江蘇省鹽城市馬溝中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省鹽城市馬溝中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0B．在T2時，若反應(yīng)進行到狀態(tài)D，則一定有v正<v逆C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D、由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變參考答案：C略2.下列說法中，正確的是A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位

B．H2的摩爾質(zhì)量是2gC．1mol任何氣體的體積都是22.4L

D．1molH2O的質(zhì)量是18g參考答案：D略3.下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述正確的是(

)。A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．久置的濃硝酸會發(fā)黃，是因為HNO3不穩(wěn)定,分解產(chǎn)生NO2溶于其中C．常溫下，濃硫酸和濃硝酸均可以與銅反應(yīng)，放出氣體D．常溫下可用鐵制容器運輸濃硫酸和濃硝酸，是因為它們與鐵不反應(yīng)參考答案：B4.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始．黃銅礦的焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式

A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S

B．若有1molSO2生成，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．O2只作氧化劑參考答案：B5.已知二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，下列鑒別方法中不可行的是

（

）

A．利用金屬鈉

B．利用質(zhì)譜法

C．利用紅外光譜法

D．利用核磁共振氫譜參考答案：B略6.下列物質(zhì)屬于共價化合物的是A.CO2

B.NaCl

C.N2

D.NH4Cl參考答案：AA．CO2分子中C-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故A正確；B．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．N2分子中只存在共價鍵，但為單質(zhì)，故C錯誤；D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選A。點睛：考查離子化合物和共價鍵化合物判斷，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，特別注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，如氯化鋁中只含共價鍵。7.當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中氣化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應(yīng)達到新的平衡時，則新平衡與舊平衡相比，其值()A．變大

B．不變

C．變小

D．無法確定參考答案：B溫度不變，K不變。8.下列分子的空間構(gòu)型是直線形的是

A．CH4

B．C2H2 C．BF3 D．H2O

參考答案：B9.在一定體積的容器中放入3L氣體R和5L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

R(g)＋5Q(g)

4X(g)＋nY(g)反應(yīng)完全后,容器的溫度不變,混合氣體的壓強比原來有所減少,則化學(xué)方程式中的n值是A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：A10.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（

）A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．無法判斷參考答案：B略11.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是（）①加成反應(yīng)；②水解反應(yīng)；③酯化反應(yīng)；④氧化反應(yīng)；⑤中和反應(yīng)；⑥消去反應(yīng)；⑦還原反應(yīng)A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：A略12.銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，電解質(zhì)溶液的pHA.不變

B.先變小后邊大

C.逐漸變大

D.逐漸變小參考答案：C8.某反應(yīng)的△H=-80kJ·mol-1，敘述正確的是(

)A.正反應(yīng)活化能等于80kJ·mol-1B.逆反應(yīng)活化能一定大于80kJ·mol-1C.逆反應(yīng)活化能不大于80kJ·mol-1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小80kJ·mol-1參考答案：D略14.基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有

A．1種

B．2種

C．3種

D．8種參考答案：C15.分子式為C5H10的烯烴的同分異構(gòu)體有多少種（要考慮順反異構(gòu)）（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種參考答案：C【考點】有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】組成為C5H10的有機物，其所有同分異構(gòu)體中屬于烯烴，同分異構(gòu)體說明含有1個C=C雙鍵，根據(jù)碳鏈縮短法書寫同分異構(gòu)體，①先寫烷烴同分異構(gòu)體（烷烴碳骨架）②主鏈從長到短、支鏈由整到散、位置由心到邊③“C=C”位置移動，據(jù)此寫出戊烯的同分異構(gòu)體．【解答】解：戊烷的同分異構(gòu)體有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、；若為CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3，相應(yīng)烯烴有：CH2═CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3，即有2種異構(gòu)；若為，相應(yīng)烯烴有：CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH（CH3）CH═CH2，有3種異構(gòu)；若為，沒有相應(yīng)烯烴，所以分子式為C5H10的烯烴共有2+3=5種，另外CH3C（CH3）═CHCH3存在順反異構(gòu)，所以共6種同分異構(gòu)體；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）阿司匹林是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）。①寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式

