乙酸乙酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol/LNaOH滴定（酚酞做指示劑）。終點時消耗NaOH溶液的體積為40.0mL；（II）另取20.0g乙酸乙酯粗產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加入100mL2.1mol/LNaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖所示。待冷卻后，用0.50mol/LHCl滴定過量的NaOH。終點時消耗鹽酸的體積為20.0mL?；卮穑孩賹嶒灒↖）中達到滴定終點時的現(xiàn)象是

。②實驗（II）中冷水從冷水凝管的

（填a或b）管口通入。③利用實驗（I）、（II）測量的數(shù)據(jù)計算粗產(chǎn)物中乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：答案：（1）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

（2分）催化

吸水

（1分）

（2）液體分為兩層

無色氣泡

NaHCO3（各1分，共3分）

（3）水浴加熱、加裝溫度計、用圓底燒瓶代替試管等（合理就給分）（2分）

（4）溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色（1分）

b

（1分）

79.2%（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料。以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti。工業(yè)流程如下：

（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質(zhì)如下：物質(zhì)沸點/oC在水中

在乙醚中

TiCl4

136強烈水解

易溶

SiCl4

58強烈水解

易溶

FeCl3

303(升華)水解

易溶從粗TiCl4中精制TiCl4的方法是

A.用水溶解后，重結(jié)晶

B.蒸餾

C.用乙醚萃取后，分液（2）寫出金紅石高溫反應(yīng)制取TiCl4的化學(xué)方程式

。（3）寫出電解熔融NaCl的化學(xué)方程式

；陰極產(chǎn)物是

。（4）粗鈦產(chǎn)品粉碎后要用鹽酸浸洗。其主要目的是

。（5）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式。

Ti＋

HF—

TiF62-＋

（

）＋

H2↑

參考答案：18.【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)我市某地的煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計如下：已知：離子開始沉淀pH完全沉淀pHFe3+2.13.2Al3+4.15.4請回答下列問題：（1）“酸浸”后得到的殘渣中主要含有的物質(zhì)是___________，物質(zhì)X的化學(xué)式為___________；（2）“酸浸”時影響鋁浸出率的因素可能有(寫出兩個)___________、___________；（3）為了獲得產(chǎn)品Al(OH)3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是_______________________________________________________；（4）Al(OH)3可添加到塑料中作阻燃劑的原因是___________________________；（5）以Al和MnO2為電極，與NaCl和稀氨水電解質(zhì)溶液組成一種新型電池，放電時MnO2轉(zhuǎn)化為MnO(OH)，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________；（6）預(yù)處理后的100t煤矸石經(jīng)上述流程后，得到39t純度為95%的氫氧化鋁產(chǎn)品．則預(yù)處理后的100t煤矸石中鋁元素的回收率為__________。參考答案：（1）SiO2(2分)

CO2(2分)（2）鹽酸的濃度

反應(yīng)溫度(寫一個得1分，共2分)（3）加入CaCO3調(diào)節(jié)溶液pH至3.2，過濾洗滌除去Fe(OH)3后，再繼續(xù)加入CaCO3調(diào)節(jié)溶液pH到5.4，過濾洗滌得到Al(OH)3(3分)（4）Al(OH)3分解時吸收大量熱量且分解生成高熔點的Al2O3(2分)（5）Al+3MnO2+3H2O=3MnO(OH)+Al(OH)3(2分)

（6）96.9%(2分)試題分析：含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物用鹽酸酸浸發(fā)生的反應(yīng)為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；則過濾的溶液為氯化鐵和氯化鋁的溶液，加碳酸鈣消耗溶液中的氫離子使三價鐵離子、三價鋁離子都水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁的沉淀，所以再加入氫氧化鈉，只要氫氧化鋁溶解反應(yīng)為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，所得溶液為偏鋁酸鈉溶液再通入二氧化碳進一步反應(yīng)又生成氫氧化鋁；（1）能和酸反應(yīng)的物質(zhì)有氧化鋁和氧化鐵，二氧化硅不與酸反應(yīng)，為殘渣；X是碳酸鈣和水解中的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳；（2）酸的濃度、溫度、反應(yīng)物接觸面積、是否充分?jǐn)嚢琛⒎磻?yīng)時間等都影響反應(yīng)速率；（3）Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4，要使鐵離子完全沉淀而鋁離子不沉淀，則溶液的PH應(yīng)該為3.2，過濾氫氧化鋁沉淀時調(diào)節(jié)溶液pH為5.4，以使氫氧化鋁完全沉淀；（4）Al(OH)3的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且生成的氧化鋁的熔點高，所以Al(OH)3可添加到塑料中作阻燃劑；（5）根據(jù)原電池原理，Al、MnO2和H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnO(OH)和Al(OH)3，方程式為Al+3MnO2+3H2O=3MnO(OH)+Al(OH)3；（6）煤矸石中鋁元素的回收率=×100%=×100%=96.9%。19.(10分)磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。①寫出磷酸主要的電離方程式

。②直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為(NH4)(n＋2)PnOx，x=

(用n表示)。(2)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式。

□H2PO2－+□Ag＋+□

=□PO43－+□Ag+□

(3)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44℃，沸點280℃)，主要生產(chǎn)流程如下①除砷過程在75℃下進行，其合理的原因是_______(填字母)。a．溫度不宜過高，防止硝酸分解

b．適當(dāng)提高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率c．使白磷熔化，并溶于水

d．降低白磷的毒性②硝酸氧化除砷時被還原為NO，若氧化產(chǎn)物為等物質(zhì)的量的亞砷酸與砷酸，則化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________

參考答案：（1）①H3PO4H＋+H2P