2022-2023學(xué)年山西省晉城市城關(guān)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省晉城市城關(guān)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表元素代號XYZMRQ原子半徑1.860.991.431.600.750.74最高正價+1+7+3+2+5

最低負(fù)價

-1

-3-2下列說法不正確的是A.由元素X和Q組成的化合物可能含有共價鍵B.X、Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物可彼此反應(yīng)C.離子半徑：r(M2+)<r(R3－)D.Z和Y形成的化合物為離子化合物參考答案：D【分析】根據(jù)主族元素最高正價=最外層電子數(shù)，最低負(fù)價的絕對值=8-最外層電子數(shù)，還有原子半徑的周期性變化規(guī)律，可以判斷出X：Na，Y：Cl，Z：Al，M：Mg，R：N，Q：O?！驹斀狻緼.由元素X（Na）和Q（O）組成的化合物是Na2O或者Na2O2，Na2O2中含有共價鍵，選項(xiàng)A不符合題意；B.X、Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是NaOH、Al（OH）3、HNO3，由于氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，也可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合題意；C.Mg2+和N3-核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大吸電子能力越強(qiáng)，半徑越小，選項(xiàng)C不符合題意；D.Z和Y形成的化合物AlCl3為共價化合物，選項(xiàng)D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題利用原子半徑的周期性變化規(guī)律以及元素化合價的周期性變化規(guī)律來解題，綜合考察了非金屬性以及金屬性的強(qiáng)弱判斷，易錯點(diǎn)D選項(xiàng)。

2.從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

B.中子數(shù)和電子數(shù)C.核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)

D.質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)參考答案：C略3.2NO＋O2

2NO2＋Ｑ(Ｑ＞0)

圖中的曲線是表示其他條件一定時,反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是

A.a點(diǎn)

B.b點(diǎn)

C.c點(diǎn)

D.d點(diǎn)參考答案：C略4.同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機(jī)化學(xué)中是非常普遍的，下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是（

）①

②

③CH3CH2CH3

④HCCCH3

⑤

⑥CH3CH＝CHCH3

A．①和②

B．①和③

C．①和④

D．⑤和⑥參考答案：D略5.燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)換過程中未涉及的是A.化學(xué)能

B.熱能

C.太陽能

D.電能參考答案：C燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)換過程中涉及到化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，機(jī)械能又轉(zhuǎn)化為電能，未涉及的是太陽能，答案選C。6.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是：A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C.原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)參考答案：BC略7.下列用電子式表示的形成過程正確的是（

）A.H×+→B.Na×+→C.

D.參考答案：DHCl為共價化合物，沒有電子的得失，HCl電子式書寫錯誤，A錯誤；NaBr為離子化合物，有電子的得失，B錯誤；為離子化合物，鎂離子與兩個形成離子鍵，兩個氟離子在鎂離子兩側(cè)，C錯誤；O原子和C原子通過共用電子對形成二氧化碳分子，所以其形成過程為,D正確；正確選項(xiàng)：D。8.下列氧化還原反應(yīng)中，電子得失情況表示錯誤的是()參考答案：A解析：鈉是活潑的金屬，硫是活潑的非金屬。因此鈉和硫的化合反應(yīng)中，鈉失去電子，硫得到電子，選項(xiàng)A不正確，其余都是正確的。9.1999年，在歐洲一些國家發(fā)現(xiàn)飼料被污染，導(dǎo)致畜禽類制品及乳制品不能食用，經(jīng)測定飼料中含有劇毒物質(zhì)二惡英，其結(jié)構(gòu)為，已知它的二氯代物有10種，則其六氯代物有（

）A．15種

B．11種

C．10種

D．5種參考答案：C略10.下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含有A．置換反應(yīng)

B．化合反應(yīng)

C．分解反應(yīng)

D．氧化還原反應(yīng)參考答案：略11.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（

）

A.CO2的比例模型：

B．NH4Cl的電子式為：

C.丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)2CH3

D.