▲

?？捎弥亟Y(jié)晶提純法提純阿司匹林。方法如下：

加熱回流的裝置如圖所示：

②使用溫度計的目的是

▲

。③冷凝水的流進方向是

▲

。（填“b”或“c”）。④重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機雜質(zhì)較少的原因

▲

。檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是

▲

。（2）氯化芐（C6H5CH2Cl）也是一種重要的有機化工原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。為探索不同光強條件對合成產(chǎn)率的影響，需要對不同光強條件下的粗產(chǎn)品(含甲苯)進行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進行：A.稱取0．300g樣品。B.將樣品與25mL4mol·L-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時后停止加熱（發(fā)生的反應(yīng)為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）。C.在三頸燒瓶中加入50mL2mol·L-lHNO3，混合均勻。D.將三頸燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加水定容。E.從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入6.00mL0.100mol·L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻。F.在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作為指示劑，用0.0250mol·L-1NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。

G.重復(fù)E、F步驟三次，消耗0.0250mol·L1NH4SCN溶液的平均值為4.00mL。

（已知：NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3）根據(jù)以上實驗信息回答下列相關(guān)問題：

①C步驟所加硝酸的目的是

▲

。

②在F步驟操作中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是

▲

。

③該產(chǎn)品的純度為

▲

。（請保留2位小數(shù)）參考答案：（1）①方程式略②控制反應(yīng)溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解；③b④水楊酸易溶于乙酸乙酯，冷卻結(jié)晶時大部分水楊酸仍溶解在乙酸乙酯中很少結(jié)晶出來。取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍色則含水楊酸（2）①中和氫氧化鈉并使溶液呈酸性，排除OH-對下一步的干擾。②溶液從無色變紅色，且半分鐘不改變③0.84

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高。現(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細(xì)，干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為VmL?；卮鹣铝袉栴}：⑴步驟①中A儀器最好用__________________（填序號）。A．量筒

B．燒杯

C．容量瓶

D．試管（2）步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管

，⑶能否用水代替苯______

---_，其原因是_________

__________

⑷經(jīng)X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+和Cl-平均距離為acm，則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達式為NA=_______________________

。⑸納米材料的表面原子占原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比為_________________（保留一位小數(shù)）。參考答案：⑴C

（2）酸式滴定管；（3）否；水會溶解NaCl，不能準(zhǔn)確測出NaCl固體的體積

（4）NA=

（5）

96.3%18.（8分）Na2O2是

色固體．在長期載人飛行的宇航船中每個宇航員平均每天需要消耗0.9kg氧氣，呼出1.0kg二氧化碳．為了能保持飛船座倉內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，宇航科學(xué)家進行了大量的探索，有的科學(xué)家提出“金屬過氧化物處理系統(tǒng)”．即不斷把座倉內(nèi)的空氣通過盛有金屬過氧化物（以過氧化鈉為例）的容器，并把處理后的氣體充入座倉．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方為

、

，其中Na2O2的作用是（填寫序號）

：①只是氧化劑；②只是還原劑；③既是氧化劑、又是還原劑．參考答案：淡黃色；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；③考點：鈉的重要化合物．分析：Na2O2是淡黃色色固體，宇航員呼出的二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，每44克二氧化碳會變?yōu)?2克氧氣，宇航員呼出的水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每36克水蒸氣會變?yōu)?2克氧氣，能保持飛船座艙內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，據(jù)此即可解答．解答：解：Na2O2是淡黃色色固體，宇航員呼出的二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)，2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，每44克二氧化碳會變?yōu)?2克氧氣，宇航員呼出的水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，每36克水蒸氣會變?yōu)?2克氧氣，能保持飛船座艙內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，在兩個反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故答案為：淡黃色；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；③．點評：本題主要考查了堿金屬的重要化合物Na2O2，注意把握題目信息，解題須具有一定的知識遷移能力，平時多注意培養(yǎng)，題目難度不大．19.（10分）．銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。⑴右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為

。⑵Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學(xué)鍵類型有