O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略12.在標(biāo)況下，0.28g某氣體的體積為224mL，則該氣體的相對分子質(zhì)量是（）A.2

B.56

C.28

D.0.028參考答案：C試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0．28g某氣體的體積為224mL，n=0．224、22．4=0．01M=0．28/0．01=28g/mol摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等．所以該氣體的相對分子質(zhì)量為28.13.實(shí)驗(yàn)室配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是

（

）

A．防止硫酸鐵分解

B．抑制硫酸鐵水解C．提高溶液的pH

D．提高硫酸鐵的溶解度參考答案：B略14.兩瓶氣體分別為NO2和Br2蒸氣，外觀均相同，某同學(xué)設(shè)計了各種鑒別法：①用濕潤的淀粉KI試紙；②加少量NaCl溶液；③加少量AgNO3溶液；④加少量水后再加適量苯。其中可行的是()A．①③④ B．①②④C．②③④ D．都可以參考答案：C解析：NO2溶于水呈無色，Br2蒸氣溶于水呈橙色，可以用氯化鈉溶液鑒別(其實(shí)是用水)；Br2蒸氣與AgNO3反應(yīng)生成淡黃色沉淀，二氧化氮與AgNO3反應(yīng)無沉淀；NO2和Br2蒸氣都有強(qiáng)氧化性，都使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍(lán)。15.我國“神舟”四號航天飛船成功發(fā)射升空，表明我國的載人航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性的進(jìn)展。在運(yùn)送飛船的某些火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水，它們充分混合反應(yīng)后的產(chǎn)物之一是A．氧氣 B．氫氣

C．氮?dú)?/p>

D．氨氣參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖： （1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑（寫化學(xué)式）： 試劑①

；試劑③

． （2）判斷試劑①已過量的方法是：

． （3）用化學(xué)方程式表示加入試劑②的作用：

（4）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純．操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉

（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透過半透膜；請用實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/LAgNO3溶液、1mol/LBaCl2溶液、1mol/LBa（NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸 編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①

②

參考答案：（1）BaCl2；HCl； （2）靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量； （3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； （4）不能；能； 編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取半透膜外液體，加入少量碘水液體沒有變成藍(lán)色，證明淀粉不能透過半透膜②另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/LBaCl2溶液產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42﹣能夠透過半透膜

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用． 【專題】綜合實(shí)驗(yàn)題． 【分析】膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42﹣可溶性雜質(zhì)的方法：加入過量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體，以此解答該題． 【解答】解：膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42﹣可溶性雜質(zhì)的方法：加入過量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體， （1）由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl，故答案為：BaCl2；HCl； （2）判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量， 故答案為：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量； （3）試劑②為Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓， 故答案為：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； （4）膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶質(zhì)粒子可通過半透膜， 檢驗(yàn)淀粉，可取半透膜外液體，加入少量碘水，液體沒有變成藍(lán)色，證明淀粉不能透過半透膜，檢驗(yàn)SO42﹣，可另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/LBaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42﹣能夠透過半透膜． 故答案為：不能；能； 編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取半透膜外液體，加入少量碘水液體沒有變成藍(lán)色，證明淀粉不能透過半透膜②另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/LBaCl2溶液產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42﹣能夠透過半透膜【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的分離提純操作，題目難度中等，本題注意Ca2+、SO42﹣的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序． 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)現(xiàn)有100mLFeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各種物質(zhì)的濃度均為1mol/L，在該混合溶液中加入一定量的鐵粉

(1)當(dāng)反應(yīng)完畢時，鐵粉有剩余，此時：

①溶液中一定含有的金屬離子是

，其物質(zhì)的量為

。不含有的金屬離子是

②所得固體的成分是

，其質(zhì)量比反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量

。(填多或少)

(2)當(dāng)反應(yīng)完畢時，如果沒有固體物質(zhì)存在，反應(yīng)后溶液中一定含有的金屬是

；

其中物質(zhì)的量濃度一定不變的金屬離子是

，它的物質(zhì)的量是

。參考答案：

(1)①Fe2+，(1分)

0.35mol。(3分)

Fe3+和Cu2+(1分)

②Fe和Cu，(1分)

少(3分)

(2)Fe2+、Cu2+；(各1分)

Cu2+(1分)

0.1mol(2分)18.(9分)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868g·cm-3的氨水。（1）該氣體的物質(zhì)的量=

mol；溶液的體積=

L；所得氨水的物質(zhì)的量濃度=

mol·L-1。（2）若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是

g。（3）若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1參考答案：(9分)（1）0.500mol；（1分）

0.125L；（1分）

4.00mol·L-1。（1分）（2）3.12g。（2分）

（3）3.00或7.00mol·L-1（各2分）說明：有效數(shù)字出錯整體上扣1分略19.（10分）寫出實(shí)驗(yàn)室利用MnO2跟濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是

．

參考答案：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，2：1考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)．分析：MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；元素化合價升高的做還原劑，元素化合價降低的做氧化劑，據(jù)此分析計算二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價由﹣1價升高，根據(jù)化合價的變化可知電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；得電子化合價降低的反應(yīng)物